Смачивание энтропия

Энтропия и теплота адсорбции. Изостеры адсорбции. Теплота смачивания [c.483]

На основании термодинамических соотношений, исходя из сопоставления энтропий межфазного взаимодействия, показано, что в случае смачивания имеет место следующее неравенство [c.83]

Энтальпия, адгезия и смачивание. Поверхностное натяжение можно связать с энтальпией и энтропией системы. На основании общих термодинамических соотношений можно написать [c.198]

Аналогичным образом по теплоте гидратации можно подсчитать энтропию смачивания. Результаты этих расчетов следующие [c.295]

Изменение энтропии коррелирует с изменением краевого угла. Отсюда величина энтропии, которая связана со структурными изменениями жидкой фазы, может быть мерой смачивания при флотации. [c.295]

Для интерпретации экспериментальных данных использовался термодинамический метод Гиббса, позволивший получить изменения химического потенциала адсорбента, изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии адсорбционных систем. Анализ рассчитанных значений термодинамических функций систем в результате смачивания адсорбента чистыми компонентами позволил составить ряд избирательности адсорбции исследованных нормальных алканов на модифицированном силикагеле гексан > гексадекан > октан > тетрадекан > додекан. Определен вклад двойной связи молекул н-алкенов-1 в энергию адсорбции Д(3= 11,0 Дж/г, АЯ= 20,3 Дж/г, 7 А5=9,3 Дж/г. [c.102]

Адсорбция и краевой угол (или в общем случае смачивание) в принципе относятся к термодинамике поверхности двухкомпонентных систем. В частности, полное описание энергии и энтропии взаимодействия между твердым телом и жидкостью (паром или жидкостью) должно содержать или подразумевать как изотерму адсорбции, так и краевой угол (или, если происходит смачивание, коэффициент растекания 5ь/5=7зу—— —7зь). [c.99]

Часть 4 (1961 г.). Теплофизические и термодинамические свойства элементов и соединений. Теплоты сгорания органических соединений. Теплоемкость, энтропия, теплоты образования, свободная энергия образования, изменения теплосодержания и теплоемкости при плавлении, испарении и пр. для элементов, неорганических и органических соединений. Значения термодинамических функций в зависимости от температуры для элементов и некоторых неорганических и органических соединений. Величины эффекта Джоуля — Томсона и изотермического эффекта Дросселя. Термодинамические функции растворов металлов. Теплоты адсорбции, смачивания, нейтрализации и др. [c.97]

КАЛОРИМЕТРИЯ — совокупность методов измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой в различных физич. или химич. процессах. Методы К. применяют при определении теплоемкости, тепловых эффектов химич. реакций, теплот фазовых переходов, растворения, смачивания, адсорбции, радиоактивного распада и др. Калориметрич. методы играют важнейшую роль в определении термодинамич. параметров химич. реакций и фазовых переходов и термодинамич. свойств раз.личных веществ (энтропии, изотермич. потенциалов и др.). Методы К. широко применяются в пром-сти для определения теплотворной способности топлива и т. д. Данные К. имеют большое практич. значение для составления тепловых балансов, напр, при проектировании про- [c.181]

Как указывалось в разд. Х-8А, адгезия тесно связана со свободной поверхностной энергией системы, так же как, например, работа адгезии связана со смачиванием или краевым углом. Следует подчеркнуть, что при конечном краевом угле жидкости на твердой подложке структура поверхности должна нарушаться, как и в присутствии адсорбированного слоя [50]. Это одинаково относится как к поверхностям раздела между жидкостью и твердым телом, так и к поверхностям раздела между твердыми телами. В отношении структурных изменений поверхностей адгезионные системы формально можно отнести к одному из двух классов [51]. В системах класса А структурные нарушения твердых поверхностей и, следовательно, энтропия адгезии малы. Свойства систем класса В в значительной мере определяются изменениями структуры поверхностного слоя одной или обеих фаз. При этом небла- [c.361]

К уравнениям вида (II, 1) можно отнести зависимости между теплотами образования МеХ (X == С1, Вг, J) и атомным объемом (FtLq)xj [555], теплотами образования и молекулярной концентрацией в рядах ионных соединений [70], теплотами образования и энтропиями соединений в ряду LajOg, e.jOg, PrgOg [14], теплотами сгорания и рефракцией в гомологических рядах органических соединений [556], теплотами смачивания кремнезема одноосновными спиртами и объемом сорбционных пор силикагелей, получаемых из этих спиртов [557], между энергией активации реакций и полярностью заместителей [558, 559], сродством к метильному радикалу и молекулярной рефракцией [560], изобарным потенциалом образования некоторых полийодидов и оптической плотностью [561], парциальными молярными теплотами растворения некоторых газов в воде и их поляризацией [562], эффектом растворимости и показателем преломления [563], электрической прочностью и другими свойствами жидких диэлектриков [564, 565]. [c.101]

Совместное применение термохимического и адсорбционного методов поЗ волило рассчитать изменения дифференциальных термодинамических функций — теплоты, свободной энергии и энтропии адсорбции. Кривые изменения дифференциальной теплоты адсорбции свидетельствуют о том, что адсорбционные центры на поверхности палыгорскита, гидрослюды и каолинита энергетически неоднородны. Начальные величины дифференциальной теплоты у вермикулита близки к начальным теплотам адсорбции воды и других полярных веществ на цеолитах. Это указывает на одинаковый механизм адсорбционного взаимодействия в обоих случаях. На основании измерения теплоты смачивания, как виДно, можно косвенно судить о механизме связывания воды дисперсными минералами. Для получения прямых данных о механизме адсорбции воды, спиртов и других веществ нами были применены спектральные и резонансные методы исследования. [c.4]

Для получения 5.,, Е и <1> из изотермы требуются более обширные и точные данные и дополнительные расчеты по сравнению с теми, которые необходимы для нахождения дифференциальной энергии и энтропии из уравнения изостеры. Первый полный расчет 5.,,, Е и Ф, а также дифференциальных величин был недавно произведен Хиллом, Эмметом и Джойнером [95]. В этой работе подробно показано, как описываемые в этом разделе методы могут быть применены на практике. Пользуясь теплотами смачивания, Гаркинс и Юра [96] еще раньше сделали эквивалентные расчеты, но до недавней работы Юра и Хилла [92] не отмечалась связь между величинами, рассчитанными Гаркинсом и Юра, и термодинамическими функциями адсорбированных молекул. [c.319]

Очевидно, изменение скорости кристаллизации G с изменением толщины пленок d обусловлено зависимостью от толщины прослойки зеличины свободной энергии зародышеобразования Ap=Z /(Ag) (здесь - энергетический член Ag= AS AT АТ=Т -Г Д5пл и Гпл-энтропия и температура плавления полимера т-константа). Нетрудно заметить, что требующееся для уменьшения величины С(при ДТ= onst) возрастание параметра AF не может быть объяснено с позиций традиционных представлений [382], согласно которым величина может либо уменьшаться в случае смачивания твердой поверхности боковыми гранями зародыша кристаллизации, либо оставаться практически неизменной в отсутствие смачивания. Таким образом, количественное описание понижения в области малых значений требует принципиально иного подхода. [c.154]

На основе молекулярной теории удается в ряде случаев предсказывать, как влияют на смачивание некоторые физико-химиче-ские факторы, например размер функциональной группы при смачивании низкоэнергетических твердых тел (полимеров). Работа адгезии пропорциональна потенциальной энергии молекулярного взаимодействия тяч между двумя параллельными поверхностями, которые находятся друг от друга на расстоянии. На основе теории Е. М. Лифшица (1955 г.) энергия взаимодействия плоских поверхностей, которые находятся друг от друга на весьма малых расстояниях, должна уменьшаться обратно пропорционально квадрату расстояния между ними. В рассматриваемом случае Ws, = = —, 2nXtirn Ej R , где Пт и ж — число молекул твердой и жидкой фаз на единице площади контакта X — S/e S и е — энтропия и энергия поверхности раздела [143]. Это уравнение позволяет сравнивать краевые углы на разных твердых телах (1 и 2) при контакте с одной и той же жидкостью. В системах с дисперсионным взаимодействием о, = Го соответственно = [c.105]