Перхлораты амперометрическое

Для амперометрического титрования без наложения внешней э. д. с. предложено [1, 2] несколько электродов сравнения. Так, рекомендуется кальций титровать ферроцианидом, применяя меркур-сульфатный электрод сравнения. Для многих титрований используется меркур-нитратный электрод, ртуть в растворе нитрата калия вместо обычного хлорида калия, неподвижная платиновая проволока в насыщенном растворе перхлората церия, в смеси растворов йода и йодида калия или в насыщенном растворе йодида таллия. Один из нас в своих работах [3] пользуется преимущественно меркур-йодидным электродом сравнения. [c.241]

Амперометрическое определение суб-миллимолярных концентраций железа(1П) перхлоратом ртути(1). [c.65]

Эти недостатки можно устранить, если платиновый электрод сравнения сделать выносным. Электроды такого типа в практику амперометрического титрования были введены Михальским с сотр. [14—16]. Он предложил применять электроды сравнения, представляющие собой растворы нитрата ртути(П), перхлората церия, смеси растворов иода и иодида, насыщенный раствор иодида таллия (I), в которые погружена неподвижная платиновая проволока. К сожалению, в работах Михальского отсутствуют данные о потенциалах указанных злектродов сравнения, что, по существу, не дает возможности учесть, при каких потенциалах индикаторного электрода следует проводить то или иное титрование. Следует также отметить, что при применении ненасыщенных растворов и неподвижного электрода не исключена возможность его поляризации вследствие изменения концентрации соли у поверхности платинового электрода сравнения. [c.43]

Железо(III) успешно титруется нитратом ртути (I) в присутствии роданида калия. Этот метод был разработан В. М. Тараян в 1958 г. как обычный титриметрический метод — так называемый меркурометрический — и впоследствии применен для амперометрического титрования железа (III) [6]. Присутствие роданида необходимо для понижения окислительно-восстановительного потенциала системы Hg +/Hg+ для того, чтобы обеспечить восстановление железа (III). Аналогичный метод, но не с нитратом, а с перхлоратом ртути(I) разработан для определения очень малых количеств железа(III) и других ионов [7, 8], в частности феррицианида [9]. [c.144]

Другим чувствительным методом является инверсионно-вольт-амперометрический метод определения рения на фоне 4 М Н3РО4 с применением осциллографического полярографа и ртутного стационарного микроэлектрода [153]. Определение рения проводят по инверсионному анодному пику с i = —0,7 в. Определению не мешают 20 000-кратные количества молибдена и 25 000-кратные Си и РЬ, а также щелочные и щелочноземельные элементы, элементы подгруппы железа, Сг, Se, W и Мн. Трехкратный избыток Te(IV) оказывает влияние па величину пика. Мешает присутствие нитрат- и перхлорат-ионов. Метод использован для определения рения в природных материалах и в чистых веществах (окиси молибдена и вольфрама, монокристаллы металлического молиб- [c.157]

Методы осаждения. Прямое титрование меркаптанов перхлоратом ртути (III) связано с образованием меркаптидов ртути [840]. Конечную точку наблюдают визуально [261] с помощью кетона Михлера [801], дитизона, дифенилкарбазона, тиофлуоресцеина или нитропруссида натрия, потенциометрически [801] или амперометрически. Титрование проводят в ацетоне, бензоле, петролей-ном эфире или их смесях. [c.75]

Сундарезан и Каркханавала использовали перхлорат железа (П1) как индикатор при амперометрическом определении тория фторидом натрия. Стрейли применял тригидрат перхлората лития при кулонометрическом определении некоторых оснований, растворенных в ацетонитриле в качестве источника воды (вода окислялась на аноде до иона водорода). [c.127]

Амперометрически фтор-ион титруют солями тория (нитратом или перхлоратом) [1, 17, 37—42], циркония (в материалах, содержащих Fe +, Сг + и Ti +) [43], растворами РЬ(КОз)г [1, 44, 45], Fe ls [24, 46, 47], ферроцианидом в присутствии a lg [26], раствором А1(ЫОз)з или KA1(S04)2 [34, 36, 47], титрование избытка алюминия — раствором NaF [23] титруют также ацетатом урана, нитратом лантана [33] и комплексом А1 + с красителем [1, 48, 49]. [c.137]

Амперометрическое титрование суб-миллинормальных концентраций меди(П) перхлоратом ртути(1). [c.65]

Показано, что амперометрическое титрование Ре(СЫ)б ра> створом перхлората ртути(I) с применением вращающегося платинового электрода дает точные результаты [43]. Изучены источники ощибок при титровании малых количеств [44]. В результате дальнейших исследований предложен простой биамперометриче-ский метод с применением двух платиновых электродов [45]. [c.100]

Нерастворимый в воде осадок ионного ассоциата ВР1 с тетра-фениларсонием можно экстрагировать дихлорметаном [3], что использовано для экстракционного титрования. Избыток ТФАХ в водной фазе определяют амперометрически или фотометрически при 220 нм. Фторид и борат не мешают определению. Мешают анионы, взаимодействующие с ТФАХ, в том числе хлорат, перхлорат и нитрат. [c.220]

Перхлорат натрия легко растворяется в воде, но перхлораты, перйодаты и гексахлороплатинаты К, КЬ, Сз довольно плохо растворимы в воде и практически нерастворимы в 90%-ном этаноле (диэлектрическая проницаемость и влияние растворителя). Аналогично этому тетрафенилбораты лития и натрия умеренно растворимы в воде и применимы для осаждения тетрафенилбо-ратов К, НЬ и Сз из нейтральных или слабокислых водных растворов [7]. Такое осаждение обычно используют в качестве гравиметрического метода определения этих металлов [8]. Другой путь — прямое титрование с амперометрическим определением конечной точки [9]. Как и следует ожидать, учитывая неспецифическую природу этой реакции, нерастворимые тетрафенилбораты образуют также и другие крупные однозарядные катионы —Ад+, Т1+ и Си+, а также многие содержащие азот основания. Медь(1) [c.200]

Для точного титрования бихромата калия стандартной чистоты и высокочистых образцов гексанитроцериата аммония применена ячейка, показанная на рис. 6.11. Католитом был раствор перхлората железа с концентрацией 0,2 М в разбавленной хлорной кислоте с концентрацией 4 М. Анолитом и раствором для заполнения мостика служил 1 М раствор перхлората натрия в 0,1 М хлорной кислоте. Объем католита составлял 500 мл. Конечную точку титрования при амперометрической индикации устанавливали по точке пересечения восходящей части кривой с горизонтальной частью кривой титрования перед точкой эквивалентности. Вычисленное содержание 99,975% хорошо согласуется со значением 99,977%, найденным ранее, стандартное отклонение составляло 0,002%. Конечная точка при амперометрической индикации может быть получена пересечением нисходящей и восходящей ветвей кривой титрования. Стандартное отклонение определения при содержании основного вещества 99,972—99,984% составляло 0,005%. [c.210]

Сульфат тетрафенилстибония предложен также для амперометрического титрования перхлората в кислых или нейтральных водных растворах (сильнощелочные растворы не пригодны из-за малой растворимости гидроокиси тетрафенилстибония). ]Иетод может применяться в присутствии таких анионов, как хлорид, хлорат, нитрат, фосфат или сульфат [198]. Об использовании солей тетрафенилстибония при амперометрическом титровании солей висмута см. [199]. [c.352]