Индикаторы окраска и реакция раствора

Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, лакмус. В табл. 8.7 дана характеристика некоторых индикаторов. [c.250]

Известны также индикаторы для реакций окисления — восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в соответствующих разделах титриметрического анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. Вместе с тем даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.194]

Определение реакции раствора. На предметное стекло кладут маленькую полоску лакмусовой бумаги и стеклянной палочкой переносят на нее каплю исследуемого раствора. Изменение окраски индикатора укажет реакцию раствора (кислая — красное окрашивание, щелочная — синее). Если окраска не меняется, то реакция нейтральная (см. с. 111). [c.16]

Определение реакции раствора. С этой операцией также придется часто встречаться. Проводится она следующим образом. На предметное стекло кладут маленькую полоску лакмусовой бумаги и при помощи стеклянной палочки переносят ни нее каплю исследуемого раствора. Изменение окраски индикатора укажет реакцию раствора (кислая — красное окрашивание, щелочная — синее). Если окраска не меняется, то реакция примерно нейтральная (см. стр. 112). [c.17]

С этой операцией также придется часто встречаться. Проводится она следующим образом. На предметное стекло кладут маленькую полоску лакмусовой бумаги и при помощи стеклянной палочки переносят на нее каплю испытуемого раствора. Изменение окраски индикатора укажет реакцию раствора (кислая — красное окрашивание, щелочная — синее). [c.21]

Для определения pH используют индикаторы — вещества органической природы, которые изменяют свою окраску в растворах в зависимости от реакции среды. Эти соединения, например фенолфталеин, метиловый оранжевый, представляют собой слабые кислоты или основания, которым в молекулярной форме присуща окраска, не совпадающая с окраской их ионной формы. Представим, что индикатор является слабой кислотой, тогда в водном растворе наблюдается равновесие- [c.115]

При титровании уксусной кислоты раствором щелочи следует пользоваться индикатором, изменяющим окраску при изменении реакции раствора из слабощелочной в сильнощелочную (около точки эквивалентности последняя капля раствора щелочи изменяет реакцию раствора не из кислой через нейтральную в щелочную, как при титровании кислоты НС1, а из слабощелочной в более щелочную). Таким индикатором при титровании уксусной кислоты раствором щелочи может служить фенолфталеин, а при титровании раствора аммиака хлороводородной кислотой —метиловый оранжевый. [c.309]

Допустим, что при добавлении к испытуемому раствору индикаторов появилась следующая окраска метиловый оранжевый -- пожелтел метиловый красный — покраснел лакмус -- покраснел феноловый красный —пожелтел фенолфталеин — остался бесцветным. На основании этих наблюдений можно сделать вывод реакция раствора кислая (лакмус покраснел). Так как при добавлении к раствору метиловый оранжевый пожелтел, следовательно, pH > 4,4 (при pH < 4,4 метиловый оранжевый был бы оранжевым или красным). При добавлении к раствору метиловый красный покраснел, следовательно, pH анализируемой среды соответствует интервалу значений 4,4-6,2. [c.196]

Если на лакмус реакция раствора окажется кислая, уточнить рн, пользуясь табл. 9 Приложения следующим образом. Взять в другую пробирку 5 капель исследуемого раствора и прибавить к нему каплю метилового красного. При появлении оранжевой окраски раствора можно считать pH 5 (в области перехода индикатора). Красная окраска раствора покажет, что pH с 4,4. В этом случае следует продолжить уточнение pH. Взять снова в чистую пробирку 5 капель исследуемого раствора и добавить каплю метилового оранжевого. Если раствор окрасится в оранжево-желтый цвет, это значит, что pH 4,4. Объединяя наблюдения с метиловым красным и метиловым оранжевым, считать pH 4,4. Если с метиловым оранжевым раствор окрасится в красный цвет — следовательно в нем pH с 3,1. В этом случае следует снова взять в чистую пробирку 5 капель раствора и прибавить каплю тимолового синего. Появление желтой окраски (первая область перехода) укажет, что pH > 2,8. Объединяя наблюдения с метиловым оранжевым и тимоловым синим сделать вывод, что 3,1 > рн > 2,8 и принять pH = (3,1 + 2,8)/2 == = 2,95.. [c.82]

Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию. Индикатор фенолфталеин вызывает появление малиновой окраски раствора. Щелочная реакция раствора аммиака объясняется наличием гидроксид-ионов в равновесной системе [c.147]

Для измерения pH и рОН существуют различные методы. Качественно реакцию среды можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации Н - и ОН -ионов в растворе. [c.109]

В колбу Эрленмейера емкостью 250 мл с притертой пробкой вносят 50 мл воды, б—8 капель смешанного индикатора и доводят раствор до нейтральной реакции, прибавляя по каплям хлористоводородную кислоту до исчезновения зеленой окраски. Затем в колбу вносят навеску анализируемого соединения, содержащую 3—4 мэкв амина. Взбалтывают до полного растворения навески и титруют 0,1 н. хлористоводородной кислотой до исчезновения зеленого окрашивания. Если проба имеет окраску, то проводят потенциометрическое титрование, пользуясь стеклянным и каломельным электродами значения pH в эквивалентной точке для некоторых аминов даны в табл. 11.6. [c.410]

Измерение кислотности растворов сильных кислот осуществляют добавлением очень малых количеств слабого основания (индикатора) Количественное определение проводят по изменению окраски индикатора в реакции [c.188]

Величины pH растворов учитывают при выполнении операций осаждения ионов и растворения осадков. Качественно реакцию раствора определяют при помощи индикаторов, т.е. специальных реактивов, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов. [c.40]

То, что принято называть кислой или щелочной реакцией раствора, обусловлено присутствием ионов Н+ или ОН . В этом легко убедиться, приливая к пробам дистиллированной воды в пробирке растворы различных индикаторов, а затем добавляя в одни пробирки растворы соляной, азотной, серной и фосфорной кислот, а в другие — растворы едкого кали, едкого натра, гидрата окиси бария и отмечая в каждом случае изменение окраски индикатора. [c.62]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, которые, являясь окислителями-восстановителями, имеют различную окраску в окисленной и восстановленной формах. Для каждого окислительно-восстановительного индикатора характерен определенный потенциал, при котором происходит переход из одной формы индикатора в другую, сопровождающийся соответствующим изменением окраски титруемого раствора. При выборе индикатора в окислительно-восстановительных реакциях руководствуются тем, чтобы окислительный потенциал Е, характеризующий область перехода индикатора из одной формы в другую, наиболее соответствовал окислительному потенциалу раствора, характерному для конца титрования. Индикатор дает правильное показание в том случае, если изменение его окраски совпадает с эквивалентной точкой, т. е. применяемый индикатор должен вступить в реакцию окисления-восстановления вблизи эквивалентной точки. Окраска окисленной и восстановленной форм индикатора должна резко отличаться друг от друга. Индикатор должен быть устойчив к кислороду воздуха, углекислому газу и свету. К таким индикаторам можно отнести дифениламин, фенилантраниловую кис--лоту, ферроин и др. [c.37]

Выбор оптимальных условий для применения данного металло-хромного индикатора является более трудным делом. Металло-хромный индикатор представляет собой бесцветное вещество с одним или несколькими кислотно-основными переходами окраски. Однако растворы соответствующих комплексов с металлами интенсивно окрашены (lge 4—5), так что необходимо и достаточно добавлять небольшое количество индикатора (сщ 10 М). Поэтому присутствие металлохромного индикатора не оказывает заметного влияния. на равновесную реакцию комплексообразования M+Y iMY, за исключением тех случаев, когда применяются сильно разбавленные растворы ионов металлов, которые используются, например, при фотометрическом титровании. При этом иногда оказывается необходимым добавлять повышенное количество индикатора, чтобы обеспечить удобное для работы достаточно большое изменение поглощения света. [c.314]

Опыт 24.9. Растереть в ступке несколько кусочков стекла. Порошок перенести в пробирку, прибавить 0,5—1 мл дистиллированной воды, 1 каплю фенолфталеина и содержимое пробирки прокипятить. Почему произошло изменение окраски индикатора Испытать реакцию раствора Ыа2310з с помощью фенолфталеина. [c.221]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Теоретические К1 ивые титрования служат для выбора индикатора, с помощью KJTopoгo будет фиксироваться конец реакции. Очевидно, что чем ближе интервал перехода окраски индикатора к pH точки эквивалентности, тем точнее будет установлена эта точка. Однако важны и другие факторы, например четкость изменения окраски, устойчивость растворов индикаторов и др. В общем случае при выборе индикатора следует придерживаться следующих правил 1) предпочтение следует отдавать индикатору, у которого значение рГ близко к значению pH в точке эквивалент- [c.169]

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза следующих солей Са(СНдС00)2, КС1, К2СО3, Ni(N0g)2. Укажите окраску индикаторов в их растворах. [c.161]

МУ, и второй — отвечающий пол- ному переходу в комплексонаты обоих катионов. Каждый из скач- ков фиксируют с помощью различных индикаторов, лучше всего одноцветных, так как в случае двухцветных индикаторов окраска одного будет мешать наблюдению за изменением окраски другого. Часто применяют такой прием готовят две пробы анализируемого раствора, содержащего смесь двух ионов. Одну пробу титруют с одним индикатором, позволяющим фиксировать первую точку конца реакции, вторую —с другим индикатором для установления второй конечной точки титрования. Количество второго иона определяют по разности результатов второго и первого титрований. [c.191]

Для проведения реакции к 3—4 каплям центрифугата, полученного после удаления катионов лития, приливают столько же 40%-го раствора формальдегида и 1 каплю фенолфталеина (индикатор). Смесь обрабатывают раствором соды КагСОз до появления красной окраски раствора (pH > 9), нагревают 1—2 мин, охлаждают, подкисляют уксусной кислотой до исчезновения красной окраски. В полученном растворе открывают катионы калия. [c.326]

В большую коническую колбу налить из мерного цилиндра 10—12 мл 10%-ного раствора и 10—15 мл 2 н. раствора N2804. К смеси прибавить 10 мл титрованного раствора КМПО4 (объем точно отметить пипеткой) и для завершенил реакции дать постоять 2—3 мин в темном месте. После этого смесь разбавить 100 мл дистиллированной воды и титровать без индикатора раствором тиосульфата до появления бледно-желтой окраски. Когда раствор примет указанную окраску, прибавить 3 мл раствора крахмала и титрование продолжить до обесцвечивания раствора. [c.329]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

В качестве индикатора применяют салииилат железа или метиловый оранжевый. Ионы алюминия в водных растворах подвергаются гидролизу, вследствие этого раствор имеет кислую реакцию и метиловый оранжевый окрашен в красный цвет. После связывания всех ионов алюминия во фторидный комплекс реакция раствора становится нейтральной и иьдикатор приобретает желтую окраску. [c.267]

В конечной точке титрования pH измепяегся резко на несколько единиц это значит, что т <- изменяется на несколько порядков величины. Если используется небольшое количество индикатора, го реакция In-f-H не влияет на pH, но, чгобы установить величину Ki, относительные количества 1пН+ п In должны изменяться в значительной степени. Поэто.му при различной окраске указанных форм раствор, сотержащнй индикатор, резко изменяет окраску в конечной точке титрования. Вопрос, связанный с выбором индикаторов для разных втов титровання, рассматривается в задачах. [c.412]

Таким образом, для комплексонов на основе фталеинов наблюдаются два типа реакций положительные реакции, обеспечивающие гиперхромный эффект (в основном со щелочноземельными элементами), и реакции, блокирующие индикатор, при которых растворы комплексонов остаются бесцветными (с переходными металлами). Добавление в эти растворы катионов, обычно вызывающих положительные реакции, не приводит к появлению окраски, что связано с большей устойчивостью комплексов переходных металлов по сравнению с комплексами щелочноземельных элементов. Гиперхромный сдвиг наблюдается в присутствии катионов Са +, 8г +, Ва . о-Крезолфталеин-комплексон образует слабоокращенные комплексы с Hg2+, А1 +, РЬ2+, У У, УУ, Со2+, ааЗ+, Т13+. Блокирование вызывают Си н-, Со +, 2п +, РЬ +. Для фталеинкомплексона блокирующие реакции протекают, кроме того, с Ло +, N1 +, d +, Мп + [1]. [c.257]

Выделившуюся в результате реакции соляную кислоту оттитровывают 0,5 н. щелочью, прибавив несколько капель метилового оранжевого. Окраску данного раствора сравнивают с окраской раствора контрольного опыта, в котором содержится такое же количество гидроксиламина и индикатора, а вместо отгона 1 л дистиллированной воды. Определение можно сделать потенциометрически. [c.187]

К анализируемому раствору, содержащему кальций, добавляют в присутствии соответствующего индикатора соляную кислоту до кислой реакции раствор нагревают и приливают избыток горячего насыщенного раствора оксалата аммония. Горячий раствор медленно нейтрализуют аммиаком до перехода окраски индикатора. Благодаря медленной нейтрализации в раст. воре почты до конца осажденпя сохраняется кислая среда, что способствует получению крупных кристаллов с минимальным количеством примесей. [c.27]

Однако кальцион не отличается высокой чувствительностью по отношению к ионам кальция (0,52 мкг мл) и не может быть ири-менен для микротитровапия [142]. Добавление ацетона усиливает контрастность перехода окраски и повышает чувствительность реакции [345]. Небольшие количества магния не мешают титрованию кальция. При увеличении содержания магния первоначальная розовая окраска титруемого раствора приобретает все более фиолетовый оттенок. Значительные количества угагния подавляют окраску соединения кальция с индикатором. Барий и стронций титруются вместе с кальцием, ухудшая при этом переход окрасок. Fe, А], Z , РЬ, Со, Ni и Сн мешают титрованию. [c.65]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

Визуально определяют КТТ по появлению или исчезновению окраски титруемого раствора, обусловленной окраской одного из компонентов реакции, а также по образованию или прекращению образования осадка малорастворимого компонента реакции. Эти способы определения КТТ называют безындикаторнымн. Обычно для определения КТТ используют вспомогательные вещества — индикаторы, которые изменяют окраску, образуют осадок, изменяют цвет люминесценции при достижении определенной концентрации одного из компонентов реакции или определенной интенсивности какого-либо свойства системы. Эти способы определения КТТ называют индикаторными. [c.182]

Рассмотренные процессы существенны не только для объяснения реакции комплексообразования акваионов металлов с ЭДТА в процессе титрования, но также и при исследовании процессов изменения окраски титруемого раствора в точке эквивалентности. В последнем случае определенное значение приобретает кинетика происходящего в окрестности точки эквивалентности процесса разрушения комплекса ионов титруемого металла с индикатором вследствие образования их более прочного комплекса с ЭДТА. [c.333]

При прямом титровании цинка(II) ЭДТА в аммиачном буфере, содержащем 10 —10 F эриохром черного Т, раствор до достижения точки эквивалентности имеет винно-красную окраску в связи с образованием комплекса цинка с индикатором. Сразу после добавления первого небольшого избытка ЭДТА окраска раствора становится синей, так как вследствие образования комплекса цинка с ЭДТА освобождаются ионы Hln индикатора по реакции [c.200]

К раствору испытуемого вещества прибавляют индикатор в виде раствора дитизона или дитизоната металла (в четыреххлористом углероде, хлороформе, бензоле, толуоле и других растворителях или в водной щелочи). Применяют 50—200 мкМ раствор индикатора, объем которого составляет Vio или даже меньшую часть от объема испытуемого раствора. Титруют периодически, причем после каждой новой добавленной порции титрующего раствора встряхивают сосуд, в котором титруют, и наблюдают за окраской органической фазы. Приближение к конечной точке титрования делается заметным по замедлению скорости реакции, и поэтому следует более продолжительно встряхивать. Показателем конечной точки служит первое отчетотивое изменение окраски индикатора, устойчивой после 30 сек. встряхивания. Индикаторная ошибка по большей части очень незначительна. Следует учитывать разрушающее влияние на дитизои повышенной темиератчры некоторых окислителей и прямых солнечных лучей. [c.358]

При визуальном наблюдении положение конечной точки титрования зависит от окраски всех форм индикатора, присутствующих в растворе. В простейшем случае, когда в равновесной системе в реакции участвуют только две формы индикатора, Min и In, отчетливость перехода зависит от окраски этих двух форм (характеризующихся молярными коэффициентами погашения ем1п и ещ) и способности глаза человека воспринимать следующие друг за другом оттенки цветов при переходе. Как следует из экспериментальных данных и учения о цвете [108] (см. также [107]), иаиболее четко воспринимаемыми оказываются переходы между взаимно дополнительными цветами, такие, как переход от красной окраски к. голубовато-зеленой, от оранжевой — к синей, от желтой— к голубовато-фиолетовой и от желтовато-зеленой — к пурпурной. В процессе такого изменения окраски в некоторой точке наступает взаимная компенсация цветов обеих форм (Min и In) с возникновением сероватой окраски либо более или менее бесцветного раствора. К этому идеальному случаю можно в какой-то мере приблизиться, если воспользоваться так называемыми экранированными индикаторами, которые наряду с металлохромный индикатором содержат экранирующий краситель, представляющий собой индифферентное, не участвующее в,реакции соединение, служащее только фоном для изменения окраски обеих предельных форм в направлении их приближения к дополнительным цветам. Например, смесь мурексида и нафтолового зеленого В (в соотно- шении 2 5) дает (при титровании кальция) изменение окраски от оливково-зеленой через красновато-серую к чисто синей [109]. Смесь эриохрома черного Т и метилового желтого (4 1) используется при титровании кальция и магния с изменением окраски от [c.322]

Эта соль и дает с фенолфталеином розовую окраску. Для того, чтобы устранить действие метаборнскислогс натрия на индикатор, к анализируемому раствору прибавляют глицерин. Он вступает в реакцию с этой солью у дает химическое соединение, не вызывающее окраски фенолфталеина. Поэтому, если вначале титрования к раствору борной кислоты, окрашенному в слабо розовый цвет благодаря арисутствию метаборнокислого натрия, прилить глицерин, то окраска исчезнет. Прилив в титруемый раствор борной кислоты достаточное количество глицерина, мы получим розовую окраску фенолфталеина лишь тогда, когда прекратится образование метаборнокислого натрия и приливаемый едкий натр окажется в некотором избытке против того количества, какое нужно для превращения всей борной кислоты в NaBOj. [c.148]

Для качественного определения реакции раствора применяют индикаторы — вещества, меняющие окраску в зависимости от относительной концентрации ионов Н и ОН". Наиболее часто применяют индикаторы лакмус, фенолфталеин,метиловый оранжевый (метилоранж). Первые два индикатора — слабые органические кислоты Hind. Диссоциацию их в растворе можно представить схемой [c.54]

Определенное количество урамилдиуксусной кислоты нейтрализуют 2,5 эквивалентами едкого кали. Доводят в присутствии индикатора тимолфталеина pH раствора до 10,5 (появление синей окраски). После прибавления хлорида натрия pH уменьшается до 8,5 и раствор обесцвечивается, но при прибавлении фенолфталеина вновь окрашивается в слаборозовый цвет. При последующем прибавлении хлорида лития pH опять понижается и раствор обесцвечивается и становится щелочным по метиловому красному. После прибавления хлорида бария раствор приобретает кислую реакцию по метиловому красному. После прибавления бромтимолового синего и избытка хлорида магния окраска раствора переходит от желтой в синюю. Таким способом, прибавляя нейтрально реагирующие соли, можно проследить образование комплексных соединений в широком интервале pH от 10,5 до 3. Строение комплексных соединений с урамилдиуксусной кислотой можно объяснить опять-таки тем, что комплексообразующей группой является группа иминодиуксусной кислоты, а ионогенная енольная форма барбитуровой кислоты оказывает сильное стабилизирующее действие на комплексное соединение вследствие своей близости и наличия заряда. [c.24]