Гальванический элемент вторичный

Процессы, протекающие на цинковом электроде при разряде солевых марганцево-цинковых гальванических элементов. Вторичные процессы при разряде [c.48]

Вторичный элемент - гальванический элемент с обратимой реакцией ячейки. [c.93]

По характеру работы все известные разновидности ХИТ делятся на две группы гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.865]

Химические цепи имеют большое практическое значение. Разнообразные химические источники тока — первичные (гальванические элементы) и вторичные (аккумуляторы) — представляют собой химические цепи. Рассмотренная водородно-кислородная, цепь является одним из видов так называемых топливных элементов. Такие элементы представляют собой электрохимические системы, которых протекает реакция окисления топлива или продуктов его переработки (водорода, оксида углерода, водяного газа и др.). Элементы характеризуются высоким коэффициентом использования топлива (70—80%) по сравнению с 30—40% теплосиловых установок, производящих электроэнергию. Несмотря на то что при создании топ- [c.488]

ХИТ состоят из одного или нескольких гальванических элементов, соединенных параллельно или последовательно, ХИТ генерируют постоянный ток. Химические источники тока, применяемые на практике, можно разделить на три основных типа первичные, вторичные и топливные элементы. [c.274]

В отличие от простых (первичных) гальванических элементов (см. 8.4) аккумуляторы являются вторичными химическими источниками тока. [c.219]

Если в этом гальваническом элементе вместо соляной кислоты взять раствор хлорида натрия, то в общем течение процесса не изменилось бы. Отличием его были бы только вторичные реакции. На катоде, помимо водорода, образуется гидроксид натрия [c.298]

Аккумуляторами называются гальванические элементы, химическая реакция в которых обратима. Мы имеем здесь в виду не термодинамическую обратимость протекания реакции при работе аккумулятора, а возможность регенерирования электродов и электролита пропусканием тока в обратном направлении. В абсолютном большинстве гальванических элементов регенерация продуктов работы элемента и вторичное использование его оказываются практически невозможными такие элементы перестают быть источниками тока, когда реакция достигает состояния равновесия. [c.32]

По характеру работы химические источники электрической энергии делятся на первичные, или собственно гальванические элементы в узком смысле слова, и вторичные, или электрические аккумуляторы. [c.13]

Над изысканием мощных и дешевых химических источников электрической энергии долгое время работал академик Б. С. Якоби (1801—1874). Он разработал ряд новых гальванических элементов, среди которых особый интерес представляет предложенный им в 1836 г. медно-цинковый элемент с нейтральным электролитом. Элемент, предложенный Якоби, более ста лет находил практическое применение. Б. С. Якоби принадлежит также идея использования вторичного тока элементов для практических целей. [c.14]

Аккумуляторами или вторичными элементами называются гальванические элементы, в которых вещества, израсходованные при разряде, регенерируются при обратном пропускании электрического тока. В соответствии с этим, очевидно, все обратимые гальванические элементы могут принципиально служить электрическими аккумуляторами. Однако практическое применение в качестве аккумуляторов имеют немногие из них. Техническую ценность имеют лишь те элементы, электролит которых состоит из одной жидкости, а в результате токообразующей реакции на электродах образуются твердые, практически нерастворимые вещества. В настоящее время большое практическое значение имеют только аккумуляторы двух типов — свинцовые и щелочные. [c.81]

Гальванические элементы, применяемые на практике для получения электрической энергии, делятся на первичные и вторичные. [c.200]

Пленка продуктов коррозии образуется только при im + + / > 0. Электрическое сопротивление ее незначительно и при образовании пленки не изменяется ток гальванических элементов, действующих вдоль трасс подземных трубопроводов. Для скорости коррозии на внешней поверхности трубы при наличии вторичных явлений получаем следующее выражение [c.46]

Источниками малого на пряжения могут быть специальные понижающие трансформаторы с вторичным напряжением 12— 36 В, батареи гальванических элементов, аккумуляторы, выпрямительные установки и преобразователи. В понижающих трансформаторах, чтобы обеспечить безопасность при переходе напряжения сети из первичной обмотки (со стороны высшего напряжения) во вторичную со стороны низшего напряжения последнюю заземляют. [c.142]

Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, в которых химическая энергия при разряде за счет окислительно-восстановительных процессов превращается в электрическую. По характеру работы все известные разновидности ХИТ делятся на две группы гальванические элементы или первичные источники тока и электрические аккумуляторы или вторичные источники тока. [c.4]

Все химические источники тока можно разделить на первичные источники, или гальванические элементы, и вторичные источники, или аккумуляторы. [c.9]

Про1гесс электролиза используется в работе аккумуляторов, являющихся вторичными химическими источииками электрической энергии. Аккумулятор — это электролит с погруженными в него специальными электродами. Сначала через это устройство пропускают постоянный электрический ток, причем происходит электролиз, в результате которого материал одного из электродов подвергается восстановлению, а другого — окислению. В этом заключается зарядка аккумулятора. Заряженный таким образом аккумулятор может работать как гальванический элемент, т. е. давать электрический ток. При этом происходит разрядка аккумулятора — процесс, обратный зарядке. В процессе разрядки электрод, бывший при зарядке катодом, становится анодом и его материал подвергается окислению наоборот, электрод, бывший при зарядке анодом, становится при разрядке катодом и его материал подвергается восстановлению. В результате разрядки аккумулятор приходит в первоначальное состояние и может быть снова заряжен. Зарядка и разрядка могут повторяться многократно, в связи с чем аккумуляторы могут находиться в эксплуатации продолжительное время. [c.211]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Химические источники электрической энергии. Устройства, применяющиеся для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую, называют химическими источниками электрической энергии (ХИЭЭ) или гальваническими элементами. ХИЭЭ однократного действия называют элементами. Химические источники электрической энергии, в которых протекают практически обратимые реакции, называют аккумуляторами (от лат. накоплять). Их можно перезаряжать и многократно использовать. Таким образом, аккумуляторы являются вторичными химическими источниками электрической энергии. [c.216]

При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

Химические источники электрической энергии бывают одноразового и многократного действия. ХИЭЭ одноразового использования называются первичными элементами, а многократного действия вторичными элементами или аккумуляторами. ИногДа первичные элементы называют просто элементами или гальваническими элементами . Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрической энергии, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока от постороннего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным имевшемуся при разряде, на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном электроде реакция восстановления заменяется реакцией окисления. Таким образом, в аккумуляторах запас химической энергии, истраченной на получение электричес1 ой энергии при разряде, возобновляется при заряде. Так как напряжение одного отдельного первичного элемента или аккумулятора очень невелико — они в большинстве случаев применяются последовательно соединенными по несколько штук. В таком виде ХИЭЭ называют батареей . [c.464]

В свою очередь, гальванические элементы также делят на два типа первичные и аторичные. Первичные элементы не могут быть возвращены в рабочее состояние после того, как их активное вещество уже однажды израсходовано. У таких элементов нельзя обращать электродный процесс, пропуская ток в обратном направлении. Этот тип гальванического элемента на практике называют просто элементом. Вторичные элементы можно регенерировать (заряжать) после истощения путем пропускания тока в обратном направлении. Это становится возможным вследствие электрохимической обратимости электродов. Такие гальванические элементы, используемые для получения электрической энергии, называют аккумуляторами. Аккумуляторы являются накопителями электрической эпеп пг и ниде химической. Рассмотрим наиболее распространенные па ирактпке ак- [c.248]

Совокупность реагентов и электролита наз. электрохим. системой. В зависимости от эксплуатац. особенностей и типа электрохим. системы вьщеляют гальванич. элементы, аккумуляторы и топливные элементы. Гальванические элементы (первичные элементы) содержат определенный запас реагентов, после израсходования к-рого (после разряда) они становятся неработоспособными. В аккумуляторах (вторичных элементах) при пропускании тока от внеш. источника в обратном направлении происходит зарядка, т. е. регенерация реагентов, в связи с чем аккумуляторы м.б. многократно использованы. Такое деление условно, т. к. нек-рые первичные элементы также м.б. частично заряжены. Топливные элементы (электоохим. генераторы) допускают длительную непрерывную работу благодаря постоянному подводу к электродам новых порций реагентов (жидких или газообразных) и отводу продуктов р-ции, Существуют X. и. т. комбинированного типа, содержащие как твердый, так и жидкие или газообразные реагенты. Наиб, известны металловоздушные источники тока, в к-рых окислителем служит воздух. [c.248]

О важности использования серебряного лома свидетельствует тот факт, что ко личество серебра, извлеченное из лома, на 25 % превышало добычу серебра в в 1977 г. Увеличение количеств выделяемого вторичного серебра в последние годь связано прежде всего, с увеличением рыночных цен на серебро, а также с появле нием более совершенных методов сбора отходов и извлечения. Значительное количе ство серебра, поступающего на рафинирование, извлекается из серебряного лома за период 1973—1977 гг. доля такого серебра составляла в США 44 % от общеп рафинируемого количества. Извлечение серебра проводят из отработанных продук тов, таких как фотографические материалы, растворы для электропокрытия, сереб ряные изделия, в частности украшения, гальванические элементы, монеты и ло1 электронных приборов. Количество извлеченного вторичного серебра в 1977 г составило 2,8 тыс. т, в том числе 1,35 тыс. т — из старого лома. [c.322]

Водородный электрод нередко заменяют другим, чувствительным к ионам водорода электродом, например стеклянным — более удобным и универсальным. На приведенной диаграмме гальванического элемента граница соприкосновения двух жидкостей отмечена вертикальной линией. В качестве электродов сравнения можно применять несколько электродов, но наиболее широко используется каломельный электрод ртуть—хлорид одновалентной ртути, а в качестве солевого моста — концентрированный раствор хлорида калия. Хотя потенциал водородного электрода определяется активностью ионов водорода ан, необходимо также учитывать зависимость диффузионного потенциала от активности и подвижности всех ионов, на.ходящихся в растворе. Поскольку этот последний эффект по своему характеру является вторичным и его трудно или даже невозможно оценить, диффузионный потенциал часто сводят к постоянному низкому значе- [c.306]

Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, превращающие химическую энергию окислительно-восстановительных процессов в электрическую. Для такого превращения необходимо, чтобы окислительный и восстановительный процессы, связанные с изменением зарядов у электродов, были разделены пространственно и электроны проходили через в ещнюю цепь 1]. Процесс превращения химической энергии в электрическую в химическом источнике тока называется разрядом. По характеру работы все известные разновидности ХИТ подразделяют на гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.5]

Для простых латуней характерно явление коррозии, известное под названием обесцинкование. Это явление наблюдается в нейтральных, а также в слабокислых растворах и заключается в том, что цинк переходит в продукты коррозии более интенсивно, чем медь, и сплав обогащается медью. Накопившиеся с течением времени в растворе ионы меди вторично осаждаются на катодных участках латуни в виде рыхлой губчатой массы. Вследствие разности потенциалов рыхлого слоя меди и лежащей под нею латуни возникает гальванический элемент латунь — медь, в котором анодом является латунь, процесс обесцинкова-ния продолжается и механически прочная латунь превращается в рыхлую медь. Для предотвращения обесцинкования в латунь вводят 0,02% As. [c.140]

В гальваническом элементе соотношения были обратные. Процессы, происходящее при чэлектролизе, можно разбить на п е р в и ч н ы е, в которых происходит непосредственное присоединение или отнятие электронов у электродов, и вторичные, где продукты первичных процессов далее реагируют с веществом электродов или электролита без участия электрического тока. [c.437]

Химическая Механохимические эффекты двигатели внутреннего сгорания Экзотермические химические реакции Первичные и вторичные гальванические элементы Хемилюминесцен- ция Обычные химические реакции [c.112]

Вторичные элементы [3, 4] (аккумуляторы, аккумуляторные батареи) представляют собой гальванические элементы, в которых активные вещества образуются только при их заряжении от внешнего источника электрического тока. Таким образом, вторичные элементы служат для накопления и хранения электрической энергии. Наиболее важный (и старейший) вторичный элемент — свинцовый аккумулятор. Изобретателями этого аккумулятора обычно считают Синстедена (1854) и Планте (1859). Однако, судя по значительно более ранней лекции Фарадея для юношества, ему был известен принцип действия свинцового аккумулятора. Пригодный для практического использования аккумулятор, по-видимому, впервые был сконструирован Планте в 1860 г. Свинцовые аккумуляторы служат прежде всего в автомобилях и в качестве источников энергии для железнодорожной сигнализации, подводных лодок (это единственные электромобили , реально используемые на практике) и т. д. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология