Этилендиаминтетрауксусная тория

Логарифм константы образования комплекса тория с этилендиаминтетрауксусной кислотой при 20"" и ионной силе, равной 0,1 (KN0.3 или КС1), найденный полярографическим методом, составляет 23,2 0,1 [1814]. Состав соединения, полученного при молярном соотношении тория к трилону Б 1 1, по-видимому, соответствует формуле [ThT в]. [c.66]

Фриц и Форд [823] предлагают определять торий титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии малых количеств алюминия после удаления основной массы последнего. [c.206]

Рис. 20. Кривая титрования раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты стандартным раствором нитрата тория

Брил и другие [37] предложили применить комплексообразование для разделения лантана, празеодима и неодима, а также тория и неодима. При наложении электрического поля торий, находящийся в комплексной форме, остается в исходной секции, а неодим, находящийся в форме катиона, мигрирует через катионитовую мембрану в приемную секцию. Комплексообразующим агентом являлась этилендиаминтетрауксусная кислота. [c.81]

Комплексообразование. Комплексообразующие свойства этилендиаминтетрауксусной кислоты находятся в большой зависимости от величины pH раствора [61—68]. Комплексы щелочных металлов образуются в области pH 9—10 щелочноземельных — 6—7 тяжелых двухвалентных катионов — 3—5 трехвалентных при pH 2—3 некоторые катионы четырехвалентных металлов (титан, цирконий, торий) образуют комплексы в кислых растворах. [c.94]

Реагент. Применяют водный раствор нитрата тория (IV). Реакция титрования и титруемые вещества. Указанным реагентом титруют этилендиаминтетрауксусную кислоту (H4Y), очевидно, как двунатриевую соль [c.460]

Соли тория с этилендиаминтетрауксусной кислотой были получены Бринцингером, Тиле и Мюллером [470] при кипячении растворов компонентов. [c.65]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Объединенные водные экстракты, содержащие торий, нейтрализуют концентрировгжным раствором NaOH до pH 1.7 0.1. используя для контроля pH-метр Раствор переносят в мерную колбу на 250 ил, в которую предварительно помещают 15 л этилендиаминтетрауксусной кислоты и 5 м.1 ро.маз рола S . Избыток этилендиаминтетрауксусной кислоты затем оттитровывают стандартным раствором нитрата тория, слегка пере-титровывая, что заметно по появлению отчетливой пурпурной окраски. Полученный раствор разбавляют до определенного объема и измеряют его светопоглощение на спектрофотометре Бекмана, модель DI, По калибровочной кривой, построенной в координатах светопоглощение — объем стандартного раствора Th(N0.3)4, находят общее количество тория, соответствующее наблюдаемому светопоглощению Из общего количества присутствующего тория и тория, добавленного в виде стандартного раствора, определяют количество экстрагированного тория [c.208]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Позднее потенциометрическими исследованиями Кэбелла [503] было установлено, что аршон этилендиаминтетрауксусной кислоты образует с торием комплексные соединения при мо--Яярных соотношеЕшях тория к комплексону, равных 1 1, 1 2 [c.65]

В работе Д. И. Рябчикова и В. К. Беляевой [6] методом в. ч. т. исследовано взаимодействие тория с рядом аминополикарбоновых кислот. Установлено, что наиболее устойчивые в растворе комплексные соединения тория образуются с этилендиаминтетрауксусной кислотой (pH 7), а также с ком-плексонами, содержащими шести-, пяти- и четырехчленные циклы (pH 9) при соотношении металла к лиганду 1 1. При соотношении 1 2 торий образует комплексные соединения с нитрилотриуксусной и урамилдиуксус-ной кислотами (pH 8). Полученные данные находятся в соответствии с результатами потенциометрического и препаративного метода. Основной итог этой работы состоит в том, что в. ч. т. может рассматриваться в качестве метода оценки хёлатных свойств вновь синтезированных кодшлексонов по отношению к различным элементам [c.205]

Ю. А. Золотов, О. М. Петрухин и И. П. Алимарин [16] изучили экстракцию железа (П1), кобальта (II) и тория из растворов этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии хлоридов тетрафениларсония и дифенил-гуанидиния. Было показано, что железо (III) и торий довольно значительно экстрагируются в виде тройных соединений, содержащих ЭДТА и крупные органические катионы. Из изученных растворителей сильнее всего экстрагируют смеси спиртов (изобутиловый и др.) с высокополярньши растворителями типа нитробензола. [c.232]

Большинство комплексов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) представляют собой, в соответствии с их строением, отрицательно заряженные ионы. В фотометрическом анализе ЭДТА нередко применяют для маскирования некоторых мешающих элементов, в частности при экстракционно-фотометрическом определении других металлов. При этом принимают, что ЭДТА-комплексы металлов не экстрагируются вследствие наличия у них отрицательного заряда. Однако при введении в эту систему дифенилгуанидина экстрагируются комплексы железа, тория и др. [c.345]

Торий отделяется от лантаноидов хроматографически из 5—7 М НЫОз на анионите. Лантаноиды с анионита элюируются 6М НЫОз, а торий — водой. Из солянокислых растворов торий может быть отделен от лантаноидов на катионите, при этом лантаноиды вымываются 6,2 М НС1. После сорбции на катионите из растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту, отделение тория происходит вымыванием ЭДТА при pH = 2. [c.285]

Для определения никеля применяют двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Оптическую плотность растворов никеля измеряют при X = 1000 ммк [4951. Соединения большинства металлов с комплексоном III не поглощают лучистой энергии в этой области. Таким образом, никель можно определять в присутствии алюминия, бериллия, кальция, кадмия, хрома, железа (III), ртути, марганца, свинца, стронция, тория и циркония. Только кобальт, медь и железо (II) мешают определению (их отделяют хроматографически на амберлите IRA-400). [c.131]

Комплексы тория и циркония с этилендиаминтетрауксусной кислотой исследовались Мартеллом с сотр. [24, 25]. Описан [22, 26, 27] синтез твердых комплексов четырехзарядных ионов Ge, Sn, Ti, Zr, Hf, Tli этилендиаминтетрауксусной кислотой и изучены их свойства. Кристаллы указанных хелатов получены прибавлением тетрахлорида соответствующего металла к водному раствору NagHaY. Кристаллизация вызывалась добавлением спирта или ацетона. В органических растворителях выделенные соединения нерастворимы. В воде их растворимость уменьшается с увеличением порядкового номера металла, исключение составляет комплексонат тория, который имеет наивысшую растворимость из соединений этой серии. [c.283]

Торий легко образует также комплексы с различными органическими ионами и молекулами, как теноилтрифгорацетон, ацетилацетон, этилендиаминтетрауксусная кислота и различные амины. [c.82]

В присутствии тория, циркония и плутония (IV) предварительно прибавляют 5—10-кратный избыток этилендиаминтетрауксусной кислоты (для удержания указанных элементов в водном растворе) и экстрагируют уран 20%-ным раствором трибутилфосфата в четыреххлористом углероде 2—3 раза по 5—25 мл (в зависимости от объема водной фазы). Экстракты объединяют, промывают равным объемом 50%-ного раствора нитрата кальция и реэкстрагируют уран 2 раза по 10 мл 0,1 %-ным раствором триметас осфата натрия. Реэкстракты объединяют и при помощи рН-метра проверяют значение pH. Если оно окажется меньще 5, то прибавляют несколько микрокапель разбавленного раствора НН40Н (1 10) до pH 5. Полученным раствором заполняют кварцевую пробирку диаметром - 1,5 см и измеряют интенсивность люмине- [c.31]

Растворяют 5-10 г окиси тория в полиэтиленовой колбе емкостью 100 мл смесью азотной и плавиковой кислот. Раствор выпаривают досуха, растворяют в воде и экстрагируют 5 мл 0,1 -ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде. Отделяют органическую фазу и удаляют четыреххлористый углерод выпарваниеы. Остаток обрабатывают 1 мл концентрированной азотной кислоты, 1 мл серной кислоты(1 19 и 0,5 мл Южного раствора персульфата аммония и выпаривают до появг ния паров SOg. Добавляют 3 мл ацетатного буферного раствора (8 г ацетата аммония, 0,75 г этилендиаминтетрауксусной кислоты, 33 мл уксусной кислоты в 100 мл раствора), 2 мл 0,01 -ного раствора п-диметиламинобензилиденроданина в уксусной кислоте и измеряют ои- [c.31]

В работе [ПО] изучено образование марганца(П1) в 0,5 М растворе сульфата марганца в серной кислоте такой же концентрации в присутствии 0,5 М фторида калия. Эффективность анодного окисления достигала 99,993% в интервале плотностей тока 1 —10 мА/см . Метод был проверен при анализе стандартного образца урана было найдено урана, 99,998% с относительным стандартным отклонением 0,018%. Было также изучено кулонометрическое образование этилендиаминтетрауксусной кислоты путем электролиза ее ртутной соли при комплексометрическом титровании тория. Электролиз этилендиаминтетрааце-тата ртути на ртутном катоде в 0,15 Л1 растворе ацетата натрия протекает со 100%-ным выходом при концентрации ртутной соли 0,006 М и плотностях тока ниже 5 мА/см , а при концентрации 0,016 М — до плотностей тока 20 мА/см . В качестве анода использовали платиновую проволоку в растворе нитрата аммония. Конец титрования определяли бипотенциометрически, с ртутными электродами, через которые протекал ток 1 мкА. Электроды были изготовлены из платиновой проволоки, покры- [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология