Водород серы диоксид

Нри температурах от 100 до 200-300 °С многие газы не опасны. Химическая активность газов и скорость газовой коррозии металлов сильно возрастают при температурах выше 200-300 °С. Так, хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200 °С, хлористый водород — выше 300 ° С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — выше 500 °С. [c.163]

Опыты Пристли с углекислым газом показали, что газы могуг растворяться в воде и, следовательно теряться , поэтому он попытался собирать газы не над водой, а над ртутью. Таким образов Пристли сумел собрать и изучить. такие газы, как оксид азота (1), аммиак, хлорид водорода и диоксид серы (мы даем современные-названия газов). Все эти газы настолько хорошо растворяются в воде, что, проходя через нее, полностью поглощаются. [c.42]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

Серы диоксид, оксид углерода, фенол и пыль конверторного производства Серы диоксид, фенол Серы диоксид, фтористый водород Серы диоксид и триоксид, аммиак и оксиды азота Сильные минеральные кислоты (серная, соляная и азотная) [c.474]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Бромистый водород Диоксид азота Диоксид серы Диоксид углерода Муравьиная кислота Озон [c.31]

Через порции раствора хромата калия, помещенные в отдельные сосуды, пропускают следующие газы диоксид углерода, аммиак, диоксид серы, сероводород, монооксид углерода, хлор, водород, бромоводород, диоксид азота, фосфин. В каких сосудах будет наблюдаться изменение окраски раствора и протеканием какой реакции это изменение вызвано [c.138]

Как известно, при нормальном давлении элементарный углерод не плавится. В инертной атмосфере его термостойкость достигает 3000°С (7 субл = 3650°С) кроме того, он отличается исключительной стойкостью к действию химически активных веществ. Углерод инертен к действию фосфорной, соляной, серной и органических кислот, а также таких агрессивных газообразных веществ, как хлористый водород и диоксид серы. Графит подвержен действию только сильных окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, а такЛ Се газообразного фтора и паров серы при высокой температуре [1]. [c.262]

Скорость газовой коррозии металлов обычно возрастает при температурах выше 200—300°С. При температурах от 100—200 до 200—300°С газы, даже содержащие пары воды, пе опасны, если п ри этом не происходит конденсация жидкости и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлорид водорода, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300°С химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на сплавы железа при температуре выше 200°С, хлорид водорода—выше 300°С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — около 500°С, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.459]

Благодаря ряду свойств - электрокаталитической активности, селективности, высокой тепло- и электропроводности, возможности получения в дисперсной и компактной форме, стабильности, недефицитности исходного сырья и относительно низкой стоимости - углеродные материалы нащли щирокое применение в электрохимических производствах. В настоящее время накоплен большой опыт их использования в теоретических и прикладных электрокаталитических исследованиях. Углеродные материалы используются в аналитических целях. Причем уникальные свойства углерода позволяют при практическом постоянстве химического состава лишь путем изменения кристаллической структуры создавать углеродные катализаторы для электрохимических реакций синтеза хлора , кислорода, пероксида водорода , электроокисления диоксида серы электросинтеза органических [c.104]

При регенерации активного угля, насыщенного хлорорганическими высококипящими соединениями, сульфокислотами или органическими сульфидами в отходящих газах установок содержатся соответственно хлористый водород или диоксид серы. Кислые компоненты из отходящих газов отмывают перед выбросом в атмосферу в скрубберах, орошаемых разбавленным известковым молоком или разбавленными растворами щелочи либо аммиака. В последнем случае возможно направление отработанных растворов скрубберов на биологические очистные сооружения. [c.199]

Описаны [35а] и другие газочувствительные электроды, позволяющие определять аммиак, амины, диоксид серы, диоксид азота, сероводород, цианистый водород, фтористый водород, уксусную кислоту и хлор. [c.274]

В свободном виде не выделена. Существует в бесцветном растворе, максимальная масс, доля 50%, сильная кислота. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. Сильный окислитель реагирует с диоксидом серы, атомным водородом, серой, углеродом, иодом, бромо- и иодоводородом. Получение см. 507 -Л 517. [c.267]

Серы диоксид, фтористый водород [c.1098]

В практике химического анализа обычно используют следующие газы сероводород, диоксид серы, диоксид углерода, водород, азот и кислород. Для получения некоторых из них применяют аппарат Киппа (рис. 47). [c.47]

Определение водорода или диоксида серы в газах осуществляют по уравнениям [c.72]

Поливинилиденфторид при 100°С стоек к хлористому водороду и диоксиду серы. Образования трещин вследствие остаточных напряжений в органических растворителях не происходит [492]. [c.126]

Воздух Кислород Ог Азот N2 Водород И Диоксид углерода СО2 1 1,1052 0,967 0,06948 1,5287 1,29349 1,4295 1,2508 0,08987 1,978 Хлор СЬ Аммиак МНз Диоксид серы ЗО Сероводород НгЗ 2,491 0,5971 2,263 1,1895 3,222 0,772 2,927 1,539 [c.312]

Метод является универсальным и обеспечивает получение микроконцентраций таких газов, как диоксид серы, аммиак, хлор, фторид водорода, сероуглерод, диоксид азота, метан, бутан, этан, пропан, фосген, метилмеркаптан и других. По литературным данным на основе проницаемых сосудов может быть приготовлено более 170 различных ГС, в том числе более 90 образцовых ГС. Высокие метрологические характеристики позволяют применять проницаемые устройства в качестве стандартных образцов 48, с. 153, 154 107]. Главный недостаток метода - необходимость индивидуальной градуировки проницаемых устройств и предварительного вывода на рабочий режим, что требует больших затрат времени. [c.113]

Газификация предварительно очищенного от серы жидкого сырья при сравнительно низкой температуре с получением смеси газов, состоящих из метана, водорода и диоксида углерода, направляемых далее на конверсию [12]. [c.250]

Серной кислотой можно осушить воздух и следующие наиболее часто применяемые газы кислород, водород, азот, диоксид и оксид углерода, хлор, хлороводород, диоксид серы(1У). Для осушки газ пропускают через промывные склянки, в которые налита на /з концентрированная серная кислота (рис. 25). Обычно промывная склянка соединена с источником газа и [c.43]

См. также Сера, диоксид Серноватистая кислота 4/1149 Сернокислотные процессы гидратация этилена 5/996 очистка, см. Нефтепродукты разложение фосфатов 2/290 цнкл получения водорода 1/786 Сериокислые эфиры лейкосоединений 2/1096, 1156 4/72 Сернокислый ландшафт 1/1020 Серно-крезоловая смесь 2/18 Серно-натрневые аккумуляторы [c.707]

Селенолит. Белый, сильнолетучий (в отличие от ТеОг). В газообразном состоянии зеленовато-желтый. Проявляет кислотные свойства реагирует с водой, щелочами. Сильный окислитель и слабый восстановитель реагирует с пероксидом водорода, сероводородом, диоксидом серы. Получение см. 457 4бГ462 465. [c.241]

Перед проведением хлорирования нз охлажденной трубки водород вытесняют диоксидом углерода н затем наполняют прибор сухим не содержащим кислорода хлором. Реакция начинается самопроизвольно или при слабом нагревании широким пламенем горелки. Наблюдается образование потоков темно-красных паров, которые сгущаются после прохождения перетяжки 2. Путем слабого нагревания горелкой молибдена, а при необходимости и перетяжки 2 M0 I5 отгоняют в секции трубки 2—3, где осаждаете в виде тончайших пластинчатых кристаллов. Сильного нагревания следует избегать. По окончании синтеза в трубке левее шлифа 3 остается лишь небольшое количество серого хлопьевидного налета. [c.1637]

Меркаптобензтиазол (МВТ), бензтиазолилмеркаптид. натрия (БТМН) и дибензтиазолилдисульфид (ДБТД) сшивают ХСПЭ в отсутствие других добавок [94, 155, 159—162]. Скорость выделения газообразных продуктов (хлористого водорода и диоксида серы) невелика по сравнению со скоростью реакции сшивания полимера и является побочной, а не определяющей стадией сшивания. [c.70]

С помощью переносных анализаторов фирмы Ан-сертеко (г. Москва) определяют содержание в воздухе моноокись углерода, моноокись азота, диоксид азота, диоксид серы, суммарное содержание углеводородов, хлористый водород, озон, диоксид углерода, массовое содержание пыли, ртуть, суммарное содержание органических паров. Переносным анализатором осуществляют [c.621]

Предпосылкой промышленной реализации одного из наиболее перспективных методов синтеза хлорангидридов, основанного на реакции карбоновых кислот с тионилхлоридом, является разделение реакционных газов — эквимолярной смеси хлористого водорода и диоксида серы с целью их утилизации. Известные методы [c.90]

Первйя из этих реакций является побочной при синтезе циклических ангидридов из ортодикарбоновых кислот тионильным методом [3]. Вторая представляет интерес как стадия способа получения хлорангидридов из кислот и тионилхлорида, в котором проблема утилизации реакционных газов — хлористого водорода и диоксида серы — решается путем промежуточного превращения кис 10ты в ангидрид взаимодействием с целевым хлор ангидридом. [c.80]

Динамика выделения хлористого водорода и диоксида серы в реакции карбоновых кислот с тионилхлоридом / Е. Л. Вулах, 3. И, Бубенцова, [c.89]

Насыпной электрод из графитовых частиц, засыпанных между катодом и диафрагмой, может быть использован для электровосстановления газообразных исходных вешеств — кислорода в пероксид водорода и диоксида серы в дитнонпт [254]. [c.213]

Подобные реакции протекают при растворении в H2SO4 и многих других неорганических соединений воды, диоксида и триоксида серы, диоксида селена, олова (IV), мышьяка (III), хлористого водорода и др. [215]. [c.66]

Метод основан на пиролитическом разложении полимера в токе кислорода с использованием для каталитического наполнения трубки сжигания оксида кобальта (II) и (III). При 800 °С происходит полное окисление углерода и водорода до диоксида углерода и воды, а азота — до диоксида азота. Наличие галогенов, серы и азота не мешает определению, так как продукты окисления серы и галогены полностью задерживаются слоем губчатого серебра, а оксиды азота улавливаются диоксидом марганца вне трубки. Диоксид углерода и воду определяют по привесу поглотительных аппаратов, наполненных аскаритом и ангндроном соответственно кремний (при анализе кремний-органических соединений) — по привесу оксида кремния, адсорбированного на кварце в стаканчике для разложения полимера. [c.151]

Проницаемые трубки (рис. 36) предназначаются главным образом для получения стабильных микропотоков сравнительно легко конденсирующихся газов, таких, как диоксид серы, диоксид азота, фторид водорода [Ю9], аммиак [ИО], некоторые углеводородь fill], летучие жидкости ЦЗ]. [c.114]

Много усилий было затрачено на разработку методов определения микропримесей сероводорода и других газообразных соединений серы в чистых газах, например в этилене [109], водороде [110], диоксиде углерода [111], азоте [112] и, конечно, в воздухе [113—116] причем содержание таких примесей часто составляет всего несколько 10 %. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология