Тиосульфаты ионообменное

Для определения цинка в соединениях меди обычно отделяют или маскируют ее. При отделении меди используют осаждение (тиосульфатом), ионообменную хроматографию или электролиз. Недостатком этих методов является их громоздкость, неполнота отделения меди, а также захват цинка с отделяемым веществом. Недостатком маскирования является применение сильно ядовитого цианистого калия [1, 2]. [c.73]

При определении в бронзах алюминия, железа, никеля и цинка медь обычно удаляют электролизом или тиосульфатом. В бронзах, содержащих одновременно бериллий, алюминий и желе-3 о, требуется много предварительных операций для их разделения. В сплавах медь — железо, содержащих до 50% железа, медь количественно выделить невозможно. В указанных случаях анализ может быть выполнен при помощи хроматографического ионообменного разделения. [c.147]

В присутствии хлоратов бромат-ионы определяют титрованием анализируемого раствора, подкисленного HG1 до концентрации 0,3 JV, раствором тиосульфата натрия. Титрант вводят через 1 мин. после добавления 2 г KJ на 100 мл раствора [489, с. 519]. Однако небольшие количества броматов таким способом определяют не очень точно, и тогда анализу целесообразно предпослать ионообменное разделение смеси (глава IV). [c.96]

Ионообменная хроматография основана на использовании анионитов и катионитов и применяется главным образом для отделения серебра от свинца, ртути, меди, таллия, а также от многих других элементов. Для хроматографирования применяются растворы минеральных кислот, фторидные и цианидные растворы, растворы комплексонов и других элюентов. Серебро элюируют из колонки чаще всего раствором аммиака, сульфита или тиосульфата натрия, иногда растворами роданидов щелочных металлов, цианидов или [c.163]

Таким образом, обезвреживание сточной воды, содержащей сульфиды, достигается В данном случае при участии как ионообменного, так и окислительно-восстановительного процессов. Окисление сульфидов в зависимости от pH и других условий ведения процесса может протекать с образованием не только сульфатов, но и иных веществ сульфитов, тиосульфатов и элементарной серы. [c.100]

Дальнейшим развитием в направлении использования ионообменных смол явилось их применение для удаления из сточных вод тиоционатов и тиосульфатов. Для этой цели в Англии при очистке сточных вод коксохимического предприятия применяли анионообменную смолу типа деацидит Е. [c.172]

Для регенерации смолу обрабатывают раствором аммиака. Аммиачный раствор солей отбирают фракциями. На переработку направляют фракцию, содержащую наибольшее количество тиоцианата и тиосульфата. Остальные фракции используют повторно. После обработки аммиаком ионообменную смолу снова переводят в хлоридную форму, обрабатывая разбавленной соляной кислотой. [c.175]

Количество концентрированного раствора, образующегося после каждого цикла регенерации, составляет около 27 м . Он содержит избыток свободного аммиака, а также аммиак, связанный в виде тиоцианата, тиосульфата и хлорида. Этот раствор поступает сначала в дистилляционную колонну для удаления свободного аммиака, а затем — в известковую колонну, в которой разрушается и удаляется связанный аммиак. В результате получают 25%-ный водный раствор аммиака, используемый снова для регенерации ионообменной смолы. Свежий аммиак добавляют только для возмещения потерь, эта величина составляет 0,74 кг (100%-ного) на 1 Л1 сточной воды. Сточную жидкость из известковой колонны после осаждения из нее избытка извести и других нерастворимых веществ направляют на окончательное концентрирование в выпарной аппарат с погружной газовой горелкой. В процессе упаривания объем жидкости уменьшается до 5,5 ж . При этом часть тиоцианата и тиосульфата разлагается. [c.175]

В связи с решением задачи создания бессточных систем водного хозяйства все большее значение приобретает ионообменный метод очистки сточных вод. Он позволяет получить воду, пригодную для использования в оборотных циклах. Ионообменный метод, применяемый для очистки сточных вод гальванических цехов машиностроительных заводов, начинает внедряться и на очистных сооружениях других производств электрохимических, химических волокон, азотных удобрений, коксохимических, искусственных и естественных изотопов и некоторых других. На установках ионообменной очистки указанных производств из сточной или оборотной воды могут быть извлечены ионы тяжелых металлов, цианиды, аммиак, тиосульфаты, роданиды, радиоактивные вещества и другие загрязнения. [c.228]

Широкое распространение получают установки обесфеноливания. в которых активный уголь применяют в комбинации с ионообменными смолами типадеаци-дита. Смолой вначале извлекаются тиоцианаты, тиосульфаты и только в небольшой степени фенолы, а углем — основное количество фенолов. Регенерацию смол производят 3%-ной соляной кислотой. Перед адсорбционной очисткой горячие сточные воды охлаждают до температуры ниже 30 °С, добавляют соляную кислоту до pH 6 и осадок удаляют седиментацией. [c.294]

Для отделения кадмия от основы пробы и других мешающих элементов используют его осаждение в виде С<18 [262, 477, 697, 767], зкстракцию его дизтилдитиокарбамината этилацетатом [11] или хлороформом [749], экстракцию иодидного комплекса метилизобутилкетоном [187, 638], ионообменное отделение [64, 429, 569, 614]. Медь, мешающую при полярографировании, осаждают тиосульфатом [15, 454] или путем электролиза [292, 498]. Большие количества 1п отделяют экстракцией изопропиловым эфиром Е611], Аи — хлорексом [300], а ЗЬ, Зп и Т1 отгоняют в виде бромидов [15, 455]. [c.169]

Указанные выше процессы былп изучены нам1 на катионите КУ-2, амфотерном ионите ВС и электронообменной гидрохинонформальдегид-ной смоле [9—11]. Цель настоящей работы заключалась в дальнейшем изучении процессов сорбции и особенно процессов десорбции комплексных тиосульфат-ионов серебра, поглощенных анионитами различной степени основности. Проблема полного извлечения серебра из производственных промывных вод кинокопировальной промышленности с помощью ионообменных смол до сих пор остается не решенной, несмотря на то что ее решение имеет большое народнохозяйственное значение. Это обусловлено в первую очередь своеобразием свойств тиосульфат-ионов серебра но сравнению с другими ионами (катионами) солей этого металла в растворах, а именно большими размерами и поливалентностью заряда этих анионов [Ад(8203)2] , [Ag(8203)3 , высокой устойчи-ностью к химическим превращениям в другую, более простую и удобную форму ионов для сорбции их ионитами и последующего вытеснения ич адсорбента элюентами (константа нестойкости [Ад(8203)2 равна 1-10- ). Возможность перехода тиосульфат-ионов серебра в присутствии ионов 804 и 8 - в нерастворимые сульфиды серебра иа анионитах чрезвычайно осложняет регенерацию адсорбента, хотя и позволяет концентрировать на анионитах большие количества серебра в указанной форме. [c.180]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

В ряде случаев удобно проводить разделение смеси образующихся радиоактивных изотопов, комбинируя методы экстракции и ионного обмена. Таким путем, например, определялось содержание следов индия в двуокиси германия [240, 241]. Для этого облученный обра"зец двуокиси германия растворялся в 6 н. НС1. К раствору добавлялось в качестве носителя несколько миллиграммов соли индия и реагент (тиосульфат- или цианид-ионы), связывающий другие примеси в неэкстрагируемые комплексы. Индий переводился в форму дитизоната, который экстрагировался четыреххлористым углеродом. Из органической фазы индий реэкстрагировался водным раствором серной кислоты. К водному слою добавлялся комплексон III в количестве, несколько меньщем стехиометрически вычисленного. Образующийся комплекс индия отделялся ионообменным методом от индия, оставшегося в растворе в форме ионов. Для этого раствор пропускался через катионит КУ-2 в Н-форме, на котором поглощались ионы индия. Аналогичные операции выполнялись для стандартного образца германия с известным содержанием индия. Зная количество и активность индия в элюате стандарта и определив активность элю-ата для исследуемого образца, вычисляют содержание индия в препарате. [c.134]

Вода, подкисленная соляной кислотой до рН = 5—6, проходит через три последовательно включенных ионообменных реактора, заполненных слабоосновным анионитом (диацидит Е) в хлоридной форме, в которых из нее удаляются тиоцианаты и тиосульфаты, а эквивалентное количество хлор-иона переходит в воду. Воду, выходящую из ионитных фильтров, периодически анализируют и после появления в ней тиоцианата в заметных количествах анионитовую смолу регенерируют. [c.175]

Метод ионного обмена можно использовать для очистки сточных вод многих химических производств в электрохимических производствах для очистки от ионов тяжелых металлов и цианидов, в производствах синтет>1ческих волокон—от ионов цинка, в производстве азотных удобрений — от аммиака и меди, в коксохимическом — от тиосульфатов и роданидов. Ионообменные процессы успешно используются при очистке сточных вод от фенолов, анилина, ПАВ и других органических соединений. В качестве ионообменных материалов применяют природные или искусственные [c.20]

Ионообменные смолы позволяют извлекать из сточных вод фенолы, а также родаиид-ион и другие ионы. Более обстоятельно в УХИНе было исследовано извлечение роданид- и тиосульфат-ионов. Процесс извлечения этих ионов состоит в том, что воду очищают от смол и масел, подкисляют до рН-6 и фильтруют [c.200]

Концентрацию протеина можно было уменьшить двумя способами. Первый состоял в диализе через мембрану из коллодия, которая проницаема для сенсибилизатора, но задерживает часть протеина. Этим способом удалось на 40% снизить исходную концентрацию протеина в экстракте, характеристика которого дана на рис. 5. Второй способ заключался в пропускании экстракта через колонку со смолой, обменивающей катионы. В качестве катионита применяли смолу Цеокарб 215 , насыщенную водородом (Н-форма). В раствор, вытекающий из колонки, помещали электроды, чтобы нейтральность катионита можно было поддерживать путем добавления едкого натра. Большая часть ионов Н+, освобождающихся в колонке, безусловно, являлась результатом обмена с присутствующими органическими катионами, тем не менее двукратное пропускание экстракта через колонку уменьшало содержание протеина на 15%. Было установлено, что тиомочевина и тиозинамин адсорбируются на смоле, что указывает на их присутствие в растворе в виде вырожденных ионов. Ион тиосульфата не удерживался смолой. Значительная часть сенсибилизатора в экстракте также проходила через колонку с ионообменни-ком, что дает дополнительные указания на природу сенсибилизатора (ср. рис. 4 и 5). [c.122]

В настоящее время синтетические ионообменные смолы стали широко применять в ряде отраслей промышленности, в том числе и для очистки промышленных стоков [1—3]. Так, в Англии в 1956 г. [4] был построен коксохимический завод с установкой для очистки сточных вод от родани-дов и тиосульфатов анионообменной смолой деайсидит и от фенолов — активированным углем. В Украинском углехимическом институте были проведены исследования но глубоко очистке сточных вод ионообменными смолами. [c.135]