Температура кипения хлоридов ртути

По внешнему виду хлорид ртути (И) представляет собой мелкокристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 278°, температура кипения 307°, удельный вес 5,4. Кипение хлорида ртути (П) происходит без разложения, что позволяет очищать его путем возгонки. При возгонке препарат кристаллизуется в бесцветных призматических кристаллах ромбической формы. [c.216]

Бензотиадиазолы по своим физическим свойствам (температурам кипения, запаху и т. п.) сходны с хиноксалинами [86]. Они являются слабыми основаниями и образуют с сильными минеральными кислотами соли, неустойчивые по отношению к воде. 2,1,3-Бензотиадиазол устойчив по отношению к спиртовому раствору хлорида ртути (И) (при 250°) и хромовой кислоте, однако перманганат медленно окисляет его с образованием продуктов неизвестного состава [86]. Как уже указывалось, олово или цинк в соляной кислоте восстанавливают 2,1,3-бензотиадиазолы в о-аминосоединения и сероводород. [c.448]

Описан метод получения гафния и других тугоплавких металлов восстановлением их хлоридов амальгамой натрия, содержаш,ей от 3 до 10% натрия [23—25]. Реактор с тетрахлоридом восстанавливаемого металла и амальгамой нагревают до 450° С. При этом начинается экзотермическая реакция, и температура в реакционной зоне повышается до температуры кипения амальгамы, но остается ниже 1500° С. После охлаждения восстановленный металл отделяют от жидкой амальгамы и нагревают до 1000° С для удаления следов ртути. [c.81]

Методика. Взвешивают известное количество полимера (не более 5 г) и осторожно переносят в колбу Кьельдаля на 500 мл. Во вторую пустую колбу помещают не содержащий примесей азота полимер такой же массы примечание 1). В каждую колбу добавляют 0,2 г смеси оксида ртути с сульфатом меди, 10 мг селена, несколько стеклянных шариков и 15 мл концентрированной серной кислоты. Кроме того, в каждую колбу добавляют еще по 10 мл концентрированной серной кислоты на каждый грамм полимера, находящегося в колбе. Помещают колбы на электроплитку и как можно быстрее нагревают до температуры кипения, время от времени перемешивая смесь. Нагревание продолжают до тех пор, пока раствор с образцом не станет желтовато-коричневым (это обычно занимает от 2 до 4 ч). При необходимости добавляют к образцу и в пустую колбу такое же количество концентрированной серной кислоты, так чтобы объем составлял не менее 20 мл. По охлаждении колб определяют массу их содержимого по разности между начальной массой пустой колбы и массой колбы, охлажденной после кипячения. В обе колбы вносят 0,72 г сульфата калия на каждый грамм их содержимого. Снова нагревают колбы и кипятят еще 90 мин для полного извлечения азота. Дают колбам остыть и осторожно приливают в каждую приблизительно 5-кратный объем деионизованной воды на объем кислоты. Добавляют 2 капли реагента, содержащего хлорид железа. [c.18]

Получаемый продукт обычно содержит различные примеси хлор, фосген, хлориды кремния, алюминия, железа и др., продукты гидролиза тетрахлорида титана, а также оксихлориды. Для предварительной очистки тетрахлорида титана от хлора его кипятят в колбе с обратным холодильником и отфильтровывают от осадка через вату или через неплотный бумажный фильтр. Затем тетрахлорид титана настаивают с амальгамой натрия и перегоняют при ост. давл. 24—40 мм рт. ст. температура кипения при этом соответственно равна 34,2—48,4°. Перегонка тетрахлорида при обычном давлении, после настаивания его с ртутью или с амальгамой, тоже дает продукт удовлетворительной чистоты. [c.186]

Перхлораты лития и ртути были синтезированы в лаборатории по соответствующим методикам [4]. Ацетаты и нитраты калия, натрия и лития марок X. ч. или ч. д. а. многократно перекристаллизовывали. Перхлорат ртути хранили в виде 4>10 М водного и метанолового растворов. Содержание основного вещества в растворе определяли методом прямого визуального титрования раствором хлорида натрия в присутствии индикатора — дифенилкарбазона. Ацетаты калия, натрия и лития хранили в виде 3 М водных и метаноловых растворов. Содержание ацетата в растворе определяли потенциометрическим титрованием стандартным N раствором хлористоводородной кислоты. Нитрат и перхлорат лития также хранили в виде 3 М водных и метаноловых растворов. В качестве растворителей использовали бидистиллированную воду и дважды перегнанный над металлическим натрием метиловый спирт (отбирали фракцию с температурой кипения 64,6° С). [c.170]

С водородом бром образует бромистый водород НВг, бесцветный газ, растворяющийся в воде с образованием сильной бромистоводородной кислоты. Соединения брома с одно- двухвалентными металлами представляют собой типичные соли. Большинство бромидов, за исключением бромидов серебра, меди, ртути и свинца, хорошо растворимы в воде. Многие из бромидов образуют один или несколько кристаллогидратов. Растворимость бромидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих хлоридов, но ниже растворимости иодидов. Бромиды растворяются в органических растворителях значительно легче, чем соответствующие хлориды. Например, бромистый натрий растворим в спирте, в то время как хлористый натрий нерастворим. Бромиды имеют температуру плавления и кипения несколько ниже, чем соответствующие хлориды. Многие бромиды образуют с соответствующими хлоридами непрерывный ряд твердых растворов. [c.89]

Определение в присутствии азосоединений Растворяют 0,2—0,4 г анализируемого вещества в 20 мл спирта, прибавляют 5 мл раствора 40 г хлорида олова (И) в 100 мл соляной кислоты и нагревают в колбе с обратным холодильником при температуре начала кипения до обесцвечивания раствора, а затем еще 7 мин. (в общей сложности не менее 15 мин.). По охлаждении прибавляют равный объем воды и 30 мл серной кислоты, после чего нагревают до удаления воды и прекращения вспенивания. Вводят 0,7 г окиси ртути (II) и 10 г сульфата калия и в дальнейшем поступают, как описано на стр. 791. Если улетучивается такая значительная часть серной кислоты, что сульфат олова (II) начинает давать толчки, прибавляют еще 5—10 мл серной кислоты. [c.794]

В противоположность этому элементы подгруппы цинка — цинк, кадмий и ртуть имеют низкие температуры кипения металлов (357—907° С) их окислы сравнительно легко разлагаются с образованием металла их галогениды легколетучи (температуры кипения хлоридов, например, 304—960° С). Соединения цинка, кадмия и ртути не гидролизуются при выпаривании водных растворов. При определении этих металлов (по абсорбционному методу определяются Zn, d и Hg, по эмиссионному— d) следует ожидать более полного перехода этих металлов в газы пламени, чем в случае щелочноземельных. [c.36]

Изопропнлат алюминия (4] 27 г алюминия (1 моль) и 0,3 г хлорида ртути в ЗОО мл изопропилового спирта нагревают до кипения и прибавляют 2 мл четы-реххлористого углерода. Выделение водорода и растио рсние алюминия занимают обычно 6—12 час Получеи-пый раствор часто применяют иепосредствспио для восстановления [24] Для выделения твердого изопропилата алюминия (температура тавления 118°) сначала отгоняют растворитель, а затем перегоняют алкоголят при пониженном давлении (гри 7 мм рт. ст. температура кипения равиа 130—140°, при 12 жм рт ст 140—150°). Выход составляет 90% от теоретического. Раствор легко переохлаждается и соединение кристаллизуется лишь через несколько диси при пониженной температуре [c.206]

Хлорид висмута, оксихлорид висмута и хлоровисмутаты. Хлорид висмута Bi lg был получен еще Бойлемг [при нагревании висмута с хлоридом ртути(П)]. Для его приготовления лучше всего растворить окись висмута в соляной кислоте или металлический висмут в царской водке и после упаривания перегнать остаток без доступа воздуха. Хлорид висмута представляет собой белоснежную кристаллическую, на влажном воздухе расплывающуюся массу (удельный вес 4,6 температура плавления 232° температура кипения 447°). [c.730]

В пресных водах с повышенным содержанием хлоридов и легко окисляющимися органическими веществами можно определять окисляемость без добавления, а в присутствии трудно-окисляющихся органических веществ с добавкой сульфата серебра в качестве катализатора (способ Добса и Вильямса, 1963). По этому способу ионы хлора связываются с двухвалентной ртутью в устойчивую форму и дальще ведется окисление при температуре кипения. [c.73]

Галогениды цинка, кадмия, ртути и бериллия алкилируются алюминийалкилами, причем их реакционная способность по отношению к алюминийорганическим соединениям различна [8, с. 18]. Для галогенидов цинка (фторидов и хлоридов) характерно образование диалкилцинка только в том случае, если реакцию проводить с алюминийтриалкилом. Процесс получения диалкилцинка необходимо проводить с обезвоженным галогенидом цинка, к которому постепенно подается захоложенный алюминийтриалкил. Реакция заканчивается пример но через 1,5 ч, когда соль цинка полностью растворяется. Замечено, что продукты реакции легко и с большой степенью чистоты могут быть разделены дистилляцией из-за более низкой температуры кипения алкилцинка. Алкилцинк-хлориды ПО этой реакции не образуются i[186]. [c.115]

Способы отделения этилдихлорсилана. Очистка ДМДХС от этилдихлорсилана основана на окислении по связи 81—Н [310,353] с последующим переводом полученного продукта в соединение с высокой температурой кипения. Метод очистки от водородсодержащего компонента с помощью окисляющих агентов, таких, как хромилхлорид, перманганилхлорид, хлорид ртути, окись серебра, окись ртути и др., и последующей обработки полученного кремнийорганического соединения ортофосфорной кислотой рекомендуют применять при концентрации водородсодержащего не более 0,5%, а ТХС и ЧХК — не более 0,2%. При большем содержании примесей выход ДМДХС падает ]353]. [c.104]

Окисление проводят при температуре кипения в фосфорно-азотнокислой среде в присутствии очень небольшого количества нитрата серебра. Концентрация серебра должна быть так мала (10" М), чтобы не образовался видимый осадок в присутствии небольшого количества хлоридов, которые могут присутствовать. Присутствие фосфорной кислоты необхо-. димо, чтобы предотвратить выпадение осадка двуокиси марганца и гарантировать гладкое окисление марганца до перманганата концентрация ее должна быть по крайней мере 0,1 УИ. Концентрация азотной кислоты должна составлять примерно 0,3 М, более высокая концентрация этой кислоты нежелательна. Помехи, обусловленные присутствием хлоридов, можно устранить, добавив сульфат ртути(П), который связывает хлориды в мало диссоциирующее соединение. Помехи, вызываемые присутствием до 0,1 г хлорида натрия в 100 мл раствора, легко устранить. Допустимо присутствие только крайне малых количеств бромидов и иодидов. В присутствии больших количеств титанаперсульфат окисляет марганец в перманганат не полностью. В этом случае следует применять перйодат. [c.549]

Большинство методов, применяемых обычно для отделения рения от других элементов, особенно от их больших количеств, включает операцию отгонки семиокиси рения из горячих кислых растворов, имеющих высокую температуру кипения. Отгонку КегО, можно проводить несколькими методами. По всей вероятности, лучшим методом является отгонка паров Кег07 из сернокислых растворов при 270—290° (см. стр. 686) При данных условиях отгоняются также мышьяк (особенно трехвалентный), селен(1У и VI), ртуть и в очень небольших количествах сурьма(П1 и V), молибден и теллур(1У). Мышьяк, сурьма и очень небольшие количества ртути не мешают определению рения колориметрическим методом с применением роданида и хлорида олова(П). Молибден создает большие затруднения при определении рения роданидным методом, потому что ведет себя подобно рению. При 270° количества молибдена, попавшего в дистиллят, очень малы (они лишь немного превышают те количества, которые обусловлены механическим уносом), однако следует учитывать и их присутствие так, как это описано в дальнейшем. [c.676]

В полную противоположность фториду другие галогениды Hg2+ ведут себя как соединения ковалентного характера. Хлорид двухвалентной ртути при кристаллизации образует молекулярную решетку. По сравнению с HgF2 все другие галогениды имеют очень низкие температуры плавления и кипения, например Hg l2 плавится при 280 °С. Они также обладают заметной растворимостью во многих органических растворителях. В водных растворах они существуют почти исключительно ( 99%) в виде молекул HgX2, но в некоторой степени протекает гидролиз, который можно описать следующим уравнением [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология