Физические свойства алкилгалогенидов

Физические свойства алкилгалогенидов [c.443]

Физические свойства алкилгалогенидов и их производных [c.155]

Физические свойства. Алкилгалогениды — бесцветные вещества, практически нерастворимые в воде. Они легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир). Температура кипения алкилгалогенидов зависит от состава и строения радикала и атомной массы галогена. Среди приведенных в табл. 8 соединений наиболее легкокипящими являются алкилхлориды, наиболее высокая температура кипения у иодидов. В рядах нормальных алкилхлоридов, бромидов и иодидов температура кипения возрастает по мере увеличения числа углеродных атомов в радикале. Алкилиодиды имеют наиболее высокую плотность — все они, так же как и бромиды, тяжелее воды. Среди всех алкилгалогенидов наибольшей плотностью обладают низшие представители. По мере возрастания молекулярной массы плотность уменьшается. [c.104]

Подобно индуктивным эффектам мезомерные эффекты обусловливают поляризацию молекул в основном состоянии и поэтому отражаются на физических свойствах соединений. Существенное различие между индуктивным и мезомерным эффектами заключается в том, что первые характерны главным образом для насыщенных групп или соединений, в то время как вторые чаще проявляются в ненасыщенных и особенно в сопряженных соединениях. Индуктивные эффекты обычно связаны с электронами а-связей, тогда как мезомерные — с я-связями и орбиталями. Индуктивные эффекты указывают влияние только на сравнительно небольших расстояниях в насыщенных цепях, в то время как мезомерные эффекты могут передаваться от одного конца сравнительно больших молекул к другому при условии наличия сопряжения (т. е. делокализованных я-орбиталей). Как индуктивные, так и мезомерные эффекты влияют на свойства соединений и в статическом, и в динамическом состояниях они сказываются на положении равновесия, на скорости реакций, на силе кислот и оснований, а также на реакционной способности соответствующих алкилгалогенидов и иа относительной легкости замещения различных ароматических соединений. [c.40]

Многие необычные физические свойства спиртов, особенно низкомолекулярных, обусловлены наличием гидроксильной группы в молекуле. Например, простейшие члены таких рядов соединений, как алканы, алкены, алкины, алкилгалогениды и простые эфиры, имеют очень низкие температуры кипения по сравнению с простейшим спиртом — метанолом (табл. 40-1). Этанол — следующий член гомологического ряда спиртов —имеет гораздо более высокую температуру кипения (78 С), чем диметиловый эфир (—24° С), хотя брутто-формула обоих соединений одинакова СаНдО. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях в отличие от других соединений, представленных в табл. 10-1. [c.385]

Сложные эфиры. Метиловые эфиры кипят примерно на 65, а этиловые эфиры — на 40 °С ниже, чем соответствующие кислоты. Температуры плавления метиловых эфиров выше температур плавления этиловых эфиров. Летучие эфиры имеют характерный фруктовый запах. Низшие гомологи в воде малорастворимы, высшие — совершенно нерастворимы. Галогенангидриды кислот. Галогенангидриды мало отличаются по физическим свойствам от алкилгалогенидов, имеющих близкий молекулярный вес. [c.288]

Таблица 8. Физические свойства первичных алкилгалогенидов с нормальной

В последние годы на основании концепции ионных пар была выдвинута гипотеза о существовании единого, унифицированного механизма нуклеофильного замещения, в котором в пред-равновесной стадии образуется контактная ионная пара. Эта концепция вызвала серьезную дискуссию, которая продолжается и сейчас, однако, несомненно, что с ее позиций удается легко объяснить результаты, полученные для ряда алкилгалогенидов и сульфонатов (особенно вторичных) по стереохимии, кинетике и распределению продуктов в реакции сольволиза в присутствии конкурирующего нуклеофила. Все сказанное говорит о том, что концепция ионных пар завоевала широкую популярность в органической химии, между тем о физических свойствах ионных пар различного типа долгое время ничего не было известно. Совершенно неожиданно прогресс в этой области был достигнут при изучении совсем других типов соединений, а именно солей карбанионов и анион-радикалов. [c.6]

Физические свойства арилгалогенидов сходны с физическими свойствами алкилгалогенидов, если только они не модифицированы присутствием некоторых других функциональных групп. Так, например, хлорбензол и бромбензол имеют температуры кипения, очень близкие с температурами кипения м-гексилхлорида и н-гексилбромида подобно алкилгалогенидам, арилгалогениды нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. [c.782]

Физические свойства алкилгалогенидов в основном соответствуют ожидаемым летучесть их уменьшается (а) по мере возрастанця молекулярного веса в гомологическом ряду, (б) при увеличении атомного номера галогена и (в) в зависимости от структуры алкильной группы в следующем порядке третичная > вторичная > первичная. Хлористый метил, бромистый метил и большинство низших фторидов газообразны при комнатной температуре. Температуры кипения многих галогенидов приблизительно равны температурам кипения углеводородов с тем же молекулярным весом однако нри этом встречается много исключений. Например, иодистый метил (мол. вес 142) имеет т. кип. 42°, тогда как для к-декана (мол. вес 142) т. кип. 176° температура кипения тетрафторметана (мол. вес 88), равная —128°, лежит между температурами кипения метана (мол. вес 16, т. кип. —162°) и этана (мол. вес. 80, т. кип. —89°). [c.288]

Классификация и номенклатура, строение, физические свойства алкилгалегенидов. Индукционные и мезомерные эф кты в алкщ1- и арилгалогенидах. Методы получения и их практическое использование. Химические свойства алкилгалогенидов. Понятие о кинетике, порядке и молекулярности реакции. Механизм бирщлеку-лярных и мономолекулярных реакций, [c.190]

Помимо большого количества солей с кислотами пиридин образует также четвертичные соединения с алкилгалогенидами и эфирами серной кислоты. Так, при смешении пиридина с иодистым метилом происходит очень энергичная реакция [17]. Галогениды низших алкилпиридиниев—твердые кристаллические бесцветные веш,ества, очень хорошо растворимые в воде. По физическим свойствам производные высших алкилпиридиниев сравнительно мало отличаются друг от друга, и только растворимость их в воде уменьшается с увеличением радикала и составляет у галогенида N-детилпиридиния 20%. [c.374]

Характер координации в хелатах LXXIV, как и в других случаях, естественно, зависит от ряда факторов (природы металла и лиганда, степени папряженпости возникающих хелатных циклов, распределения электронной плотности на донорных атомах лиганда) и может быть выяснен лишь по совокупности данных исследования их химических и физических свойств. Априори нельзя было исключить возможность участия в координации кольцевого атома азота, и для решения этого вопроса представлялось целесообразным изучить взаимодействие этих хелатов с иодистым метилом или другим алкилгалогенидом. [c.185]

Физические и химические свойства циклоалкилгалогенидов в основном сходны со свойствами вторичных галогенидов с открытой цепью способы их получения обычно также имеют много общего (см. табл. 11-12). Все цжкло-алкилгалогениды вступают в 8к2-реакции довольно медленно, и в случае [c.295]

Алкилгалогениды гораздо более реакционноспособны, чем алканы, однако в физических и химических свойствах этих двух классов органических соединений много общего. Например, как. алканы, так и галогениды очень слабые основания. (Вспомним, что хлорид-ион также слабое основание, хотя сила его и повышена отрицательным зарядом.) Хотя многие соединения углерода способны иротонироваться и вследствие этого растворяться в холодной концентрированной серной кислоте, алканы и большинство алкилгалогенидов нерастворимы в ней. Поэтому экстракция серной кислотой представляет собой удобный способ отделения алкенов, аренов и примесей, содержащих кислород и азот (все эти вещества — более сильные основания, чем галогениды), от алканов и большинства алкилгалогенидов. [c.285]

Таким образом, ряд интересных реакций, по-видимому, может быть изучен количественно над расплавленными солевыми катализаторами, хотя можно было бы извлечь большую пользу, если бы были известны физические данные но структуре и свойствам этих катализаторов. Реакция между газами и жидкостями обычно обсуждается с учетом абсорбции и физической растворимости газа с последующей гомогенной реакцией между растворенными компонентами. Возможности непосредственной реакции между газом и ионами на поверхности расплава уделяется мало внимания. В водных системах растворимость реагирующего газа обычно значительна по сравнению с относительно низкой концентрацией ионов в растворе. С другой стороны, в расплавленных солях растворимость газов очень низка (10 молъ/г), а ионные концентрации высоки. Следовательно, могут происходить и непосредственно поверхностные реакции. Элементарный расчет по кинетической теории газов частоты столкновений молекул газа с поверхностью расплава дает для стерического фактора величину 0,02 в случае реакции отщепления хлористого водорода от алкилгалогенидов. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология