Иод-ион, реакции Йодноватая кислота

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Образующаяся при реакции йодноватая кислота НЛОз реагирует в кислой среде с йодидом калия подобно йодной, выделяя шесть эквивалентов йода йодная кислота выделяет восемь эквивалентов йода [c.52]

Исходя из ранее сделанных опытов, решите, какие свойства йодноватой кислоты или иодат-нопа можно использовать для их обнаружения, и проделайте соответствующие реакции. Напишите их уравнения. [c.152]

Для получения йодноватой кислоты используют обычно взаимодействие иода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнения реакций. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Какая масса раствора азотной кислоты (со (HNOз)=70%) необходима для реакции с Ь массой 6,35 г [c.114]

Перекись водорода в кислой среде окисляет иод в йодноватую кислоту, а при некоторой меньшей кислотности вновь восстанавливает йодноватую кислоту до свободного иод (см. задачи 738, 739). Гидроксиламин в кислом растворе восстанавливает сульфат железа (1П) в сульфат железа (И), а в щелочном растворе окисляет гидроокись железа (И) в гидроокись железа (HI) (см. задачи 729—731). Хлор, бром и иод диспропорционируют в щелочной среде (см. задачу 748), а в кислой среде реакция протекает в обратном направлении (см. задачи 676, 718, 719). [c.176]

Получить выделением воды метакислоту или ее ангидрид не удается, так как происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с образованием ангидрида йодноватой кислоты, воды и кислорода [c.612]

Образовавшаяся в результате этой реакции йодноватая кислота далее при потенциалах анода из диоксида свинца более 2,05 В окисляется в йодную кислоту [c.117]

Выпариванием и обезвоживанием образовавшейся в результате реакции йодноватой кислоты получают йодноватый ангидрид [c.154]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

К 2—3 мл разбавленного раствора К1 прилейте по каплям хлорную воду. Появляющаяся в начале окраска йода исчезает из-за реакции между йодом и хлором с образованием йодноватой кислоты [c.274]

Как получить иодоводородную и йодноватую кислоты, а также оксид иода (V), исходя из молекулярного иода Составить уравнения соответствующих реакций. [c.249]

Закончить уравнения реакций получения хлорноватой, бром-новатой и йодноватой кислот [c.249]

При избытке хлора реакция осложняется образованием йодноватой кислоты НЮз, а при избытке иодида калия — хорошо растворимого комплексного соединения [1(1)2], так что в этих условиях осадок Ь отсутствует. [c.220]

Реакция (а) протекает довольно медленно. Когда вся сернистая кислота израсходуется, йодноватая кислота реагирует с иодоводородной кислотой [c.74]

Однако равновесие может быть смещено проведением реакции в присутствии окислителей, разрушающих образующийся иодистый водород. Для этой цели применяют йодноватую кислоту и окись ртути, но обычно предпочитают азотную кислоту (с = 1,50), которую добавляют к избытку углеводорода [c.321]

Схема реакции [12, 17]. В этом примере двойственная роль пероксида водорода проявляется в 1) окислении иода 2 до йодноватой кислоты НЮз 2) восстановлении йодноватой кислоты до иода. [c.12]

Как получить йодноватую кислоту исходя из двуокиси марганца, соляной кислоты и свободного иода Составьте уравнения реакций, которые придется при этом осуществить. [c.223]

И последуюцей перегонки образующихся альдегидов используется спектрофотометрический анализ в УФ-области спектра. Основная трудность при анализе этим методом связана с выделением иода во время перегонки альдегидов. Иод и иодсодержащие кислоты, образуемые иодом и водой, сильно поглощают в УФ-области, тем самым мешая определению альдегидов. Бомель предположил, что иод появляется в результате реакций йодноватой кислоты с пропи-ленгликолем, протекающей с образованием иодистоводородной кислоты. Реагируя с йодноватой кислотой и йодной кислотой, эта кислота и дает иод. Он обнаружил, что в очень разбавленном растворе указанная реакция йодноватой кислоты замедляется и альдегиды удается перегнать в чистом виде. [c.29]

Образование алкилиодида, окисление и реакция йодноватой кислоты с NH2NH2- Na Реакция с реактивом Гриньяра- -СН4 Нитрозирование N2 Окисление N2 - [c.62]

Иод не реагирует с ароматунескимн углеводородами, так как образующаяся иодистоводородная кислота вызывает обратную реакцию, поэтому замещение иодом проводят в присутствиц йодноватой кислоты JO3H [c.41]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

В небольшую круглодонную колбу вносят 1 г измельченного иода, 8—10 мл азотной кислоты и 1—2 мл 30%-ного раствора Н2О2. В отсутствие HjOj реакция окисления иода азотной кислотой протекает медленно и требует длительного кипячения. Смесь нагревают на небольшом пламени горелки. Нагревание не только увеличивает скорость реакции окисления, но и способствует удалению из колбы НИЗШИХ оксидов азота, в присутствии которых образующаяся йодноватая кислота вновь восстанавливается до иода. Нагревание сле- [c.335]

I jOs — белый кристаллический порошок, из всех оксидов галогенов наиболее устойчивый оксид, лшпь при - 300 °С разлагается на 2 и Оо. В реакции с водой образует йодноватую кислоту [c.343]

Хотя йодноватая кислота является более слабым окислителем, чем хлорноватая, реакция восстановления ее иодистоводородной кислотой протекает несравненно быстрее, нежели восстановление хлорноватой кислоты хлористоводородной кислотой. Отсюда видно, что большую роль в этих реакциях играют восстановительные свойства галогеноводородных кислот. [c.152]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Соли йодных кислот, как п])авило, труднорастворимы в воде. Некоторые из них весьма термически устойчивы (наирнмер, НагЛОе выдерживает без разложения нагревание до 1800°С), Получают перйодаты обычно действием хлора в щелочной среде на соли йодноватой кислоты (например, по реакции ЫаЮз + 4NaOH + СЬ = = ЫязИзЮб -Ь 2ЫаС1 + Н2О) или же электролизом растворов солей НЮ3. [c.284]

В обычных условиях обратная реакция, заключающаяся в восстановлении йодистым водородом продуктов прямой реЭ К-ции—алкилйодидов—в исходные углеводороды является преобладающей. Обратную реакцию можно подавить, прибавляя к реакционной смеси окислитель (например, йодноватую кислоту), при действии которого на йодистый водород образуется йод. [c.161]

Иодирование этих соединений обычно не удается либо вследствие того, что молекула иода является слабшм электрофильным атакующим агентом, либо из-за того, что образующийся иодистый водород уменьшает число электрофильных атакующих частиц. Чтобы этого избежать, применяют сульфат серебра и иод в серной кислоте (пример 6.4) [22], трифторацетилгипоиодитСРзСОО [6], иод и надуксусную кислоту в уксусной кислоте [23] или хлориод [8—10]. Но в результате диссоциации интергалогенидных соединений можно ожидать загрязнения иодзамещенных соединений хлорзамещенными. Для удаления иодистого водорода по мере его образования его окисляют азотной (пример 6.5), или йодноватой кислотой (пример 6.6) или осаждают в виде иодида ртути или другой соли иода. Иодистые арилы диспропорционируют легче других арилгалогенидов, и в некоторых случаях эта реакция может иметь синтетическое значение [24]. [c.449]

Для анализа иодозо- и иодосоединений применяется следующая методика. В колбу для титрования емкостью 200 мл с притертой пробкой помещают 100 мл воды, 10 мл 6 н. раствора серной кислоты, 2 г иодистого калия, свободного от ионов йодноватой кислоты, 10 мл хлороформа и, наконец, навеску вещества, содержащую около 0,25 г. Смесь взбалтывают в течение 15 мин. (или дольше, если реакция не закончится) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Если образец чистый, то о конце титрования можно судить по изменению цвета хлороформенного слоя, если же образец содержит примеси, то к нему следует добавить раствор крахмала, так как примеси окрашивают хлороформенный раствор в буроватый цвет. Применение хлороформа в качестве растворителя наиболее желательно, так как он облегчает реакцию с подпетым калием, растворяя продукты реакции. Иодозобензол можпо отличить от иодобензола на основании того, что первый восстанавливает ионы иода в насыщенном растворе борнокислого натрия, в то время как иодобензол такого действия не оказывает . Метод анализа основан на следующих реакциях [c.265]

Определение по реакции хлороплатината калия с йодноватой кислотой Осадок хлороплатината калия (не более 0,2 г) растворяют в 10 мл воды, добавляют около 1 г чистой кристаллической йодноватой кис поты и нагревают при взбалтывании до кипения В момент закипания нагревание прекращают, добавляют 30 мл 95%-ного этанола, взбалтывают и оставляют на 1—2 часа При этом выпадает трииодат калия, нерастворимый в этаноле [c.86]