Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теплота образования парообразования

    Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная (молярная) теплота парообразования СгНзОЩж) равна +42,36 кДж й известны теплоты образования СзН50Н(г) С02(г) Н20(ж). [c.20]

    В табл. 2.1 приведены значения стандартных теплот образования. Используя данные таких таблиц, можно проводить различные энергетические расчеты. Так, разность теплот образования НзО (г) и Н1О (ж) отвечает теплоте парообразования воды ДЯ -44,01 кДж/моль. [c.180]


    Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно — 68,317 и —57,798 ккал/моль. Найти теплоту парообразования воды. [c.20]

    В табл. 2.1 приведены значения стандартных теплот образования. С помощью таких таблиц можно проводить разнообразные расчеты. Так, на табл. 2.1 находим разность теплот образования Н2О (r) и Н2О (ж) она отвечает теплоте парообразования воды АЯ 9, = 44,01 кДж/моль. [c.168]

    При 25° С теплота образования 1 моля жидкой воды составляет 68,317 ккал, а 1 моля парообразной воды 57,798 ккал. Вычислить теплоту парообразования 1 моль Н О при указанной температуре в килоджоулях. [c.25]

    С помощью подобных таблиц можно осуществлять разнообразные расчеты. Так, из табл. 1 находим разность теплот образования Н2О (г) и Н2О (ж) она отвечает теплоте парообразования воды АЯ°298 = 10,519 ккал/моль. [c.17]

    Найти теплоту сгорания паров анилина, если теплота парообразования его равна 104,04 кал/г, а теплоты образования [c.21]

    В гл. 6 и 7 идет речь о давлений паров и теплотах парообразования чистых веществ, теплоемкости, теплоте образования и энтропии, Гл. 8 содержит обзор методов расчета и корреляции фазового равновесия. В гл. 9—11 описываются методы расчета вязкости, теплопроводности и коэффициентов диффузии. Поверхностное натяжение кратко рассмотрено в гл. 12. [c.18]

    Сам Винер [16] разработал весьма родственный индекс, который он назвал числом полярности. Этот индекс определен как число пар верщин, разделенных тремя ребрами. Он был использован Винером и Платтом [17] для установления корреляций с температурами кипения, теплотами образования и парообразования, молярным объемом и молекулярной рефракцией алканов. Математические соотнощения также были получены для Например, в случае н-алканов индекс определялся выражением [c.185]

    Вспомните, например, об энергии плавления льда, теплоемкости и энергии парообразования воды, тогда вам станет понятно, что теплота образования 1 моля паров воды будет отличаться, и довольно заметно, от теплоты образования 1 моля той же воды, но при 25 С, или льда при О °С. [c.85]

    В заключение следует отметить, что аммиакаты имеют наибольшую теплоту образования повсюду, если ее привести к теплоте образования из жидких аммиака и воды путем вычитания теплоты парообразования ( 5 ккал моль аммиака и 10,6 ккал/моль воды при 20°). Качественно это согласуется с тем, что ионы щелочных и щелочноземельных металлов, несмотря на их малое поляризующее действие, тем не менее обладают несколько большим сродством к аммиаку, чем к воде (ср. стр. 76). [c.90]


    Парахор ВРз найденный 87,3, вычисленный для электронной конфигурации, в которой атом бора связан с тремя атомами фтора обычными ординарными ковалентными связями, 87,8 [13]. Теплота образования фтористого бора из элементов равна 273,5 ккал/моль скрытая теплота парообразования 4,680 ккал/моль [6].Теплоемкость при 5° равна 11,7 кал/моль [14]. [c.21]

    Дистилляционный метод. При нагревании опресняемой воды до температуры кипения происходит интенсивное образование пара, который почти не содержит солей. Расход теплоты на парообразование складывается из теплоты, необходимой для нагревания воды до температуры кипения и скрытой теплоты парообразования, равной при 100° С 2445,6 кДж/кг (44,041 кДж/моль). Температура кипения исходной воды зависит от общего солесодержания. [c.94]

    Аналогично рассчитывается расход теплоты на те физические процессы, которые идут с поглощением теплоты (Qi) десорбция газов, парообразование, плавление, растворение и т. п. Тепловые эффекты химических реакций могут быть рассчитаны на основе теплот образования или теплот сгорания веществ, участвующих в реакции. Так, по закону Гесса тепловой эффект реакции определяется как разность между теплотами образования всех веществ в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. [c.64]

    Ясно, что разность между теплотой образования жидкой води (68,3 ккал/моль) и водяного пара (57,8 ккал/моль) представляет собою отнесенную к одной грамм-молекуле (18 г) теплоту парообразования воды при 25 С. [c.164]

    Найти теплоту сгорания паров анилина, если теплота парообразования его равна 104,04 кал/г [В. Ф. Лугинин, ЖРФХО, 1904, 36, 672], а теплоты образования углекислоты и воды соответственно равны — 94,052 и —68,317 ккал моль [В]. [c.22]

    Под первой подразумевается совокупность значений термодинамических параметров индивидуальных веществ и смесей (теплоемкости, энтальпии, давления насыщенного пара, теплоты парообразования и т. д.) и характеристик процессов (теплоты образования, теплоты растворения, изобарно-изотер-мические потенциалы образования и др.), получаемых либо непосредственно на основании опытов, либо путем термодинамической обработки их результатов. Без этих данных немыслимо приложение термодинамики к химии. [c.8]

    Термохимический цикл, изображенный на рис. 44,1 описывает вклады тепловых эффектов в равновесную энтальпию. Эти эффекты определяются разницей между теплотами сольватации МХ 8р и М 8р+1, Сольватацией X , теплотой парообразования 8 и разностью донорных сил X и растворите.т1я, измеряемых различием в теплотах образования газообразных МХ 8 , 8 и М +1 + + Х-. [c.210]

    Скрытая теплота парообразования и давление пара веществ, которые при стандартной температуре находятся в твердом или жидком состоянии. Могут быть использованы и другие эквивалентные этим данные. Например, вместо абсолютной энтропии каждого вещества можно было бы также использовать энтропии образования всех веществ, участвующих в реакции. Энтропии образования определяются сочетанием абсолютных энтропий соединения и энтропий соответствующих простых веществ. Теплоту реакции можно получить из теплот образования, которые, в свою очередь, обычно определяются (по крайней мере для органических соединений) путем сочетания теплот сгорания рассматриваемых соединений и составляющих их простых веществ. [c.571]

    Диэлектрическая проницаемость при 20°, Теплота парообразования, кал/г. ... Теплота образования, ккал/моль. . .. Удельная теплоемкость при 30°, кал/г.град. [c.141]

    Теплота образования из простых веществ жидкого анилина СбНзЫНг в стандартных условиях при 298,15° К равна 7,2 к/сал/л<оль. Найти теплоту сгорания паров анилина в тех же условиях, если теплота его парообразования 104,04 кал г, а теплоты образования угольного ангидрида и воды соответственно —94,052 и —68,317 ккал моль. Ответ. — 820,33 ккал моль. [c.74]

    Сульфиды металлических элементов образуются обычно при непосредственном взаимодействии серы с соответствующими металлами. Хотя величины теплот образования сульфидов металлов положительны, реакции непосредственного синтеза идут в большинстве случаев лишь при нагревании, которое необходимо для обеспечения предварительного парообразования реагирующих компонентов. На холоду сера окисляет лишь наиболее активные и летучие металлы (щелочные и ртуть). В зависимости от количественных соотношений вступающих в реакцию металлов и серы образуются сульфиды ра31ичного состава, в том числе субсульфиды и тиосульфиды, [c.17]

    Значительный интерес — как в прошлом, так и сегодня — вызывают корреляции для алканов, главным образом вследствие относительной простоты структуры их молекул. Например, индекс Винера и число полярности использовались для корреляции с температурами кипения, теплотами образования и парообразования, молярным объемом и молекулярной рефракцией алканов [11, 16, 18]. Превосходные корреляции были установлены Руврэ, модифицировавшим индекс Винера, для еще более широкого круга параметров, включая поверхностное натяжение и вязкость, в случае алканов, ал- [c.199]


    В предшествующем разделе было дано определение теплоты реакции как количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой при реакции, протекающей в условиях постоянства температуры и давления. В иастоящее время в учебниках н справочниках используют два взаимно противоречащих определения теплоты реакции. Более ста лет было принято определять теплоту реакции (теплоту сгорания, теплоту образования, теплоту растворения) как количество теплоты, выделяющейся в данном процессе, т. е. как —кН°. С другой стороны, теплоты плавления и парообразования определяли как количества теплоты, поглощаемые при плавлении или парообразовании. За последние годы многие химики приняли определение теплоты реакции как теплоты, поглощаемой в процессе ее. В таком смысле пользуются этим термином, например, в весьма ценном справочнике Избранные значения химических термодинамических свойств , выпущенном Бюро стандартов США в виде циркуляра N0. 500, где приведены значения теплот образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях, а также даны некоторые другие характеристики веществ. [c.161]

    Теплота конденсации водяных паров ( з). Всего водяных паров конденсируется / = 11,77 кмоль. Из них вступило в реакцию 5= 1,025 кмоль Н2О, теплота конденсации которых учтена при расчете теплоты образования HNO3, так как при расчете q взята теплота образования газообразной воды (см. статью 2 прихода). Таким образом, в данном случае необходимо определить теплоту конденсации только (11,77-—1,025) = 10,745 кмоль, или 10,745-18,0= 193,4 кг Н2О. Теплота парообразования (а следовательно, и теплота конденсации) Н2О равна 2260 кдж/кг (см. [c.372]

    Говоря о АСф.п, надо иметь в виду следующее. Если парообразование и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества (см. с. 86) и на его энтропии (см. с. 100), то энергия Гиббса в этих процессах меняется сравнительно мало — при фазовом превращении в равновесных условиях она осталась бы постоянной (так как АЯф п = Тф,п А5ф п и поэтому АОф п = 0) в стандартных же условиях изменения и 298 (А5да8)ф во-первых, сравнительно невелики, а, во-вторых, в соответствии с видом правой части уравнения [c.110]

    В. А. Киреев разработал методы вычисления свойств веществ из параметров фазовых (давление пара, температуры кипения) и химических (теплоты, энтропии, функции Гиббса) равновесий, которые широко применяются у нас и за рубежом. В недавно вышедшей монографии [8794] эти исследования получили дальнейшее развитие и обобщение. М. X. Карапетьянц разработал систему методов сравнительного расчета фи-зико-химических свойств и параметров процессов [9251], показав связь между этими методами и вытекающими из их системы новыми видами сопоставлений, использовав как ранее описанные, так и рекомендованные им закономерности (см., нанример, работу [92521, посвященную периодической системе элементов и методам сравнительного расчета). Эти способы вычисления нашли широкое распространение, в частности, для прогноза и проверки значений термодинамических характеристик веществ, при составлении справочников и т. д. В качестве примера укажем на работы [4065, 4172, 4247, 4322, 4774, 4780, 4850, 5380, 5427, 55461 в рамках настоящего обзора этот перечень легко по меньшей мере удвадцатерить. В. М. Татевский на основании установленных им закономерностей в геометрических конфигурациях молекул составил расчетные схемы, охватывающие целые гомологические ряды и позволяющие определить самые разнообразные свойства веществ (мольный объем, плотность, теплоту парообразования, температуру кипения, давление пара, теплоты образования и другие) [8659, 86601. [c.72]

    Пример 1. Производительность реактора газофазной гидратации ацетилена равна 35000 кг ацетальдегида в час. Определить тепловой эффект реакции и массовый расход водного конденсата, по-даваем ого в межтрубное пространство реактора для снятия выде-ЛЯЮЩ0ГО1СЯ тепла за счет испарения воды. Теплота парообразования воды равна 2262 кДж/кг. Теплоты образования реагентов и продуктов реакции для ацетилена —226,75 кДж/моль, для воды 241,84 кДж/моль, для ацетальдегида 166,0 кДж/моль. [c.30]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота образования парообразования: [c.232]    [c.110]    [c.61]    [c.88]    [c.303]    [c.315]    [c.315]    [c.315]    [c.312]    [c.713]    [c.148]    [c.32]    [c.689]   
Общая химия (1974) -- [ c.311 , c.312 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Значения теплоемкости, теплоты парообразования, теплоты образования и давления насыщенных паров чистых веществ

Парообразование

Теплота образования



© 2025 chem21.info Реклама на сайте