Фосфорноватистая кислота окисление

В лаборатории получают фосфорноватистую кислоту окислением фосфина водной суспензией иода [c.344]

Фосфорноватистая кислота НЦЧ РО .] и ее производные могут служить одним из примеров соединений фос([ о-ра в положительной степени окислення (+1). Это твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Соли фосфорнова-тистой кислоты — гипофосфиты — силЕоНые восстановители, они могут быть применены, например, в качестве восстановителей при химическом никелировании [c.316]

Окисление до ортофосфорной кислоты. Фосфорноватистую кислоту можно окислить концентрированной азотной кислотой. Сначала выпаривают раствор на водяной бане до очень малого объема, потом прибавляют дымящую азотную кислоту и снова выпаривают. Образовавшуюся ортофосфорную кислоту определяют. [c.1079]

Фосфорноватистую кислоту можно получить окислением фосфористого водорода сернистой кислотой в присутствии ртути [c.29]

Подобно фосфорноватистой фосфористая кислота при нагревании разлагается с образованием фосфорной кислоты и продуктов восстановления (вплоть до РНз). При окислении она полностью переходит в фосфорную кислоту, являясь восстановителем, но более слабым, чем фосфорноватистая кислота. Восстановительными свойствами обладают также и соли фосфористой кислоты — фосфиты. [c.11]

Степень окисления +1. Фосфорноватистая кислота (Н3РО2) имеет два несвязанных с кислородом атома водорода [c.447]

Таким образом, в фосфорноватистой кислоте степень окисления фосфора +1, а его ковалентность равна 5. Н3РО2 — сильная кислота (р/С 1,1). Сама фосфорноватистая кислота и гипофосфиты являются сильнейшими восстановителями. [c.277]

Кроме фосфина РНз в результате этих реакций образуются соли фосфорноватистой кислоты Н3РО2 — гипофосфиты, в которых фосфор имеет нехарактерную степень окисления +1. [c.399]

Взаимодействие треххлористого фосфора в присутствии А1С1з с хлорметилированными ароматическими углеводородами служит основным методом получения фосфорнокислых катионитов [1]. Для этой реакции был предложен ряд катализаторов [2], которые позволили исключить стадию окисления групп фосфорноватистой кислоты. [c.124]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна., нулю. Очевидно, что неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного в.9венетва. Так, исходя из < рмулы гидрокси-ламина ЫНаОН в молекулу которого входят три атома водорода (+3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделать вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —I. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что стщге окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте Н3Г [c.162]

Из концентрированного раствора иодоводорода (иодоводород-ной кислоты), который при хранении обычно темнеет из-за окисления Н1 с образованием дииодоиодат(1)-ионов, можно регенерировать иодоводород по реакции с фосфиновой (фосфорноватистой) кислотой Н(РНг02) [c.77]

Полуокись или ангидрид фосфорноватистой кислоты Р2О образуется при нагревании концентрированного раствора фосфорной кислоты с избытком трихлорида фосфора, а также при окислении кислородом раствора фосфора в четыреххлористом углероде. [c.11]

Из неорганических соединений фосфора перегонкой с водяным паром изолируются элементарный фосфор (желтый), продукты его частичного окисления — фосфорноватистая кислота (Н3Ю2), фосфористая кислота (Н3РО3) и продукт восстановления — фосфористый водород (РНз). При этом Н3РО3 менее летуча с водяным паром по сравнению с другими соединениями фосфора. Фосфорная кислота не перегоняется с водяным паром. [c.116]

Окисление фосфора водой при высоких температуре и давлении при температуре 225° образуется исключительно фосфористая кислота при температуре выше 250° образуется ортофосфорная кислота при температуре 225° получается смесь фос-форноватистой и фосфористой кислот фосфорноватистая кислота получается в количестве 9—10% от количества превращенного фосфора окисление фосфорноватистонатриевой соли протекает без дальнейшего присоединения щелочи и медленно при температуре ниже 200°, выше 250° напротив окисление протекает быстро до фосфористой кислоты [c.175]

Льюк 1 восстанавливал сульфат до сероводорода путем отгонки из смеси иодистоводородной и фосфорноватистой кислот и поглощал образующийся сероводород аммиачным раствором соли кадмия. Метод был использован для определения общего содержания серы в резине для перевода серы в серную кислоту используется мокрое окисление, при этом во избежание потерь 80з в процессе окисления добавляют нитрат цинка. [c.448]

Из сказанного выше следует, что механизм различных индуцируемых реакций может быть совершенно различным и иногда очень сложным. Банкрофтом и его сотрудниками была сделана попытка систематизировать все различные типы индуцированных реакций. Вообще при объяснении различных коэфициентов индукции надо быть осторожным. Нормальные величины этих коэфициентов наблюдаются только в тех случаях, когда совершенно отсутствуют цепные реакции. Манхот и Шмид нашли, например, что при окислении двухвалентного железа кислородом в присутствии фосфорноватистой кислоты (Н3РО2) в качестве акцептора, потребление кислорода равно примерно 17 эквивалентам, а когда акцептором является мышьяковистая кислота, то только два эквивалента кислорода расходуются на один эквивалент окисленного двухвалентного железа. В последнем случае отношение активации равно 1 1. Из этих и подобных им опытов Манхот заключает, что [c.200]

Окисление перманганатом. Окисление фосфорноватистой кислоты при помощи раствора перманганата каталитически ускоряется в присутствии системы бром/бромид. Избыток окислителя затем [c.1079]

Фосфористая кислота ИзРОд или Н2 (НРО3) — образуется в ре- зультате реакции с водой Р2О3 при медленном окислении фосфора влажным воздухом, а также окислением фосфорноватистой кислоты кислородом воздуха. Большое значение для получения ее имеют реакция окисления фосфористого водорода сухим кислородом при разрежении и особенно гидролиз треххлористого фосфора. В присут- [c.10]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

Первый из этих двух эфиров ранее описан в литературе, и идентификация его после встречного синтеза не представила труда. Второй эфир является крайне неустойчивым соединением, в связи с чем его выделение представляет большие трудности. Строение этого эфира доказывалось гидролизом до неопентиленгликоля и фосфорноватистой кислоты, а также окислением и присоединением серы [c.394]

При изучении восстановления солей диазония в В О обнаружен [11] также медленный обмен в связях Р—Н фосфорноватистой кислоты. В работе [101 были получены результаты, совпадающие с нашими для обмена ИзРО, с Т О. В ней обмен также объяснен таутомерией, однако, лишь на основании указанного сравнения кинетики обмена и окисления. [c.55]

Для подтверждения этих предположений Л. В. Сулимой и И. Г. Хаскипым был поставлен ряд опытов. Оказалось, что, в отличие от аммиака, в ионе аммония, где около атома азота нет свободных электронных пар, обмен идет с измеримой скоростью и еще больше замедляется в присутствии кислот. Мы объяснили это тем, что обмен идет не в самом NH4 , а в аммиаке, который находится с ним в гидролитическом равновесии, так что скорость обмена определяется скоростью гидролиза. В связях Р—Н фосфористой кислоты и ее аниона обмен совсем не идет в соответствии с тем, что в них около атома фосфора нет свободных электронных пар. Он сравнительно быстро идет в тех же связях фосфорноватистой кислоты в результате таутомерной перегруппировки НаР (О) ОН 4= НР (0Н)2, при которой около атома фосфора освобождается электронная пара. Этот путь обмена был подтвержден сравнением его кинетики с кинетикой окисления Н3РО2, проходящего через туже ступень таутомерного превращения. В связях 81—Н силанов, где около атома кремния нет свободных электронных пар, обмен не был обнаружен даже в весьма жестких условиях. [c.83]

Данные но обмену в присутствии иода, который, как известно, довольно быстро окисляет фосфорноватистую кислоту, приведены в табл. 2 и 3. Количество прибавленного иода во всех опытах отвечало окислению 1,15% этой кислоты, что соответствует образованию такого же количества радиоактивной фосфористой кислоты, дающей соответствующее число отсчетов. Вычтя последние из наблюдаемой активности осадка BaHPOg, мы получаем числа [c.183]

Это противоречие объяснено существованием двух таутомерных форм фосфорноватистой кислоты (3), причем скорость реакции окисления, согласно схеме (2), определяется скоростью таутомерного превращения. [c.185]

Предположения о таутомерии фосфорноватистой кислоты, огвечающей двум ее возможным формам 0=Р Н2(0Н) и НР (0Н)2, также неоднократно высказывались Е. И. Ор.повым [3]. Они подкрепляются изучением скорости окисления [4, 51, которая оказалась пропорциональна концентрации Н+ и недиссоциированной кислоты и не зависящей ни от природы, ни от концентрации окислителя. Эти данные были объяснены тем, что окислению предшествует превращение Н3РО2 в активную форму и что это превращение определяет скорость всей реакции. На [c.187]

Скорость таутомерного превращения фосфорноватистой кислоты может быть вычислена из скорости обмена. С другой стороны, она была вычислена в более ранних работах из скорости окисления, исходя из предположения, что медленной его стадией явля-зтся тоже таутомерное превращение. Сравнение констант скорости [c.193]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорноватистая кислота окисление: [c.142] [c.14] [c.204] [c.662] [c.448] [c.116] [c.30] [c.679] [c.211] [c.116] [c.509] [c.509] [c.107] [c.485] [c.120] [c.175] [c.246] [c.232] [c.55] [c.184] [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология