Кобальт II щавелевокислый

Калий-кобальт щавелевокислый [c.262]

Кобальт щавелевокислый см. Кобальт(II) оксалат и [c.266]

Щавелевокислый кобальт Щавелевокислый цезий Щавелевокислая медь (И) Ион щавелевокислой меди [c.335]

Кобальта(И) оксалат с.м. Кобальт щавелевокислый [c.278]

Щавелевой кислоты кобальтовая (II) соль см. Кобальт (II) щавелевокислый [c.549]

Из щавелевокислых растворов выделяются осадки, загрязненные углеродом [140], поэтому щавелевокислый электролит применяется только для отделения кобальта от других металлов. [c.92]

Приготовленные таким же спосо-бом катализаторы из щавелевокислых кобальта или уранила оказались менее активными в сравнении с фосфатами железа. [c.336]

Последовательность выполнения работы. 3. Разделение ионов железа и кобальта. Препараты радиоактивного железа-59 часто бывают загрязнены небольшими количествами радиоактивного кобальта-60. С течением времени относительное содержание радиоактивного кобальта возрастает. Ионообменное разделение ионов железа и кобальта основывается на различии прочности щавелевокислых комплексов. [c.172]

Надежного электролитического метода отделения никеля от кобальта нет, хотя описаны примеры такого разделения [2261. От хрома и алюминия никель можно отделить электролизом щавелевокислых растворов. Но в отсутствие оксалата в аммиачном растворе также получаются неплохие результаты, поскольку хлопья [c.56]

Окись кобальта, Со Од,—крупнозернистый порошок черного цвета. Получают прокаливанием щавелевокислого кобальта. [c.176]

Натрий-кобальт (III) щавелевокислый [c.298]

Натрий борнокислый мета, 4-водный Натрий вольфрамовокислый, 2-водный Натрий-железо(1П) фтористый Натрнй-кобальт(1П) щавелевокислый, 3-водный [c.383]

Ход анализа. В коническую колбу емкостью 250 мл отбирают 1 мл электролита (стр. 4), разбавляют водой до 150 мл, приливают 10—15 мл H(I1 (плотность 1,19 г см ), нагревают почти до кипения и, перемешивая, медленно приливают 50 мл раствора а-нитрозо-р-нафтола, после чего кипятят 10—15 мин. Раствор с осадком а-нитрозо-Р-нафтола кобальта отстаивают 2—3 час в теплом месте (лучше до следующего дня). Затем раствор с осадком фильтруют через беззольный фильтр с бумажной массой, осадок промывают 5—6 раз холодной соляной кислотой (разбавленной 1 4), 5—6 раз горячей соляной кислотой (разбавленной 1 4) и, наконец, 5—6 раз горячей водой. Фильтр с осадком помещают в фарфоровый тигель, подсушивают, засыпают сверху тонким слоем щавелевокислого аммония и прокаливают при 800—900° С. Полученный после прокаливания осадок закиси-окиси кобальта количественно переносят в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 10—15 мл НС1 (плотность 1,19 г см ) и нагревают до полного растворения осадка. Затем раствор разбавляют до 200 мл водой и производят повторное осаждение кобальта раствором, 142 [c.142]

Калий-кобальт (III) щавелевокислый, 3-водный Калий триоксалатокобальтат (III) [c.242]

Кобальт (II) щавелевокислый, 2-воднып Кобальт (II) оксалат Щавелевой кислоты кобальтовая (II) соль СоСзО -гНоО [c.270]

Натрий-кобальт (III) щавелевокислый, 3-водный Натрий-триоксалатокобальтат (111) [c.343]

Всс О Ксалаты при прокаливании разлагаются с незначительным обугливанием. Щавелевокислые щелочные металлы, а также и щавелевокислый барий дают карбонат с выделением окиси углерода. Щз велевокислые соли благо родных металлов, а также железа, икеля, кобальта, меди и т. . оставляют дри прокаливании Металл, а остальные— металлические окислы. [c.419]

Оксид кобальта Крупнозернистый черный порошок или крупка без загрязнений и посторонних вклю- ГОСТ 18671-73 КО-1, высшая к. к. С02О3 72,5 (на Со) N — 0,2 Ре —0,05 8 — 0,01 Си —0,01 Мп —0,01 Аз —0,001 Са — 0,04 Si — 0,02 гп —0,02 РЬ — 0,002 Прокаливание щавелевокислого кобальта В трех-, пятислойных бумажных мешках, льно-джутокенаф-ных или полиэтиленовых мешках, которые затем помещают в металлические, деревянные бочки, барабаны или контейнеры КО-1 — для твердых жаропрочных сплавов, керамических пигментов и других целей КО-2 — для производства эмалей, лаков, [c.253]

В присутствии С03О4, приготовленного термическим разложением щавелевокислого кобальта, наибольший выход окиси азота при 8 кГ/см Спнг =10,2%) был получен при 700°С, объемной скорости 9150 и составил 68,3%. При температуре 600°С и той же объемной скоррсти степень окисления не превышала 60%. Дальнейшее увеличение скорости приводит к проскоку аммиака через катализатор. [c.227]

Исследованы три окисно-кобальтовых катализатора, приготовленных методом термического разложения азотнокислого и щавелевокислого кобальта и осаждением с пом1ощью едкого кали. [c.232]

Кобальта окись (ЦМТУ 2144—49) — СогОз — крупнозернистый порошок черного цвета, получающийся прокаливанием щавелевокислого кобальта. [c.222]

Кальций из фильтрата осаждают в виде щавелевокислой соли, а калий—или в виде кобальти-нитрита, или в виде перхлората из спиртового раствора. Каждый из осаждаемых элементов растворяют и переосаждают несколько раз, с тем чтобы получить чистый радиоактивный препарат. [c.266]

Доведя объем раствора до 250 мл разбавленной азотной кислотой (плотн. 1,14), охлаждают льдом и вторично окисляют висмутатом натрия. Затем приливают 150 мл воды и отфильтровывают образовавшийся осадок через асбестовый фильтр, промывая его 3%-ной азотной кислотой. После этого прибавляют избыток раствора соли М о р а и оттитровывают обратно 0,1 н. раствором марганцовоки лого калия. Если для растворения пользовались соляной кислотой, ее необходимо предварительно удалить выпариванием с серной кислотой. Церий можно удалить в виде щавелевокислой соли. В этом случае щавелевую кислоту следует разрушить серной и азотной кислотами. Если присутствует кобальт, то марганец надо предварительно осадить хлорноватокисльш калием. [c.234]

В пларленом никкеле магний может присутствовать лишь в виде металла во фриттованном же никкеле наряду с окисью кальция возможно присутствие и окиси магния. Поэтому в последнем случае надо иметь в виду оба элемента. 5—10 г исследуемого никкеля растворяют в азотной кислоте, раствор выпаривают несколько раз досуха с соляной кислотой. Из сильно аммиачного раствора хлористых металлов выделяют электролизом совместно медь, никкель и кобальт. По окончании электролиза отфильтровывают выделившийся гидрат окиси железа, вновь растворяют его в соляной кислоте и еще раз осаждают аммиаком. Оба фильтрата соединяют, выпаривают (лучше всего в платиновой чашке) и прокаливают остаток для удаления большого количества аммониевых солей. Остаток растворяют в соляной кислоте и прибавляют к раствору избыток щавелевокислого аммония, рассчитанный на оба элемента. После 12-часового стояния на холоду раствор декантируют через фильтр, осадок слегка обмывают в стакане, растворяют в соляной кислоте и, прибавив немного щавелевокислого аммония и аммиака, вновь осаждают щавелевокислый кальций, теперь уже свободный от магния. Щавелевокислый кальций переводят в aSO , взвешивают и пересчитывают на СаО. [c.280]

КАЛИЙ-КОБАЛЬТ (III) ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ [калий триоксалато- (III) кобальтат] [c.442]

Окись кобальта, С02О3 — крупнозернистый порошок черного цвета. Получается прокаливанием щавелевокислого кобальта. [c.139]

И. И. Эйтингон тщательно изучил реакции нитрования бензола и толуола слабой азотной кислотой в присутствии ртути и других катализаторов и установил оптимальные условия процесса. Он особо отмечает трудность разделения продуктов нитрования бензола— пикриновой кислоты и динитрофенола. Эйтингон указывает, что замена ртути висмутом, таллием или ураном не дала положительных результатов. В случае нитрования толуола, кроме нитротолуола и ж-тринитрокрезола, им была выделена -нитробензойная кислота. В ряде патентов рекомендуется применять наряду с ртутью и другие металлы например, марганец, алюминий, серебро 2 б . Нитраты меди, цинка, железа, никеля, кобальта и висмута при окислительном нитровании оказались неактивными . Определенное значение может иметь только добавка в реакционную массу марганца, который способствует реакции окисления побочно образующейся щавелевой кислоты до Og и HjO. Окисление щавелевой кислоты препятствует накоплению в реакционной массе плохо растворимой щавелевокислой ртутиб 9. в 1948—1952 гг. были опубликованы три рабо-ты 9.70 и взят патент на получение динитрофенола и пикриновой кислоты непосредственно из бензола методом окислительного нитрования. В экспериментальной части приводится оптимальный вариант получения 2,4-динитрофенола, указанный в одной из этих работ . [c.244]

Если процесс восстановления кислорода протекает через образование перекиси водорода, то в качестве катализаторов кислородного электрода эффективно применять катализаторы разложения перекиси водорода серебро, кобальт, активированный уголь, окислы вольфрама, хрома и никеля. Активным катализатором восстановления кислорода является серебро. Скорость процесса значительно возрастает на скелетных серебряных катализаторах благодаря увеличению удельной поверхности и, возможно, константы скорости реакции [Л. 4]. Скелетные катализаторы получают выщелачива-нием сплавов серебро-алюминий, серебро-цинк и серебро-магний. Высокую удельную поверхность и активность имеют порошки серебра, полученные восстановлением щавелевокислого серебра, [Л. 32]. [c.80]

Окрашивание в черный цвет достигается также в результате обра- ботки алюминия последовательно в растворах 1) 50 г л щавелевокислого аммонийного железа (МН4)2ре(С204)2 при температуре 60° в течение 0,5— I мин. 2) 50 г/л уксуснокислого кобальта Со (СаОгНз) прн температуре 50° в течение 1—3 мин. 3) 50 г/л марганцевокислого калия КМПО4 при температуре 80° в течение 3—5 мин. [c.234]