Титан взаимодействие

На воздухе при обычной температуре титаи весьма устойчив. Взаимодействие с кислородом начинается только при высокой температуре титан бурно реагирует с кислородом воздуха при 1200—1300°С с образованием оксида (IV), причем реакция сопровождается ярким свечением. В атмосфере чистого кислорода горение происходит уже при 500°С. Очень бурно титан взаимодействует с кислородом воздуха в расплавленном состоянии. [c.262]

С азотом титан взаимодействует при высоких температурах, образуя нитрид TIN — вещество желтого цвета. Кристаллическая структура— типа Na l, температура плавления /пл=2925 25 °С, теплота образования ДЯобр = 334,26 кДж/моль, Нитрид титана обладает высокой электропроводностью, [c.247]

Титан. химически достаточно устойчив вследствие образования на его поверхности оксидной пленки. При нагревании титан взаимодействует со многими неметаллами (галогенами, кислородом, водородом, азотом), например [c.261]

Эти реакции сопровождаются ярким свечением. В атмосфере чистого кислорода горение происходит при 400—500 С. Очень бурно цирконий и титан взаимодействуют с кислородом воздуха в расплавленном состоянии. [c.80]

Загрязненный титан взаимодействует с парами иода. Образовавшийся парообразный четырехиодистый титан диссоциирует на поверхности подвешенной в объеме аппарата нагретой электрическим током проволоки, на которой осаждается чистый титан, а освобождающийся иод снова вступает в реакцию с черновым титаном. [c.43]

При сварке титан взаимодействует с кислородом и азотом. Поэтому электродуговая сварка титана должна производиться в среде защитных газов. Обычно применяется вакуумная или аргонно-дуговая сварка. Сварной шов имеет 90% устойчивости относительно основного металла. При температурах выше 500°С поверхностный слой титана становится проницаемым для кислорода, поэтому титан необходимо эксплуатировать при температурах, не превышающих 350°С. [c.150]

Элементы подгруппы титана являются типичными металлами, имеющими вид стали. В обычных условиях они вполне устойчивы по отношению к воздуху и воде. Титан взаимодействует с соляной, серной и азотной кислотами цирконий и гафний растворяются только в плавиковой кислоте или царской водке. [c.283]

Свойства титана требуют применения особых технологических приемов производства и обработки. При повышенных температурах титан взаимодействует с обычными футеровочными материалами, со мн( гими металлами образует сплавы, имеющие низкие температуры плавления ( 1000° С). Для получения титана необходим процесс, который протекал бы при температуре ниже точки плавления сплава титана с материалом реактора. Из-за взаимодействия титана с газами получают и плавят его в атмосфере аргона или в вакууме. [c.414]

Реагент взаимодействует с большим числом элементов, образуя хелатные соединения типа лаков, которые могут экстрагироваться бутиловым, амиловым или циклогекси-ловым спиртом. Несколько элементов, особенно цирконий и в меньшей степени скандий и тории, реагируют в среде минеральных кислот другие элементы — алюминий, бериллий, церий(П1), галлий, индий, железо(1П) и титан—взаимодействуют в слабокислой среде (ацетатный буфер) [991. [c.280]

Титан взаимодействует с азотной кислотой, при этом получается практически нерастворимая метатитановая кислота [c.263]

На рис. 2 показаны спектры поглощения комплексов, образующихся в системе титан (IV) — диантипирилметан — пирокатехин. Эта система отличается от предыдущей природой электроотрицательного адденда. С пирокатехином титан взаимодействует в заметной степени только в слабокислой среде. Первой ступенью реакции является образование комплекса Т10СбН402. При увеличении pH наблюдается образование комплекса с двумя остат- [c.120]

Однако титан взаимодействует при повышенных температурах с кислородом, азотом и водородом, а также с СО, СО2, NH3, водяным паром и многими летучими органическими соединениями. Марки Технического титана ВТ-1, ВТ1-2. [c.18]

С углеродом титан взаимодействует лишь при высокой температуре с образованием сплава, содержащего карбид титана Т1С. Титан при высокой температуре способен также реагировать одновременно с углеродом и азотом с образованием карбонитрида титана Т15СЫ4. [c.263]

Титан взаимодействует с техническим влажным бромом при температуре 50° С, что сопровождается взрывом, а в жидком и газообразном хлоре воспламенением. [c.20]

В соединениях титан обычно четырехгалентен, реже трех- и двухвалентен. Двухвалентные соединения неустойчивы. При нагреве титан взаимодействует с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окислы титана в канале угольного электрода восстанавливаются до металла, который с углеродом образует тугоплавкий карбид титана Т1С (т. пл. 3140 °С, т. кип. 4300 °С). В ряду летучести А. К. Русанова титан и его окислы располагаются после ванадия и хрома. Основная масса титана при испарении его окислов из канала угольного электрода поступает в пламя дуги во второй половине экспозиции (рис. 109). При очень сильном нагреве титана с кремнием образуются силициды титана (т. пл. Т1512 [c.269]

Ниобий, титан и молибден неустойчивы в галогенах. Причем с хлором и фтором ниобий энергично вступает в реакцию, а титан взаимодействует со взрывом. [c.172]

Титан взаимодействует с реагентами, содержащими фенольные или спиртовые ОН-группы, с образованием полярных связей металл—кислород. Эти связи стабилизуются благодаря образованию связей вторым донорным атомом кислорода, азота или серы при этом образуются 5-или 6-членные хелатные циклы. Образующиеся соединения окрашены [c.398]

При сварке титан взаимодействует с кислородом и азотом и поэтому дуговая сварка титана должна проводиться в среде защитных газов применяется аргоно-дуговая сварка или вакуумная- Прочность сварного соединения составляет 90% от прочности основного металла. При температуре выше 500°С поверхностный слой титана становится проницаемым для кисло-родэ титан рекомендуется применять для температур не выше 350°С. [c.23]

Титан почти или совершенно не взаимодействует со щелочными, щелочноземельными и редкоземельными (кроме скандия) металлами, т. е. не образует с ними ни соединений, ни твердых растворов, С остальными металлами титан взаимодействует, однако характер этого взаимодействия с разными металлами различен металлы, яьл.чющиеся аналогами титана и ближайшими его соседями по периодической системе, а именно цирконий, гафний, скандии, ванадий, ниобий, тантал, а также молибден и вольфрам, не образуют с титаном соединений, [го образуют непрерывные ряды твердых растворов другие металлы дают с титаном интерметалличе-ские соединения и ограниченные твердые растворы. [c.263]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

При сильном нагревании титан взаимодействует с водяным паром (TiOj Н2О). [c.116]

В то время как алюминийалкилы с четыреххлористым титаном взаимодействуют с большими скоростями, реакции их с треххлористым титаном протекают значительно медленнее. До последнего времени не было ясно, какие же основные химические реакции происходят между этими соединениями при образовании каталитического комплекса. Некоторые исследователи утверждали, что при условиях образования этого комплекса алюминийтриалкил сорбируется главным образом на поверхности треххлористого титана. Другие же авторы указывали, что химические реакции протекают только при повышенных температурах [15, 31, 33, 37]. Нанример, Болдыревой с сотрудниками при изучении реакции триэтилалюминия с треххлористым титаном фиолетовой модификации показано [15], что этот вид треххлористого титана проявляет очень слабую активность по отношению к триэтилалюминию. Коричневая модификация Ti lg, образующаяся при взаимодействии четыреххлористого титана с алюминийалкилами, гораздо более реакционноспособна по отношению к А1(С2Н5)з, чем фиолетовая, что обусловливается, как утверждают авторы, различиями в кристаллической структуре [c.109]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

В одной из работ [281] указывается на образование (NH4)2Ti U при 120-часовом нагревании в автоклаве четыреххлористого титана с хлористым аммонием до 410° С. Образования подобных соединений при взаимодействии безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов, однако, при повышенных температурах не наблюдалось [282, 283], хотя четыреххлористый ванадий, похожий по свойствам на четыреххлористый титан, взаимодействует с хлоридами щелочных металлов. [c.154]

Треххлористый титан взаимодействует со спиртами с образованием алкоксихлоридов титана [c.20]

Титан взаимодействует при повышенных температурах с окисью и двуокисью углерода, водяным паром, аммиаком и многими летучими органическими соединениями, которые, так же как и газы, загрязняют металл. Водяной пар, содержащийся в атмосферном воздухе, отрицательно влияет на титан при термической обработке, проводимой при высоких температурах. Это связано с тем, что при высоких температурах на поверхности титана возможно разложение водяного пара и насыщение металла не только кислородом, но и водородом, уменьшающими сошротивление металла удару после охлаждения. Раскаленный титан может насыщаться водородом также в [c.63]

Гутман и Меллер [45] пытались получить б с-(циклопентадиенил)-быс-(трифенилсилокси) титан взаимодействием бис-(циклопентадиенил)титандихлорида с трифенилсиланолятом натрия, но единственным выделенным ими продуктом оказался тег/7а/сис-(трифенилсилокси)титан. Однако, Нолтес и Ван дер Керк [55] успешно применили этот метод для получения упомянутых циклопентадиенильных производных титана. Эту реакцию можно рассматривать как обратную реакции триметилсилокси-титантрихлорида с цпклопентадиенилом натрия, которая дает аналогичные продукты [18] (см. гл. 1). [c.125]

Штрауманис с сотрудниками [ ] придают большое значение кислороду в Ti порошке, поскольку кислород способствует диспергированию металла в расплаве, и считают, что кислород полностью или частично переносится диспергированными частицами титана на покрываемый материал. Исходя из этого положения, следует ожидать, что титановые покрытия должны быть сильно загрязнены кислородом, т. е. некачественны. В частности, по их данным, титан взаимодействует с кремнеземом фарфора при осаждении с образованием металлического кремния и твердого раствора кремния в титане. Как только концентрация титана в верхних слоях покрытия становится высокой, образование покрытия прекращается. [c.234]