Ошибка стандартная

Таблица 6. Стандартные теплоты сгорания, образования, предельные ошибки

Функция Erf (z) называется интегралом вероятности или функцией ошибок, и для нее суш,ествуют стандартные таблицы. Erf (х) представляет собой вероятность найти ошибку, меньшую, чем а , по абсолютной величине. Имеем Erf (0) = О и Erf (оо)= 1. [c.123]

Статистические характеристики случайных величин. Важнейшими характеристиками случайных величин являются дисперсия, средняя квадратичная ошибка (стандартное отклонение), коэффициент вариации, среднее значение. Дисперсия (а — для генеральной совокупности и — для выборки) — характеризует степень разброса полученных результатов относительно среднего значения резуль- [c.6]

Средняя квадратичная ошибка стандартное отклонение). Среднюю квадратичную ошибку выборки определяют посредством [c.29]

Как мы уже отмечали ранее, наиболее удобным способом оценки случайных ошибок экспериментальных результатов служит абсолютное или относительное стандартное отклонение. В отличие от систематической ошибки стандартному отклонению нельзя приписать знак, поскольку оно с равной вероятностью может быть и положительным, и отрицательным. Поэтому стандартное отклонение вычисляемого результата лежит в некоторой области. Например, рассмотрим сложение [c.89]

Разработанная методика оценивается по результатам параллельных опытов величиной их средней квадратичной ошибки (стандартного отклонения) [c.259]

При малом числе измерений средняя квадратичная ошибка (стандартное отклонение) определяется по формуле (10.2), т.е. практически всегда используют значение S вместо а. Поэтому такому доверительному интервалу будет соответствовать меньшая доверительная вероятность. Для того, чтобы учесть этот факт можно записать абсолютную ошибку в виде [c.77]

Чем меньше полученное значение d p, тем, очевидно, точнее выполнено определение, т. е. тем меньше результат его искажен случайными ошибками. В математической теории ошибок доказывается, однако, что более правильное представление о значении случайных ошибок дает так называемое стандартное отклонение а, вычисляемое по формуле [c.54]

Примечания. Приведенные значения в ккал/моль представляют собой стандартное изменение энтальпии при 25° и 1 атм. Значения для двухатомных частиц определены с точностью до 0,5 ккал. Для всех других частиц точность составляет 2 ккал, в некоторых случаях ошибка определения мошет достигать 4 ккал. Если известна теплота образования радикала по правилу аддитивности, то можно получить соответствующие значения для радикалов, имеющих другие заместители. Так, [c.580]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Уравнение нормального закона распределения содержит лишь один параметр, характеризующий точность измерений а . Чем больше этот параметр, тем вероятнее большие ошибки (см. рис. 1-1). Величину называют дисперсией, а — стандартной (квадратичной) ошибкой. [c.12]

В ходе эксперимента значения ри. .., 1р определяют с ошибками и для них известны оценки х ,. .., Хр и стандартные отклонения 5-,. .., 5-. Чтобы получить оценку у величины у, пользуются соотношением [c.17]

Величины АНу обычно не превышают по абсолютной величине 200 кДж/моль, АНс достигает 40 ООО кДж/моль. Пусть АНс определяют со стандартной ошибкой 100 кДж/моль. Тогда в соответствии с формулой (II.2) =2s aw = 20000 дЯу=145, В этом случае, считая, что вероятность 0,95 определяет предельную ошибку, имеем Дпг/ = 290 и доверительным интервалом для у будет область у—290- у- -290. При величинах у, меньших чем 290, в этот интервал попадает нуль значит, ИС пользование теплот сгорания для расчета теплот реакций углеводородов требует очень высокой точности измерения АНс (абсолютная ошибка не должна превышать 10 кДж/моль). [c.69]

Стандартная ошибка определения теплоты реакции (в кДж) [c.72]

Стандартная ошибка определения ДС° реакции (пренебрегаем ошибками энтропии) (в кДж) [c.72]

Стандартные ошибки разности средних всех групп (с,-с, + 1) выражаются равенством [c.169]

Реактивы. Если в стандартном методе в качестве индикатора предусмотрен 0,05%-ный водный раствор метилового оранжевого, то в данном случае авторы предлагают бромкрезоловый пурпурный и бромфеноловый синий, окраска которых меняется от фиолетового до желтого цвета. Предложение новых индикаторов вызвано тем, что в ночное время при титровании с метиловым оранжевым трудно определить изменение окраски, в результате чего возникают ошибки. [c.399]

Стандартная ошибка определения константы равновесий [c.73]

В стандартных термодинамических таблицах [4, 27, 38] приводятся данные о термодинамических характеристиках всех циклопентановых углеводородов с 5, 6, 7 углеродными атомами н всех циклогексановых углеводородов с 6, 7, 8 углеродными атомами. Вместе с тем существует девять изомерных циклопентановых углеводородов с 8 углеродными атомами, а в число изомеров с 9 углеродными атомами входит 54 циклопентановых и 21 циклогексановый, причем для них не составлены стандартные таблицы. Поэтому, если необходимо определение термодинамических характеристик нафтенового углеводорода с числом углеродных атомов больше 8, можно рекомендовать приближенные методы, например, методы поправок Бенсона (ом. гл. X). Нужно при этом иметь в виду, что если используется приближенный метод для нахождения свойств какого-либо нафтена, то этот же метод должен быть использован и для определения свойств всех других изомеров, составляющих равновесную смесь. Это связано с тем, что в приближенных методах используются смещенные термодинамические величины, причем ошибка смещения элиминируется, когда она одинакова для всех изомеров. [c.193]

Данные при 1500 К можно рассматривать, лишь как приближенные, поскольку ошибки в определении 1д/С°роб, по которым рассчитаны %К°р приведенных реакций, значительны. При температурах до 1000 К и стандартном давлении приведенным величинам констант равновесия отвечает конверсия метана в этилен около 1 % конверсии в другие углеводороды еще ниже. [c.356]

Сведения об ошибках и их исправлении выдаются на специальных извещениях. Ошибка считается исправленной, если при проведении повторного теста она не обнаружена и выпущено дополнение к извещению о наличии ошибки. Время от выпуска извещения об ошибке до выпуска дополнительного извещения называется циклом отладки. По сложности программы можно разделить на несколько типов. Длина стандартных программ для вычисления элементарных функций не превышает сотни команд. Эти программы проверяют очень тщательно, но иногда в них обнаруживаются ошибки, обычно при специфических значениях аргумента. Проводка стандартных программ не представляет затруднений. [c.103]

Количество газа измеряется газометром при этом необходимо производить обычные коррекции на температуру, давление и упругость водяного пара. Анализ проводится в приборе Орса. Удельный вес и теплота сгорания рассчитываются в зависимости от химического состава, при этом для чистых газов принимают значения, представленные в табл. 98. Ввиду того, что число атомов углерода в насыщенных углеводородах все время было равно 1, эти угле-водородЕ>1 отождествили с метаном. Для всех 130 испытаний рассчитали величину стандартного отклонения в различных статьях баланса. Полученные величины приведены в табл. 99. Посредством анализа ошибок измерения попытались определить, какая часть расхождений вызывается собственно ошибками измерения (например, при взвешивании) и управлением операцией (например, температурой пиролиза). [c.481]

Плотность Ро при условиях на входе в реактор иногда заменяют плотностью нри других условиях (например, при стандартных температуре и давлении), что может привести к ошибке. [c.44]

Стандартное индивидуальное отклонение. . ............... Ошибка в среднем. ......... Значимое отклонение......... 1,70 1,4 2,0 1,45 1,2 1,7 1,08 0,9 1,2 0,32 0,20 0,4 0,53 0,43 0,() 0,07 0,55 0,8 [c.233]

Для оценки величины случайных ошибок измерения величину I определяли 18 раз для каждого состава шихты в идентичных условиях. Были найдены средняя величина, составившая 2033, и стандартное отклонение 50. Случайная ошибка одного измерения при уровне значимости 95% составляла, следовательно [c.416]

Результаты расчетов сводят в таблицу по приводимой ниже форме. Обозначения в таблице следующие а — истинное содержание компонента п — число измерений X — средний результат — дисперсия 5 — стандартное отклонение отдельного результата (средняя квадратичная ошибка) — стандартное отклонение среднего результата (средняя квадратичная ошибка серии нзмере- [c.237]

Если допустить, что рекомбинация радикалов трет-ВиО, которая приводит к образованию перекиси, не требует энергии активации, тогда эти значения равны энергии диссоцпацип связи 0—0 перекисд и в любом случае дают ее верхний предел. Изменение стандартной энтропии для реакции 1 можно оценить примерно (1 атм) = 40 кал моль-град с вероятной ошибкой около 3 кал/моль - град. Это означает, что если принять за стандартное состояние 1 моль л, то предэкспоненциальный множитель Ао будет равен примерно 10" Ау л1.иоль-сек) или находиться в области от 2-10 до 20- [c.320]

ОШИБКИ СТАНДАРТНОЙ МЕТОДИКИ ДЛЯ ДВУХФАЗНОГО РАСИРЕДЕЛЕННЯ ОН НРИ ОТСУТСТВИИ САМОПОГЛОЩЕНИЯ [19] [c.425]

Если Ощах И а — среднеквадратичные ошибки (стандартные отклонения) двух этих величин, то [c.125]

Однако при малых л это соотношение изменяется. Для средней квадратичной ошибки при малых п доверительную вероятность легко определить по таблицам f-кpитepия Стьюдента. В то же время таблицы для расчета доверительной вероятности в случае средней арифметической ошибки не получили распространения. Поэтому в обычной практике, особенно когда число наблюдений невелико, следует пользоваться средней квадратичной ошибкой (стандартным отклонением). [c.163]

Величина случайной ошибки измерения может быть оценена несколькими способами. Наиболее распрострапепа оценка с помощью стандартной или средней квадратичной ошибки (стандартное отклонение) [c.76]

Шопен и Менвилль (589) считают, что стандартный ламповый метол А. 8. Т. М. неудобен, так как ведет к ошибкам вследствие конструктивных особенностей так как их замечания частично могут быть распространены на другие аналогичные приборы, полезно указать, что авторы считают стандартное стекло (трубу) слишком узким. Горелка нагревается лучистой теплотой стекла и от этого увеличивается пламя горелки. Полезно поэтому горелку окружать металлическим радиатором. [c.211]

Предельные ошибки с вероятностью 95% можно считать равными двум стандартным ошибкам, поэтому можно оценить 2здя д5 0,8 кДж/моль. Тогда, учитывая, что именно неточности в определении ДЯ°с и ДЯ°об являются основной причиной ошибок термодинамических расчетов, дадим следующие оценки. [c.72]

Выполнение программной фазы задается с помощью управляющего оператора. На этане редактирования к программе подключаются все программные компоненты ДОС/ЕС, необходимые для организации ввода — вывода исходных данных и результатов расчета. (программы СУВВ), стандартные функции транслятора и все предусмотренные сервисные программы системы. Во время выполнения все логические ошибки (ошибки вследствие неверной записи алгоритма) обрабатываются операционной системой. [c.208]

При решении вторичных линейных подсистем ошибки, воз-никаюшие в решении третичных подсистем, включающих первую В-матрицу на диагонали, увеличиваются к концу первой подстановки (если используется стандартное исключение Гаусса сверху вниз), но не далее. Следовательно, чем меньше число третичных подсистем, тем более стабильны расчеты. [c.260]

Для твердого водорода остаточная энтропия при О К обусловливается существованием двух его модификаций пара- и орто-водорода. В связи с этим твердый водород также можно рассматривать как раствор (орто- и пара-водорода), энтропия которого не падает до нуля при О К. Наличие остаточной энтропии у СО (NO, NoO) связано с различной ориентацией молекул СО в кристалле ОС —СО и СО — СО). Так как атомы С и О близки по своим размерам, то эти два вида ориентации в кристалле должны обладать практически одинаковой энергией. Отсюда статистический вес наинизшего энергетического уровня отдельной молекулы равен 2, а для моля кристалла —2Л . Поэтому остаточная энтропия СО должна быть величиной порядка Rln2 = 5,76 Дж/(моль К). Сравнение значений стандартной энтропии СО, вычисленных на основании калориметрических измерений [193,3 Дж/(моль К)] и спектроскопических данных [197,99 Дж/(моль К)], подтверждает этот вывод. Для твердых веществ, кристаллические решетки которых имеют какие-либо дефекты, 5(0) Ф 0. Значения остаточной энтропии у отдельных веществ, как правило, — небольшие величины по сравнению с S°(298). Поэтому, если пренебречь остаточной энтропией (т. е. принять условно 5(0) = 0), то это мало повлияет на точность термодинамических расчетов. Кроме того, если учесть, что при термодинамических расчетах оперируем изменением энтропии при протекании процесса, то эти ошибки в значениях энтропии могут взаимно погашаться. Почти каждый химический элемент представляет собой смесь изотопов. Смешение изотопов, как и образование твердых растворов, ведет к появлению остаточной энтропии. Остаточная энтропия связана с ядерными спинами. Если учесть, что при протекании обычных химических реакций не изменяется изотопный состав системы, а также спины ядер, то остаточными составляющими энтропии при вычислении изменения энтропии Д,5 можно пренебречь. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология