Оксалат железом

Процесс разложения оксалата железа описывается различными уравнениями. Считается, что при 400—500 °С протекает реакция [c.462]

Для защитно-декоративных целей применяют также покрытия черным хромом , обладающие более высокой коррозионной и износостойкостью, чем обычные блестящие. Черный хром уменьшает отражение света пов-стью на 90%. Для черного хромирования используют р-ры хромовой к-ты с добавками уксусной к-ты, оксалата железа, ванадата аммония и др. [c.500]

Изучение термического разложения оксалата железа. [c.462]

Оксалат железа, не растворяющийся в воде, легко растворяется в оксалатах щелочных металлов, образуя комплексные соли [c.100]

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Проведите термодинамический анализ всех возможных реакций, протекающих при разложении оксалата железа с образованием различных продуктов и при различных температурах (300, 500, 700, 900°С). Выберите ту реакцию, которая наиболее вероятна при условиях проведения опыта. [c.462]

Какой объем раствора манганата (VII) калия концентрации 0,0100 моль-дм требуется для окисления 50,0 см раствора оксалата железа (II) концентрации (0,0200 моль-дм" в кислой среде) [c.73]

В сухую пробирку поместите около 1,5 г желтого оксалата железа (РеС О ) и, взяв ее около отверстия деревянными щипцами, нагревайте на пламени горелки. При этом пробирка должна быть наклонена так, чтобы отверстие располагалось на несколько миллиметров ниже дна. Нагревание ведите до тех пор, пока желтый порошок не превратится полностью в черный. Переверните пробирку вверх дном и высыпьте порошок в воздух. Что происходит Обратите внимание на цвет получающегося при горении продукта. [c.107]

Для исследования взят каменноугольный пек ММК с температурой разложения 81° С по КиШ. Модифицирующие добавки сера, бор, хлористый алюминий, оксалат железа, гидрохинон, персульфат аммония соответственно в масс. % 2 1 5 2 5. [c.89]

Ом. 5 (внимание, тяга ) оксалат железа(П) (тв, порошок), поместить в сухую пробирку + t + ф (умеренно нагревать вплоть до полного прекращения выделения газа) газ, порошкообразный продукт продукт (тв) + воздух (высыпать из пробирки над асбестовой пластинкой) вспышка, продукт сгорания металла (тв). [c.219]

Нагреванне с оксалатом железа (II) [c.582]

Восстановительное термическое разложение изоморфных смесей формиатов или оксалатов железа, кобальта и иикеля приводит к образованию мелкокристаллических порошков сплавов, которые заслуживают внимания в том отношении, что оии соответствуют фазовым равновесиям при относительно низких температурах [6]. [c.2165]

Примером может служить определение золы в оксалате железа. При прокаливании этого вещества образуется зола, т. е. окись железа РезОз [c.87]

Чашка с навеской оксалата железа. . . . 12,06 Чашка с золой.............. 9,03 [c.87]

Навеска оксалата железа. . 12,06—6,58=5,48 Зола............. 9,03—6,58=2,45 [c.87]

Синтез аммиака Пирофорное железо (из оксалата железа) 2537 [c.39]

Синтез аммиака Оксалат железа 585 [c.40]

Кальций можно определять при помощи оксалата с платиновым электродом в-присутствии соответствующей окислительно-восстановительной системы (например, Fe +/Fe + [547], которая является потенциалопределяющей). Титрование ведут в среде этанола, для понижения растворимости оксалата железа в систему вводят хлорид натрия (до насыщения). Ионы магния несколько уменьшают скачок потенциала, определение возможно при 3-кратном избытке кальция. [c.75]

Прямое титрование перманганатом. Прежде всего, перманганат пригоден для определения всех указанных выше исходных веществ, а именно — иодида, мышьяка (HI), оксалата, железа (П) и гексацианоферрата (И). [c.409]

В качестве светочувствительного вещества, из которого во время облучения светом ртутно-кварцевой лампы генерируется с постоянной скоростью реагент, использован оксалат железа(1П) (в присутствии избытка окса-лат-ионов). Образующееся железо (II) восстанавливает ва-надий(У) до ванадия(1У) или хром(У1) до хрома(1П), а само снова окисляется до железа(1 И), образуя с избытком оксалат-ионов прежнее количество оксалата желе-за(1П). При этом концентрация оксалата железа(П1) остается практически постоянной. [c.28]

Получение пирофорного железа. К горячему насыщенному раствору железного купороса Ре804-7Н20, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации. Полученный оксалат железа высушите при 100°С. Полученную соль поместите в сухую пробирку, укрепите ее в горизонтальном положении на штативе и нагревайте пламенем газовой горелки до тех пор, пока порошок не станет черным и прекратится выделение газа. После этого нагревание прекратите и быстро закройте пробирку пробкой, чтобы избежать окисления железа. После охлаждения пробирки порошкообразное железо высыпьте на лист асбеста с высоты 20—30 см. [c.279]

ДобавкикР1 Fe Ре электроду 1) концентрированная серная кислота 2) кристаллы ацетата натрия (комплексообразова-тель) добавку вводят до окрашивания раствора в красный цвет (ацетат железа) 3) кристаллы оксалата аммония добавку вводят до полного осветления раствора (желтый осадок оксалата железа). [c.306]

Выполнение работы. Наполнить пробирку на V4 ее объема порошком оксалата железа Fe 204 и укрепить в штативе горизонтально. Нагревать пробирку в пламени горелки до тех пор, пока желтый порошок не станет черным и не прекратится выделение газа. После этого отставить горелку и быстро закрыть пробирку пробкой, чтобы полученное железо не окислялось кислородом воздуха. По охлаждении пробирки высыпать восстановленное железо на лист бумаги с высоты 25—30 см. [c.208]

Насыпьте в пробирку 2—3 г оксалата железа (П) РеСг04. Пробирку укрепите в лапке штатива почти горизонтально и нагревайте вещество пламенем пробирки до прекращения выделения газа. Как узнать, что реакция закончилась Какой газ (газы) выделяются Предскажите возможные твердые продукты реакции. [c.462]

Изучите кинетику разложения оксалата железа или окса-латов других металлов. Вычислите константу скорости и энергию активации процесса. [c.463]

Лодготовка. Для приготовления. пирофорного железа внести в небольшую пробирку немного оксалата железа (не бол е 7б объема пробирки). Поместить пробирку в горизонтальное положение и осторожно нагревать над пламенем горелки. Соль разлагается, и на стенках пробирки конденсируются капли воды. Их следует снимать свернутой из фильтровальной бумаги трубкой. Как только прекратится выделение газа и порошок почернеет, закрыть пробирку резиновой пробкой. Приготовить таким образом несколько пробирок. Одну из них использовать для проверки препарата перед лекцией, остальные поставить в штатив и сохранить для демонстрации. (хранить не более нескольких часов ). [c.53]

Электролит 2 содержит хромовый ангидрид 250 г/л, уксусную кислоту ледяную 6 мл/л используется при 20—40 °С, /к=300-н400 А/дм-Электролит 3 содержит, г/л храмовый ангидрид 250—280, криолнт 0,2—0,3, оксалат железа 50—65, хромнн 3. используется при 20—30°С, /к=8+15 А/д.ч=. [c.119]

Генерация и регенерация стабилизаторов в полимере часто повьппает эффективность стабилизации. Так, ароматич. фосфиты, легко гидролизуясь, образуют эффективные стабилизаторы-фенолы. Иногда ингибиторы могут вырабатываться при окислении самих полимеров. Известны примеры генерирования акцепторов кислорода в полимерах при распаде формиатов и оксалатов переходных металлов. Так, формиаты и Оксалаты железа распадаются с образованием активных FeO и Fe причем при разложении формиатов кол-Ёо Fe в продуктах р-ции заметно выше, чем при распаде оксалатов. Регенерация стабилизаторов наблюдается во ми. жидкофазных системах при окислении по цепному механизму, в частности в присут. ионола, фенозанов и др. фенолов. Высокоэффективная регенерация наблюдается для нитроксильных радикалов при термоокислит. деструкции нек-рых полиолефинов. Обнаружена также регенерация акцепторов кислорода в щ)исут. фенолов, аскорбиновой к-ты и др. восстановителей. Это позволяет использовать малые концентрации стабилизатора-акцептора и увеличивать его эффективность. [c.412]

Важным преимуществом ЭДТА является ее универсальность, т. е. способность комплексования по отношению ко всем катионам, присутствующим в воде теплоэнергетических установок. При этом прочность образуемых комплексов (комплексонатов) существенно больше, чем для комплексов, образующихся с анионами органических кислот (табл. 7-2). Так, для железа прочность комплексов с ЭДТА на 10—15 порядков больше, чем у оксалатов железа. Поэтому если и для минеральных и для органических кислот расход реагента должен рассчитывать- [c.73]

Смешайте водные растворы какой-либо соли двухвалентного железа, например железного купороса, и щавелевой кислоты или ее растворимой соли. Желтый осадвк оксалата железа отфильтруйте и заполните им пробирку не более чем на пятую часть объема. Нагрейте вещество в пламени горелки, при этом держите пробирку горизонтально или чуть наклонно, отверстием вниз и в сторону от себя. Выделяющиеся капли воды снимайте жгутом фильтровальной бумаги или ватой. Когда оксалат разложится и превратится в черный порошок, закройте пробирку и охладите ее. [c.167]

Горят, конечно, не крупные изделия из металла, а тончайшие его порошки, приготовление которых требует известного искусства. Первым, кто обнаружил это свойство порошкообразного железа, был немецкий химик Генрих Густав Магнус в 1825 г. Сейчас уже трудно установить, зачем он стал нагревать оксалат железа(П) ГеСзО 2Н2О, но его явно заинтересовал черный продукт термического разложения, который он принял за оксид железа ГеО. Высыпав его еще теплым из сосуда, где шло разложение, в фарфоровую чашку, изумленный Магнус увидел сноп искр. И он сам, и его коллеги-химики повторяли много раз этот опыт и пришли к выводу, что из оксида железа оставшееся тепло выходит в виде света . Только позднее было установлено, что воспламеняются мельчайшие частички металла. [c.357]

Для получения самовоспламеняющихся ( пирофорных ) порошков железа применяется термическое разложение соли щавелевой кислоты Н2С2О4 — оксалата железа(П) ГеС204 2Н2О. Эту соль надо заранее по- [c.357]

Соответствующий о-аминодифенил переводится в карбазол пирогенети-ческим замыканием цикла по методу Моргана и Уоллса [20] или каталитически в присутствии окиси ванадия, окиси молибдена и окиси марганца. Уотерман и Вивиан [21] разработали способ непосредственного превращения о-нитродифенила в карбазол с помощью пирогенетической реакции в присутствии акцепторов кислорода, например углерода или оксалата железа. [c.234]

Кроме уже упоминавшихся работ А. Г. Стромберга, ингибирование электрохимических процессов разряда-растворения Zn и С<1 на амальгамных ( п и С(1) электродах изучалось в работах В. Мюллера и В. Лоренца [418]. Было показано, что в присутствии солей тетразамещенного аммония, масляной кислоты, т/ ет-амиловбго и 71-гексиловогоспиртов относительное понижение тока обмена находится в прямой зависимости от величины заполнения 0 поверхности электрода адсорбированным веществом величина 0 находилась из кривых дифференциальной емкости. Однако Я. Рек [419] нашел, что ток обмена в растворе оксалата железа является линейной функцией заполнения поверхности только в присутствии к-гексилового спирта для таких веществ, как тимол, полиоксиэтиленовые эфиры лауриловой кислоты и додецилсульфат натрия, зависимость тока обмена от 0 отклоняется от линейной. [c.91]

Дегид]5атация уксусной кислоты и бензойной кислоты в ацетофенон и углекислый газ, температура 400— 500° 1,5 части уксусной кислоты и 1 часть бензойной кислоты, температура 550°, выход ацетофенона 80% Окись железа (получена прокаливанием оксалата железа в отсутствии воздуха) закись марганца, полученная нагреванием карбоната марганца в парах метилового спирта. Двуокись тория, осажденная на пемзе 2925 [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология