Пиро-ионы

Углы при атомах X (обычно кислорода или галогена), общих для двух координационных групп, могут дать полезную информацию о природе связей А—X. Простые системы этого типа включают пиро -ионы, в которых атомы А — это 51, Р или 5, а X — атомы О. Если мы сделаем разумное предположение, что атомы X различных тетраэдров не должны сближаться больше, чем внутри тетраэдрической группы, то можно рассчитать нижний предел для угла А—X—А верхний предел— 180°. Аналогичный расчет может быть сделан для октаэдрических (или других) координационных групп с общим атомом X. Такие простые геометрические рассмотрения, очевидно, вполне уместны при обсуждении наблюдаемых углов между связями А—X—А, но еще более интересны заключения, которые могут быть сделаны относительно образования общих ребер между октаэдрами в структурах комплексных оксидов. Эти вопросы обсуждаются более подробно в гл. 5. Кроме того, аналогичные [c.33]

Промежуточными между пиро-ионами п бесконечными линейными мета-ионами являются ионы, образованные из трех или более ХОп-групп, например [c.214]

Рис. 20.5. Влияние содержания воды на скорость тушения возбужденного пирена ионами Си + и 1 в мицеллах 3% АОТ —НзО —гептан.

Сера непосредственно соединяется со многими элементами. Если элемент имеет меньшую электроотрицательность, чем сера, происходит образование сульфидов, содержащих ион S . Например, сульфид железа(П) FeS образуется при непосредственном взаимодействии железа и серы. Многие металлические элементы встречаются в природе в виде сульфидных руд, например PbS (галенит, или свинцовый блеск) и HgS (киноварь). Существуют также руды, родственные сульфидным, которые содержат ион Sj (аналог пероксид-иона) и называются пиратами. Пирит железа FeS, образует золотисто-желтые кубические кристаллы. Поскольку в старину золотоискатели иногда по ошибке принимали пирит железа за золото, он получил название золотая обманка . [c.312]

В пирите существует ионная связь между ионами железа (с двумя положительными зарядами) и ионами серы (с двумя отрицательными зарядами). В действительности эти ионы серы представляют собой пару атомов серы и могут быть представлены в формуле пирита следующим образом [c.199]

В островных структурах форма островов-молекул и ионов может быть весьма различной, и это может быть положено в основу дальнейшей классификации. В частности, они могут быть с центральным атомом или без него — разнообразные молекулы [например, ромбическая сера (За), иод (I а), двуокись углерода (СОа) (рис. 25, а)] или ионы например, пирит РеЗг, кальцит Са[СОз], берилл Вез-А [51 018 (рис. 25, б) . Кроме того, они могут быть изометричными, вытянутыми в одном или двух направлениях, плоскими, или гофрированными и т. д. [c.57]

Следовательно , ион Юз имеет формулу тригональной пира- МИДЫ, его часто изображают следующим образом [c.95]

Пиро фосфат натрия (в избытке) образует с железом неактивные комплекс ые ионы [c.265]

Реакция. Азосочетание иона -нитрофенилдиазония и активированного гетероцикла. Образующееся производное (4-нитрофенилазо)пири-дина обладает высокой окрашивающей силой и находит применение в качестве дисперсного красителя для полиэфирных волокон. [c.417]

Прежде чем закончить описание комплексных оксиионов, следует отметить, что мы не упомянули о различных конечных ионах, которые можно рассматривать как ионы, образованные в результате соединения (как это было выше описано) ограниченного числа групп в конечные цепи или час1и бесконечной двумерной решетки. Кроме пиро-ионов, образованных тетраэдрически координированными атомами, такие ионы редко встречаются повидимому, процесс доходит до его логического завершения—образования бесконечного иона. [c.377]

Рис. 20.6. Влияние концентрации Na l и lg l2 на тушение возбужденного пирена ионами Си в мицеллах 3% аэрозоль ОТ - 1% Н2О - гептан.

При действии HaS и растворимых сульфидов на растворы солей Э + выпадают черные осадки сульфидов FeS, oS, и Ы18. Эти сульфиды растворяются в разбавленных кислотах. В природе часто встречается дисульфид железа PeSa — пирит. Это золотистожелтый минерал по внешнему виду похожий на металл (но очень хрупкий), полупроводник. Его кристаллическая решетка относится к структурному типу Na l, в-узлах находятся ионы Fe + и (Зг) (рис. 3.128). [c.565]

Выбранные условия осаждения (вблизи нулевого заряда суспензии) обеспечивают получение продукта с минимальным содержанием хемосорбированных ионов, благодаря чему достигается высокая чистота носителя от натрия. Низкое содержание железа достигается очисткой алюминатного раствора. Технологией предусмотрено (если это требуется) введение фтора — либо при осаждении (добавка НР к НК Оз при горячем осаждении), либо отмытую лепешку ренуль-пируют и вводят в пульпу нужное количество НР, которая полностью поглощается осадком (136, 137, а. с. СССР 167840]. [c.66]

Минерал пирит FeS2 является персульфидом, поскольку содержит группировку [S2], играющую роль аниона (Fe "[82] ). Атомы серы в персульфид-ионе свя.заны ме ду собой ковалентной связью. В кристалле пирита, который до некоторой степени можно рассматривать как аналог кристалла поваренной соли Na l, атомы железа занимают по-зи1(ии натрия, а позиции хлора заняты гантелью из атомов серы. [c.115]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декаванадаты (многие из них образуют кристаллогидраты). На рис. 3.82 показана структура декаванадат-иона. Большинство ванадатов окрашены многие на них мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.503]

Тиосульфид железа — пирит Fe (Sal также является солью двусероводородной кислоты. В этой соли содержится ион [Sg] , что подтверждается строением кристаллической решетки пирита, в которой ионы двузарядного железа и двузарядного комплекса [Sg] расположены так же, как ионы натрия и хлора в решетке поваренной соли. В узлах решетки вместо ионов хлора в решетке пирита находятся группы из двух атомов серы, которые расположены наклонно к осям, соединяющим ионы железа расстояние между атомами серы в пирите 2,10 A, а длина ребер элементарного куба его решетки Qw = 5,40 A. [c.358]

Известны методы определения европия [66] по спектрам поглощения аква-иона Ей (И) в присутствии самария и гадолиния. Чувствительность определения европия в виде аква-иона Ей (И) значительно выше, чем в виде аква-иона Ей (П1) молярные коэффициенты пога-щения аква-нона Ей (И) при X 248 и X 320 нм равны 1,21 10 и 4,29 10 соответственно молярный коэффициент погашения акваиона Ей (III) при к 394 равен 2,7. Кроме того, могут использоваться восстановительные свойства Ей (И) в реакциях с окрашенными реагентами, обладающими окислнтелнымн свойствами (например, пири-дилазонафтолом илн пиридилазорезорцнном) [67], что тоже приводит к значительному повышению чувствительности определения европия. [c.205]

Фосфаты широко применяются как понизители вязкости буровых растворов. Наибольшее значение имеют конденсированнше про дукты на основе пиро- и метафосфатов. Соли ортофосфорной кислоты практически разжижающей способностью не обладают и изредка применяются для осаждения кальций-ионов, попавших в буровой раствор. [c.100]

Св-ва важнейших B.(V) представлены в таблице Т-ры плавления безводных В. повышаются при переходе от мета- к пиро- и ортованадатам. Наиб, р-римостью в воде обладают В. щелочных металлов. Соли Са и тяжелых металлов обычно малорастворимы. Р-римость В уменьшается от дека- к ортованадатам. Очень многие В. раств. инкон-груэнтно. В водных р-рах в зависимости от pH и концентрации ванадатов м.б. устойчивы разл. ванадат-ионы (см. рис.). В соответствии с этим из водных р-ров осаждаются В. разл. состава, обычно гидратированные. Полное обезвоживавне кристаллогидратов дека- и др. поли ванадатов сопровождается нх разложением до оксидов [c.347]

Наиб значение имеют маскирователи, образующие ком плексы аминополикарбоновые к-ты (комплексоны), окси кислоты, чаще всего винная, лимонная, малоновая, салициловая и щавелевая, полифосфаты, напр пиро- и триполи-фосфаты На, полиамины, особенно три- и тетраэтилен-триамии Часто применяют галогенид-, цианид-, тиосуль-фат-ионы, ННз, глицерин, тиомочевину К маскирователям относят также ПАВ, избирательно подавляющие полярографич волны мешающих в-в, и нек-рые др соед, повышающие избирательность разл методов анализа [c.651]

Подобные полимерные вещества, образованные двумя или большим числом повторяющихся структурных единиц — атомов или групп атомов,— чрезвычайно разнообразны по своей природе. Отдельные структурные единицы, называемые мономерами, могут связываться друг с другом в линейные цепочки либо образовывать двумерную (слоистую) или даже трехмерную структуру. Линейные полимерные анионы образуются простыми анионами, например сульфид-ионом. В пирите железа ГеЗг атомы серы соединены попарно, образуя полимерный анион 82". Эту частицу называют димерным полимером (или просто димером), поскольку она состоит всего из двух структурных единиц. В кристалле ВаЗз обнаруживается тример—трисульфидный ион 83 , а в (КН4)285—пентасульфидный анион, называемый пентамером. [c.375]

Мономерный ортофосфатный ион полимери-зуется таким же образом, как это описано в разд. 21.1 реакции конденсации благоприятствуют низкие значения pH и высокая концентрация мономера. При таких условиях образуются пиро-фосфорная и трифосфорная кислоты [c.382]

Вода и гидроксил-ион. Чувствительность солей пирилия к нуклеофильным атакам варьирует очень широко незамещенный пири-лий-катион реап рует с водой даже при 0° С, тогда как 2,4,6-три-метилпирилий-катион устойчив к действию воды при 100° С. Этот пример еще раз наглядно иллюстрирует, насколько мощное стабилизирующее действие оказывают метильные группы на катионы. [c.168]

Металлоорганические реагенты присоединяются по второму, а иногда и по четвертому положению, если у него нет заместителя. Размыкание цикла в продуктах присоединения по Сг-атому, т. е. в производных 2Н-пирана происходит, вероятно, аналогично тохМу, как это имеет место в случае присоединения цианид-иона. [c.171]

Для протекания стадии транскарбоксилирования необходимо присутствие определенного, связанного с белком иона двухвалентного металла, обычно Мп +. Это обстоятельство позволило исследовать геометрию связывания субстратов относительно Мп + релаксационными методами (ЭПР и ЯМР) [8—10]. Роль металла может состоять прежде всего в облегчении енолизации акцептора карбоксила. Однако в случае пиру-ваткарбоксилазы анализ влияния связанного Мп + на времена релаксации С в субстрате показал, что расстояние между карбонильным углеродом и составляет 0,7 нм. Это слишком большое расстояние, чтобы можно было предположить образование прямой координационной связи между металлом и карбонильным кислородом. Другое довольно привлекательное объяснение состоит в допущении образования связи между металлом и карбонильной группой биотина, как показано в уравнении (8-7) результатом (который мог бы быть вызван и образованием водородной связи с протоном) будет улучшение свойств биотина как уходящей группы в реакции замещения [11]. [c.198]

Первая работа [64] была посвящена пиридиновым экстракомплексам МТФП (М = 2п, Сё, Hg, УО). Пиридин является моделью азотистых оснований, входящих в состав биополимеров. Поэтому пири-динаты металлопорфиринов исследовались во многих работах. В [64] установлен ряд понижения устойчивости экстракомплексов металлопорфиринов ZnП > СёП > HgП > УО, который отвечает сродству соответствующих простых ионов к молекуле Ру. Было также показано, что переход от Mg- и 2п-порфиринов к соответствующим хлоринам (П) заметно стабилизирует экстракомплекс (Ру)2МП (здесь П - условное обозначение любого порфирина или хлорина). [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология