Фталоцианин никеля

Комплекс Na или К со фталоцианином никеля (в виде пленки) в замкнутой циркуляционной установке, и Рщ = 10—30 торр, 110—260° С., 20 ч [1946] [c.719]

В обоих этих веществах взаимное расположение атомов и ионов металла одинаково. Другой пример — это свободный фталоцианин и фталоцианин никеля, органические группы которых одинаково расположены в пространстве. [c.80]

Автоокисление насыщенных жирных кислот в присутствии фталоцианина никеля. [c.183]

В качестве примера применения этого метода на рис. IV.5 приведена электронная плотность кристалла фталоцианина никеля, вычисленная методом синтеза Фурье. Воспроизвести полную трехмерную функцию электронной плотности в двух измерениях трудно. Поэтому на рис. IV.5> показана лишь проекция полной электронной плотности на одну из граней элементарной ячейки. Отдельные атомы проявляются в виде пиков в распределении электронной плотности. Число электронов, соответствующее каждому пику, есть атомный номер данного атома, благодаря чему можно идентифицировать все виды атомов. Положению ядра каждого атома отвечает центр соответствующего пика, так что координаты атомов можно получить непосредственно из диаграммы распределения электронной плотности. Таким образом, метод Фурье практически позволяет видеть полную структуру кристалла. [c.780]

Окисление насыщенных жирных кислот с четным числом углеродных атомов от Се до С[8 при 100—120° в присутствии фталоцианина никеля [7] приводит к более низкомолекулярным одноосновным кислотам также с четным числом углеродных атомов и к щавелевой кислоте. При этом низшие кислоты окисляются значительно труднее. Окисление протекает преимущественно по р-положению к карбоксильной группе. [c.189]

Менее важное практическое значение имеют фталоцианиновые активные красители, содержащие кобальт и никель. Фталоцианины никеля дают более зеленые оттенки, чем аналогичные соединения меди [202]. Обычно их применяют в смесях с желтыми активными красителями для крашения или печатания в зеленые тона с высокой светопрочностью. Фталоцианины никеля большей частью содержат сульфамидные группы и их получают такими же способами, как и соответствующие производные меди [202]. [c.236]

Использование отдельной группы синтетических красителей в областях далеких друг от друга рассмотрено на примере фталоцианинов (см. гл. Бутса в т. V и в монографии Мозера и Томаса, стр. 379) [113]. Ниже приведены некоторые области применения фталоцианинов для удаления следов металлов добавлением не содержащего металл фталоцианина (противонагарная присадка к топливу) новая кристаллическая форма (Х-форма) не содержащего металл фталоцианина — в качестве фотопроводящего материала в электрофотографии [114] фталоцианин никеля — как катализатор окисления получение радиоизотопов с высокоспецифичной активностью и коротким полупериодом распада путем нейтронного облучения фталоцианина кобальта и других металлов в процессе Сциларда — Чалмерса. [c.1710]

Для сравнения адсорбция тех же газов была исследована на индивидуальных фталоцианинах и матрице Ма У. На рис. 4 приведены изотермы адсорбции СО, N2 и О2 при 195 К на цеолитной матрице Ма У и индивидуальном р-фталоцианине никеля. Как следует из приведенных изотерм, хуже всего на матрице адсорбируется кислород. В то же время на фталоцианиновом комплексе О2 адсорбируется значительно прочнее, чем N2. Поэтому можно было полагать, что адсорбция О2 при 195 К окажется чувствительной к наличию фталоцианина в цеолитной матрице. [c.178]

Фталоцианины никеля и меди проявили значительно меньшую активность, недостаточную для проведения кинетических измерений. [c.188]

Таким образом, катализатор, полученный включением фталоцианина никеля в цеолитную матрицу, представляет интерес как катализатор дегидрирования, koj торый при определенных условиях обладает стабильной активностью, заметно превышающей активность металлического никеля в цеолите. [c.195]

При окислении этилбензола кислородом воздуха в присутствии окиси меди или железа при 120° С получаются продукты состава 75—80% ацетофенона и 20—25% метилфенилкарбинола [112, ИЗ, 122]. В качестве катализаторов такого окисления применяются также окиси и гидроокиси железа, марганца, кобальта, бензойнокислое железо [123J, хлорное железо и азотнокислая медь [124, 125], фталоцианин никеля [126]. Этилбензол в отсутствие катализаторов при длительном взаимодействии с кислородом при комнатной температуре [114, 115] или при 110° С [127] окисляется в ацетофенон. При более мягких условиях Хоку [62] удалось окислить его в соответствующую гидроперекись, выделенную в свободном состоянии через натриевую соль. Этилбензол окисляется кислородом в гидроперекись в присутствии эфиров Р-кетокарбоновых кислот, или гидроперекиси изопропилбензола и NaOH [128]. [c.259]

Однако Пако и Гурсак при изучении окнсления пальмитиновой кислоты при 100—120°С в присутствии каталитических количеств фталоцианина никеля и натриевых или калиевых солей окисляемой кислоты обнаружили, что продукты реакции содержат кислоты с четным числом атомов углерода (Се—Си), щавелевую кислоту, кетоны и лактоны. [c.501]

Изопропилбензол Гидроперекись изо-пропилбензола Полихелаты никеля [3372]. См. также 802] Гексанбутираты никеля [1610] Порошкообразный никель, покрытый пленкой фталоцианина никеля [226] [c.193]

Показано, что в окислении и восстановлении фталоцианинтет-расульфокислоты и ее медного и никелевого комплексов участвует я-электронная система лиганда. Спектры ЭПР продуктов одноэлектронного восстановления фталоцианина и фталоцианина никеля свидетельствуют о делокализации неспаренного электрона но я-электронной системе. Спектры фталоцианина меди и продукта двухэлектронного восстановления этого комплекса [c.401]

Жирная кислота Сульфиты Ок Ни, Оз Гидроперекись жирной кислоты Окисление неорган. Сульфаты исление различи Ни04 Фталоцианин никеля [492] ических веществ NP+ водный раствор [522] ыми окислителями Соли никеля водный раствор [2543] [c.951]

Во всех приводимых выше примерах молекула теряла идеаль ную плоскую конформацию в результате внутримолекулярного стерического отталкивания. Однако молекула может перестать быть плоской и благодаря внутримолекулярному притяжению. Это было-обнаружено на соединении, аналогичном фталоцианину никеля (XXIX). [c.88]

Фис. 1У.5. Контурные линии электронной плотности в мо--лекуле фталоцианина никеля, рассчитанные методом синтеза Фурье по наблюдаемым интенсивностям дифрак- ионных максимумов для кристалла. [c.779]

ВЫХОДОМ при сульфировании в инертной атмосфере (концентрированная серная кислота, 8 ч при 120°С или 26%-ный олеум, 18 ч при 20—30°С, под углекислым газом). Она применяется как катализатор окисления при осветлении бензина [133]. Кобальтовый комплекс фталоцианинтетра-4-сульфокислоты был получен Фукада из аммониевой соли 4-сульфофталевой кислоты и мочевины [134], Тем же автором синтезированы аналогичным путем тетрасульфокислоты фталоцианинов никеля [135], железа [136], хрома [137], марганца и цинка [138]. При образовании подобных тетрасульфокислот в водной среде из безметальной фталоцианинтетра-4-суль-фокнслоты [139] лимитирующей стадией процесса является ионизация N—Н-связи, которая катализируется частицами типа МеОН+ [140]. [c.226]

Данные рентгеноструктурного исследования указывают на существование трех кристаллических форм —а [136], [136] (DFll-744) и у [15]. Если судить по приведенной мелкомасштабной дифрактограмме, а-фталоцианин никеля изоморфен а-фтало-цианину меди. [c.287]

Комплексы черных активных азокрасителей Производные фталоцианина кобальта (фталогены, кубовый краситель), азокрасители, образующиеся на волокне, с последующим металлированием (из вариогенов) Производные фталоцианина никеля фталогены, азокрасители, образующиеся на волокне из нафтола А5-РООЯ) азопигменты для печати Основные красители по танниновой протраве Нитрозонафтолы Ализарин и его производные Протравные красители на волокне, модифицированном металлом Соли или лаки кислотных красителей для пигментного крашения или печати [c.385]

I — Ь], Ма, К, Си, Ag группа II — Ве, Mg, Са, Ва, 1п, С(1, Н группа III—А1 группа IV — 5п, РЬ группа V — V, 5Ь группа VI — Сг, Мо группа VII—Мп группа VIII — Ре, Со, N1, Рс1, Р1. Фталоцианины металлов бывают разного цвета от красновато-голубого до зеленого медное соединение имеет наиболее красный оттенок по усилению зеленого оттенка фталоцианины располагаются в следующий ряд фталоцианин никеля, кобальта, фтало-Ц аг ии, не содержащий металла, фталоцианин цинка, алюминия, бериллия, олова и свинца. [c.1287]

Образование фталоцианина никеля в цеолите (РсМ1 ) было установлено путем сопоставления РФЭ-спектра образца со спектром индивидуального комплекса (табл. 1). Данные для цеолитов, в которых никель находится в ионной форме (N +7) и в металлическом состоянии (N 7), также приведены в табл. 1. [c.173]

Из табл. 1 видно, что полосы поглощения фталоцианина никеля, находящегося в индивидуальном состоянии и в цеолитной матрице, практически совпадают, если учесть, что ошибка измерений методом РФЭС составляет 20 1кДж/моль. [c.173]

Следует отметить большую эффективность фталоцианина никеля, расположенного на внешней поверхности цеолита, по сравнению с комплексом внутри полостей. Вследствие десорбции P Ni с внешней поверхности активность катализатора уменьшается приблизительно в 10 раз, в то время как общее содержание комплекса в образце изменяется всего на 20%. По-видимому, это может быть обусловлено диффузионными затруднениями для дегидрирования циклогексана, а также, возможно, стерическими препятствиями для благоприятной ориентации субстрата относительно молекулы фталоцианина в большой полости цеолита. [c.193]

Таким образом, можно полагать, что механизм активации молекулярно-дисперглровякных фталоцианинов никеля и кобальта пиридином сво.. ится координации к атому металла электронодонорнс молекулы основания, которая занимает одно из двух > сиальных положений и повышает электронную плотнисть на металле. Последнее увеличивает его дегидрирующую функцию в [c.196]

Фталоцианин кобальта(И) [ФталоцИанинато(2 )]никель(И) см. Фталоцианин никеля (II) [c.482]

Смотреть страницы где упоминается термин Фталоцианин никеля: [c.142] [c.510] [c.491] [c.339] [c.461] [c.711] [c.718] [c.191] [c.192] [c.313] [c.313] [c.314] [c.499] [c.340] [c.264] [c.287] [c.1284] [c.1284] [c.339] [c.148] [c.186] [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология