Тетрафторид серной кислотой

Для определения урана в тетрафториде может быть использован метод титрования урана (IV) ванадатом аммония после растворения ир в серной кислоте (I 2) [11 ] или в смеси НаЗО с борной кислотой [173]. [c.350]

Рис. 2. Зависимость растворимости тетрафторида кремния в моногидрате серной кислоты X от давления Р

Данные растворимости тетрафторида кремния в моногидрате серной кислоты вместе с данными о других бинарных системах использованы для определения параметров бинарного взаимодействия Вильсона и константы Генри при нулевом давлении растворителя по алгоритмам, описанным в работе [c.148]

Таким образом, исследование растворимости тетрафторида кремния в моногидрате серной кислоты и расчет параметров бинарного взаимодействия дали возможность с удовлетворительной для инженерных работ точностью определить парожидкостное равновесие в многокомпонентных системах ироиз-водства безводного фтороводорода в интервале температур 258—423 К и давлений О—0,3 мПа. [c.150]

Одним из широко применяемых нами приемов разложения является обработка навески концентрированной серной кислотой с добавкой 30%-ной перекиси водорода при нагревании в микроколбе Кьельдаля. Минерализация вещества при этом протекает полно и быстро избыток перекиси при нагревании разрушается. Металлы переходят в нелетучие сульфаты. Присутствующий в веществах кремний удаляем в виде тетрафторида, вводя в окислительную смесь фтористоводородную кислоту. Эффективным в этом случае оказывается также сплавление навески со смесью пиросульфата калия и фтористого натрия [14]. Особо прочные образцы графитов требуют для полного разрушения добавки к серной кислоте концентрированной азотной кислоты. [c.157]

Тетрафторид циркония. К навеске 1 г в пластмассовом стакане добавляют 20 мл воды и 0,5 мл серной кислоты 1 1. Нагревают при 60—65° до полного растворения, поддерживая объем раствора равным 20 мл добавлением при необходимости воды. В некоторых случаях для полного растворения пробы необходимо добавлять фтористоводородную кислоту. После того как растворение закончится, продолжают определение, как описано выше. [c.54]

Метод висячей капли основан на помутнении капли воды, которое вызывается тетрафторидом кремния, образующимся при действии серной кислоты на сухую смесь фторида и измельченной кремнекислоты. Помутнение вызывается выделением кремнекислоты согласно уравнению [c.821]

Менделеев (1871 г.) предложил получать тетрафторид кремния при нагревании смеси кварцевого песка, серной кислоты и плавикового шпата, используя реакцию [c.38]

Выполнение. Открыть кран капельной воронки и налить в колбу столько серной кислоты, чтобы она только закрыла твердую смесь. Осторожно нагреть колбу. Как только из прибора будет вытеснен воздух, через слой ртути начнут проходить пузырьки тетрафторида кремния. Он гидролизуется. Большое количество выпавшего в осадок диоксида кремния переходит на поверхность раздела газ — вода и образует плотную белую пену. [c.159]

Гидролиз тетрафторида кремния. В колбу для перегонки, снабженную капельной воронкой, помещают 100 г смеси растертого кварцевого песка и фторида кальция, взятых в равных количествах, приливают 175 мл концентрированной серной кислоты и нагревают (тяга ). Газоотводную трубку колбы опускают в стакан с дистиллированной водой (200 мл). Выделяющийся тетрафторид кремния, попадая в воду, гидролизуется [c.228]

При действии концентрированной серной кислоты на 19,5 г плавикового шпата образовалось такое количество фтороводорода, при взаимодействии которого с оксидом кремния (IV) получается 2,24 л тетрафторида кремния (н.у.). Определите массовую долю (в %) фторида кальция в плавиковом шпате. [c.190]

Г а. л и д ы SiHalj можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ. Тетрафторид обычно получают действием концентрированной серной кислоты на смесь SiOa + aF [c.413]

Тетрафторсилан, или тетрафторид кремния, SIP4 — бесцветный газ, обладающий резким запахом. Получают его при нагревании смеси плавикового шпата и кварцевого песка с концентрированной серной кислотой (реакция протекает в две стадии) [c.14]

Г а л о г е и и д ы кремния SiFi получают, исходя из простых веществ (Si + F) и соединений. ТетрафторИд получают действием концентрированной серной кислоты на смесь SiO и aFa [c.298]

Другие тетрагалиды. С остальными галогенами получены аналогичные соединения Т1Вг4 — желтое кристаллическое веш,ество с т. пл. +38,2° С и т. кип. 230° С TU4 — красно-бурое твердое вещество с т. пл. 150° С и т. кип. 365° С. Некоторую особенность проявляет тетрафторид титана Tip4 — при обычной температуре твердое вещество белого цвета т. кип. 284° С, т. е. значительно выше, чем температура кипения тетрахлорида. Получается тетрафторид перегонкой смеси двуокиси титана, плавикового шпата и дымящей серной кислоты в платиновой реторте. [c.297]

В фарфоровый тигель поместите немного (3—4 микрошпателя) фторида кальция СаР н несколько капель концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см ). Тигель быстро закройте запарафинен-иым стеклом так, чтобы рисунок находился над отверстием тигля. Поставьте тигель на сетку, помещенную на кольцо штатива, и нагревайте осторожно на маленьком пламени горелки только дно тигля в течение 3—5 мин. По охлаждении тигля снимите стекло, ополосните его водой и удалите парафин (соскоблите ножом и промойте стекло бензолом пли бензином). Что произошло со стеклом в местах, не покрытых парафином Напишите уравнение реакции получения фтороводорода и его взаимодействия со стеклом, считая, что реакция идет с основной частью стекла — кремниевым ангидридом 510., и в результате реакции образуется тетрафторид кремния. [c.121]

Если фтористый водород получен разложением фторида кальция серной кислотой, примесями газа могут быть следы двуокиси серы, паров фторсульфс1новой кислоты, а также тетрафторида кремния. Содержание этих примесей опредёляют обычными химическими методами . [c.126]

Фторирование неорганических окислов является одним из старейших методов получения неорганических фторидов. Классическим примером является синтез фторида мышьяка(П1) из его окисла, фторида кальция и серной кислоты [224]. Этот общий метод синтеза фторидов, однако, не получил большого распространения до самого последнего времени, когда была обнаружена высокая реакционная способность тетрафторида серы и трифторида брома в реакциях с окислами и сульфидами. В настоящее время наиболее важными реагентами при фторировании окислов и сульфидов является фтор, трифторид брома, тетрафторид серы, тетрафторид селена, фтористый водород и фторосульфоновая кислота. [c.354]

Некий газ Э, взаимодействуя со фтором, дает ряд производных дифторид ЭГд, тетрафторид ЭГ и гексафторид ЭГ0. Гексафторид ЭГ подвергается гидролизу с образованием ЭОд, который переходит в раствор в виде кислоты состава НаЭО . Выделенный из раствора ЭОд мгновенно взрывается, превращаясь в Э и кислород. Действие на КдЭО озона, а затем концентрированной серной кислоты позволяет получить производные Э в степени окисления +УП1, а именно К ЭОд и ЭО . Какой газ и какой химический элемент скрываются под буквой Э [c.176]

Для повышения эффективности выделения тетрафторида кремния при разложении фторида серной кислотой Калиан[537] одновременно с пропусканием пара на конце установки создает разряжение с помощью вакуумного насоса. [c.59]

Тетрафторид кремния получали разложением гексафторси-ликата натрия марки чда серной кислотой марки хч, содержащей избыток реактивного диоксида кремния марки чда, и последующей промывкой выделяющегося газа концентрированной кислотой. Для хранения и накопления 51р4 использовали газометр, заполненный вазелиновым маслом марки ВМ-200. Полученный 51р4 конденсировали в предварительно вакууми-рованном стальном баллоне при температуре жидкого азота. Моногидрат серной кислоты готовили из высококонцентрированного олеума марки хч и купоросного масла марки чда. Концентрация приготовленного моногидрата, определенная объемным методом, составила 99,96%, а температура его замерзания — 283,4 К. В процессе работы концентрацию моногидрата периодически замеряли. Схема установки для изучения растворимости в моногидрате серной кислоты методом однократного испарения приведена на рис. 1. [c.146]

Результаты эксперимента, касающиеся растворимости тетрафторида кремния в моногидрате серной кислоты, были обработаны по уравнению Кричевского-Ильичевой, справедливому для малорастворимого газа и низколетучего растворителя [c.148]

Если перед аналитиком стоит задача определения примесей, то возникает проблема рационального выделения их или отделения основы. При этом можно использовать те же рекомендации, которые приведены для металлов. После перевода в раствор получаются те же растворы, что и при растворении металлов. Для определения примесей в силикатных породах очень часто используют разложение силикатов фтористоводородной и азотной кислотами. В этом случае кремний, составляющий основу силиката, удаляют в виде летучего тетрафторида кремния. Однако в остатке кроме примесей могут остаться соединения алюминия, составляющие, наряду с кремнием, основу многих силикатов. Для отделения его от других катионов можно использовать обработку щелочью. Особенности отделения других элементов можно найти в специальных руководствах. Полученный таким образом остаток подвергают систематическому анализу. В тех случаях, когда требуется определить только присутствие определенного элемента, после описанного выше переведения в растворимое состояние поступают так же, как это описано для металлов. В некоторых случаях определение отдельных элементов, если их соединения составляют в минерале отдельную фазу, может быть осуществлено описанными далее методами фазового анализа. Например, для определения окнсных форм меди (СиО, Си504, СиСО ) в свинцово-цинковых рудах обрабатывают руду сульфитом натрия и 5%-ной серной кислотой, которые переводят в раствор все подобные соединения меди в полученном растворе тем или другим методом можно открыть медь. [c.304]

Дегидратацию H2SIF6 проводят 98%-ной серной кислотой. Тетрафторид кремния не поглощается серной кислотой и легко удаляется из зоны реакции. HF частично поглощается раствором H2SO4, однако легко десорбируется из сернокислых растворов, содержащих 50—75% H2SO4 и при повышенной температуре. В процессе десорбции HF из разбавленной серной кислоты в [c.110]

Количественному определению фтора мешает большое число элементов, и поэтому его предварительно отделяют методом отгонки в виде Н251р8 в присутствии кристаллической кремневой кислоты и разбавленной хлорной или серной кислоты. Применять концентрированную кислоту не рекомендуется во избежание образования тетрафторида кремния, который при соприкосновении с парами воды выделяет аморфную кремневую кислоту, способную удерживать небольшое количество фтора. [c.325]

Присутствующие в обжиговом газе фтористый водород HF и образующийся из него тетрафторид кремния 3ip4 ведут себя различно при промывке газа серной кислотой. Фтористый водород плохо растворяется в кислоте. Лишь в 95%-ной и более Н2ЗО4 при температуре ниже 80 °С растворимость HF возрастает настолько, что возможна очистка газа до содержания в [c.111]