Цитрат образование

Ферментация маннита мальтозы ксилозы Разжижение желатина Образование Н28 Ассимиляция цитрата Образование индола [c.197]

Коэффициент активности кальция в сыворотке крови значительно ниже, чем в стандартном растворе равной ионной силы и концентрации, вследствие связывания большой части ионов этого элемента белком и образования недиссоциированных комплексов в растворе. В основном Са + связывают три аниона — бикарбонат, фосфат, цитрат. В физиологических растворах уменьшение активности Са + обусловлено в основном бикарбонатом. Распределение кальция во внеклеточной и внутриклеточной средах очень неоднородно. Во внеклеточной жидкости помимо ионизированного кальция имеется кальций, связанный белком и находящийся в виде хелатов. На внешней поверхности клетки кальций связан с функциональными группами мембраны и мукопротеинами — в общей сложности в этих компонентах сосредоточено около 90% общего кальция клетки. [c.496]

Подлинность устанавливается по иону натрия (желтое окрашивание пламени) и по остатку лимонной кислоты. Наиболее характерной реакцией на цитрат-ион является реакция с хлоридом или гидроксидом кальция. При добавлении к цитрату натрия раствора хлорида кальция на холоду образуется прозрачный раствор, но при нагревании он мутнеет вследствие образования нерастворимой в горячей воде кальциевой соли лимонной кислоты при охлаждении осадок снова растворяется. [c.187]

Интересный вариант цикла трикарбоновых кислот осуществляется в тканях мозга (рис. 9-4). Конденсация ацетил-СоА и оксалоацетата (стадия а) приводит, как обычно, к образованию цитрата, который да- [c.327]

Расщепление глюкозы с образованием газа Расщепление лактозы (до кислоты) Расщепление дульцита (до кислоты) Реакция с метиловым красным Реакция Фогеса — Проскауэра Утиливация цитрата Образование уреазы Образование лизиндекарбоксилазы + X + + + + X (+) + X X X + [c.154]

При хроматографическом разделении ионов широко используется различная их склонность к образованию комплексных соединений. Например, кобальт и медь могут быть разделены в колонке с сульфока-тионитом при помощи дееорбента — раствора цитрата калия. [c.53]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Таким образом, наиболее медленно перемещается в колонке лантан, наиболее быстро — лютеций. По завершении ионного обмена ионы элюируют комплексообразующим реагентом — цитратом аммония. Тенденция к образованию устойчивых комплексов возрастает с уменьшением радиуса негидратиро-ванного иона. Следовательно, лютеций элюируется наиболее быстро, при этом увеличивается эффективность разделения. [c.251]

Определение анионов. Титрование нитратом серебра. Для кондуктометрического определения анионов широко применяется титрование нитратом серебра. Этот реагент дает возможность определять С1, Вг, I", S N , СгО > С2О4, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра [c.93]

Сейчас установлено, что при образовании комплексов ML первый лиганд (L), присоединяемый ионом М , как правило, координируется ионом металла прочнее, чем второй, третий и т. д. [2]. Таким образом, можно было ожидать, что и в комплексных цитратах РЗЭ первый остаток it будет координироваться ионом М + сильнее, чем второй, поскольку уже первый остаток it - в значительной мере нейтрализует заряд центрального иона. Действительно, определение констант устойчивости цитратов РЗЭ показало [И], что pKi присоединения первого иона it больше, чем рКг- Так, Ig последовательных /Сует цитратов одного из типичных РЗЭ цериевой подгруппы неодима имеют следующее значение [11] [c.77]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор соли неодима и прибавить немного раствора цитрата аммония. Перемешать содержимое бокала. Выпадает светло-сиреневый осадок моноцитрата неодима. К осадку прилить небольшой избыток раствора цитрата аммония. Осадок растворяется с образованием комплексной соли — дицитрата неодима. [c.110]

Реакция образования пентабромацетона. Цитрат-ионы при взаимодействии с бромной водой в сернокислой среде образуют белый кристая-лический осадок пентабромацетона СВгзСОСНВгз. [c.475]

Протолитические реакции можно пспользовать также для разрушения комплексов, образованных лигандами-основаниями. Например, при добавлении сильных кислот цитрато- и тартратокомп-лексы разрушаются и ионы-комплексообразователи демаскируются. [c.239]

Тепловой эффект процесса образования этилендиа-минтетраацетатного комплекса меди определяли при смешении раствора цитрата меди с нейтрализованным до pH 10,3—10,5 раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты. Для поддержания заданного значения ионной силы раствора использовали нитрат калия. [c.291]

Реакции замещения лигандов в координационных соединениях платиновых металлов протекают медленно, что затрудняет концентрирование, выделение и определение благородных металлов, в частности, родия. Все реакции базирующиеся на образовании комплексов и используемые в технологии и аначизе платиновых металлов, протекают во времени и нагревании. В работах [1-3] показана перспективность использования роданида, тиомочевины, цитрата для извлечения платиновых металлов. Из литературы [4,5] известно, что добавление в сульфатные электролиты родия сульфаминовой кислоты стабилизирует раствор, а сульфосалициловая кислота является лигандом -комплексообразователем, способным образовывать с ионами металлов хелатные структуры, устойчивость которых обычно больше, чем монодентатных комплексов [6]. В работе использовапи метод классической, тает- и переменнотоковой полярографии и метод кислотно-основного титрования. [c.89]

Изменение концентрации лимоннокислого натрия в этом же растворе также существенно сказывается на скорости образования сплава При измеиении концентрацки цитрата натрия от О 05 до 0 3 моль/л скорость процесса проходит через максимум соответствующей концентрации О 1 моль/л Содержание кобальта в сп.гаве увеличивается с повышением количества цитрата [c.64]

Оксикислоты, характеризующиеся наличием в молекуле гидроксильной и карбоксильной группы, обладают более сильными кислотными свой-пвами, нежели карбоновые кислоты особенно это проявляется у а-0кс1гкис-лот. Так, константа диссоциации пропионовой кислоты прп 25° равна 1,4- 1СГ , молочной кислоты — 1,38- 10 . Гидроксильная группа в р-положении подвижна и легко дегидратируется с образованием а, -ненасыщенной кислоты, у- и -оксикислоты также легко теряют молекулу воды с образованием лактонов. Пз солей оксикислот находят применение в медицине глюконат кальция, цитрат натрня н др. [c.153]

Цитрат меди — светло-зеленый порошок, мало растворимый в воде, легко растворимый в минеральных кислотах и в растворе аммиака аммиачный раствор имеет темио-синин цвет. При 100° препарат теряет две молекулы кристаллизационной воды, приобрегая голубую окраску. При сильном нагревании разлагается с образованием окисп меди и металлической меди. [c.164]

Возможность активирующего действия цитрата магния на активность фермента в условиях частичного проявления активирующего влияния Mg + проверяют в эксперименте, где постоянно поддерживается концентрация Mg +, при которой активность фермента проявляется не более чем на 40%- На фоне этой концентрации Mg + вoб путем внесения в среду соответствующих количеств цитрата натрия и Mg2+, а также Mg l2 создаются условия для образования Mg-цитpaтнoгo комплекса в диапазоне концентраций 0,1 — 1 мМ. [c.357]

В р-ции 1 цикла, катализируемой цитрат-оксалоацетат-лиазой, СНзС(0)8КоА стереоспецифично конденсируется с карбонильной группой оксалоацетата с образованием цитрата и свободного KoASH. Р-ция сопровождается значит, изменением своб. энергии (ДС — 32,24 кДж/моль) и является практически необратимой. Активность митохондриального фермента у дрожжей ингибируется АТФ. [c.634]

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

Основаны на образовании алюминием комплексов с органическими оксикислотами с выделением водородных ионов, которые оттитровывают щелочью. Анализируемый раствор и раствор соли оксикислоты должны быть нейтральными. Из солей оксикислотприменяюг тартраты, цитраты и оксалаты. Эти методы, так же как и ацидиметрические, в настоящее время в лабораториях почти не применяются. [c.85]

Другой фермент этой группы, аконитаза (аконитат-гидратаза), катализирует две реакции а) дегидратацию цитрата с образованием Ч с-аконитата и б) регидратацию, протекающую по другому механизму, с образованием изоцитрата [c.149]

Так же, как и в случае фумаразы, фермент удерживает отщепившийся протон в течение достаточно длительного промежутка времени (до 7-10 с), что позволяет молекуле цис-аконитата иногда диффундировать от поверхности фермента и (если имеется избыток цис-ако-нитата) замещаться другой. В результате новая молекула цис-акояупа-та иногда приобретает протон (межмолекулярный перенос протона). Протон, отщепляемый от цитрата, часто возвращается к молекуле [стадия б в уравнении (7-47)], но, как показано штриховой стрелкой, ведущей к соединению, изображенному в уравнении (7-47) в центре, положениб, в котором присоединяется возвращающийся протон, отлично от положения его отщепления. По-видимому, после того, как произошло первоначальное отщепление протона, образующийся цис-акони-тат перескакивает в такое положение, когда возможна регидратация с участием тех же самых групп, которые принимали участие в дегидратации, нос образованием нового продукта [119]. Не исключено, что именно этот сложный механизм и обусловливает низкое число оборотов (15 с- ). [c.150]

Индуцируемая субстратом цитрат-лиаза была обнаружена у небольшого числа бактерий, осуществляющих анаэробную диссимиляцию цитрата. Цитрат расщепляется до оксалоацетата и ацетата. Имеются доводы в пользу того, что до стадии альдольного расщепления фермент, который первоначально находился в ацетилированной форме, вступает в реакцию ацильного обмена, приводящего к образованию цитрилфер-мента [c.170]

Большинство зависимых от биотина карбоксилаз относится к крупным белкам. Так, протомер пируваткарбоксилазы, содержаш,ий молекулу биотина, имеет мол. вес 410 000. В присутствии аллостерического активатора, цитрата, протомер полпмеризуется с образованием крупной формы с мол. весом 4-10 —8-10 . От 10 до 20 протомеров ассоциируют, образуя нити длиной 400 нм и толщиной 7—10 нм. Только такая полимеризованная форма проявляет ферментативную активность. Аце-тил-КоА—карбоксилаза из печени цыпленка и печени крысы обладает сходными свойствами мономер (мол. вес 410 000) ассоциирует в полимеры с мол. весом 8-10 . [c.200]

Важнейшим этапом регуляции синтеза липидов служит активация ацетил-СоА — карбоксилазы цитратом (гл. 8, разд. В,2 рис. 11-1). Помимо этого, синтез и распад триглицеридов, накапливающихся в печени и жировой ткани, находятся под сложным гормональным контролем. Так, адреналин и глюкагон, стимулируя образование с АМР, вызывают активацию липаз, которые расщепляют триглицериды таким путем происходит мобилизация жировых депо. С другой стороны, инсулин способствует накоплению жиров этот эффект обусловлен не только увеличением активности ферментов липогенеза, и в первую очередь АТР-зависимого цитратрасщепляющего фермента [уравнение (7-70)], но также ингибированием образования с АМР и, как следствие, подавлением липолиза в клетках. Наконец, сывороточная липопротеидлипаза. (называемая также осветляющим фактором ) расщепляет липиды, входящие в состав сывороточных липопротеидов, в процессе прохождения последних через мелкие капилляры. Освобождающиеся при этоМ жирные кислоты поступают в клетки, где вновь включаются в состав-липидов [44]. [c.556]

Экстракцию диэтилдитиокарбамината диэтиламмония марганца проводят хлороформом и четыреххлористым углеродом [834, 900, 984, 1536]. Метод экстракции, описанный в [1536], ненадежен из-за образования пены, которая не позволяет произвести полное разделение фаз. Более полная экстракция марганца возможна из 10%-ного раствора цитрата аммония при pH 7,0—8,5 [900]. [c.121]

Цитрат изомерпзуется в изоцитрат через промежуточную кислоту - цис -аконитовую. Затем идет изоцитратдегидрогеназная реакция образование а-кетоглутарата. Коферментом здесь является НАД , а кофактором - Mg . Это первая реакция в цикле, где образуется НАДН. Данная реакция играет регуляторную роль для всего цикла АДФ и НАД активируют, а АТФ и НАДН ингибируют данную реакцию. [c.83]

Сурьму полярографически можно определять по реакции (2) на фоне электролитов, в которых Sb(III) находится и разряжается на электроде в виде комплексных ионов. Сурьма может электро-восстанавливаться и в виде аква-ионов, однако, в связи с повышенной склонностью Sb(HI) к гидролизу с образованием полярографически неактивных гидролизованных форм Sb(III), определение необходимо проводить в растворах с высокой концентрацией H2SO4 [292, 492, 1605—1607] или НзР04 [1672]. Отсутствие токов восстановления Sb(HI) в слабокислых, нейтральных и слабощелочных растворах используется в ряде случаев для устранения ее мешающего влияния определению некоторых других элементов. Так, например, для определения Bi в присутствии Sb предложено использовать в качестве фона IM NH4 I, содержащий 20% лимонной кислоты [721]. На этом фоне возможно определение микроколичеств Bi в сурьме без предварительного разделения. Способность Sb образовывать прочные комплексы с цитрат- и тартрат-ионами широко используется в полярографии для повышения разрешающей способности метода при определении Sb(HI) в присут- [c.63]

Торий проявляет также сильную тенденцию к образованию. комплексных соединений с анионами различных солей нитратами, сульфатами и сульфитами, карбонатами, фторидами, "яодатами, броматами, хлоридами и хлоратами, оксалатами, тартратами, цитратами, салицилатами и т. д. См. также [1096, 1109, 1763, 2029]. Кроме того, он образует комплексы с дикето-нами, типа ацетилацетона [381, 383, 504, 648, 774, 802, 890, 1515, 1763, 1771, 1986, 1988, 2029, 2120, 2121]. Многие комплексные соединения тория экстрагируются различными растворителя ми [310, 1103, 1169, 1270, 1669, 2112]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология