Цитрат кальция

Опыт 63. Получение и растворимость цитрата кальция [c.75]

Опыт М 4. Получение цитрата кальция [c.63]

Реакция с хлоридом кальция (фармакопейная). Цитрат-ионы при взаимодействии с катионами кальция (х юрид или гидроксид кальция) в нейтральной среде не образуют осадка — раствор остается прозрачным. При кипячении раствора из него выпадает белый осадок среднего цитрата кальция [c.475]

Технологические растворы при получении лимонной кислоты содержат примеси минеральных ионов, органических кислот и красящих веществ. В наибольшем количестве содержится калий, составляющий в среднем 67% золы основных растворов, а также кальций, магний, алюминий, железо, натрий. (Основными растворами в производстве лимонной кислоты являются растворы, полученные после разложения цитрата кальция серной кислотой и отфильтрования гипса.) [c.293]

Напишите схему реакции образования цитрата кальция. [c.456]

К загруженной в реактор массе при помешивании приливают из стального мерника 12 концентрированную серную кислоту, вступающую с цитратом кальция в экзотермическую реакцию [c.88]

В — от об. до 70°С (не так чувствительна к присутствию кис лоре да, как медь) в 5%-ной лимонной кислоте при об. т. Укп = 0,04 мм/год. И — детали для фильтр-прессов и вальцы для выдавливания лимонного сока, фильтры для цитрата кальция. [c.315]

При использовании нормально или быстротвердеющего гипсового вяжущего применяется добавка, замедляющая схватывание до 30-40 мин. В качестве замедлителей возможно использование солей фосфорной и борной кислоты, органических кислот и их солей (уксуснокислый кальций цитраты кальция 2-оксипропан-поликарбоновая, винная, мезовинная, фосфоновая кислоты и др.) [31]. [c.113]

Опыт 38. Получение и растворимость цитрата кальция. В пробирку поместите несколько кристалликов лимонной кислоты (48) и растворите ее в нескольких каплях дистиллированной воды. Раствор нейтрализуйте по лакмусовому индикатору (39) 10% раствором аммиака (34) и добавьте к нему I—2 капли 5% раствора хлорида кальция (42). Раствор прокипятите 2—3 мин, выпадает осадок. [c.456]

Какое практическое применение находит реакция образования цитрата кальция [c.456]

При разделении смеси стронция и кальция на вымывание стронция шло 100 мл 0,025 М цитрата, кальция — 125 мл 0,025 М цитрата. В тройной смеси барий вымывался 125 мл 0,01 М цитрата, кальций —100 мл [c.192]

Однако применение лимонной кислоты, даже в сочетании с комплексоном III, не может быть рекомендовано для отмывки кальциевых отложений, так как цитрат кальция нерастворим в воде и может осаждаться на поверхности оборудования. В этом случае лимонную кислоту заменяют на другие окси- и аминокислоты. [c.354]

Возможно более глубокое охлаждение и, следовательно, более полное выделение цитрата кальция, чем то, которое достигается при использовании змеевикового холодильника. Это позволяет получать нитрофоску с содержанием до 95% водорастворимой РгОб. [c.404]

Эта реакция применима также для обнаружения цитрата кальция. Щавелевая, винная, яблочная, янтарная кислоты и их соли реакции не мешают. Обязательно отсутствие органических кислот и фенолов, образующих осадки при взаимодействии с бромом. [c.491]

Противосвертывающее действие связано с переходом содержащегося в крови кальция в цитрат кальция, что приводит к связыванию свободных ионов последнего. [c.164]

Другие восстановители в слабокислом растворе оказывают такое же действие на высокодиспергированную двуокись марганца, т. е. восстанавливают ее в соль двухвалентного марганца. Примером может служить лимонная кислота. Для обнаружения аскорбиновой кислоты в присутствии лимонной (например, в фруктовых соках) исследуемый раствор предварительно встряхивают с избытком карбоната кальция. Затем каплю образовавшейся суспензии наносят па индикаторную бумагу. После такой предварительной обработки получается нерастворимый цитрат кальция, что исключает возможность восстановления двуокиси марганца на бумаге лимонной кислотой, в то время как действие аскорбиновой кислоты практически не нарушается. [c.509]

Осадок, возможно, состоит из соли кальция с фосфонатом [21], хотя это еще не подтверждено. Если принять, что одна молекула фосфоната будет покрывать примерно 0,1 нм2 поверхности затравки, то при концентрации этого вещества 10 М будет занято около 0,6 м л поверхности в условиях описанных здесь опытов. Так как поверхность затравки гидроксифосфата кальция составляла около 6 м /л (30 м г), то для полного ингибирования роста кристаллов необходимо покрыть около 10% поверхности затравки. Это довольно малая величина, так как для фосфоната эффективное покрытие поверхности может составлять 0,3 нм /молекула. Удельная поверхность твердых фаз была измерена путем адсорбции азота эффективная поверхность для твердо-жидкостного взаимодействия могла отличаться от этой величины по крайней мере в 2 раза. Таким образом, получается, что для полного ингибирования осаждения фосфата кальция должно быть покрыто минимум около 10% и максимум около 50% поверхности затравки. Учитывая, что фосфонат может занимать около половины поверхности, следует сделать вывод, что при концентрации (1+3) 10 М фосфоната, при которой наблюдается эффект полного ингибирования, будет достигнуто мономолекулярное покрытие поверхности. Результаты данной работы показывают, что скорость осаждения значительно снижается, когда фосфонат покрывает от 1 до 10% поверхности (см. рис. 2.4). Важно, что количество ионов магния и цитрата, адсорбированное на поверхности при полном ингибировании, оказывается примерно таким же, как для фосфоната. При снижении концентрации этих ионов менее чем до 0,1 этих уровней влияние их на скорость осаждения фосфата кальция также уменьшается. Данные результаты согласуются с изотермой адсорбции Ленгмюра, и можно предположить, что число активных центров роста на затравочном материале из гидроксифосфата кальция относительно мало. Подобные предположения были сделаны также для процесса роста затравочных кристаллов других умеренно растворимых солей [22]. Изотерма ограничена областями самопроизвольного осаждения цитрата кальция, фосфата магния или фосфоната кальция. [c.25]

Напишите уравнение реакции образования цитрата кальция (средней соли). [c.118]

Лимонная кислота в значительных количествах содержится в природном сырье лимонах, махорке, листьях хлопчатника. Неограниченные ресурсы природного сырья — листья хлопчатника — в республиках Средней Азии делает перспективным получение лимонной кислоты из него [358]. Лимонную кислоту извлекают из листьев хлопчатника слабым раствором серной кислоты с последующим осаждением аниона лимонной кислоты из диффузионного сока в виде цитрата кальция. Из-за невысокой концентрации лимонной кислоты в диффузионном соке (2—10 г/л) и большого числа примесей, дальнейшее получение лимонной кислоты из цитрата кальция требует многократной и дорогостоящей очистки. [c.294]

Осаждение аниона из элюата в виде цитрата кальция. [c.294]

Полученный при осаждении цитрат кальция свободен от большинства примесей катионов и красящих веществ. Далее цитрат кальция перерабатывают по обычной технологической схеме. [c.294]

Фнльтрат при взаимодействии с раствором хлористого кальиня при кипячении выделяет белый осадок цитрата кальция. Чистоту препарата [c.164]

Сточные воды образуются также в результате промывки осажденного цитрата кальция. Промывные воды содержат вещества того же характера, что и щелока, но в более низкой концентрации. Сухой остаток их равен 30—40 г/л (в среднем). [c.180]

Другой вид сточных вод — маточные рассолы, образующиеся после рекристаллизации лимонной кислоты из раствора, полученного разложением цитрата кальция серной кислотой. Количество этих сточных вод невелико, но они являются наиболее концентрированными. Сухой остаток маточных рассолов изменяется В пределах от 60 до 120 г/л. Рассолы содержат остатки патоки, побочные продукты бродильного процесса и лимонную кислоту, главным образом в виде соли. [c.180]

То же разделение можно проводить по методу тоепсослойной хроматографии в гелях, наливая на горизонтально установленную стеклянную пластинку 9х 12 сл слой расплавленного геля желатина, содержа щего смесь оксалата и хромата калия. После застывания в центр пла стинкн наносят каплю разделяемой смеси цитратов кальция и бария Получаются две концентрические полосы одна — оксалата кальция другая — хромата бария, разделенные прозрачным кольцом желатина не содержащего осадка. Внешний компонент — смесь 1 н. растворов солей кальция и бария, внутренний — смесь 0,5 н. растворов оксалата и хромата калия в 2,5%-ном растворе желатина. Внутренняя полоса содержит хромат бария, наружная — оксалат кальция. [c.147]

Образует три ряда солей цитраты, гидроцитраты и ди- гидроцитраты. Все соли щелочных металлов хорошо раст-1 воримы в воде, соли других металлов растворяются с тру-1 дом. Цитрат кальция плохо растворим в воде, причем в го- < рячей хуже, чем в холодной. ] [c.168]

Лимонную кислоту из раствора выделяют химическим путем. В специальных нейтрализаторах раствор нейтрализуют, добавляя химически чистый мел — в осадок выпадают цитрат кальция и оксалат (глюконат остается в растворе). Горячий раствор фильтруют и затем из цитрата кальция в реакторе с H2SO4 получают раствор лимонной кислоты [c.151]

М винной кислоты чувствительность метода 0,075 mzAsU, ошибка определения 10%. Давидюк [97] в качестве фона рекомендует раствор лимонной кислоты с pH 6, содержащий цитрат кальция. В обоих последних методах описаны также варианты, в которых мышьяк определяют без предварительного его выделения, но чувствительность определения при этом значительно снижается (до 0,125 [97] и 0,3 мг/л [93] соответственно). [c.185]

Соли ЛИМОННОЙ кислоты называются цитратами. Цитрат натрия применяется для консервации донорской крови. Противосвер-тывающее действие основано на том, что цитрат натрия связывает участвующие в процессе свертывания ионы кальция в нерастворимый цитрат кальция. [c.326]

Для выделения лимонной кислоты из водного ферментативного раствора Веинерстен [51] предложил применять экстракцию вместо осаждения цитрата кальция и последующей обработки его серной кислотой. Наиболее подходящим экстрагентом оказался ТБФ. Применение экстракции позволяет избежать получения неиспользуемых отходов в виде сульфата кальция. [c.203]

По схеме получения лимонной кислоты (рис. X. 1) в нейтрализаторе 1 к сброженному раствору добавляют Са(ОН)г (или СаС12 и СаСОз), после чего раствор самотеком поступает на нутч-фильтр 2, где осадок цитрата кальция отделяется от фильтрата и промывается горячей водой. Отмытый цитрат поступает в реактор 3, куда добавляют концентрированную серную кислоту. Из реактора 3 смесь самотеком поступает в нутч-фильтр 4, где осадок отмывается от лимонной кислоты. Фильтрат поступает в вакуум-сборник 5 и далее в реактор 6. В реакторе раствор подогревают [c.293]

Некоторые виды сточных вод, в частности вода от промывки бродильных емкостей, используются непосредственно в технологии производства лимонной кислоты. Остальные сточные воды, т. е. воды от промывки цитрата кальция, маточные рассолы после рекристаллизации лимонной кислоты и воды производства кормовых дрожжей (в том числе промывные) подлежат биологической очистке. В первой фазе процесс биологической очистки протекает с применением метода серного брожения. Преобладающие культуры восстанавливающих серных бактерий типа Vibrio desulfuri ans отличаются способностью к глубокой деструкции органических веществ при одновременном восстановлении кислородсодержащих соединений серы. [c.184]