Водород тяжелый

Следует иметь в виду, что эффект температурной зависимости поляризуемости воды мал по сравнению с изотопным эффектом в этой величине. А именно, изменение поляризуемости обычной или тяжелой воды между 10 и 60° С примерно в шесть раз меньше разности поляризуемости НгО и D2O при любой одинаковой температуре в изученном интервале 5 — 95 С. Это означает, что влияние структурных изменений жидкого состояния на поляризуемость молекул мало по сравнению с влиянием на нее уменьшения нулевой энергии атомных колебаний (увеличения энергии электронных переходов), вызываемого замещением легкого водорода тяжелым. Поэтому в результате замещения водорода дейтерием в воде поляризуемость ее молекул уменьшается, несмотря на то, что это замещение приводит к некоторому упрочнению структуры, которое вызывает увеличение поляризуемости. [c.148]

Чтобы установить, является ли водород тяжелым или легким газом, мы можем выполнить следующий эксперимент [c.63]

Так, легкие парафиновые нефти содержат около 14% водорода, тяжелые асфальтосмолистые нефти, плотность которых превышает 0,920,— 11,5—12% водорода. Они содержат, как правило, больше серы, азота, кислорода. [c.18]

Тяжелые углеводороды СтН — ряд горючих газов (этан, пропан, бутан и др.), представляющих собой различные химические соединения углерода и водорода. Тяжелые углеводороды характеризуются большой теплотой сгорания, некоторые из них при сравнительно малом давлении переходят в жидкое состояние и доставляются потребителям в баллонах или цистернах. [c.25]

Стенли считает, что образование ряда продуктов при действии хлористого алюминия объясняется течением трех типов реакции 1) полимеризации реагентов до высокомолекулярных олефинов 2) изомеризации олефинов в соответствующие циклопарафины и 3) расщепления этих продуктов хлористым алюминием до легких парафиновых углеводородов и менее богатых водородом тяжелых масел. [c.718]

Окись азота Селенистый водород Сернистый водород Тяжелая вода [c.157]

С физической точки зрения интересно отметить, хотя это не является неожиданным, что предположение о сокращении молекулярных весов и моментов инерции приблизительно равносильно сокращению большинства отношений частот. На основании имеющихся данных по инфракрасным спектрам колебательной системе водород — тяжелый остаток можно приписать определенные частоты. Это означает также, что характер колебаний тяжелого остатка в основном не зависит от массы изотопа водорода. Само собой разумеется, что для того, чтобы отношение u Ju У для валентных колебаний можно было приравнять (т /т У остаток должен быть значительно тяжелее [c.43]

Каталитический крекинг обогащенного водородом тяжелого масла. [c.612]

Жидкий водород тяжелее воздуха, но быстро испаряется. Газообразный водород быстро рассеивается. Не загрязняет окружающую среду [c.634]

В тех случаях, когда возникает необходимость различать отдельные изотопы, приближенное значение атомной массы указывается в виде верхнего индекса нри символе так, означает легкий водород, — тяжелый водород (дейтерий). Кислород состоит преимущественно из изотопа 0 и значительно меньших количеств изотопов 0 и 01. При записи ядерных реакций [c.81]

Свойства хлористого водорода Хлор стый водород тяжелее воздуха. [c.146]

И. Масса (энергия) частицы растет при возбуждении последней, причем возрастание это равно энергии (массе), затраченной на возбуждение так, возбужденный атом водорода тяжелее и отвечает большей энергии, чем нормальный атом. То же можно сказать про возбужденное ядро. [c.198]

При парообразном-состоянии сырья процесс гидрогенизации протекает особенно гладко и катализаторы дольше сохраняют свою активность, так как находятся в однородной среде, состоящей из смеси паров гидрируемого продукта и водорода. Тяжелые жидкие [c.77]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

Так как топливо содержит летучие вещества, выделяющиеся в верхней части генератора (водород, тяжелые углеводороды, метан, сероводород, сера, сернистый ангидрид, азот), то состав практически получаемого газа значительно отличается от теоретического. [c.192]

Наиболее легкий газ — водород, тяжелее его в 8 раз — метан, в 14 раз —азот и окись углерода и в 22 раза — углекислый газ и тяжелые углеводороды. Почти все газообразные топлива легче воздуха, 1 м которого (при 0°С и давлении 760 мм рт. ст.) весит 1,293 кг. [c.11]

И ,потому при ОДНИХ И тех же силовых константах в результате замены водорода тяжелым изотопом, например дейтерием, достигается лучшее разрешение. Вычисленная величина нулевой энергии для водорода Ео составляет около 0,03 эв, т. е. имеет тот же порядок, что и величина кТ при комнатной температуре. Т аким образом, разрешение, полученное Мюллером, вполне, р б льно. [c.116]

Пропорция 0 в воздухе и воде, как известно, не одна и та же. Вода из кислорода воздуха и обыкновенного водорода тяжелее нормальной речной воды на 7 у, что отвечает повышенному содержанию 0 в воздухе [8]. На раскаленных катализаторах протекает обменная реакция [c.317]

Так, для водорода известны стабильные изотопы с массой один (ЭД) и два ( Н). Для легких атомов водорода предложено название протий и для тяжелых — дейтерий. Есть вода легкая НаО и тяжелая НаО. На 16 вес. ч. кислорода приходится в первой 2, во второй — 4 вес. ч. водорода. Тяжелого водорода в воде океанов больше (на 5—15%), а в снеге и дождевой воде его меньше по сравнению с пресной водой. [c.19]

Горение газообразного топлива. Понятие о горении составляющих газов водорода, тяжелых углеводородов, окиси углерода и метана. Понятие о сухих и влажных горючих газах. Условия горения. [c.102]

Создание более стабильной дисперсной системы и приближение системы водород — тяжелое сырье к парофазному состоянию, чему будет способствовать не повышение, а наоборот, всемерное понижение общего давления — вплоть до атмосферного. [c.162]

Хлористый водород, тяжелые металлы, этиленовые углеводороды Хлористый водород [c.222]

Для реакторов, работающих на тепловых или мед ленных нейтронах, требуется присутствие веществ, замедляющих нейтроны, т. е. замедлителей. Ввиду того что нейтроны более эффективно замедляются при соударениях с легкими ядрами, захват нейтронов на них почти не происходит, и поэтому в качестве замедлителей используются такие вещества, как обычная вода, органические соединения, содержащие водород, тяжелая вода, бериллий и углерод. Для использования тепла, выделяющегося при реакциях деления, во всех реакторах (работающих на медленных нейтронах, на промежуточных нейтронах и на быстрых нейтронах) требуется отводить тепло с помощью охлаждающих агентов (жидкости, газы). В качестве таких охлаждающих агентов используются обычная тяжелая вода, газы (гелий, углекислый газ, азот или обычный воздух), органические соединения, устойчивые к радиации, и жидкие металлы (литий, натрий и калий). [c.97]

Так как хлористый водород тяжелее воздуха, то оп начнет собираться на дне цилиндра, постепенно вытесняя из [c.222]

Аммиачная вода может получаться и водной абсорбцией аммиака коксового газа. Помимо ЫНз коксовый газ содержит водород, метан, окись и двуокись углерода, азот, сероводород, пиридиновые основания, цианистый водород, тяжелые углеводороды. Стоимость аммиачной воды из коксового газа зависит от распределения затрат на выделение из него других компонентов. [c.99]

На примерах водорода, тяжелой воды, лития и урана показаны эффективность метода изотопного спектрального анализа и его применимость для практических целей. Изотопный состав упомянутых объектов удается количественно определять в широкой области концентраций (примерно от 1 до 99%) с такой же приблизительно точностью, которая достигается масс-спектрометрическим методом. Весь- [c.170]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

Использование этого обстоятельства дает возможность полностью разделить изотопы водорода. Хотя содержание тяжелого изотопа водорода в природных соединениях водорода очень незначительно (0,02%), однако работы с ним получили большое развитие и оказалось целесообразным ввести для него отдельное название дейтерий) и химический символ (В). Синтезы, проведенные с дейтерием, позволили получить наряду с обычными соединениями водорода (НгО, ЫНз, СеНе и др.) также соответствующие соединения тяжелого водорода ( тяжелую воду ВгО, дейтероаммиак ЫОз, дейтеробензол СвВе и др.) и изучить их в чистом виде. Эти соединения обнаружили, хотя и незначительные, но вполне заметные отличия в свойствах от соответстЕую-щих соединений легкого изотопа водорода. Так, например, тяжелая вода ОгО обладает плотностью 1,1056 (при 20° С), температурой замерзания 4 3,82°, температурой кипения 101,42°, в то время как для обычной воды имеем соответственно 0,9982, 0° и 100°. [c.410]

В табл. 59 представлены массы и распространенность изотопов водорода и кислорода. Поскольку и водород и кислород являются отгюсительно легкими атомами, изменение изотопного состава молекулы перекиси водорода сравнительно сильно изменяет ее молекулярный вес. Однако в связи с тем, что тяжелые изотопы присутствуют в природе лишь в очень малых относительных количествах, необходимо во много раз обогатить пробу естественной перекиси водорода тяжелыми изотопами, чтобы средний молекулярный вес смеси заметно повысился. Возможность такого обогащения в процессе производства (например, при электролизе или перегонке), по-видимому, ничтожно мала. [c.251]

Как видно из продедг.пных опытов, хлористмй во-д оро д — б е с ц в с т н ы й г а з с уд у ш л и в ы м з а и а х о и. Он хорошо раетиоряетсм 5 воде. При температуре О и атмосфер н о -л д а в л е к л н в о д н о м о б ъ е м е в о д ь. растворяется 507 объемов хлористого водород . Хлористый водород тяжелее воздуха 1 л его при нормальных условиях, т. е. при температуре О " и давлении 7f i) ММ, неси 1,64 г. [c.35]

Опыт 1. В цилиндр или колбу набирают аммиак. Сосуд, заполненный аммиаком, опускают в воду. Если учащимся уже известны свойства водного раствора аммиака, как основания, то в воду добавляют раствор фенолфталеина или лакмуса. Вода поднимается вверх и заполняет больи1ую часть сосуда. Следует обратить внимание на то, что растворимость аммиака в воде больше, чем хлористого водорода (в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака), новее же вода заполняет сосуд медленнее, чем при растворении хлористого водорода. Это объясняется тем, что раствор хлористого водорода тяжелее воды, он все время опускается вниз, а в верхней части сосуда создается ненасыщенный хлористым водородом раствор. [c.193]

Если к одному плечу коромысла довольно чувствительных весов прикрепить опрокинутый кверху дном стакан, уравновесить его вес грузом и впускать в стакан водород, то стакан облегчится, потому что воздух заменится водородом. Так как при обычных комнатных температурах литр воздуха весит около 1,2 г, то от замены каждого его литра водородом получится облегчение около 1 1. Влажный водород тяжелее сухого, потому что водяные пары в 9 раз тяжелее водорода. При наполне-иии аэростатов обыкновенно (ибо нельзя иметь ни совершенно сухого водорода, ни вполне свободного от поднеси воздуха) считают подъемную силу, зависящую от разности весов равных объемов водорода и воздуха, на каждый кубический метр (1000 л) в 1 кг. Легкость водорода легко показать, выдувая, напр., мыльные пузыри, так как они взлетают на воздух, [c.419]

Так как хлористый водород тяжелее воздуха, он начнет собираться на дне цилиндра, постепенно вытесняя из него воздух. Чтобы предотвратить выход хлористого водорода из цилиндра, последний закрывают картонкой, в которой сделан ярорез для трубки. Когда цилиндр наполнится газом, осторожно поднимем пробирку, в которой получаем НС1, перевернем цилиндр кверху дном и погрузим отверстием в сосуд с водой. Бода начнет быстро заполнять цилиндр, так как весь хлористый водород быстро растворяется, и в цилиндре создается вакуум в силу этого вода засасывается в него. Если к воде предварительно добавить раствор синего лакмуса, то после растворения хлористого водорода раствор окрасится в красный цвет, что указывает на наличие в воде кислоты. Следовательно, раствор хлористого водорода в воде — кислота. [c.177]

Изотопы водорода. Тяжелая вода. Встречающийся в природе водород состоит в основном из двух изотопов протия Н и дейтерия Н , или О. В обыкновенном водороде содержится около 0,02% дейтерия. В ничтожных количествах находится в природе третий изотоп водорода — тритий Н , или Т. Искусственно тритий получают нейтронным облучением лития [c.207]

Принципиальное отличие тяжелых нефтяных остатков от моторных топлив — меньшее содержание водорода. Тяжелые остатки переработки нефти (гудроны) могут перерабатываться в моторные топлива путем глубокого гидрирования (гидрокрекинга), однако для этого необходимо применение высоких (30—50 МПа) давлений. Вторая возможность — коксование с каталитической переработкой продуктов коксования. Однако получаюшийся кокс (примерно 5% на нефть) содержит большое количество серы и, с экологической точки зрения, не имеет перспектив применения в качестве топлива. Сочетание коксования в кипящем слое с парокислородной газификацией позволяет перерабатывать кокс в водород, необходимый для процессов гидроочистки и легкого гидрирования, метанол для производства МТБЭ и этерификации легких бензинов каталитического крекинга и товарный сероводород, перерабатываемый далее в серу. В результате переработки вакуумного гайзоля в процессе гидрокрекинга и частично, в смеси с жидкими продуктами коксования в процессе каталитического крекинга в сочетании с изомеризацией легкого бензина, риформингом и алкилированием изобутана позволяет получить выход высококачественных моторных топлив 85 % на нефть. Для доведения свойств моторных топлив до требуемых мировой топливной хартией для рынков 2—3 категориям и норм Евро-4 требуется применение присадок, улучшающих моющие, смазывающие и экологические свойства топлив. Предлагаемая схема позволяет получать высококачественные моторные топлива при 100 % глубине переработки, основная часть серы нефти при этом перерабатывается в элементарную. [c.104]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.149 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.149 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.269 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.48 , c.533 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.409 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.208 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.314 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.0 , c.73 , c.74 , c.84 , c.94 , c.95 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.449 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.49 , c.535 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.60 , c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология