Серебра иодид, золь поверхности

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

На рис. 83 схематически изображена мицелла золя иодида серебра. Внутренней сплошной линией очерчено ядро — мельчайший кристаллик иодида серебра на его поверхности адсорбированы иодид-ионы, которые за счет электростатического взаимодействия притягивают некоторое меньшее количество ионов калия. Вместе с ядром они состав- [c.230]

Устойчивый золь иодида серебра может быть получен только при соблюдении двух условий расч творы реагентов должны быть разбавленными и одно из реагирующих веществ берется в избытке. Предположим, что в избытке имеется AgNOa. Тогда при образовании кристаллов Agi на их поверхности по правилу Фаянса — Панета адсорбируются ионы Ag+—потенциалопределяющие ионы. Ионы NO3 распределяются в адсорбционном и диффузном сло ях противоионов (рис. 82). [c.201]

Теоретически рассмотрены силы, действующие на частицу, соприкасающуюся со стенкой поры в слое вспомогательного вещества, в частности сила электростатического взаимодействия, обусловленная наличием заряда на границе раздела фаз [383]. На лабораторном фильтре выполнено исследование о влиянии физико-химических факторов на процесс разделения золя иодида серебра с использованием предварительно нанесенного слоя перлита или кизельгура знак заряда частиц золя регулируется избыточным количеством одного из реагентов, образующих золь. Установлено, что при размере частиц меньше размера пор знак заряда на поверхности частиц, противоположный знаку заряда на поверхности пор, способствует задерживанию частиц в пористом слое при этом отношение размера пор к размеру частиц может достигать 7. Отмечено, что увеличение вязкости жидкой фазы суспензии вызывает более глубокое проникание частиц в слой. [c.360]

Изменяться заряд поверхности может вследствие замены потенциалопределяющих ионов. Например, добавляя к отрицательно заряженному золю иодида серебра небольшие количества нитрата серебра, можно вызвать внедрение ионов А + в кристаллическую решетку при этом абсолютная величина заряда частиц будет уменьшаться по мере повышения концентрации электролита затем, пройдя точку нулевого заряда, поверхность приобретает положительный заряд в результате дальнейшего внедрения ионов серебра, достраивающих кристаллическую решетку. [c.116]

НИИ исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра 37. При сенсибилизации лиофильным коллоидом броуновское движение частиц золя и их электрофоретическая скорость не изменяются, однако коагуляция происходит при более низкой концентрации электролита. По-видимому, добавление электролита ведет к уменьшению отталкивания этих двух коллоидов, и тогда происходит агломерация, при которой лиофильная частица присоединяется к двум или более лиофобным частицам. При добавлении достаточного количества лиофильного коллоида образуются нестойкие агломераты, так как вся поверхность лиофобных частиц оказывается закрытой. [c.181]

Вторая причина чередования зон — адсорбция противоионов на заряженной поверхности. А. Лоттермозер изучал возникновение неправильных рядов при добавлении к золю иодида серебра поверхностно-активного бромида лаурилпиридиния. [c.116]

Возникновение золя снязано с тем, 4to при взаимо действии KI и AgNOs образуются ультрамикрокристал-лики иодида серебра m[AgI]. Эти мельчайшие агрегаты являются зародышами более крупных коллоидных частиц. На их поверхности начинают адсорбироваться из раствора те частицы, которые входят в кристаллическую решетку Agi. Такими частицами в данном растворе будут находящиеся в нем в избытке ионы 1 . Образуется адсорбционный слой, непосредственно связанный с поверхностью твердой частицы. В результате все ультрамикрокристаллики приобретают одноименный (отрицательный) заряд, что препятствует их соединению и укрупнению. Адсорбированные ионы называют ионами адсорбционного слоя, или потенциалопределяю-щими. [c.229]

Надежные величины постоянной А найдены Ликлемой для золей Agi [103]. Он измерял поверхностную плотность заряда на частицах дисперсий иодида серебра с известной удельной поверхностью методом потенциометрического титрования. Иссле- [c.56]

По мнению некоторых исследователей, причиной стабилизирующего действия ПАВ и макромолекулярных веществ является ослабление молекулярного притяжения частиц дисперсной фазы при наличии на их поверхности адсорбционных слоев. Так, в работе [106], исходя из критических концентраций Ва(ЫОз)г для золей иодида серебра, стабилизированных додециловым эфиром полиэтиленгликоля (6), вычислены значения сложной постоянной Гамакера А, которые уменьшаются при увеличении содержания-полимера в системе [c.57]

Справедливость этого вывода была подтверждена прямым определением величины адсорбции длинноцепочечных ионов на частицах иодида серебра. Использованный в этом случае золь был почти монодисперсным, и средний диаметр его частиц, определенный электронной микроскопией, составлял 36 ммк. Когда величина адсорбции возрастала с 0,01 до 0,045 ммолъ/г или с 300 до 1400 ионов на частицу, то площадь па адсорбированный ион изменялась в пределах 150—700 А. Из этого следует заключить, что адсорбция происходит только на некоторых специфических участках поверхности коллоидных частиц. Адсорбированные длинноцепочечные ионы нри этом, по-видимому, ориентируются полярными группами к твердой поверхности и углеводородными цепями к ишдкой среде. [c.262]

Выполненные в последнее время комплексные электроповерхностные исследования ряда дисперсий (монодисперсных золей золота, иодида серебра, суспензий полистирола, палыгорскита, оксидов железа, алюминия, циркония и других) [6—8] методами электрофореза, потенциала течения, потенциометрического титрования, кондуктометрии и низкочастотной дисперсии диэлектрической проницаемости свидетельствуют о том, что в широком интервале концентраций 1 — 1-зарядных электролитов исправленные с учетом поляризации ДЭС значения г з1-потен-циала много меньше Это трактуется как свидетельство локализации значительного заряда между плоскостью скольжения и слоем Штерна вследствие наличия на поверхности полимолекулярмых слоев жидкости с пониженной гидродинамической подвижностью. [c.13]

Устойчивость золя зависит от электрического заряда его дисперсной фазы. Если золь иодида серебра приготовляется из нитрата серебра прибавлением к нему в избытке иодида калия, то частицы иодида серебра остаются коллоидными потому, что они способны адсорбировать Л -ионы. В результате такой адсорб-пии поверхность частиц AgJ становится отрицательно заряженной. Вокруг этих частиц распределяется эквивалентное количество положительных иоков, так что весь раствор в целом остается электронейтральным. Так образуется диффузионный двойной электрический слой, свойства которого определяют стабильность этой системы. [c.218]

В некоторых случаях по мере повышения концентрации добавляемого электролита наблюдается появление своеобразных неправильных рядов флоккуляции. Какая-то небольшая концентрация электролита вызывает коагуляцию более высокая концентрация приводит к пептизации с образованием коллоида противоположного заряда, который затем флоккулирует при еще более высокой концентрации элeктpoлиfa. Если добавляются потенциалопределяющие ионы (ионы серебра к отрицательно заряженному галогениду серебра или ионы гидроксида к положительно заряженному золю гидроксида железа), то рассматриваемый эффект происходит просто в результате изменения знака заряда поверхности. Изменение заряда может произойти также под действием сильно адсорбирующихся противоионов (например, действие бромида лаурилпиридиния на отрицательный золь иодида серебра [99]). Коллоиды могут быть защищены от коагуляции или сенси-билизованы. Если лиофильный коллоид добавляется к лиофобно-му, то последний приобретает черты лиофильного коллоида и сопротивляется коагуляции. [c.182]

Для иллюстрации рассмотрим зависимость степени флокуляции (характеризуемую изменением числа исходных частиц в единице объема) золя иодида серебра полиэтиленокснда от концентрации КС1 в системе (рис. 3.9). Флокуляция осуществляется по описанному выше методу двойной добавки. Как видно, малые добавки электролита недостаточны для наступления агрегации, хотя в золе уже имеется оптимальная доза флокулянта (см. начальные участки кривых 7). Это объясняется тем, что в этих условиях электрические силы отталкивания превьппают толщины полимерной оболочки и служат барьером, мешающим частицам приблизиться на расстояния, где начинают проявляться силы притяжения, связанные с мостикообразованием. С ростом концентрации электролита в результате сжатия ионных атмосфер и снижения штерновского потенциала частиц (для многозарядных ионов) высота силового барьера между частицами снижается и он смещается в сторону поверхности. При критическом содержании электролита этот барьер приблизится к поверхности на расстояние меньшее, чем толщина полимерной оболочки при этом создаются условия для связьшания частиц через полимерные мостики. Эта концентрация электролита обычно ниже его коагулирующей концентрации. Дальнейшее прибавление соли уже не [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология