Равновесия гидратационные

Гидратационные равновесия, очевидно, тесно связаны с равновесиями, которые устанавливаются при диссоциации комплекса на составные масти. [c.108]

При сближении антитела (АЬ) и антигена (А ) первичная связывающая сила является ионной (дальнее взаимодействие), действующей на расстояниях свыше 10 нм. Медленное удаление гидратационной воды приводит к образованию водородных связей на расстояниях 0,5-0,15 нм, силы Ван-дер-Ваальса (ближнее взаимодействие) между диполями на соседних атомах становятся более значимыми и связь упрочняется. Связывание можно описать с помощью равновесия [c.566]

В случае формальдегида скорость установления гидратационного равновесия катализируется кислотами и основаниями поэтому константа скорости химической реакции дегидратации и ограниченные ею предельные кинетические токи являются функцией концентрации всех кислот и оснований, содержащихся в растворе, включая воду. Увеличение тока в щелочных растворах обусловлено преж- [c.321]

Интересно отметить, что растворимость в избытке карбоната щелочного металла при прочих равных условиях зависит и от природы щелочного металла, во всех случаях увеличиваясь в ряду аммоний—натрий—калий. По-видимому, это объясняется или гидратационными эффектами, или различием в значении pH растворов карбонатов щелочных металлов при их одинаковой молярной концентрации последнее, в свою очередь, влияет на систему равновесий карбонат — бикарбонат — атмосферная углекислота, т. е. на концентрацию несвязанного карбонат-иона, которая непосредственно входит в выражение константы образования комплекса. [c.279]

Аналогичный, но по своим результатам несколько более определенный расчет осуществлен для учета гидратационных равновесий протонизованной формы ацетона, что позволило вычислить наблюдаемую константу скорости для реакции енолизации ацетона в обширном диапазоне изменения кислотности среды и активности воды [686]. [c.300]

Существенное влияние на кислотно-основное равновесие оказывает пористость К. с. Значительно большее содержание в пористых и макропористых К. с. свободной воды по сравнению с гидратационной повышает активность ионов в фазе геля и увеличивает скорость сорбции и установления равновесия. [c.495]

Расчет гидратационных равновесий [c.545]

Будем считать, что гидратационные равновесия описываются совокупностью уравнений вида у- [c.545]

Гидратационное равновесие типа [c.60]

Константы равновесия в уравнениях (3), (4) и (6) имеют значение как выше, так и ниже 1. Для каждого электролита, занимающего определенное положение в ряду Гофмейстера, структура электролита определяется специфическим взаимодействием ион — вода, координационным числом и концентрацией при условии, когда гидратационные сферы обладают столь большими размерами, что способны разрушающим образом влиять друг на друга. [c.62]

Из приведенных данных видно, что магнитная обработка смещает гидратационное, кислотно-основное и другие равновесия и изменяет pH, вязкость, электропроводность, магнитную восприимчивость, агрегативную устойчивость и другие свойства водно-дисперсных систем. Наблюдаемые явления обусловлены изменением структуры системы в целом и, в первую очередь, структуры воды и могут быть объяснены повышением структурной температуры. [c.41]

ГИДРАТАЦИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.114]

Гидратационные равновесия являются результатом обменного взаимодействия лигандов комплекса с молекулами воды. В более общем случае неводных растворителей они получили название сольватационных равновесий. [c.114]

Отношение 1Со(МНз)зСЫ к AgNOз и незначительная молярная электрическая проводимость указывают на установление а растворе гидратационного равновесия, значительно смещенного влево [c.93]

Ом -см " ) некоторых комплексных соединений типа неэлектролитов, например [Р1 (NHз)2 l2] и Pt(Nf ))2(N02)2], и является результатом гидратационных равновесий [c.108]

Составьте уравнения гидратационного равновесия в растворе, содержащем хлоронентаммиикобальт(1П)-нон. Как можно полностью сместить равнове-сж н направлении образования аквапентамминкобальт(IП)-иона [c.109]

Ион гексамминкобальт(П) — малоустойчивый комплекс. В отсутствие избыточного аммиака гидратационное равновесие [c.269]

Если бы образец, испытываемый в камере уплотнения, состоял из чистого монтмориллонита и все кристаллы глины осаждались так, что их базальные поверхности оказывались параллельными плоскостям напластования, давления набухания и уплотнения при достижении условий равновесия оказались бы равными. Фактические давления набухания были ниже давлений уплотнения, что подтверждает рис. 8.27, на котором объемные плотности, полученные аналитическим путем на основании изотерм адсорбции, сравниваются с объемными плотностями, рассчитанными по данным об уплотнении. На рис. 8.27 приведена также кривая, построенная Чилингаром и Найтом на основе данных об уплотнении образца промышленного бентонита, который предварительно был приведен в равновесие с дистиллированной водой. В обоих экспериментах при уплотнении кристаллы глины, очевидно, в какой-то мере ориентировались беспорядочно, а уплотненные образцы содержали норовую и гидратационную воду. [c.316]

Исследовались также процессы гидратационного твердения окиси магния и процессы кристаллизационного структурообразования при твердении магнезиального (оксихлоридного) цемента (Смирнов, Соловьева [70]). Основное внимание уделялось при этом выяснению фазового состава продуктов твердения, исследованию метастабильных равновесий, фазовых переходов новообразований, условий и кинетики их кристаллизации и образования плотной мелкозернистой структуры камня. [c.367]

Ионы металлов в воде существуют в виде аквакомплексов, а в жидком аммиаке — в виде амминов. Хотя в воде может сосуществовать целый ряд аквакомнлексов данного иона металла, можно предположить, что большинство ионов металлов в разбавленных растворах связывает такое число молекул воды, которое равно их максимальному координационному числу в первой или внутренней гидратационной сфере. Это предположение подтверждается для ряда ионов металлов исследованиями обмена с Н 0 1287], рентгеновскими исследованиями растворов [221] и интерпретацией магнитных и спектроскопических данных с точки зрения теории поля лигандов [156]. У некоторых ионов металлов аквакомплексы неспособны к существованию даже в сильнокислых растворах и простейшими известными веществами являются гидроксо- или оксо-ионы, например [УОг] или хлор-ионы, например [Рс1С1 ] " . Равновесия с участием таких веществ исследованы гораздо меньше, чем равновесия с участием акваионов. [c.14]

Предельный ток первой волны ограничен диффузией негидра-тированных молекул из объема раствора и скоростью дегидратации. При потенциалах предельного тока второй волны сдвига равновесия гидрат — дегидрат у поверхности электрода не происходит, так как восстанавливаются обе формы, и предельный ток определяется диффузией из обьема раствора гидратированных и не-гидратированных молекул в соотношении, зависящем от константы гидратационного равновесия а также скоростью химиче- [c.171]

Если неионогенный хлор связан не очень прочно, то осаждение его происходит относительно быстро. Бывают особо прочные комплексы, из которых хлор вообще не может быть осажден в виде Ag l даже путем длительного кипячения с избытком AgNOs в водном растворе. Это значит, что концентрация ионов хлора, отвечающая Гидратационному равновесию, настолько мала, что произведение растворимости Ag l не может быть достигнуто даже при значительной концентрации иона Ag" . [c.60]

При изучении иревраш,ений соединений ацидопентаминового типа уже видно, что в растворах этих последних всегда имеется гидратационное равновесие, причем в растворе именно и образуются аквосоли. Образование аквосолей вытеснением водой неионогенно связанных, находяш,ихся внутри комплексного радикала, остатков и является тем процессом, который обусловливает нарастание молекулярной электронроводности во времени, служившее нам критерием для оценки сравнительной лабильности связи отдельных кислотньгх остатков. [c.65]

Опытные данные для равновесных, стоявших до момента ооработки более 30 сут. растворов, подтверждают сделанное предположение, тогда как для свежеприготовленных растворов — противоречат ему. Последнее можно объяснить более быстрой заменой ионов хлора во внутренней сфере комплексов [СгС1а(Н20)4]+ и [СгС1(Н20)5] + молекулами воды вследствие повышения скорости диффузии под влиянием магнитной обработки. Благодаря этому свежеприготовленные обработанные растворы в течение времени сохранения эффекта, возникающего под действием магнитного поля, более близки к гидратационному равновесию, чем исходные растворы. [c.26]

Электронные эффекты заместителей, оцененные как качественно, так и количественно, на основе квантовохимических расчетов отражают влияние заместителя на энергию связи протона в изолированной молекуле в статических условиях и сопоставимы с изменением энтальпии ионизации в газообразном состоянии при абсолютном нуле. Кислотная диссоциация веществ протекает в растворе с участием растворителя константы кислотной диссоциации обычно определяют при 25° С. Величины констант диссоциации отражают изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при диссоциации в растворе. В ходе кислотной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между протонированной и депротонированной формами, поэтому влияние электронных эффектов заместителей следует изучать на обеих формах. Отсюда можно заключить, что корреляция электронных эффектов лиганда с кислотными свойствами комплексов не достаточно строга. Все же такого рода сопоставления могут быть сделаны при соблюдении ряда условий 1) если производить относительное сравнение кислотных свойств в серии однотипных соединений с близкими изменениями энтропий диссоциации 2) если в выбранной серии вклад гидратационного члена в величину ДС° примерно постоянен. При этом одна из кислот принимается за стандарт и оценивается изменение диссоциации других [c.74]

Имея в виду экспериментально наблюдавшиеся большие изотопные эффекты в растворимости тяжелой воды в жидкостях, а также в растворимости жидких и твердых веществ в тяжелой воде, некоторые исследователи ожидали, что в ряде равновесных бинарных систем вода — органическая жидкость или вода — кристаллогидрат будет происходить значительное разделение молекул DgO, HDO и HgO. Первые соответствующие опыты были проведены с водой, содержавшей 1—4 ат. % D, и кристаллогидратами NaaSOi-lOaq [911] и Sr la-6aq [912] при 0° С. Оказалось, что при равновесии содержание дейтерия в водном слое и в кристаллизационной воде в пределах 0,01/6 одинаково. В работе [912] не было обнаружено разделения водорода и дейтерия в системе вода — диэтиловый эфир (вода каждой из фаз содержала 2,33 ат. % D). Из работы [914] следует, что при гидратации ионообменных смол КУ-1 и КУ-2 в разбавленной тяжелой воде равновесная концентрация дейтерия в водной фазе несколько больше, чем в гидратационной воде. [c.274]

Отрезок Ехи) соответствует количеству связанной (гидратационной) воды, фиксированной в виде мономолекулярного адсорбционного слоя в порао геля, обратимо поглошаемой и отдаваемой гелем только при охлаждении и нагревании по кривой ЕА , т. е. по типу адсорбционннго равновесия с весьма малым давлением водяного пара. [c.192]

Отношение [Со(КНз)зС1з] к А МОз и незначительная величина молярной электропроводности указывает на установление в растворе гидратационного равновесия (см. с. 114), значительно смещенного влево [c.98]

Для комплекса, образованного центральным ионом Ме"+ и ней-, тральными лигандами, гидратационное равновесие может быть вы ражено следующей схемой [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология