Золото галоидные соединения

Наиболее важными для анализа соединениями являются комплексные хлориды платиновых металлов и золота, поскольку ббльшая часть аналитических операций определения и разделения благородных металлов производится в растворах комплексных хлоридов. Комплексные бромиды и иодиды применяются реже, главным образом для колориметрического определения. В водных растворах галоидоводородных кислот или их солей платиновые металлы существуют только в форме комплексных соединений. Бинарные галоидные соединения этих элементов образуются преимущественно при действии свободных галоидов на тонкораздробленные металлы и обладают малой растворимостью. [c.21]

Следовательно, нужно и другие свойства выбрать из тех, которые-принадлежат элементам. Таких свойств немного, но они есть. Например, всякий понимает, что натрий, хлор и другие обладают совокупностью свойств как элементы, не рассуждая о том, какими свойствами обладают они в свободном состоянии (например, фтор мы не знаем в свободном состоянии). Очевидно, свойства совсем иные у металлического натрия и у галоидного хлора, а если мы возьмем мышьяк или кремний или что-нибудь подобное, то, очевидно, что у него совокупность свойств не такая, как у натрия или хлора. Это не есть щелочной или галоидный элемент, но элемент со своеобразным характером, промежуточным между характером галоида и металла. Сложность свойств подобных элементов совершенно ясно-рисуется при знакомстве в химии с соединениями данного элемента, но измерять эти свойства нельзя. Они не подлежат измерению,, и их должно познавать наощупь. Только те области знаний перешли в известную ступень понимания, которые можно каким-либо-образом измерить. И вот то химическое различие металлических и галоидных свойств, которое служит характеристикой свойств элементов, находится в той стадии понимания, когда мы ясно его ощущаем, но не можем измерить, т. е.) не можем его выразить каким-либо числом. Хотя эти свойства принадлежат коренным свойствам элементов, но они ускользают от измерения, а потому не могут служить для выражения законностей. Вот если мы остановимся на других свойствах, подлежащих измерению, какова способность элементов вступать в соединения, то здесь мы находимся в области таких явлений, которые имеют коренное значение, а с другой стороны, подлежат измерению. Вы уже из экспериментального курса химии знаете, что элементы входят в соединения. В этом отношении достаточно того, что калий, натрий, серебро представляют элементы, которые вступают в соединения с 1 атомом хлора, а кальций, барий и другие — с 2 атомами железо, золото и т. д. — с тремя, а, например, углерод, кремний, цирконий и олово — с четырьмя. Есть и такие, как ванадий, фосфор, которые соединяются с 5 атомами хлора, а вольфрам и молибден — [c.252]

В отсутствие комплексообразующих агентов благородные металлы обладают очень высокой стойкостью к коррозии в водных растворах щелочей и солей, а также в разбавленных кислотах. Обобщенные сведения о коррозионной стойкости золота и платиновых металлов к концентрированным кислотам и галогенам представлены в табл. 4.4 и 4,5 [2], Серебро обычно проявляет меньшую стойкость к окислительным кислотам, чем другие благородные металлы, В галоидных кислотах на поверхности серебра возникает защитная пленка нерастворимых галоидных солей. В промышленных атмосферах под воздействием содержащихся в них соединений серы на серебре в отличие от других благородных металлов образуется тусклая пленка сульфидов. [c.218]

Триалкилстибины ведут себя как сильные восстановители они восстанавливают галоидные соли ртути на холоду и соли золота или серебра при нагревании, окисляясь при этом в соединения пятивалентной сурьмы [1]. Триэтилстибин реагирует с концентрированной соляной кислотой следующим образом [4] [c.228]

Для парофазного осаждения золота предложено использовать некоторые фосфорорганические производные галоидного золота в силу их значительной летучести и стабильности (табл. 7-1). Комплексы этого типа могут быть испарены при атмосферном давлении, и пленка золота осаждается при попадании паров в нагретую зону [41]. Аналогичные комплексы с соединениями мышьяка менее устойчивы и также разлагаются с выделением золота [42]. [c.214]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Как уже было показано в предыдущем разделе, четвертичные фос-фониевые соединення могут быть охарактеризованы и в виде двойных солей. Такие соли образуются, например, из галогенидов при обработке галоидами на холоду или такими реагентами, как двухлористая платина " хлорное золото - , галоидная ртуть (11)21,82,134 галоидный кадмий , трииодметаи - и др. Установлено, что нитрат тетрафенилфосфония образует двойные соли с нитратам редкоземельных металлов . Такие соединения, как бромистый ди-фенилфосфинометилтрифенилфосфоний, взаимодействуют с 2 моль бромной ртути, потому что в них имеются две способные к комплексообразованию функции бромид-ион и атом трехвалентного фосфора. При этом образуются аддукты следующей структуры [c.244]

Могут ли существовать другие еще не открытые карбонилы металлов На этот вопрос следует ответить положительно. В первую очередь это необходимо отнести к синтезу карбонилов тех металлов, для которых уже сегодня известны смешанные соединения лигандов СО с другими лигандами. Например, получены замещенные карбонилы меди, серебра и золота Си(С0)С1, u2( O)2 l2, u( O)I, u( O)Br, Ag( 0)S04, Au( 0) l, Au( O)Br, Au( O)I и Au( O)H. По-видимому, уже в ближайшее время будут синтезированы карбонилы меди u2( 0)e, серебра Ag2( 0)e и золота Au2( 0)e. Для этого необходимо найти условия, при которых связь металл — лиганд СО будет стабилизирована не меньше, чем это отмечается в присутствии галоидных и [c.67]

Менее сложные амины различной атомности Свойства аминов вообще жидки, а те, которые содержат радикалы вообще значительной сложности, бывают иногда тверды и кристалличны. Почти все амины способны улетучиваться без разложения. Гидраты сполна замещенных аммониев представляют, напротив, всегда нелетучие вещества, большей частию легко растворимые в воде и способные иногда кристаллизоваться. Галоидные и кислородные соли замещенных аммониев обыкновенно тоже тверды и кристаллизуются. Первые из них особенно легко входят в двойные соляные соединения с четырехлористой платиной и способны образовать подобные же соединения с трехлористым золотом и двухлористой ртутью. Состав этих солей отвечает вообще следующим формулам [c.338]

Выше 1000 С все галиды Си+ и Ag " заметно летучи, причем при дальнейшем нагревании одни кипят без разложения ( u l —при 1359, СиВг —при 1345, ul —при 1336, Ag l —при 1545°С), другие начинают распадаться на элементы еще до достижения точки кипения (например. Agi). Еще легче (до достижения точки плавления) распадаются при нагревании галоидные соли одновалентного золота. По ряду С1—Вг—I термическая устойчивость рассматриваемых соединений заметно уменьшается. [c.262]

Алкильные соединения одновалентного золота были получены в виде бесцветных мономерных комплексов с триэтилфосфином типа ( aHjjaPAuR (точки плавления метильного, этильного и фенильного производных равны соответственно 62, 57 и 68°С). Значительно разнообразнее они для трехвалентного золота. Представляющий собой желтую маслянистую жидкость Аи(СНз)з разлагается уже при —35° С> но растворимые в эфире белые кристаллы его комплекса с этилеидиамином — [(СНз)зАи]гЕп довольно устойчивы при обычной температуре и быстро разлагаются лишь около 95° С. Наиболее обширно представлены бесцветные диалкильные производные общего типа RoAuX (где X —С1, Вг, 1, N н др.). Из них галиды димерны (с галоидными мостиками), а цианид тетрамерен и представляет собой плоское кольцо, образованное с участием донорно-акцепторных связей N-> Аи. Иодид плавится при 79 С, переходя в красную, очень взрывчатую жидкость. Темно-красные димерные моноалкилы [RAuF2]2 также [c.281]

Из соединений металлов к ацетилену присоединяются соли двухвалентной ртути и одновалентной меди, затем галоидные соли алюминия, фосфора, мышьяка, сурьмы, некоторые соли палладия, золота, хрома и серебра, возможно и некоторые другие. Наиболее важное значение некоторых из этих продуктов присоединения солей металлов заключается в том, что они промотируют присоединение к ацетилену других неметаллических соединений. Хотя соли металлов, применяемых в этих реакциях, обычно считаются просто катализаторами, однако в реакционной смеси всегда может быть доказано присутствие промежуточных продуктов присоединения этих солей к ацетилену, регенерирующихся во время реакции. Как будет описано ниже, металлопроизводные применяются для ускорения и регулирования большинства важных для промышленности реакций присоединения к ацетилену. [c.68]

Золото в термодинамическом отношении еще более устойчиво, чем серебро (см. табл. 11). Золото разрушают только очень сильные окислители, содержащие галоидные ионы (HNO3 + H I КМп04- -НС1 и др.) и комплексообразователи (например, цианистые соединения) в присутствии окислителей. [c.307]

Первые исследования адсорбционных процессов на твердых электродах были выполнены Фрумкиным и сотр. [1—10], которые иэучали адсорбцию водорода, кислорода и галоидных ионов на металлах группы платины и золоте, а также Батлером [И]. Количественные измерения адсорбции органических веществ на твердых металлах были начаты только в последние 10—15 лет. В настоящее время вопросы адсорбции приобрели особое значение в связи с необходимостью изучения процессов злектроокисления органических веществ, механизма действия ингибиторов коррозии, электросинтеза органических соединений и выяснения роли органических добавок в процессах электроосаждения металлов. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология