Берилл бериллий

Металлический бериллий. Бериллий — один из наиболее легких металлов и самый легкий из устойчивых на воздухе. Компактный металл — светло-серый, порошкообразный — темно-серый. [c.167]

Методы очистки бериллия. Бериллий, полученный металлотермическим и даже электролитическим путем, часто требует дополнительной очистки. Примеси в нем уменьшают эффективность специфических свойств бериллия и затрудняют обработку металла.Большинство предложенных методов не вышло за пределы лабораторий, так как использование даже наиболее перспективных из них тормозится отсутствием технических возможностей. Вполне доступно для очистки металлотермического бериллия электролитическое рафинирование. По аппаратурному оформлению оно не отличается от получения металла электролизом хлорида, за исключением того, что используется растворимый бериллиевый анод в виде прессованных металлических шайб, плотно надетых на графитовый стержень [84]. [c.215]

Правильным ли является утверждение, что в кристаллическом фториде бериллия бериллий двухвалентный [c.297]

Как видно из электронного строения хлора, его валентность (один неспаренный электрон) соответствует его структурной формуле, поэтому его выражают графически в виде симметричной гантели (восьмерки), в противоположность бериллию. Бериллий здесь должен быть представлен в виде двух гибридных облаков (несимметричные гантели зр-гибридизация), имеющих линейную направленность (установлено экспериментально). Ниже приводим перекрывание облаков и геометрическое строение в пространстве молекулы ВеСЬ [c.13]

Литиевые руды гранитных пегматитов чаще всего комплексные— они содержат другие полезные минералы таких элементов, как цезий (поллуцит), бериллий (берилл), олово (касситерит), ниобий и тантал (колумбит и танталит), а иногда и драгоценные камни. Так как число попутно добываемых ценных элементов может быть значительным, то даже при низком содержании каждого из них в отдельности комплексная переработка сырья месторождений гранитных пегматитов может быть вполне целесообразной [39]. [c.180]

Литий, рубидий, цезий, бериллий Бериллий, титан, цирконий, гафний, торий, тантал, уран Германий, молибден, вольфрам, рений [c.420]

Некоторые минералы бериллия отличаются яркой и чистой окраской и являются драгоценными нли полудрагоценными камнями. Главный минерал, из которого в основном добывается бериллий,—берилл ЗВеО А Оз -65102 с теоретическим содержанием 14% ВеО (или 5% Ве). Берилл прекрасно кристаллизуется в гексагональной решетке и образует иногда громадные кристаллы — больше метра длиной. Цвет берилла зависит от примесей. [c.441]

Вода не действует на компактный бериллий. Бериллий растворяется в соляной и серной кислотах с выделением водорода. В азотной кислоте растворяется лишь при нагревании легко растворяется в водных растворах едких щелочей. Нормальный электродный потенциал бериллия [101] составляет 1,Q6 в. [c.208]

Поэтому метод разложения берилла фтористым натрием может быть вполне применен. Для установления минимального количества фтористого натрия, необходимого для полного разложения руды, было проведено сплавление различных проб берилла. Берилла было взято но 1 г, а количество фтористого натрия менялось. Обработку плава проводили серной кислотой в платиновом тигле на электрической плитке, а затем водой при нагревании. [c.46]

Для изготовления радий-бериллиевого источника необходимо приготовить тонкую смесь двух компонентов, в данном случае соли радия и металлического бериллия. Бериллий должен быть химически чистым, так как примеси отрицательно влияют на выход нейтронов. Ввиду поглощения а-лучей самой смесью, радий-бериллиевый источник дает на 25% меньше нейтронов, чем источник такой же мощности из радона и бериллия. Следовательно, измельчение радиевой соли должно быть идеальным,— лучше всего, если она мономолекулярным слоем будет покрывать бериллий. [c.218]

Химия водных растворов бериллия. Бериллий двухвалентен (другие валентные состояния для него неизвестны) и с сильными кислотами образует характерный ряд солей. Гидроокись бериллия является более слабым основанием, чем Mg (ОН)г, и соли, образующиеся при ее взаимодействии со слабыми кислотами, сильно гидролизованы. Ве (ОН)г амфо-терна и с сильными щелочами образует бериллаты. В этом отношении бериллий более напоминает алюминий, чем магний. Другим примером сходства бериллия и алюминия является то, что при смещении растворов сульфата бериллия и соды выделяется СОг и в осадок выпадает Ве (0Н)2. [c.199]

Электролитическое производство бериллия. Бериллий не может быть получен электролизом водных растворов его солей, так как вследствие высокого отрицательного потенциала бериллия на катоде выделяется водород. Электролитическое производство можно осуществить, используя расплавы солей, в частности расплавы [c.134]

Постоянные квадрупольного взаимодействия в окиси бериллия, берилле и хризоберилле интерпретировались на основе ионной модели [55—58]. Однако учет вклада только точечных зарядов в градиент электрического поля в ВеО [55, 56] приводит к = 7 кгц (эксперимент = 41 кгц). Поскольку симметрия расположения ионов Ве + и О отличается от идеальной тетраэдрической, необходимо учитывать вклад в градиент электрического поля также от дипольных и квадрупольных моментов иона кислорода [55] [c.190]

На рис. 4.9—4.11 приведены характерные хроматограммы таллия и бериллия бериллия, алюминия и галлия алюминия, галлия и индия. Все хроматограммы получены на колонке № 1з. В тех же условиях на колонке № 1 вещества делятся лишь частично. [c.134]

Аналогичная картина наблюдается у бериллия. Бериллий по многим свойствам похож на алюминий (гве + =0,35 А, га1 + = 0,51 А) оба металла на холоду пассивируются в кислотах-окислителях, образуют амфотерные гидроокиси и не взаимодействуют с водородом. [c.131]

Основной минерал бериллия — берилл относится, как известно, к полудрагоценным камням. Но когда говорят о четырех его разновидностях — изумруде, аквамарине, воробьевите и гелиодоре, то приставку полу отбрасывают. Изумруды, особенно весом больше пяти каратов, ценятся дороже бриллиантов. [c.68]

Химическое полирование бериллия. Бериллий химически полируется в электролите следующего состава (в вес. %) [c.32]

При открытии берилловых карьеров считалось необходимым, чтобы в поле зрения имелся ряд кристаллов, берилла весом не менее 40 кг каждый. Небольшие кристаллы, даже если они были многочисленны, считались ценными, только если они имели качество драгоценного берилла. Берилл обычно находился в плотном. кварце или полевом шпате. [c.61]

Берилл. Берилл обнаружен в промышленных количествах только в пегматитах. И хотя известно, что все ториевые и урановые минералы и более половины бериллиевых минералов обычно встречаются в пегматитах, берилл является единственным из числа минералов, описываемых в этой книге 1), который добывается из пегматитов в промышленном масштабе. [c.101]

Важнейший промышленный минерал бериллия — берилл имеет состав А12Вез5 б018. Изобразите этот состав в виде оксидов. [c.154]

Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2s. При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 25-электронов промотирует на 2/ -орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2/7-орбитали определяет сиецифические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 2 связи по обменному механизму и 2 — но донорио-акцеиторному. Первый потенциал ионизации бериллия наибольший не только среди элементов ПА-грунпы, но больше [c.125]

Главное промышленное значение имеют месторождения гранитных пегматитов натро-литиевого типа, в которых литий связан со всеми рассмотренными минералами. Из этих пегматитов важнейшими являются сподуменовые и петалито-лепидолитовые [10, 94]. Литиевые руды гранитных пегматитов чаще всего комплексные — содержат другие полезные минералы таких элементов, как цезий (поллуцит), бериллий (берилл), ниобий и тантал (колумбит и танталит), олово (касситерит), а иногда и драгоценные камни (полихромные и розовые турмалины, воробьевит и кунцит). Так как число попутно добываемых ценных элементов может быть значительным, то даже при низком содержании каждого из них в отдельности комплексная переработка сырья месторождений гранитных пегматитов может быть вполне целесообразной [c.31]

Электролитическ о е производство бериллия. Бериллий не может быть получен электролизом водных растворов его солей, так как вследствие высокого отрицательного потенциала реакции Ве Ве2 (—1,70В) на катоде выделяется водород. [c.211]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2 . При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2, -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и д ве — по донорно-акцепторному. Первый потенциал и0низащ1и бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше /1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве — 58,5 Mg2 — 27,3 Са — 19,2 8г2+ — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в большей мере, чем литий с магнием. [c.315]

Основная руда бериллия— берилл ВезА1251бО]8. Изумруды —K vi-сталлы берилла, содержащие следы хрома, придающего им зеленый пъе- . Аквамарин — голубовато-зеленая разновидность берилла. [c.521]

Бериллий Берилл ВезА12(315018) Хризоберилл ВеА1А Фенакит Ве ЗЮ Сопутствующие элементы олово, вольфрам, молибден, тантал, литий, ниобий и др. [c.176]

Методика. Колонку (30 х 1 см), заполненную смолой Dowex 1-Х8 в С1-форме (размер зерен 0,15—0,07 мм), промывают 100 см раствора, содержащего 90% изопропилового спирта и 10% 6 М НС1. В анализируемый раствор вводят изопропиловый спирт и соляную кислоту до указанных выше концентраций и пропускают весь полученный раствор через колонку со скоростью 0,2 см /мин. После этого обменник промывают смесью изопропиловый спирт — б М H l (9 1). Порции по 5 см (или ббльшие) анализируют на содержание бериллия. Бериллий всегда элюируется первым. Другие элементы удерживаются обменником и только очень медленно перемещаются вдоль колонки. При анализе смеси, содержащей 5 мг Ве и по 10 мг каждого [c.180]

Косвенный комплексонометрический метод определения бериллия. Бериллий осаждают в виде ком--плекса основного карбоната с гексаминкобальтом (стр. 52) После растворения осадка кобальт определяют титрованием комплексоном 1П с мурексидом в присутствии яблочной кислоты, чтобы предотвратить осаждение гидроокиси бериллия. А1, Ре и маскируются комплексоном П1. [c.63]

Решение. Так же как и в предыдущей задаче таким реактивом может быть щелочь, но по нескольку отличающимся причинам. Водный раствор хлорида бериллия действительно содержит ионы Ве " " и СГ, образовавшиеся в результате диссоциации растворившейся соли ВеС12- Поэтому при добавлении по каплям раствора щелочи к раствору ВеС12 сначала образуется осадок гидроксида бериллия (бериллий — не щелочноземельный металл и гидроксид бериллия — не щелочь ) [c.225]

Бериллий. Бериллий, как и алюминий, обладает окисной пленкой с весьма высокими защитными свойствами (ф = 1,68). Это приводит к тому, что воспламенение частиц бериллия в неблагоприятных тепловых условиях происходит при высоких температурах. Для бериллия переходной является температура кипения бериллия, которая ниже, чем температура плавления его окисла. Близкая к. 2700 К температура воспламенения бериллия получена Мачеком [5, 6], который изучал горение одиночных бериллиевых частиц. Вместе с тем, в случае малых теплопотерь воспламенение бериллия может происходить при сравнительно невысоких температурах—до 1300 К [56]. [c.246]

Вашингтон от1 ечает было высказано предположение, что в некоторых случаях (когда порода содержала не обнаруженный берилл) бериллий осаждался и взвешивался вместе с алюминием, вследствие чего в результатах анализов полут [илось такое высокое содержание AI2O3, что его было трудно согласовать с минералогическим составом анализированной породы. В недавнее время было показано, что бериллий принимался за алюминий при анализе минерала везувиакита, в котором присутствие бериллия раньше не предполагали. Надо, очевидно, исследовать в этом отношении и некоторые другие минералы и горные породы . [c.580]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

Бериллий — металл 2-й группы, серо-стального цвета. Его атомный вес — 9,013, удельный вес - 1,84, температура плавления 1284 , температура кипения 2970°. С водородом бериллий не реагирует, также с. хс.иодноп п го )ячей водой, хотя является электроотрицательным металлом. Этому способствует защитная пленка окиси бериллия. Бериллий реагирует с кислотами, за исключением горячей азотной. Со щелочами он образует берил-латы. Таким образом, в отличие от его аналогов 2-й группы, он амфотерен. [c.472]

Важнейший минерал бериллия — берилл ЗВеО-АЬОз-бЗЮг. Его окрашенные разновидности — голубые аквамарины и [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология