Водород иодид

Водородные соединения HF фторо водород (фторид водорода) НС1 хлоро водород (хлорид водорода) НВг бромо водород (бромид водорода) HI иодо водород (иодид водорода) [c.375]

Иодноватистая кислота иодирование амиды 4, 476 Иодоводород (Водорода иодид) см. [c.360]

Белый, гигроскопичный, легко возгоняется в вакууме. Наиболее устойчивый фторид благородных газов. Умеренно растворяется в жидком НР (неэлектролит). Реагирует с водой, щелочами, фтором. Сильный окислитель реагирует с металлами, диоксидом кремния, водородом, иодидом калия, фторидом сурь-мы(У). Получение см. 542, 546, 548. [c.283]

Перекись водорода. . Иодид Mo, W, V 37 [c.504]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

Приготовление растворов перекиси водорода, иодида калия, крахмала, кислоты и стандартного раствора молибдата аммония описано в работе 2 (стр. 206). [c.207]

Связаны ли между собой анион и протон в недиссоциированную молекулу кислоты, или же они связываются с ферментом по отдельности Предположение о связывании недиссоциированных слабых кислот, таких, как H N, НСООН и HF, разумно с энергетической точки зрения, и можно назвать примеры связывания таких молекул, как HF, HNg, H N или HN , с комплексами, отличными от порфириновых. Однако интуитивно представляется крайне маловероятным, чтобы кислоты типа НС1, НВг и Н1, для которых р/С равны —7, —9, —10 соответственно [23], могли связываться с белком в такой форме. И действительно, кинетические измерения показали, что в реакциях I с комплексами Fe и Fe [187, 188] и при восстановлении перекиси водорода иодид-ионом [25] молекула HI не может быть реагирующей частицей, поскольку это потребовало бы, чтобы константа скорости на десять порядков [10] превышала диффузионную константу скорости. Таким образом, Н" и I" должны независимо друг от друга реагировать с ферментом. Показано, что кинетика обратимого связывания аниона слабой кислоты F с Fe -пероксидазой хрена также согласуется только с независимым связыванием Н" и F различными центрами белка [75]. Естественно, мы не можем с уверенностью утверждать, что этот вывод распространяется на анионы всех слабых кислот, одна- [c.208]

К исследуемому раствору в мерной колбе емкостью 50 мл добавляют перекись водорода, иодид калия, крахмал и соляную кислоту с таким расчетом, чтобы после доведения объема рас- [c.110]

Получается при действии воды на фосфор в присутствии иода. К раствору фосфора в сероуглероде добавляют иод и отгоняют растворитель. Полученный иодистый фосфор обрабатывают небольшими порциями воды. При этом выделяется иодистый водород. Иодид фосфония возгоняют при нагревании [2, 20]. [c.631]

Иодистый водород. Иодиды [c.267]

Иодистый водород. Иодиды........... [c.478]

Раствор перекиси водорода, иодида калия, соляной кислоты и крахмала готовят, как описано в работе 2 (стр. 203). [c.208]

Значительно более характерны для феноксилов процессы, связанные с акцептированием электронов. Металлы, их гидриды, каталитический возбужденный водород, иодиды и другие восстанавливают феноксилы в фенолы или соответствующие феноляты. Потенциалы полярографического восстановления некоторых пространственно-затрудненных феноксилов представлены в табл. 3.7. [c.156]

Ранее нами была описана реакция окисления перекисью водорода иодид-иона, применяющаяся для анализа многих тяжелых металлов. [c.63]

Молибден. Для определения этого элемента предложено много индикаторных реакций. С некоторыми из них мы уже знакомы. Как упоминалось, соединения Мо(У1) катализируют реакции восстановления перекиси водорода иодидом и тиосульфатом. Предполагается, что при этом молибден может образовывать промежуточное комплексное соединение с перекисью водорода. Исходя из этого, можно ожидать, что молибден будет катализировать и другие реакции с участием перекиси водорода. Действительно, в кислой среде соединения Мо (VI) увеличивают скорость восстановления перекиси водорода различными восстановителями, хотя да- [c.68]

Используются и другие реакции с участием перекиси водорода окисление пирокатехинового фиолетового (чувствительность 10 мкг мл, избирательность очень мала) окисление л-фенилендиамина (чувствительность 0,7 мкг мл). разложение перекиси водорода в щелочной среде (чувствительность мкг мл) окисление перекисью водорода иодид-иона. Иногда каталитическими свойствами обладают только строго определенные комплексные соединения железа. Так, уже описанную хемилюминесцентную реакцию окисления люминола перекисью водорода железо катализирует только в том случае, если оно входит в состав красной кровяной соли или в комплексное соединение с триэтилен-тетрамином (чувствительность реакций—10 нг мл, мешающие элементы — медь, кобальт, ванадий). Комплексное соединение железа с о, а -дипиридилом катализирует реакцию окисления п-фенетидина перекисью водорода с помощью этой реакции можно открыть до 0,1 нг мл железа. Для определения железа в тетрахлориде германия, веществе, употребляющемся в полупроводниковой промышленности, ис- ( пользуют реакцию окисления перекисью водорода очень сложного органического вещества — стильбексона. В кис- [c.74]

Для реакций даны, изменения энергии Гиббса Д.0° в стандартных условиях р = 101,3 кПа, Т = 298 К. В этих условиях в реакции I газообразный водород и твердый иод взаимодействуют лишь незначительно, и образуется в небольшом количестве водород иодид. Более того, если в реакционный сосуд ввести вначале только Н1 — почти бесцветный газ, то через некоторое время он почти полностью превратится в фиолетовые пары иода и водород. [c.32]

Для сравнения термометрического метода с другими методами измерения скоростей реакций мы изучили возможность определения термометрическим кинетическим методом микроконцентраций молибдена (VI) в чистых растворах на основе каталитического восстановления перекиси водорода иодидом и тиосульфатом. Данные реакции хорошо изучены и широко применяются в кинетических методах анализа [3]. Так, только за последнее десятилетие опубликовано около три- [c.67]

Характеристики определения молибдена (VI) с помощью кинетических методов анализа на основе каталитического восстановления перекиси водорода иодидом при измерении скорости реакций термометрическим, амперометрическим и спектрофотометрическим методами [c.68]

Приведем некоторые из наиболее типичных примеров каталитических окислительно-восстал< ительных систем. Это система Се(1У)-Л8(П1), катализируемая иодидом (реак1щя Сэадела—Кольтгофа), система иод-азид натрия, катализируемая серосодержащими соединениями, разложение пероксида водорода Сп(11), Со(П), Мп(П) и Р (П1), система пероксид водорода-иодид, катализируемая Ре(П1), Мо(У1), W(VI), (IV) и Н (1У), система пероксид водорода-гвдрохинон, катализируемая С11(П), система периодат-малахитовый зеленый, катализируемая Мп(П). [c.342]

Они еще легче окисляются, чем бромиды и бромистый водород. Иодиды окисляются многими окислителями С1.2, КМпО , КзСг Оу, HNOg и др. Ионы J-, в отличие от ионов С1 и Вг , окисляются также азотистой кислотой, ионами Си++ и Fe++ +. [c.454]

Вторичное появление синей окраски иодкрахмала —явление часто наблюдаемое. Оно выражается в возобновлении синей окраски иодкрахмала после того, как она исчезла от тиосульфата. Для этого имеются различные причины. Если скорость протекающей при титровании реакции мала, например, при прямом титровании подкисленного и содержащего KJ раствора окиси железа тиосульфатом, то раствор снова становится интенсивно синим. Но даже при быстро протекающих реакциях часто наступает вторичное посинение, так как всегда присутствующий иодид окисляется до иода кислородом воздуха, особенно в кислом растворе и на солнечном свету. Мешают также соли металлов, существующих в нескольких степенях окисления, особенно растворы закиси меди, менее — растворы закиси железа и марганца низшие степени окисления окисляются кислородом воздуха, и потом снова восстанавливаются иодистым водородом (иодид в кислом растворе) с выделением свободного иода. [c.411]

Они еще легче окисляются, чем бромиды и бромистый водород. Иодиды окисляются многими окислителями С ,, Вг,, КМпО , КаСгоО,, НЫО [c.378]

Самую устойчивую соль фосфония — иодид фосфония — получают путем обработки смеси белого фосфора и иода небольшим количеством воды. Вероятно, при этом промежуточно образуется фосфористая кислота (стр. 351), которая диспропорциоиирует на фосфорную кислоту и фосфористый водород (стр. 434). Последний взаимодействует с иодистоводородной кислотой, также образующейся при этой реакции. Иодид фосфония сублимируется в виде крупных бесцветных блестящих кристаллов, изоморфных соответствующей соли аммония. Он энергично (с шипением) гидролизуется, образуя иодистоводородную кислоту и чистый фосфористый водород. Иодид фосфония обладает сильными восстановительными свойствами, так как в его состав входят элементы, являющиеся восстановителями. [c.430]