Метан кислородом

Экспериментальные работы показывают, что в интервале температур 550—700° при некаталитическом окислении метана под атмосферным давлением получается формальдегид [106]. Однако степень превращения метана при этом незначительна (5—8%), а выход формальдегида на прореагировавший метан составляет всего около 18%. Увеличение давления до 100 ат снижает температуру неполного окисления метана до 350—400°. В результате окисления метана кислородом при 360° и 100 ат и отношении метан кислород 9 1 образуются продукты, содержание 70% метанола и 0,6% формальдегида. Остальной кислород переходит в воду, СО и СОа [107]. В связи с малой степенью превращения и небольшими выходами целевых продуктов процессы некаталитического неполного окисления метана в промышленности не применяются. [c.83]

Ускорить обрыв цепей можно введением в реакционную смесь веществ, которые взаимодействуют со свободными атомами и свободными радикалами активнее, чем молекулы исходных веществ, но в результате взаимодействия дают частицы, не способные к реакции продолжения цепи. Такие вещества называются ингибиторами цепных свободно-радикальных реакций. По большей части это достаточно сложные органические молекулы. В качестве простого примера можно привести ингибирование кислородом реакции С1г с недородом или метаном. Кислород легко реагирует с атомом С1, образуя относительно стабильное, хотя и валентно-ненасыщенное соединение СЮг [c.404]

Светильный газ (метан) — кислород [c.80]

ВНИИОС разработан процесс комплексного производства стирола, бензола и фенола окислительным метилированием толуола. В качестве исходного сырья используют толуол, метан, кислород. Основные продукты реакции — стирол, бензол, фенол, крезолы, нафталин. Конверсия толуола — 50%, суммарный выход целевых продуктов —до 95%. В зависимости от состава исходной смеси реагентов и условий проведения процесса выход отдельных продуктов может изменяться в достаточно широких пределах бензол—10—30% стирол — 30—70%, фенолы — [c.176]

Другое интересное явление заключается в существовании критического нижнего предела диаметра сосуда, ниже которого реакция не имеет места, и система метан—кислород является, по-видимому, стабильной в течение неопределенного времени. [c.243]

Смеси, богатые углеводородом, особенно стехиометрические смеси (например, метан — кислород), взрываются очень энергично. Ненасыщенные гомогенные растворы ацетилена Сз, С4 и более тяжелых углеводородов не взрываются до тех пор, пока не будет превышен их предел растворимости. [c.49]

Метан + кислород Раствор 2,57(25,3) 2,9(28,5) [c.52]

Оксид углерода Метан Кислород Азот [c.234]

Вещества, подобные "перманентным" газам и находящиеся в жидком виде, часто называют "криогенными веществами". Из этих криогенных веществ наиболее важным с точки зрения основных опасностей химических производств является сжиженный природный газ (СПГ), состоящий главным образом из метана, но содержащий также небольшие количества углеводородов с двумя и более атомами углерода в молекуле. Атмосферные газы, такие, как азот или кислород, также попадают в категорию веществ, у которых критическая температура значительно ниже окружающей. Для веществ из этой категории технология перемещения и хранения основывается на применении высококачественной термоизоляции с использованием, как правило, вакуумных оболочек. Отметим, что содержать метан, кислород или азот в жидкой фазе посредством охлаждения трудно, так как это можно сделать только при наличии еще более холодных жидкостей. Образующиеся при неизбежном выкипании пары можно либо сразу использовать, либо снова сжижить для дальнейшего хранения, либо просто выбросить в атмосферу. [c.72]

В связи с практической необратимостью процесса неполного окисления метана повышение концентрации кислорода в смеси метан—кислород вверх стехиометрического не приводит к увеличению выходов газа. Более того, с ростом содержания кислорода в начальной смеси выход целевого газа (Нг -[- СО) на 1 нм исходного газа даже падает, так как в этом случае увеличивается количество СН, расходуемого на реакцию (УП-22), и, соответственно, уменьшается количество СН4, расходуемое на реакции <УП-1) и (УП-2). В результате в получаемом газе возрастает содержание НгО и СОг. [c.155]

На рис. IX.17 показаны результаты такого расчета для различных смесей метан кислород. [c.547]

Обращает внимание, что чем выше температура, тем при одном и том же отношении метан кислород выше выход сажи. Это объясняется тем, что сажа не находится в равновесии с газообразными продуктами реакции и между не,й, углекислотой и парами воды идут эндотермические реакции газификации. Поэтому, если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, вся сажа превратится в окись углерода и водород. А так как реакции газификации эндотермичны, то температура смеси по мере расходования сажи будет понижаться. Понижение температуры будет происходить до тех пор, пока не будет израсходована вся сажа и пе будет достигнуто состояние равновесия. Этому рав- [c.547]

Термический крекинг метана осуш,ествляется при 1400— 1500° С. Такая высокая температура достигается сжиганием части газов с техническим кислородом в отношении метан — кислород от 2 1 до 1,6 1. Смесь газов пропускают через горелку печи с такой скоростью, чтобы сгорание было неполным. При этом протекают две основные реакции [c.275]

Инициируемое облучением окисление метана и гексана изучали при низких концентрациях кислорода и интенсивности гамма-излучения кобальта-60 10 и 10 рад ч. Частичное термическое окисление метана до формальдегида не может давать высокие выходы, так как при Требуемой температуре инициирования формальдегид менее стабилен, чем метан, и происходит разветвление цепи [35], ведущее к образованию окиси и двуокиси углерода и воды в качестве основных продуктов реакции. Обширные работы по изучению системы метан — кислород (в молярном отношении 2 1) при общем давлении 5—10 ат показали, что окисление можно инициировать при сравнительно низкой температуре (260° С), при которой термическая реакция не протекает. Тем не менее ни в одном случае никаких продуктов, кроме окиси и двуокиси углерода, не обнаружили. Другими словами, кислородные производные углеводородов в этих условиях не образовались. [c.140]

Основными вариантами газовой хроматографии являются га-зо-адсорбционная и газо-жидкостная. Выбор наиболее эффективного способа анализа определяется характером поставленной задачи. Смеси низкокипящих веществ, которые входят в состав продуктов горения (водород, окись углерода, метан, кислород, азот и др.), легче разделяются методом адсорбционной хроматографии. В связи с этим при анализе продуктов горения именно этот метод приобретает наибольшее практическое значение. [c.93]

При 340 °С, давлении 10,6 МПа и соотнощении метан кислород 9 1 конверсия метана составляет 22% выход метанола 17%. формальдегида 0,75%. Образуются также диоксид углерода и вода. [c.178]

Сероводород Диоксид серы Серооксид углерода Водород Оксид углерода Диоксид углерода Метан Кислород [c.309]

Одной из первых опубликованных работ в этой области является статья Маккинли и Химмельбергера [20]. Наиболее подробно авторы исследовали жидкую систему метан — кислород. Как известно, метан и жидкий кислород обладают неограниченной взаимной растворимостью и их смеси образуют однофазную систему. Обнаруженный ими нижний предел взрываемости этой системы соответствует примерно 11% (мол.) метана, а верхний — 50% (мол.). Взрыв системы осуществляется капсюлем-детонатором. В результате исследований авторы сделали следующие выводы [c.45]

На рис. 3 представлен график зависимости выхода формальдегида от среднемассовой температуры аргона для случая ввода смеси метана с кислородом в соотношении 2 1. Кривая имеет максимум в области —2400° К. На оси температур показаны также значения <соответствуюш,ей температуры проведения реакции, под которой в данном случае мы подразумеваем температуру смеси аргон + 4-метан + кислород с учетом тепловых потерь в реакторе. Таким [c.123]

На рис. 4 представлены графики зависимости выхода формальдегида от процентного содержания кислорода в смеси метан + кислород при различных среднемассовых температурах аргона в плаз- [c.123]

Светильный газ (метан) — кислород Ацетилен — кислород....... [c.87]

Некоторые опыты (например, демонстрацию взрывчатости смеси метан — кислород) следует проводить в месте, огражденном от учащихся защитным прозрачным экраном. Как преподаватель при демонстрационном опыте, так и учащиеся во время лабораторных опытов должны пользоваться личными средствами защиты халатами, перчатками и очками. Опыты с вредными веществами проводят в специальных химических вытяжных шкафах. [c.31]

На рис. 4.21 представлен профиль температуры пламени метан + кислород + аргон (а = 1,35). Едва заметное возрастание температуры видно с точки [c.279]

К первой категории относятся вещества, у которых критическая температура ниже температуры окружающей среды. Их часто называют криогенными жидкостями [1]. Криогенные жидкости определяют как жидкости с температурой кипения ниже -129 °С (по некоторым данным, ниже -153 °С). К ним относятся жидкий метан и ПГ. Для веществ этой категории технология перемещения и хранения основана на применении высококачественной термоизоляции с использованием, как правило, вакуумных оболочек. Содержать метан, кислород или азот в жидкой фазе посредством [c.618]

Реакции (VII) и (VIII), введенные в реакционный механизм для получения желательного уравнения скорости, вполне вероятны, однако предполагаемое отсутствие реакций НОа в газовой фазе реакций СНО3, на поверхности, требует еще доказательств. Тем не менее из очень ограниченного числа возможных схем сделанный нами выбор представляется наиболее правдоподобным. Совершенно ясно, что требуется дальнейшее экспериментальное изучение системы метан—кислород. Желательно получить как можно больше данных о влиянии на процесс диаметра сосуда, давления, состава смеси, добавок инертных газов и температуры необходимо, чтобы при этом обращалось внимание на пблучение хорошо вое-. производимых результатов, путем предотвращения случайных реакций на поверхности. [c.249]

Пэтри и Монсо [49, 50] весьма тщательно изучили влияпие переменных факторов (температуры, времени контакта и отношения метан кислород) на выход формальдегида при атмосферном давлении. Изучая в поточных системах смесь метана и воздуха в кварцевой трубке при температурах от 500 до 900° С, они нашли, что максимальные выходы формальдегида при окислении метана редко превышали 1%, а наивысшая концентрация формальдегида в выходящем газе составляла 0,2%. Как функция времени контакта, конверсия метана до формальдегида проходит через максимуд в области малого времени контакта и высоких температур. Смеси с отношением метана к воздуху меньшим i давали наивысшие выходы формальдегида, особенно при температуре выше 700° С. Следует отметить, что заполнение реактора в качестве насадки кварцевой струн<кой резко снижало выходы формальдегида. [c.323]

Вентиль А1/4 автоматически закрывается, если соотношение метан кислород становится ниже плп выше определенного, заранее установленного предела. Величина расхода метана (по которому регулируется расход кпслорода) задается в завпспмостп от расхода ацетилена. [c.374]

В некоторых случаях отбирают несколько проб для регулировки соотношения метан кислород по содержанию ацетилена или кислорода в газе, который выходит из реактора. Вместо анализатора Л /5 в трубопроводе выхода реакционных газов монтируют термогазоанализатор с инфракраснымп лучами, который корректирует соотношение метан кислород (так же как п анализатор Л /5). Результаты будут несколько хуже, чем в описанном выше случае, но преимуществом такой схе .т1.т регулирования является стабилизация некоторых из параметров, определяющих качество реакционного газа. [c.374]

Наличие катализатора в системе метан — кислород еще больше усложняет анализ процесса, который можно представить, как совокупность параллельно-последовательных реакций. Термодинамические расчеты показывают, что для успешного проведения процесса необходимо подавлять одновременно протекающие реакции как окисления формальдегида, так и полного бкисления метана. [c.166]

При некоторых условиях ведения процесса окисления реакция с поверхности катализатора может переходить в объем. Такая последовательность нашла отражение в гетерогенно-гомогенной теории Полякова [99, 100]. Исходя из этих положений, Ершов, Стадник и Гомопай [101] изучали процесс неполного окисления метана на алюмосиликатном катализаторе с сильно развитой поверхностью (S = 485 м г). Для подавления возможных объемных реакций применялась закалка продуктов реакции водой. Найденные авторами значения энергии активации и порядки реакций образования СНдО и СО 2 по метану, кислороду и воде приводятся в кинетических уравнениях для следующих реакций [c.167]

Наличием радикала СН3О- объясняется голубое свечение, предшествующее воспламенению смеси метан — кислород [192]. [c.68]

Во избежание обратного проскока пламени реакционное про-страцство отделено от зоны смешения горелочным блоком, который играет роль пламягасителя, пока скорость газа достдточно высока. Более сложно предотвратить самовоспламенение. Установлено, что для смесей метан — кислород воспламенению предшествует индукционный период, продолжительность которого зависит от температуры (например, нри 850° С он немного более 0,1 сек). [c.150]

В сыром техническом водороде, вырабатываемом на промышленных установках, встречаются в основном следующие примеси окись углерода, углекислота, азот, метан, кислород, сероводород и влага. Водород, получаемый термическим разложением углеводородов, может содержать, кроме того, тяжелые (конден- спрованные) углеводороды и сажистый углерод. Загрязнен различными примесями и водород, получаемый на передвижных уста-ловках и малых стационарных устройствах. Этот водород, кроме указанных примесей, может содержать фосфористый водород, мышьяковистый водород, сернистый ангидрид, окись азота и аммиак. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология