Двойной обмен

Методы конденсации. 1. Метод замены растворителя заключается в том, что истинный раствор вещества добавляется к жидкости, смешивающейся с растворителем, но в которой само вещество мало растворимо и выделяется в виде высокодисперсной фазы. 2. Метод конденсации из паров основан на одновременной конденсации паров диспергируемого вещества и растворителя на холодной поверхности. 3. Химические методы конденсации основаны на переводе растворенных веществ в нерастворимое состояние при помощи различных химических реакций (восстановление, гидролиз, двойной обмен и др.) с последующей агрегацией и рекристаллизацией нерастворимых частиц, образующих дисперсную фазу. Образование новой фазы происходит из пересыщенного раствора в результате роста частиц на центрах или зародышах кристаллизации. Стабилизаторами являются растворимые вещества, возникающие в результате химической реакции. [c.262]

При вытеснении из солей кислот и оснований более сильными кислотами и основаниями, а также при двойном обмене, согласно К. Бертолле, происходит распределение кислоты между двумя основаниями (и наоборот) в соответствии с силой сродства, т. е. пропорционально химическим массам кислот и оснований. Если при этом не образуется осадок и не выделяется газ, то обе соли в растворе находятся в состоянии равновесия. В этом случае их невозможно отделить друг от друга. Но такое равновесие может быть нарушено, например, при выпаривании, и тогда соли оказываются разделимыми. [c.74]

Пытаясь более точно исследовать состав продуктов бромирования гексана, Михаэль нашел, что количества 2- и 3-бромгексана относятся как 4 1, хотя, как мы теперь знаем, это отношение равно 1 1. И здесь опять вследствие большей способности брома, находящегося у второго атома углерода, к двойному обмену и незначительной ско [c.538]

Отсюда ясно, что если имеются конкурирующие реакции — дегидрохлорирование и двойной обмен — галоид в положении 2 образует меньше олефина и в большей степени вступает в реакцию двойного обмена. Другие же вторичные галоидные алкилы реагируют преимущественно с образованием олефина. Теперь понятно, почему Шорлеммер всегда обнаруживал только галоген в положении 2 ои получал спирт с гидроксильной группой у второго атома углерода в значительно больших количествах, чем другие изомеры, а точность его экспериментальной методики была недостаточна, чтобы последние можно было уловить. [c.538]

Стадии первая и пятая, а также вторая и четвертая однотипны, поэтому в вопросе выбора скоростьопределяющей стадии можно ограничиться рассмотрением первых трех. Двойной обмен — чисто химическая реакция, остальные стадии имеют -диффузионный характер. Условимся называть стадию 1 внешней диффузией, стадию 2 — внутренней диффузией. [c.152]

Многие перхлораты можно производить в промышленном масштабе путем двойного обменного разложения с солями требуемых металлов. Такие процессы в принципе весьма похожи на уже опи- [c.102]

ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, см. Элементы химические. ПЕРЕЭТЕРИФИКАЦИЯ, замена одного спиртового или кислотного остатка в молекуле сложного эфира на другой. Происходит прв взаимод. эфира со спиртом (алкоголиз, р-ция 1), с карбоновой к-той (ацидолиз, р-ция 2) или с др. сложным эфиром (двойной обмен, р-ция ЗУ. [c.431]

А. ДВОЙНОЙ ОБМЕН С ОБРАЗОВАНИЕМ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ [c.277]

В жидком ЫНз, или при нагревании в вакууме (ХП.15). Другой способ заключается в двойном обмене например, такие сульфиды, как ЫгЗ, получают из амилата Ы и НгЗ и затем нагревают полученный гидросульфид. [c.306]

Получение кислоты из ее солей в результате действия на них другой кислоты или воды (двойной обмен) [c.81]

Нитрат стронция. 8г(КЬз)2 получается проще всего при действии азотной кислоты на карбонат стронция. Его можно также приготовить двойным обменом между хлоридом стронция и нитратом натрия. Последний метод основан на том, что в равновесии [c.307]

При получении солей свинца(П) большей частью исходят из свинцового глета или металлического свинца. Последний действием азотной кислоты переводят в легкорастворимый нитрат свинца или обработкой парами уксусной кислоты при доступе воздуха и двуокиси углерода — в свинцовые белила (основной карбонат свинца). Легкорастворимые или только умеренно труднорастворимые соли свинца получают непосредственным растворением свинцового глета или свинцовых белил в соответствующих кислотах. Труднорастворимые] соли получают из легкорастворимых солей (нитрата свинца, ацетата свинца) двойным обменом. [c.595]

Обычно сульфиты получают пропусканием двуокиси серы через водные растворы или суспензии гидроокисей или карбонатов или растворением соответствующих металлов в водных растворах сернистой кислоты. Малорастворимые в воде сульфиты получают двойным обменом между сульфитами щелочных металлов и растворимыми солями других металлов. [c.769]

Изомерные превращения этого типа могут осуществляться только в тех случаях, когда аналогичное взаимодействие, приводящее к двойному обмену, наблюдается между такими же группами, нахо- [c.758]

Большинство авторов для каталитического крекинга на комплексообразующих катализаторах принимают доиор-акцепторный механизм катализа. Однако, если придерживаться взглядов Д. И. Менделеева, Л. Г. Гурвича и Н. Д. Зелинского, мояшо предложить и болез простой механизм, цск.лючаюпдай двойной обмен протоном между катализатором и реагирующей молекулой. [c.211]

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Реакции, происходящие при движении аммонизированного рассола сверху вниз и газа снизу вверх, могут быть представлены как монокарбонизация, бикарбонизация и двойной обмен следующими уравнениями [c.152]

Степень ионного обмена зависит от природы обменивзющих-ся катионов, з также от условий (концентрации, температуры) обмена. Существенно, что скорости обмена первых 70% катионов N3+ в цеолитах X и У и последних 30% различаются очень сильно. В цеолитах V в течение нескольких суток удается заменить на двух- или трехвалентные катионы не более 70—75% натрия. Для более полного обмена требуется повышение температуры обмена часто проводят двойной обмен с промежуточным прокаливанием. [c.42]

Такое хорошее совпадение количества дейтерия (в атомных %), уходящего из иона (СНгСНгВг) и количества дейтерия, приобретаемого этим ионом, говорит о том, что изотопный эффект имеет одинаковую величину для всех связей С—D. Полученные данные показывают, что, хотя имеется миграция атомов водорода из всех положений, в наибольшей степени происходит двойной обмен водорода между положениями С-2 и С-3. С одной стороны, это явление кажется понятным вследствие близости атомов водорода, находящихся у С-2 и С-3, к месту разрыва связи С—С. Однако, с другой стороны, для осуществления такой двойной миграции требуется разрыв двух или трех связей у одного атома углерода (С-2 или С-3). Совершенно ясно, что для случая иона (СНгСНгВг) неприменимо обычно подтверждающееся положение о том, что фрагментация протекает с образованием более устойчивых промежуточных состояний. В случае а-разрыва (пики с m/e 93/95, рис. 7-7) двойная миграция протекает в значительно меньшей степени (24%) [II]. Эта цифра согласуется с наблюдениями Мак-Фаддена и Лаунсбери [10], которые нашли, что при а-разрыве в 1-бром-1,1-дидейтеро-бутане XI обмен дейтерия на водород протекает приблизительно на 15%. [c.169]

Раствор гидроокиси лития. Не очень концентрированный раствор можно легко получить двойным обменом или электролитическим путем. При охлаждении достаточно концентрированного раствора выделяется LiOH-НгО, который можно разложить в вакууме до LiOH. [c.63]

В противоположность этому подчеркивает, что здесь в действительности речь идет не о двойном обмене , но лишь о переходе определенной заряженной частицы, а именно крайне подвижного протона, от одной кислотно-основной системы к конкурирующей второй системе (ср., например, стр. 284). Определение Брёнстеда позволяет выяснить, в каком процессе проявляется сила химического притяжения, а также позволяет понять влияние растворителя оно имеет значительно более широкий и общий смысл, чем классическое определение. В действительности вследствие образования соли, ионы которой лишь в незначительной степени участвуют в процессе, для взаимодействия между кислотой и основанием характерно еще образование недиссоциированной и незаряженной молекулы, которую можно рассматривать как растворитель [220]. В четырех случаях обмена кислоты и основания, которые возможны, по данным Эберта, только в первом образуется молекула растворителя, во втором и третьем в противоположность этому она не образуется, а в четвертом молекула растворителя даже расходуется. [c.280]

Двойным обменом в отсутствие растворителя получают бораны [287, 288], которые вследствие большой летучести представляют особый интерес. Так, из UP4 и А1(ВН4)з получают легколетучий U(BH4)4 наряду с А1р2(ВН4), который при нагревании диспропорционирует. [c.288]

Перхлораты. Безводные перхлораты (например, 1102(0104)2) можно получать во многих случаях взаимодействием безводного нитрата с безводной НСЮ4, применяя безводную НЫОз в качестве реакционной среды. Другой способ, который позволяет получать даже перхлораты неметаллов [416], заключается в двойном обмене хлоридов с Ag 104 наряду с другими таким путем получают сильновзрывчатый 81(0104)4. [c.306]

Для получения гидроокисей щелочных металлов можно применять в принципе все методы получения оснований, указанные на стр. 83. Но практически для гидроокисей щелочных металлов имеют значение только четвертый и пятый методы электролиз хлоридов и двойной обмен между солью щелочного металла и гидроокисью щелочноземельного метллла. Последний метод— каустификация соды едкой известью [Са(ОН)г] — наряду с электролизом служит для технического получения гидроокиси натрия. Указанный метод пригоден также для получения гидроокисей рубидия и цезия. В этом случае исходят из сульфатов, которые взаимодействуют с гидроокисью бария [c.206]

Нитрат бериллия. Be(N0a)2 можно легко получить двойным обменом между BeSOi и Ba(N0s)2 в водном растворе [c.306]

Момент на атоме железа должен быть несколько больше, чем Наличие ионов Fe + в октаэдрических полостя Гв . -О должно-вызывать в среднем небольшое уменьшение момента на одну октаэдрическую полость, если антипараллельное расположение ближайших соседей сохраняется. С другой стороны, двойное обменное [134] взаимодействие Fe + — О — Fe + обеспечивает ферромагнитное сцепление. Возможен также дополнительный обмен тина Ре етраэдр. — О — Рвоктаэдр,- Эти полости не Являются кристаллографически эквивалентными и, следовательно, надо ожидать обратного эффекта. По аналогии с ионным распределением в магнетите, в котором может быть отдано некоторое предпочтение расположению иона Fe + в тетраэдрических промежутках, антиферромагнитнь1Й октаэдрический — тетраэдрический обмен будет результатом наличия чисто ферромагнитного момента. Тем не менее анализ методов дифракции нейтронов показал, что имеется только антиферромагнитное связы- вание. Магнитное исследование не показало заметного ферромагнитного остаточного магнетизма. Следовательно, спиновое соотношение оказа.лось антиферромагнитным или парамагнитным. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология