Температура плавления хлоридов ртути

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

С водородом бром образует бромистый водород НВг, бесцветный газ, растворяющийся в воде с образованием сильной бромистоводородной кислоты. Соединения брома с одно- двухвалентными металлами представляют собой типичные соли. Большинство бромидов, за исключением бромидов серебра, меди, ртути и свинца, хорошо растворимы в воде. Многие из бромидов образуют один или несколько кристаллогидратов. Растворимость бромидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих хлоридов, но ниже растворимости иодидов. Бромиды растворяются в органических растворителях значительно легче, чем соответствующие хлориды. Например, бромистый натрий растворим в спирте, в то время как хлористый натрий нерастворим. Бромиды имеют температуру плавления и кипения несколько ниже, чем соответствующие хлориды. Многие бромиды образуют с соответствующими хлоридами непрерывный ряд твердых растворов. [c.89]

Аналогичные результаты получаются и с хлоридами кадмия, ртути, а также йодидами всех металлов подгруппы цинка, если температура синтеза на 10—20 °С превышает температуры плавления исходных соединений. В отношении более низких температур синтеза, а также применения других исходных веществ экспериментальные данные отсутствуют. [c.239]

По внешнему виду хлорид ртути (И) представляет собой мелкокристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 278°, температура кипения 307°, удельный вес 5,4. Кипение хлорида ртути (П) происходит без разложения, что позволяет очищать его путем возгонки. При возгонке препарат кристаллизуется в бесцветных призматических кристаллах ромбической формы. [c.216]

Все характеристические галогениды Zn, d, Hg — бесцветные кристаллические вещества. Температуры плавления фторида, хлорида и бромида кадмия намного выше соответствующих производных цинка и ртути. Кроме того, dFa кристаллизуется в структуре aFa. Все эти факты говорят о большей ионности обсуждаемых производных кадмия. [c.135]

Представляется невероятным, чтобы в различных циклах как четного, так и нечетного ряда превращений инверсии конфигурации хлорвинильной группы происходили бы именно столько раз, сколько необходимо, чтобы вновь получилась та конфигурация, которая была в исходном соединении. Следует отметить, что Несмеянов и сотрудники выделили и охарактеризовали различные промежуточные продукты, устанавливая при этом геометрическую конфигурацию как на основании температуры плавления, так и другими методами, например на основании спектра комбинационного рассеяния б с-(транс-р-хлорвинил) ртути, а также превращением бис-(транс- -хлорвинил)оловоди-хлорида в г ис-изомер действием ультрафиолетового света. Об установлении структуры гранс-С1СН = СНН С1 с помощью дифракции рентгеновских лучей упоминалось ранее. [c.129]

Хлорид висмута, оксихлорид висмута и хлоровисмутаты. Хлорид висмута Bi lg был получен еще Бойлемг [при нагревании висмута с хлоридом ртути(П)]. Для его приготовления лучше всего растворить окись висмута в соляной кислоте или металлический висмут в царской водке и после упаривания перегнать остаток без доступа воздуха. Хлорид висмута представляет собой белоснежную кристаллическую, на влажном воздухе расплывающуюся массу (удельный вес 4,6 температура плавления 232° температура кипения 447°). [c.730]

В полную противоположность фториду другие галогениды Hg2+ ведут себя как соединения ковалентного характера. Хлорид двухвалентной ртути при кристаллизации образует молекулярную решетку. По сравнению с HgF2 все другие галогениды имеют очень низкие температуры плавления и кипения, например Hg l2 плавится при 280 °С. Они также обладают заметной растворимостью во многих органических растворителях. В водных растворах они существуют почти исключительно ( 99%) в виде молекул HgX2, но в некоторой степени протекает гидролиз, который можно описать следующим уравнением [c.410]

Мгновенный обмен с толуолдитиолом [24]. Меркаптиды ртути (3— 5 мг) вводят в стеклянную капиллярную трубку для определения температуры плавления и добавляют одинаковое по весу количество подогретого (жидкого) толуол-3,4-дитиола. Трубку центрифугируют для получения суспензии меркаптидов в толуол-3,4-дитиоле. Открытый конец трубки соединяют с отверстием дозатора хроматографа и нижнюю часть трубки нагревают в масляной бане за 15 сек до 245—260°. Происходит реакция обмена, и выделившиеся меркаптаны уносятся потоком газа-носителя в колонку, где и разделяются. Дальнейшие подробности, касающиеся метода мгновенного обмена, описаны в разделах В и Д. Реакция протекает медленно, и меркаптаны, имеющие более 4 атомов углерода, недостаточно летучи, чтобы образовать отчетливые пики. Комплексы органических сульфидов хлорида и ртути дают свободный сульфид наряду с небольшими количествами соответствующего тиола. [c.281]

В настоящей статье мы описываем восстановление борофторида три-п-нитрофенилоксония до соответствующего аминопроизводного и некоторые свойства последнего. Восстановление проводилось в обычных условиях оловом и соляной кислотой. Полученный в этой реакции хлорид три-и-аминотрифенилоксония переведен реакциями двойного обмена в другие соли этого катиона — иодид, двойную соль иодида с йодной ртутью и хлороплатинат. Все эти соли не имеют четкой температуры плавления, а при нагревании постепенно обугливаются, не плавясь, при 150—200° С. [c.320]

Реакции несимметричных ртутноорганических соединений с четыреххлористым углеродом в присутствии перекиси бензоила в качестве инициатора проведены следующим путем. Навеска (5—10 г) ртутноорганического соединения, RHgR, н 0,4—0,8 г перекиси бензоила в 80—120 жл сухого четыреххлористого углерода загружены в ампулу, которая запаяна при охлаждении и помещена в предварительно нагретую до 90° С водяную баню, затем нагрета на кипящей бане в течение 8 час. После охлаждения ампула вскрыта, образовавшийся кристаллический осадок вместе со следами металлической ртути отделен. Перекристаллизацией из спирта или ацетона в большинстве случаев получался сразу чистый ртутноорганический хлорид, свободный от следов металлической ртути. Из фильтрата отогнан четыреххлористый углерод, остаток обработан 20%-HI.IM раствором щелочи на кипящей водяной бане в течение 2 час. Остаток четыреххлористого углерода отделен от водного щелочного раствора, подкисленного соляной кислотой. При этом выпадала кристаллическая карбоновая кислота, образовавшаяся из R I3. Она выделялась обычным путем. Остаток четыреххлористого углерода отогнан под водоструйным насосом. На стенках колбы остались кристаллы гексахлорэтана. После возгонки они имели температуру плавления (и температуру плавления смешанной пробы) 185° С (в запаянном капилляре). Растворитель, собранный при перегонке в ловушке, охлажденной до —20° С, пронитрован. Выделен 2,4-дипитрохлорбензол с температурой плавления (и температурой плавления смешанной пробы) 51° С. [c.765]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]