Вода диссоциация в растворах солей

Однако при набухании их в воде или растворе солей происходит диссоциация ионной пары фиксированный ион — противоион и электрическое сопротивление ионита резко уменьшается. Набухшие иониты являются проводниками второго рода для них характерны те же особенности, что и для растворов. Электропроводность и числа переноса гетерогенных мембран можно рассчитать, исходя из электропроводности соответствующих ионитов [223]. [c.469]

Соли слабых оснований или слабых кислот гидролизованы в водных растворах (см. гл. XI), причем эти растворы ведут себя так, как будто они содержат избыток сильной кислоты или сильного основания. Согласно закону действующих масс, присутствие сильной кислоты снижает диссоциацию более слабой кислоты, так что истинная электропроводность воды, обусловленная главным образом угольной кислотой, при этом уменьшается. Таким образом, в случае соли слабого основания и сильной кислоты поправка на электропроводность воды должна быть несколько меньше, чем значение электропроводности воды. Для растворов солей слабой кислоты и сильного основания, имеющих щелочную реакцию, величина поправки неопределенна, однако в литературе описаны методы ее вычисления, основанные на предположении о том, что присутствующая в воде примесь представляет собой угольную кислоту [10]. При использовании сверхчистой воды поправкой на электропроводность растворителя можно обычно пренебрегать при условии, если раствор не слишком разбавлен. [c.80]

Фосфорорганические кислоты (ФОК) различного строения широко применяют для экстракции металлов. Поэтому изучение их фи-зико-химических характеристик, от которых зависит экстракционная способность ФОК в водных растворах, представляет значительный интерес. К таким характеристикам следует отнести растворимость ФОК в воде и растворах солей константы диссоциации в водном растворе распределение ФОК между органической и водной фазами способность к полимеризации в органической фазе и ассоциации с органическими рас- [c.85]

КИСЛОТЫ и ее соли всегда больше, чем буферная емкость воды, раствора соли, раствора сильной кислоты или сильного основания, для которых справедлива формула (I-I7). Величина р в этом случае будет зависеть от константы диссоциации Л нл слабой кислоты. [c.42]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Вода, диспергированная в нефти, обычно содержит растворенные соли. Такая вода является электропроводящей вследствие диссоциации раствора, обусловливающей присутствие в нем ионов. Под воздействием постоянного электрического поля капелька соленой воды поляризуется и вытягивается в эллипсоид вращения аналогично капельке пресной воды. Только такая капелька, являясь проводящей, при той же напряженности внешнего поля сильнее вытягивается, так как на ее поверхности, кроме связанных зарядов, индуцируются еще и свободные на входе силовых линий в капельку сосредоточены анионы, на выходе - катионы. Эти отрицательные и положительные заряды распределяются по поверхности капельки таким образом, что создаваемые ими внутри капельки поля и внешнее электрическое поле взаимно компенсируются [41, 42]. [c.50]

В производстве катализаторов аппараты для выпаривания применяют, в основном, для концентрирования используемых в процессе водных растворов солей (например, прн приготовлении пропиточных растворов), а также в установках для переработки и обезвреживания сточных вод. При выпаривании в ряде случаев происходит разложение солей слабых кислот с выделением газов, а также изменение степени гидратации молекул и ионов, диссоциация ассоциированных молекул и другие химические реакции. [c.206]

Это уравнение характеризует основную зависимость между щелочностью раствора, диссоциацией воды, диссоциацией кислоты и концентрацией соли. Из уравнения (7) можно вывести формулу для pH соли слабой кислоты. Так, можно написать [c.296]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высокой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока. [c.232]

В разбавленных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, например таких, как хлорид натрия, бромид калия, нитрат бария и т. п., происходит диссоциация электролита, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов, и практически полностью исключается возникновение более сложных малодиссоциированных частиц — молекул или ионов — из катионов металла и ионов ОН воды, или соответственно из анионов кислоты и ионов Н" ". Концентрации ионов Н+ и ОН сохраняют в растворах упомянутых солей приблизительно первоначальные значения и, следовательно, pH этих растворов близок к значению pH воды при той же температуре. [c.55]

Общим свойством солей является их полная диссоциация в воде. В противоположность солям кислоты и основания диссоциируют не полностью. В результате диссоциации в растворе устанавливаются равновесные концентрации ионов и молекул, при постоянных условиях не изменяющиеся во времени. Например, в системе вода — уксусная кислота устанавливается равновесие [c.115]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катионов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН , получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катионы водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если кон- [c.210]

Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0,13 С.. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли. [c.60]

Особенно сложно производить измерения диэлектрической проницаемости растворов электролитов, у которых молекулярные диполи разрушены электролитической диссоциацией. В водных растворах вследствие гидратации уменьшается подвил<ность молекул воды и поэтому с увеличением концентрации диэлектрическая проницаемость уменьшается. Аналогичные явления наблюдаются и для неводных растворов солей в метиловом спирте. [c.255]

Смещение равновесия в реакции гидролиза обнаруживается с помощью индикаторов — веществ, приобретающих определенную окраску в определенной среде. По окраске индикатора делается вывод о характере среды. Если среда нейтральная, значит, в растворе данной соли равновесие диссоциации воды не смещено, т. е. соль гидролизу-не подвергается. Если среда кислая, значит, в растворе соли образуется избыток ионов водорода, т. е. протекает гидролиз по катиону. Катион связывает гидроксид-ионы воды, а ионы Н+ накапливаются в растворе, придавая среде кислый характер. [c.78]

Как изменится число термодинамических степеней свободы для раствора поваренной соли в воде, если учесть диссоциацию молекул соли на ионы [c.67]

В 1887 г. С. Аррениусом была создана теория электролитической диссоциации, по которой кислотам и основаниям можно дать следующие определения. Кислоты — это электролиты, отщепляющие в водном растворе ионы H" ", а основания — электролиты, отщепляющие в растворе ионы ОН . В результате ассоциации этих ионов между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием воды и соответствующей соли. [c.166]

Эти результаты могут быть использованы также для вычисления — теплоты диссоциации воды в растворах солей. В растноре с концентрацией т теплота диссоциации поды равна [c.459]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они прооодят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти ис проводит тока и чистая код ). Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергшотся ка-кнм-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствуюпиьх веществ иа ионы. [c.233]

Если растворить 55,8 г Zn ljB 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при —0,385°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

До тех пор пока в растворе имеется твердый Ag l, его влияние на равновесие не изменяется. Подобно тому как мы поступаем с концентрацией Н2О при рассмотрении равновесия диссоциации воды, концентрацию твердой соли можно включить в константу равновесия. Тогда [c.249]

С водой Са и 1п не реагируют. Т1 медленно взаимодействует с ней, при этом образуется Т10Н и выделяется водород. Гидроксиды Оа(ОН)з, 1п(0Н)з, Т1(0Н)з получают, действуя щелочами на растворы солей Э+ . Гидроксиды Оа, 1п, Т1 — не растворимые в воде, слабые основания. Оа (ОН) з и 1п(0Н)з амфотерны, основная и кислотная диссоциация 0а(0Н)з происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0Н)з преобладают основные свойства. соответствии со значениями Л0° для реакций [c.346]

В данном случае оба иона соли взаимодействуют с водой. Реакция раствора нейтральная, так как степени диссоциации NH4OH и СН3СООН близки. Вообще растворы солей подобного типа могут иметь среду кислую, щелочную или нейтральную в зависимости от того, что диссоциировано в большей степени — образующиеся кислота или основание. [c.52]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Двойная соль КСг( 04)2 12НгО растворима в воде. Наиишите уравнение электролитической диссоциации этой соли и укажите, каким ионом обусловлена окраска этого раствора. [c.126]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

Сопоставляя эти данные с высокой электропров одностью растворов солей, С. Аррениус (1887 г.) выдвинул гипотезу электролитической диссоциации, согласно которой молекулы> солей, кислот и оснований при растворении их в воде диссоциируют на ионы. [c.279]

Как было показано, Ig/f диссоциации растворимых солей и даже кислот в ряду спиртов и в смесях спиртов с водой (до 80% спирта) линейно зависит от 1/е (см. гл. VI и VII)-Можно ожидать, что так же будут влиять эти растворители и на константы ионного обмена-Линейная зависимость между Ig КобмЯ 1/е наблюдалась А. Т. Давыдовым и Р. Ф. Скоб-лионок при обмене катионов металлов на глауконите в спирто-водных и диоксано-водных растворах и Е. А. Матеровой, Т. П. Гринберг и И. Н. Верт на вофатите С, а также на сульфокатионите СБС в ацетоно-водных растворах. [c.369]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

С аодой галлий и индий не реагируют таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т10П и выделяется водород. Гидроксиды Са(011)з, 1п(011)з, Т1(0Н)) получают, действуя щелочами на растворы солей Э . Гидроксиды Са(ОН)з, 1л(011)з, и Т1(011)з-не растворимые в воде, слабые основания Са(ОП)з и 1п(011)] амфотерны, основная и кислотная диссоциация Ga(OH)j происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0П)з преобладают основные свойства. В соответствии со значениями Дс реакций [c.358]

При диссоциации кислых солей в водных растворах наряду с катионами металла и анионами кислотного остатка образуются также катионы водорода. Например, KHSO4 диссоциирует в растворе с образованием К Н , HSO и 30 . Поэтому кислые соли сохраняют некоторые свойства, присущие кислотам. В частности, они способны вступать в реакции нейтрализации с основаниями, в результате чего образуется средняя соль и вода [c.18]

При диссоциации основных солей в водных растворах наряду со сложными катионами, содержащими атом металла и гидроксильные группы, и анионами кислотных остатков могут образовываться катионы металлов и гидроксильные анионы. Например, основная соль Mg(OH) I образует в водном растворе анионы С1 и сложные катионы (MgOH) , а также катионы и анионы 0Н . Поэтому основные соли сохраняют некоторые свойства, присущие основаниям. В частности, они способны вступать в реакции нейтрализации с кислотами, в результате чего образуется средняя соль и вода [c.20]

Диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Так, известно, что растворы слабых кислот и сильных оснований о бладают щелочной реакцией, а растворы солей оильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. Для объяснения этого явления примем, что между солью и водой идет обратимая реакция [c.74]

Теплота образовад1ия АззОб из элементов составляет 222 ккал/моль. Его термическая диссоциация (на АзгОз и О2) проявляется лишь выше 400 °С. Для мышьяковой кислоты ( I = 6 10- К2=Ы0" Кз = 3-10- 2) очень характерна практически нерастворимая в воде шоколадно-бурая соль серебра. Различием цвета А5зАзОз (доп. 26) и АдзАз04 (ПР = 1 10 ) иногда пользуются для установления валентности находящегося в растворе мышьяка. Ион АзОЗ- имеет структуру тетраэдра с атомом мышьяка в центре [ (АзО) = 1,75 А]. Арсенаты Са и РЬ используются для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.472]

Напишите координационную формулу хлорида гексааквакобальта (II) СоСЬбНгО, учитывая, что вся вода входит во внутреннюю сферу комплекса, а координационное число кобальта равно шести. Напишите уравнение электролитической диссоциации полученной соли. Укажите, присутствием каких ионов обусловлена окраска водного раствора хлорида кобальта. [c.76]

Степень гидролиза выражает отношение гидролизованной части соли х к общей ее концентрации агндр=д /сов1ц и зависит от следующих факторов а) от константы диссоциации кислоты или основания, образующихся в результате гидролиза (чем она меньше, тем больше а) б) от температуры (нагревание усиливает гидролиз, так как увеличивается степень диссоциации воды) в) от концентрации (в разбавленных растворах соли гидролизуются сильнее). [c.47]

Ионные растворы получают при растворении в воде хорошо диссоциирующих солей, кислот и оснований, например Na l, NaaSOi, H l, NaOH и др. Молекулярные растворы образуют глюкоза, мочевина, глицерин и другие вещества, практически не обладающие способностью к диссоциации. Все истинные растворы отличаются гомогенностью состава и отсутствием физической поверхности раздела между растворенными частицами и растворителем. [c.10]