Уравнение тепловое, процесса сжатия газ

Полагают также, что и в галактическом диске Млечного пути, к которому принадлежит наша Солнечная система, элементы, первоначально рассеявшиеся в космическом пространстве при взрыве сверхновых звезд, повторно сгруппировались и стали первичным веществом неподвижных звезд. На рис. 1.3 схематически изображен этот процесс. Водород и прочие частицы находятся в космосе в газообразном состоянии и содержатся в чрезвычайно малой концентрации, при этом следует отметить, что на долю протонов приходится почти всей массы звезды. Возникающие между частицами такого разреженного газа флуктуации плотности развиваются, усиливаются и приводят к скоплениям, обладающим высокой плотностью. Часть их эволюционирует до неподвижных звезд, освободившаяся в результате сжатия энергия гравитации превращается в тепловую энергию, и температура внутренних областей сильно возрастает. Когда температура достигнет 10 К, начинаются процессы, изображенные уравнениями (1.1) —(1.3). Образующаяся при этом энергия испускается в пространство, проявляясь в виде непрерывного яркого свечения. В системе Млечного пути можно во множестве наблюдать различные фазы описанного цикла. В звездах, отличающихся от звезд главной после- [c.20]

Как известно, характер расширения или сжатия газа в поли-тропическом процессе определяется показателем процесса, в данном случае показателем условной политропы п . Значение показателя условной политропы может быть определено из уравнений теплового баланса твердой и газообразной среды [c.148]

При сжатии многокомпонентной смеси температура всех компонентов в каждый момент времени одинакова в результате непрерывного теплообмена между компонентами. Следовательно, адиабатическое сжатие смеси не является адиабатическим для отдельных ее компонентов одни из них (такие, как пентан) нагреваются, а другие (водород) отдают тепло. Действительная температура смеси в конце сжатия Гсм определяется из уравнения теплового баланса процесса теплообмена между отдельными компонентами смеси [c.108]

Таким образом, если адиабатическое сжатие или расширение газа идет с затратой или, соответственно, с получением определенной механической работы, то подсчет любого параметра его состояния (Р, V, Г, А) производят по уравнениям адиабатического процесса (39)—(42 г). Если же расширение газа протекает без совершения внешней работы (в, пустоту ), то здесь указанные выше уравнения неприемлемы в этом случае подсчет производится по эмпирическим формулам или по тепловым диаграммам (см. ниже). [c.101]

Уравнение (9.20) является тепловым уравнением процесса сжатия газа иначе выражает баланс энергии при компримировании в тепловой форме. Из термодинамики известно, что энтропия [c.189]

Уравнение теплового баланса реактора — это дифференциальное уравнение, определяющее скорость накопления энергии в ре-акторе. Чтобы составить это уравнение, надо сформулировать 1-й закон термодинамики для процессов, происходящих в реакторе. В том случае, когда реактор представляет собой открытую систему, обычное выражение 1-го закона термодинамики следует допол нить членами, соответствующими энергии, вносимой в реактор или уносимой из него потоком вещества (см., например [22, с. 16]). Допущение о неизменности объема, уже использованное при сос-тавлении уравнения материального баланса, избавляет об необходимости учитывать работу расширения (или сжатия) реагирующей смеси. [c.19]

Вычислим теперь изменение энтропии, сопровождающее этот процесс. Для этого нужно сначала придумать обратимый процесс между данными состояниями. Это можно осуществить, заключая газ в цилиндр и медленно сжимая его поршнем, свободным от трения, поддерживая температуру газа постоянной и отводя теплоту сжатия (путем соответствующего охлаждения) сразу же при ее образовании. Условия обратимости такого процесса уже были детально рассмотрены в гл. I. Для вычисления Д5 используется уравнение (33), и поэтому нужно сначала определить тепловой эффект сжатия. Как будет показано ниже, для изотермического сжатия идеального газа изменение I/ равно нулю и поэтому, согласно первому закону, A =Q, т. е. работа сжатия равна теплоте сжатия, если обе величины выражены в одинаковых единицах. Таким образом, [c.115]

При адиабатическом процессе тепловые потери в системе отсутствуют все тепло, выделяющееся нри сжатии, остается в системе, и температура газа увеличивается. Работа, затрачиваемая на сжатие газа, определяется из уравнения [c.124]

Настоящая работа посвящена определению тепловых потоков и коэффициентов теплоотдачи в элементах поршневых энергетических установок. По существу, она распадается на две задачи внутреннюю и внешнюю. Внутренняя задача связана с описанием теплообмена в камере поршневой машины, внешняя — с описанием теплообмена на внешних ограждениях камеры сжатия (сгорания). Решение этой задачи осуществляется под углом зрения создания математической модели процесса. Передача теплоты от жидкости к твердому телу (и обратно) и во внутренней, и во внешней задачах описывается одинаковыми дифференциальными уравнениями и выражается совершенно идентичными физическими законами, что унифицирует подход к решению задач. [c.3]

Процесс теплообмена сжимаемого воздуха с внешней средой через стенки компрессора определяет характер сжатия, для расчетов и испытаний до сих пор рекомендуется рассматривать два предельных режима изотермический и адиабатический. Такое условное определение двух предельных режимов вместо одного действительного, который в той или иной мере может приближаться к ним, нельзя считать удовлетворительным, так как это создает двойственность в понимании реально существующего процесса. В действительности мы имеем политропный процесс, показатель которого определяется интенсивностью теплообмена, а энергетическое определение его может иметь только одно значение, т. е. существует только одно действительное значение т] . Поэтому для определения этого к. п. д. необходимо определить величину показателя политропы сжатия и ввести поправку на тепловую энергию в выражение для изотермического к. п. д., что было проделано выше при определении наибольших значений к. п. д. водоподъема. Итак, чтобы найти действительный к. п. д., мы будем рассматривать параметры нагнетаемого воздуха на выходном штуцере, где должны быть достаточно точно замерены давление, производительность и температура. Производительность (расход) компрессора обычно выражают в величинах, приведенных к начальным условиям у всасывающего штуцера по уравнению Клапейрона для соверщенного газа [c.145]

Общую холодопроизводительность цикла определяют из уравнения теплового баланса. При установивщемся процессе сумма теплосодержаний сжиженной части и возвращаемого газообразного остатка должна быть равна теплосодержанию сжатого газа. [c.420]

Нагрев адиабатическим сжатием. Было показано, что плавление полимеров адиабатическим сжатием возможно для таких процессов, как литье под давлением [2]. Рассмотрите этот метод, оценив порядок величин членов уравнения теплового баланса для аморфных (например, ПС) и частично-кристаллических (например, ПЭНП) полимеров. Используйте данные из Приложения А. [c.301]

При отсутствии внешнего охлаждения внутренняя работа компрессора на единицу расхода рабочего агента может быть определена непс-средственно по тепловой диаграмма как разность энтальпий конечные точек процесса сжатия в соответствии с уравнением (2.16). Такод простой метод определения внутрег-неп работы компрессора не может быть применен при наличии охлал-дения, так как в этом случае, как видно из уравнения (2.1а), кроме разности энтальпий рабочего агег-та в начальной и конечной точках процесса сжатия необходимо знать еще удельный отвод тепла I з охлаждающего устройства (/км- Сл , -дует указать, что внутренний относительный КПД компрессора -п, достаточно полно характеризует протекание процесса сжатия, но не может служить мерой эффективности испо.льзования внутренней работы в компрессоре. Такой мерой служи внутренний эксергетический КПД компрессора т]е,1, представляющий [c.53]

Процесс полимеризации этилена при высоком давлении может быть представлен как совокупность трех различных по физической природе и взаимосвязанных процессов химические реакции, тепловые процессы, процессы сжатия газа и массообмена (рис. 5.1). Этой схеме реактора при математическом описании соответствует система дифференциальных уравнений балансов материальных, теплового и баланса импульса. Материальные балансы реактора составляются на основе кинетической модели процесса, приведенной в гл. 4, с учетом принятых допущений по гидродинамическому режиму процесса. Тепловой баланс реактора определяется скоростью высокоэкзотермичной реакции полимеризации и условиями теплообмена в реакторе. Баланс импульса позволяет определить изменение давления по длине при проведении процесса полимеризации в трубчатом реакторе. [c.79]

Заметим, что вследствие малой сжимаемости воды изобары переохлаждения жидкости практически совпадают с инжией предельной кривой, поэтому точки 8 а 8 также практически совпадают. Наконец, процесс сжатия паровой смеси в диффузоре эжектора можно представить и таким образом, что холодный пар сжимается по адиабате 4—5, а эжектирующий (рабочий) пар—по адиабате 2—3. Тепловой баланс пароэжекторной холодильной машины можно выразить уравнением (2к=Со+Сп+ -н> где Qк — количество, отведенного тепла в конденсаторе Со — количество тепла, отведенного от охлаждаемой жидкости в испарителе ( п — расход тепла на получение эжектнрующего пара н — количество тепла, эквивалентного затраченной работе на подачу жидкости иа- [c.737]

Полит ропическим процессом называется такой процесс сжатия газа, который протекает с подводом или отводом тепла. Политропические процессы обычно применяются для изображения действительных процессов расширения или сжатия в тепловых двигателях и компрессорных машинах. Политропиче-ский процесс выражается уравнением для реального газа [c.13]

Уравнение первого закона термодинамики (2.15) является уравнением энергии в тепловой форме, в котором при расчетах центробежных компрессоров обычно принимают / ар = О, т. е. считают процессы, происходящие в компрессоре, адиабатноизолированными от окружающей среды [431. Уравнение (2.8) обобщенного политропного процесса связывает основные параметры реального газа при сжатии или расширении. [c.59]

Для теоретической оценки рассматриваемого цикла допустим сначала, что сжатый газ охлаждается в водяном холодильнике до начальной температуры его всасывания компрессором, обратный поток дросселирования газа покидает теплообменник при той же температуратуре и потери холода в окружающую среду отсутствуют. В этом случае процесс представится в Т—5-диаграмме рис. XVI-8, б) изотермой сжатия 1—2, изобарой охлаждения 2—3, изоэнтальпией дросселирования 3—4, изотермой расширения (насыщения) 0—4—5 и изобарой нагревания 5—1. Тепловой баланс установки, отнесенный к 1 кг сжимаемого газа, выразится следующим уравнением = xig + ( — х) 1 , где х — доля ожиженного газа или степень ожижения (точка 0) 11 I2. i o—энтальпии всасываемого, сжатого на входе в теплообменник и ожиженного газа. [c.744]

Подавляющее большинство огнетехнических процессов протекает при р = onst. Работа расширения или сжатия ири р = onst определяется выражением А = р (T j — Согласно уравнению (1.1) тепловой эффект можно выразить [c.8]

Теории диффузии обычно предполагают, что в процессе миграции диффузионных единиц должен преодолеваться некоторый барьер, что требует энергии активации. Согласно этой концепции экспериментально получена зависимость между О и 1/Т, которая в некоторых случаях близка к линейной и которая была интерпретирована по аналогии с уравнением Аррениуса для химических реакций. Из наклона зависимости была вычислена энергия активации. Однако Хильде-брандтом с сотр. [56в] было отмечено, что в простых жидкостях, состоящих из сферических молекул, и в газах, плотность которых выше критической, явление диффузии можно объяснить без предположения о энергетическом барьере, создаваемом квазикристаллической структурой. Согласно теории Хильдебрандта, в таких жидкостях все молекулы участвуют в тепловом движении. Это приводит к максимальному беспорядку. Среднее смещение молекул в таких жидкостях частично зависит от температуры, частично от отношения межмолекулярного объема V к объему сжатой жидкости Уо, в которой молекулы упакованы плотно и диффузия становится невозможной. Даймонд [56г] на основе молекулярно-динамических представлений показал, что отношение можно точно вычислить из коэффициентов самодиффузии систем, состоящих из жестких сфер. [c.219]

Мы получили две формы фундаментального уравнения Гельмгольца, которое обычно кладут в основу учения о химическом равновесии и которое является наиболее сжатым математическим выражением обоих начал термодинамики в применении к обратимым процессам. В нем А означает максимальную работу процесса за вычетом работы расширения и Q — его тепловой эффект, оба при i = onst или при /7 — oHst, смотря ПО условиям течения процесса. В дальнейшем мы будем для простоты отбрасывать индексы и писать [c.107]