Килограмм, определение

Если задана единица массы, например, килограмм, то уравнение (II.9) позволяет выразить ее через определенное число килограмм-молей (кмоль). Так, 1 кмоль железа равен 56 кг, а 1 кг Н2 составляет [c.22]

Весовая скорость выражает количество килограммов газа (или жидкости), прошедшее в 1 час через единицу объема (1 л) или через единицу площади сечения (1 см ) данного аппарата, или, наконец, через данный агрегат в целом. В практике технологических расчетов к весовой скорости прибегают довольно часто, так как эта величина очень удобна для расчетов, производимых с газами, меняющими во время движения свои температуру и объем она также упрощает расчет процессов, которые протекают с изменением агрегатного состояния продуктов и т. д. Из определения объемной и весовой скорости следует, что [c.18]

Для определения размеров топочной камеры исходим из того, что напряженность зеркала горения, т. е. количество килограммов топлива, приходящегося на 1 поверхности зеркала горения в 1 ч, в трубчатых печах нефтеперерабатывающих заводов обычно составляет 20—25 кг м ч. [c.106]

Здесь Сд-молярность растворенного вещества, т.е. число его молей в 1 л раствора (а не в расчете на килограмм растворителя, как в определении [c.146]

Расход топлива на единицу производимой работы определенного вида или единицу времени работы машины нормируют в килограммах (кг), граммах (г), литрах (л) натурального топлива. [c.63]

Уравнение для состава продуктов сгорания составляем таким же путем, как при определении потребного количества воздуха. Если из 1 кг углерода в результате горения получится Чи килограмм-моля углекислого газа, а из 1 кг серы /зг килограмм-лголя сернистого ангидрида (SO2), то число килограмм-молей СО2 и SO2, полученных из 1 кг топлива, будет равно [c.59]

Определение количества вещества не имеет ничего общего с выбором единицы его измерения, ч частности с единицей измерения количества вещества, называемой молем. Называть п числом молей так же неправильно, как называть т числом килограммов или / — числом метров , поскольку п, т и I представляют собой обозначения величин, а не чисел. [c.665]

При выражении содержания растворенного газа в разбавленных растворах в чистой воде количество газа относят к определенной массе чистой воды (молю, килограмму, грамму и т.п.). В растворах электролита растворитель газа — нечистая вода. Для того, чтобы сохранить смысл упомянутых способов выражения содержания растворенного газа в водных растворах электролитов, желательно относить количество газа не к массе растворителя (водного раствора электролита), а к массе чистой воды, содержащейся в растворе электролита. Такие величины отмечены звездочкой (N, т и 6 ). [c.100]

В настоящее время СИ рассматривается как современная форма метрической системы мер, учитывающая прогресс, достигнутый в науке и технике. В связи с совершенствованием методов измерений значительно повышена точность воспроизведения единиц. Для всех основных единиц, за исключением килограмма, приняты новые определения, основанные на фундаментальных физических законах, описывающих явления, отличающиеся высокой стабильностью и независимостью от колебаний внешних условий. Это дало возможность повысить точность их воспроизведения на несколько порядков путем создания так называемых естественных эталонов. Такие эталоны созданы для пяти основных [c.189]

Любое определение емкости следует относить к данному количеству ионита, к его массе (массовая емкость) либо к его объему (объемная емкость). В научной литературе обменную емкость принято выражать в миллиграмм-эквивалентах обменивающегося иона на грамм отмытого от сорбированных веществ сухого ионита, находящегося в водородной (для катионитов) или хлоридной (для анионитов) форме. В технической литературе обменную емкость выражают в килограммах СаО на 1 м насыпного объема набухших зерен отмытого ионита. [c.118]

Пробу можно вводить либо непосредственно в поток газа-носителя, либо в определенный дозируемый объем, из которого она с помощью потока газа-носителя транспортируется в хроматографическую колонку. Объем пробы зависит от чувствительности детектора. Для аналитических целей он колеблется в пределах 0,01 —10 мкл. Для препаративных целен, т. е. при использовании газовой хроматографии для получения индивидуальных веществ в чистом виде, объем пробы зависит от размеров колонки и составляет от 0,1 г до килограммов, как об этом сообщается в литературе. Идеальным случаем считается тот, когда вся проба из дозатора, попадая в хроматографическую колонку, умещается иа первой теоретической тарелке (см. гл. IV), не размываясь по всей колонке. Средняя высота тарелки (0,2—0,03 см) в колонках, имеющих диаметр 2,5—0,025 см, соответствует объему тарелки [c.39]

Объем килограмм-молекулы газов и паров при 0° и давлении 760 мм рт. ст. равен 22,4 м . Для определения объема килограмм-молекулы воздуха при разных давлениях и температурах пользуются формулой [c.17]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина называлась теплотворной способностью). Т. с. является одним из важнейших показателей для характеристики каждого вида топлива и отдельных его сортов, а также его практической ценности. Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения отдельных компонентов топлива в оксиды или выделения их в свободном состоянии (азот, галогены). Т. с. измеряют в джоулях или в калориях (1 кал = = 4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сго])ания. При определении Т. с. необходимо строго придерживаться установленных ГОСТом методик, описанных в стандартах. В промышленности Т. с. определяют в килокалориях на килограмм твердого топлива (ккал/кг) или в килокалориях на метр кубический (ккал/м ) газообразного. [c.246]

Первым этапом определения структуры является обычно определение брутто-формулы, после чего выясняются наличие в-соединении функциональных групп, их расположение на углеродном остове (скелете) и ориентация в пространстве. Ранее эта процедура осуществлялась исключительно химическим путем соединение преобразовывалось с помощью различных методов, о которых известно, к каким структурным изменениям они приводят полученные в результате этих реакций продукты сопоставлялись с известными веществами, снова подвергались преобразованиям и т. д. Доказательство структуры напоминало — и напоминает до сих пор — разгадывание головоломок, отдельные части которых точно подогнаны друг к другу. Не удивительно, что при таком способе определения структуры зачастую требовались большие количества изучаемых соединений (порядка граммов и более), чгб приводило, учитывая относительную недоступность многих из них, к огромным трудностям (даже для выделения миллиграммов такого вещества из природного сырья часто требовалось переработать десятки и сотни килограммов исходного материала, что занимало многие месяцы, а иногда и годы). [c.22]

На подставку 1 уравновешенного прибора укладывают под острие ножа испытуемую таблетку 3 катализатора и постепенно передвигают гирю 4 вправо по плечу, 1 см которого соответствует приблизительно давлению 0,1 кг на таблетку. При определенном положении гири таблетка раскалывается. Нагрузка, разрушающая таблетку, является мерой ее прочности, выражается в килограммах на 1 таблетку и подсчитывается по формуле [c.308]

Однако потребителя интересует не просто стоимость килограмма или тонны топлива, а его стоимость с учетом теплотворной способности. Для удобства сравнения различных видов твердого, жидкого и газообразного топлива введено понятие об условном топливе с определенной теплотворной способностью. За единицу условного топлива [c.25]

Масса Килограмм кг По определению (ГОСТ 9867-61) 1 г = 1 10" кг [c.452]

При горении газообразных веществ определение количества воздуха несколько упрощается, так как объем килограмм-молекулы различных газов при одной и той же температуре и давлении одинаков. Приняв условно объем молек<улы газов равным 1 м , производят соответствующие вычисления. [c.23]

При использовании системы СИ в расчетах определенные трудности могут возникать при оперировании с безразмерными значениями молекулярных весов. В связи с этим рекомендуется иногда вместо молекулярного веса пользоваться величиной молекулярной массы, которую также можно определять как молярную массу, иначе говоря, как массу 1 моля вещества в килограммах на моль (СИ). [c.68]

Для выяснения тех пределов адсорбционного сродства, внутри которых растворители могут быть использованы в качестве десорбеитов для промышленных процессов, целесообразно ввести эмпирическое понятие индекса адсорбционного сродства, который в дальнейшем будет называться индексом адсорбции (ИА) [231. За индекс адсорбции какого-нибудь соединения принимается его кажущаяся адсорбция, выраженная в миллилитрах на килограмм адсорбента при равновесной концентрации 0,2% объемн. в определенном растворителе (обычно в к-гептаие или в другом продельном углеводороде). Если построить графики изотерм адсорбции для веществ с сильно различающимся адсорбционным сродством, применяя в качество единицы количества адсорбента 1 кг, то индекс адсорбции будет выражаться ординатой точки пересечения вертикали, соответствующей концентрации с=0,2%, с данной изотермой. Выбор концентрации 0,2% в известной мере произволен, но эта концентрация была выбрана с тем, чтобы по меньшой мере для того интервала значений индекса адсорбции, в котором лежат все углеводородные системы, индекс адсорбции был пропорционален количесигу гептана, затрачиваемому для десорбции данного соединения из силикагеля и подсчитываемому по уравнению типа (24). [c.158]

Определим количество поступающих в абсорбер компонентов газа в молях U килограммах. Так как для газовых компонентов объемные и мольные концентрации совпадают, то для определения веса компонентов в молях необходимо мольную концентрацию умножить на число молей сырья, нанрпмер для метана пмеем [c.273]

Химические реакции особенно удобно проводить в растворах, поскольку жидкости легко поддаются количественным измерениям, с ними удобно обращаться и их можно быстро смешивать. Молярная концентрация с, или молярность, реагента или продукта представляет собой число молей этого вещества, содержащееся в литре раствора. В отличие от этого моляль-ностью ш раствора называется число молей вещества, приходящееся на килограмм растворителя. Если растворителем является вода, то поскольку ее плотность равна 1 г мл , моляльность раствора соответствует числу молей растворенного вещества на литр растворителя, но и при таком определении моляльность отличается от молярности, поскольку при смешении растворителя с растворяемым веществом результирующий объем полученного раствора, как правило, несколько отличается от первоначального объема растворителя. Для разбавленных растворов [c.99]

Горное управление Нидерландов разработало лабораторный способ, предназначенный для определения внутренних сил когезии кокса, который рекомендуется для составления шихты, содержащей неснекающийся уголь [571. По этому способу коксуют один килограмм смеси исследуемого угля с неспекающимся углем с определенной зернистостью и скоростью коксования, близкими к принятым в промышленных печах этим способом определяют истираемость кокса, характеризуемую образованием пыли с размером зерен ниже [c.57]

В СССР, согласно ГОСТ 8S50—57 (введен с 1 января 1958 г.), для измерения тепловых величия установлена система, основными единицами которой являются метр, килограмм, секунда, градус. Стандартом допускается, кроме того, применение внесистемных единиц, основанных на калории. Определением калории в ГОСТ 8550—57 является соотношение 1 ад = 4,1868 абс. дж. [c.45]

Определение размеров сушильной установки осноиапо на так называемой скорости сушки М, кг/(м -с), которая зависит от содержания влаги и материале (отношение массы жидкости к массе сухого продукта) К. Скорость су нкн раг,-на количестпу пара п килограммах, удаляемого с квадратного метра материала за секунду. Как правило, скорость сушки должна быть определена в лабораторных условиях иа образце материала. Было предпринято много попыток по определению скорости сушки па основе теории тепло-и массопереноса. Эти попытки имели лишь частичный успех. Обычно параметры, которые вводятся при теоретическом исследовании, недоступны для измерения. Поэтому хорошее сочетание лабораторных и аналитических исследований является наиболее быстры.м и надежным путем определения скорости сунн и. [c.135]

Согласно техническим условиям на катализатор нирофосфорная кислота на кизельгуре (Ту 405-51) анализ его состоит в определении содержания общего и свободного Р2О5 в весовых процентах содержания связанной воды в весовых процентах сравнительной активности и механической прочности до полимеризации в килограммах на одну таблетку. [c.799]

Метрическая система мер зародилась во Франции в середине XVIII в. Она была основана на единице длины (метре), первоначально определенной как длина одной десятимиллионной части четверти земного меридиана, и единице массы (килограмме), принятой равной массе дистиллированной воды в объеме 1 дм при температуре, соответствующей наибольшей плотности. Единицы дру1их величин были производными от метра и килограмма. [c.188]

К температуре среды, можно пренебречь). Для простоты воспользуемся однокомпонентной схемой расчета процесса термолиза. Тогда из табл. 8-2 принимаем Е = 9200 ккал моль = 5000 мин По выражению (8-2) при температуре 1100° К константа скорости процесса термолиза к = 1,24 сек По выражению (8-3) (при я = 1, Уо = 0,725) определяем величину суммарного выхода летучих во времени (рис. 8-5). Эти данные уже могут служить основой для определения расхода летучих во времени однако при непосредственном пересчете расход летучих получается в г сек, тогда как вычисления по формуле (8-13) и последующий анализ требуют знания расхода в моль сек, а для этого необходимо знать состав выделившихся летучих. Для определения состава летучих воспользуемся данными об их квазистатическом выходе (см. рис. 8-1), так же, как это сделано ниже, в примере 4. Квазистатический выход летучих из торфа в граммах на килограмм сухого топлива приведен в табл. 8-5. [c.190]

Емкость поглощения принято выражать в миллимолях на один килограмм почвы (ммоль/кг). Для определения емкости поглощения все катионы почвы вытесняются одним (Ва +, КН4+) путем многократной обработки ее раствором соли этого катиона. Избыток соли затем отмывается, а катион-вытеснитель в свою очередь вытесняется другим катионом (например, ионом водорода из раствора соляной кислоты) и уже в растворе определяется количественно. Величина емкости поглощения любых почв зависит от целого ряда факторов содержания высоко-дисперсиых частиц в почве, химического и минералогического состава почвенных коллоидов, а также реакции почвы. [c.400]

Определение константы равновесия комплекса гексаме-тилбензол—1,4-динитробензол в растворе ССЦ. Используется насыщенный раствор акцептора — 1,4-динитробензола в СС14. К раствору акцептора порциями добавляют донор— гексаметилбензол. Концентрация донора меняется от 0,1 до 0,6 моль[кг (концентрация выражается в м олях на килограмм растворителя). [c.131]

Аскорбинаты в органическую массу вводили из расчета менее 0 1 массового процента. Так как максимальное 1шкопление свободных аминокислот происходило в опытах с добавлением аскорбината железа, была проведена дополнительная серия экспериментов для определения оптимального количества этого биостимулятора, которое следует вност ь в исходную смесь. Результаты показали, что максимальное содержание аминокислот в продукте достигается при добавлении 0.45 грамма аскорбината железа на 1 килограмм субстрата (табл.2). При внесении большего количества БАД наблюдается существенное снижение концентрации свободных аминокислот. Можно предположить, что избыточное содержание катионов железа способно оказывать отрицательное воздействие на микробный метаболизм. [c.247]

Прохождение электрического тока по проволоке можно сравнить с течением воды в трубе. Количество воды измеряют в литрах количество электричества обычно измеряют в кулонах (ампер-секундах) или стонеях. Скорость течения, или поток, воды, т. е. количество ее, проходящее через данное сечение трубы в единицу времени, измеряют в литрах в секунду силу электрического тока измеряют в амперах (кулонах в секунду). Скорость движения воды в трубе зависит от разности давления на концах трубы это давление выражается в атмосферах, или в килограммах на квадратный сантиметр. Электрический ток в проволоке зависит от разности электрического потенциала или от падения напряжения между концами проволоки эту разность потенциалов обычно измеряют в вольтах. Определения единицы количества электричества (кулон) и единицы электрического потенциала (вольт) были приняты в соответствии с международным соглашением. [c.51]

Как же составить тепловой баланс установки Рассмотрим сравнительно простой пример составления теплового баланса парового котла, работающего на природ-нОхМ газе. Первый путь составления теплового баланса сводится к подсчету всех статей баланса в калориях, после чего уже не составляет труда пересчитать их в проценты по отношению к приходу тепла. Одпако подсчет тепла в калориях связан с проведением большого числа замеров и определений. В самом деле, для подсчета приходной части баланса необходимо замерить расход газа за определенный период времени, отобрать среднюю пробу газа и определить его теплотворную способность. Для подсчета Heipson статьи расходной части баланса, т. е. использованного в котле тепла, необходимо определить, сколько пара произведено за время испытания и установить теплосодержание 1 кг пара. Произведение этих величин, т. е. количество пара, выраженного в килограммах, на теплосодержание 1 кг пара в калориях, позволпт определить, сколько тепла использовано в котле. [c.110]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология