Ионогенный комплекс

Эта схема объясняет как заряд частиц золя сульфида мышьяка, так и поведение золя при введении в него электролитов. Однако схема ничего не говорит о том, каким образом обеспечивается связь между ионогенным комплексом и неактивной частью мицеллы. Эта схема не может объяснить и того, почему коллоидные частицы характеризуются как общим скачком потенциала на границе двух фаз, так и особым -потенциалом, обнаруживающимся только при электрокинетических явлениях. [c.241]

Коагуляцию золя ТЬОг можно объяснить образованием перекиси тория при взаимодействии ионогенных комплексов тория с перекисью водорода или радикалами гидроксила. Так как растворимость перекиси тория очень низка [14], на поверхности коллоидных частиц имеет при этом место резкое снижение количества стабилизирующих комплексов, что и вызывает коагуляцию золя. Таким образом, и здесь снижение заряда новерхности вызывается радиационно-химическими процессами, хотя они и не затрагивают валентности металла. [c.129]

Как уже было сказано выше, Паули, в отличие от своих предшественников, пришел к выводу об образовании на поверхности частицы ионогенного комплекса. Это значит, что ионы третьего компонента, сталкиваясь с молекулами поверхности ядра коллоидной частицы, химически взаимодействуют с ними так, что [c.194]

В настоящее время мы принимае.м, что ионогенный комплекс образует на поверхности частицы диффузный слой, обладающий упругими свойства.ми. Упругость этого слоя и есть причина, препятствующая соприкосновению частиц друг с другом при их столкновении. [c.247]

Металл реагирует всегда с поверхности, образуя поверхностные соединения. С примером таких соединений мы познакомились, разбирая свойства углей. Полученные поверхностные соединения способны электролитически диссоциировать, образуя ионогенный комплекс, определяющий заряд мицеллы. [c.290]

При смешении золей происходят очень сложные как физические, так и химические явления, зависящие от 1) знака заряда золей, 2) строения ионогенных комплексов и 3) химических свойств веществ дисперсионной среды и дисперсной фазы. [c.318]

Явление не всегда проходит так просто оно нередко связано с определенными химическими реакциями между веществами интермицеллярной среды и ионогенных комплексов. Химизм здесь может играть существенную роль это видно из того, что взаимно коагулировать могут золи однозначного электрического заряда. Например, [c.319]

Лиофильные золи не имеют строго выраженной поверхности раздела, где бы мог возникнуть ясно образованный ионогенный комплекс. У этих золей электропроводность определяется диссоциацией ионогенных групп, непосредственно имеющихся у молекул полимеров. Наиболее важными электролитами являются белковые золи (растворы). [c.351]

Рис. 3. Схематическое изображение мицеллы. I — Твердое. ядро 2 — ионный слой 5—адсорбционный слой 4 — противоионный слой 5— диффузный слой 6 — ионогенный комплекс (двойной электрический слой) 7 — частица 8 — мицелла ав — граница разрыва мицеллы в электрическом поле f — полный скачок потенциала — электрокинетический потенциал

Нередко бывает трудно установить природу и состав ионогенного комплекса, так как ионы, в него входящие, не всегда являют- [c.29]

Нами уже неоднократно подчеркивалось, что необходимейшим условием образования и длительного существования золей (речь везде идет только о лиофобных золях) является наличие в их составе стабилизатора—чаще всего в виде так называемого ионогенного комплекса, т. е. комплекса ионов из потенциалобразующих ионов и противоионов, обусловливающих заряд коллоидной частицы. Очевидно, именно ионогенная часть (иначе двойной электрический слой и С-потенциал) выполняет роль защиты частиц от слипания тем более, было установлено, что чем выше С-потенциал, тем устойчивее золь. Однако вопрос, каков же именно механизм такой защиты, а следовательно и стабилизации золя, до сего времени остается дискуссионным и полностью не разрешен. [c.131]

При избытке того или другого золя образуются новые мицеллы золя, но с иным соотношением между числом ионогенного комплекса [c.376]

Как было указано в главе об электрокинетических явлениях, металлические золи не являются просто металлическими частицами, суспендированными в воде, но имеют более сложную структуру. Такие коллоидные частицы состоят из трех частей 1) нейтральное металлическое ядро коллоидной частицы, 2) ионогенный комплекс и 3) компенсирующие ионы. [c.263]

Мы видим, что пептизация гидрофобных коагелей главным образом основывается на электростатических факторах. Однако большую роль играет и процесс гидратации. Так, адсорбированные ионы, а также ионогенные комплексы, которые диссоциируют на поверхности частиц, связывают индивидуально различные количества жидкости. Тем самым обеспечивается связь между твердой и жидкой фазами, необходимая для стабильности чоля, получаемого путем пептизации. [c.315]

Начертить схему строения мицеллы гидрозоля трехсернистого мышьяка ионогенный комплекс НгЗ. [c.173]

Хелатные ионогенные комплексы бериллия с этилендиамином получают при растворении гидроокиси бериллия в водных растворах этилендиамина. В этом случае образуется комплексный катион бериллия [c.165]

Паули расширил представления Иордиса и Дюкло. Он тоже считал, что мицелла состоит из сравнительно инертного ядра и способной к ионизации активной ч сти. Эту способную к ионизации часть мицеллы он назвал ионогенным комплексом. Паули рассматривал этот комплекс как настоящее комплексное соединение по теории Вернера и поэтому выражал строение мицеллы, например золя сульфида мышьяка, следующей формулой [c.241]

В ранних исследованиях коагуляции преобладали чисто химические представления. Считалось, что на поверхности коллоидных частиц идут обменные химические реакции и образуются ионогенные комплексы. Предполагалось, что коллоиды, реагируя с кислотами и щелочами, образуют новый комплекс, более диссоциирующий, чем прежний. [c.114]

Как было указано в одной из предыдущих работ нашей лаборатории [1], между этими двумя точками зрения вряд ли можно усмотреть глубокое принципиальное различие, если принять во внимание, что в большинстве случаев адсорбции принимают участие силы, по характеру и порядку величины не отличимые от химических. Поэтому адсорбированный ион мало чем отличается от иона, оставшегося на мицелле в результате диссоциации ионогенного комплекса. Таким образом, указанные две точки зрения практически приводят к одной и той же картине распределения ионов в коллоидной системе на поверхности коллоидных частиц находятся ионы, обусловливающие заряд частицы в целом и тем самым полную (термодинамическую) разность потенциалов между частицей и окружающим раствором, в котором более или менее диффузно расположены ионы обратного знака (компенсирующие ионы, или, но Паули, GegeI -иoны), обеспечивающие электронейтральность системы. [c.90]

Влияние действия рентгеновских лучей на золи СгаОз исследовалось, как и в случае золей F gOs, нутом определения, после поглощения различных количеств энергии, катафоретической скорости, мутиости и окисли-тельно-восстановительпого состояния ионогенных комплексов, стабилизирующих золь. [c.119]

В заключение представляет интерес рассмотреть для отрицательного золя, как это было сделано для положительного в случае А12О3, такую систему, в которой ионогенные комплексы, находящиеся на поверхности [c.129]

Прежде всего рассмотрим отдельные этапы в развитии этого воароса. До сего времени в учебниках коллоидной химии можно найти следующее объяснение для стабильности лиофобных коллоидов так как частицы на своей поверхности несут электрический заряд и так как одноименно заряженные частицы отталкиваются, то они не могут соединиться, агрегироваться до больших размеров. Такое объяснение мало убедительно, потому что при этом совершенно упускается из виду, что ни о каком свободном заряде на поверхности частицы не может быть и речи, ибо ионогенный комплекс состоит, как и ионы, из двух частей, и коллоидная система в целом ведет себя как система электронейтральная. Однако отсюда нельзя сделать вывод о том, что заряд частицы не сказывается на ее стабильности. [c.246]

Как ни примитивна эта точка зрения, мы все же принимаем ее в настоящее время в качестве приближенной схелзы. Бесспорным фактом является присутствие на поверхности частиц ионогенного комплекса или вообще сольватизатора, который сообщает коллоидной частице свойства его молекул. Исходя из этого факта, мы и можем качественно обосновать стабильность частицы независимо от того, каково будет в дальнейшем физическое содержание теории устойчивости. Пусть образование стабилизатора на поверхности частицы выражается уравнением [c.249]

Здесь мы видим получение нерастворимой мицеллы гидроокиси железа с кедиссоциированным ионогенным комплексом сернокислого железа и обменную адсорбцию между С1 и 804 -ионами. [c.283]

Введение в коллоидную химию понятия о поверхностных соедин> чиях и об ионогенном комплексе имеет очень большое значение для выяснения свойства мицелл. [c.291]

Пользуясь ультрафильтрацией, можно, с одной стороны, концентрировать золь и иметь представление об интермицеллярной среде, так как ионы, находящиеся в равновесии в ионогенном комплексе, не ультрафильтруются, а с другой стороны, можно промывать золь на ультрафильтре и, таким образом, очищать его. В этом случае строение золя меняется, вследствие уменьшения количества пептизатора. Ультрафильтрами пользуются в настоящее время в биологии. Этот метод начинает проникать в технику для очистки соков и растворов от коллоидных веществ. [c.316]

Благодаря тому что коллоидная частица обладает поверхностью раздела со средой, при злектролитичеокой диссоциации имеет значение лишь поверхность и находящиеся на ней способные к диссоциации молекулы. Отсюда вытекает учение В. Паули об ионогенном комплексе на поверхности коллоидной частицы. [c.351]

На твердой поверхности частицы адсорбируют ионы присутствующего электролита, образуя вокруг твердого ядра нейтральный ионогенный комплекс, двойной электрический слой, состоящей из внутренней оболочки ионов одного какого-либо знака в виде монослоя и внешней в виде диффузно распределенных проти-воионов (противоионный слой). Совместно с ядром двойной электрический слой составляет мицеллу (рис. 3). [c.28]

Ионизация. Многие вещества приобретают свой заряд частично или полностью путем ионизации. Если частица или поверхность имеет диссоциирующие группы, ионизация, этих. групп б удет сообщать поверхности заряд противоположного знака, чем у отделившейся группы. Например, белки обязаны своим зарядом в значительной степени ионизации амино- и карбоксильной групп. Типичные лиофобные коллоиды состоят из трех частей 1) ионогенного комплекса, ионизация которого являе гся причиной заряда коллоида, 2) компенсирующих ионов, или, как они иногда называются, противоионов, которые отделяются от ионогенного комплекса и уравновешивают заряд на коллоидной частице, вследствие чего свободный заряд раствора в целом равен нулю, и 3) из нейтральной части, которая представляет незаряженное ядро частицы. Например, в золе золОта Бредига, как полагают, АиСЬН является ионогенным комплексом. Этот комплекс расположен на поверхности частицы металлического золота и ионизирует следующим образом [c.190]

Диссолюционная пептизация охватывает собой случаи, когда процесс пептизации сопряжен с химической реакцией поверхностно расположенных молекул коллоидных частиц. При этом образуется растворимый в воде электролит (ионогенный комплекс), играющий роль пептизатора. Ионы пептизатора одного знака остаются связанными (адсорбционно или за счет химических связей) с частицами коагеля, а ионы другого знака участвуют в образовании диффузного слоя. Таким образом, процесс диссо-люционной пептизации состоит из двух фаз а) образование путем химической реакции растворимого электролита-пептизатора и б) адсорбционное взаимодействие коагеля с пептизатором, приводящее к образованию мицелл и пептизации геля. [c.317]

Начертить схему строения мицеллы гидрозоля серебра ионогенный комплекс AgNOз. [c.173]

С помощью ионного обмена можно разделить также ионогенные комплексы нейтральных молекул, например борнокислотный комплекс сахара или бисульфитные продукты присоединения карбонильных соединений. Для разделения используют также реакции обмена лигандов на обменниках, заряженных ионами тяжелых металлов. Поскольку в такой системе должны образовываться комплексы ионов металлов, связанных с ионообменником (например, комплексы аминокислот и ионов меди, связанных ионообменником), то здесь, как при разделении на ионообменниках полярных органических молекул, например сахаров, с помощью водно-спиртовых элюентов, нельзя говорить о чистой ионообменной хроматографии. В последнем случае образуется распределительная система из водной фазы в зерне обменника и протекающей водно-спиртовой фазы [7]. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология