Железа хлорид, реакции

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

Если водный раствор аммиака добавить к раствору хлорида железа(П1), образуется коричневый осадок гидроксида железа. Эта реакция описывается уравнением [c.403]

Если действовать хлором или бромом на гомологи бензола, то в зависимости от условий реакции можно получить разные продукты. При действии галогенов в присутствии катализаторов — переносчиков галогена (хлорид железа, хлорид алюминия) идет реакция электрофильного замещения в ароматическом ядре при действии галогенов на свету или при нагревании — в условиях, способствующих протеканию радикальных реакций, — идет замещение [c.119]

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна (в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70% гидроокиси никеля и по 15% гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [c.429]

Широкое применение в потенциометрическом анализе нашли окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим, например, процесс потенциометрического титрования хлорида трехвалентного железа хлоридом титана РеЗ+ + Т1 +- Ре + + Т1 +. [c.194]

При сливании растворов иодида калия и хлорида железа(П1) реакция протекает по схеме [c.146]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Кодеин и другие производные морфина, у которых атом водорода фенольного гидроксила замещен, не дают реакции с хлоридом окисного железа, поэтому реакция с раствором РеСЬ может служить для отличия морфина от кодеина и других алкалоидов (кроме героина). [c.205]

Цинковая пыль, сплав Деварда, сернистая кислота и кислые растворы солей двухвалентного железа не восстанавливают перхлоратов в хлориды. Реакции сухим путем [c.464]

Общие указания. Кондуктометрическое титрование принципиально применимо только к тем реакциям, в которых концентрация ионов в конечной точке заметно меньше, че.м до или после нее. Этот метод почти неприменим к тем реакциям, где общая концентрация ионов велика и изменяется только незначительно в конечной точке. Например, при титровании железа перманганатом после восстановления железа хлоридом олова (И) раствор обычно содержит фоме Ре + и МпО , имеющих первостепенное значение, также ионы Мп +, 8п +, Н 2 , Hg +, К , Н+, С1"1 Р0 и 50 . Изменение общей проводимости раствора при титровании в этом случае было бы незначительным по сравнению с проводимостью, измеряемой при помощи моста. [c.206]

В отдельные пробирки внести (порознь) по несколько кристалликов карбоната калия, хлорида трехвалентного железа, хлорида натрия, хлорида алюминия, силиката натрия, нитрата калия. Налить в каждую пробирку, примерно на половину ее высоты, дистиллированную воду и энергично взболтать до полного растворения кристаллов соли. Испытать реакцию среды индикатором. Какие из испытуемых солей подвергаются гидролизу Составить уравнения реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Результаты опытов записать в таблицу. [c.66]

При попытке замены металлического натрия алюминием в реакции с галогенопроизводными было обнаружено, что взаимодействие протекает особенно энергично в тех случаях, когда образуется хлорид алюминия. Было показано далее, что сам хлорид алюминия успешно катализирует реакцию конденсации алифатических галогенопроизводных с ароматическими углеводородами. Так была открыта реакция с хлоридом алюминия (Ш. Фридель, Дж. Крафте, 1877 г.). Тысячи разнообразных органических соединений получены с помощью этого вещества. Аналогичные реакции катализируют бромид алюминия, хлорид железа, хлорид олова и хлорид бора (в случае фтористых алкилов). [c.405]

Содержание сульфатов (8О4), Содержание хлоридов (С1), % Содержание железа (Ре), % Реакция водного раствора. [c.67]

При титровании, например, трехвалентного железа хлоридом олова (И) по реакции [c.110]

Изучен [15] механизм хлорирования металлического германия хлоридами железа. Возможны реакции [c.211]

Уменьшение массы при прокаливании материалов происходит пе только за счет улетучивания гидратной и конституционной воды, а также вследствие разложения карбонатов, выгорания органических веществ, ипритной серы и термического разложения двуокиси марганца. Выше 1100° С могут улетучиваться также некоторые хлориды, фториды, соединения щелочных металлов и может происходить термическое разложение окиси железа по реакции [c.82]

Еще более чувствительной к хлориду железа оказывается реакция радикального хлорирования л<-ксилола. В этом случае образование хлорзамещенных с атомом хлора в ароматическом ядре протекает еще легче и как указывалось выше, имеет место даже в случае гексахлор-м-ксилола. [c.39]

При взаимодействии хлорида хрома с железом протекает реакция вытеснения хрома железом. Хром диффундирует в поверхностные слои стали. Для газового термохромирования наиболее совершенными являются электрические печи сопротивления. [c.75]

Благодаря взаимодействию образующегося в реторте хлорида хрома с железом протекает реакция вытеснения железом хрома, который и диффундирует в поверхностные слои изделия. [c.195]

Другой практически нажньи способ основан на хлориропапии сероуглерода хлористой серой в присутствии катализаторов — железа, хлорида железа или других металлов (Мюллер и Дюбуа, Урбен). Реакция протекает с выделение.м серы [c.282]

Силыюэкзотермичное присоединение хлора к бензолу, не подвергнутому специальной очистке, не требует подвода тепла и проводится чаще всего при УФ-облучении в этом случае реакцию мо кно выполнять в присутствии водного раствора щелочи Катализаторы, такие, как железо, хлориды железа, сурьмы лли иод, благоприятствуют элоктрофилыгому замещению, которое под действием имеющихся в техническом бензоле нг> шачителышх примесей протекает в качестве побочной реакции также при проведении реакции присоединения. [c.105]

Применение других реагентов и использование солей различных металлов позволяет превращать карбоксиамильный радикал в соединения различных классов. Раньше уже упоминалось об образовании 6-хлоргексановой кислоты, которая была получена с выходом 84,5% путем обработки смеси циклогексанона и перекиси водорода хлоридами закиси и окиси железа. Эта реакция может быть распространена также и на другие циклические кетоны 3. [c.213]

При полимеризации акрилонитрила в водной среде в условиях. окислительно-восстановительного инициирования было показано [116], что соли меди и железа ускоряют реакцию полимеризации при концентрации их не более 5-10 М (Си) и 4-10" 7И (Ре) б6льшее количество солей уменьшает степень полимеризации. Хлориды кальция, марганца и свинца при малых концентрациях увеличивают скорость полимеризации, которая проходит через максимум и падает при дальнейшем увеличении количества солей. [c.145]

Применение кристаллического хлорного железа более выгодно, чем применение безводных хлоридов других металлов, так как кристаллическое хлорное железо значительно дешевле безводного. К кумароно-инденовой фракции, нагретой до 50°, прибавляется 2% кристаллического хлорного железа. Экзотермическую реакцию задерживают охлаждением. После полимеризации смола промывается водой и раствором соды. Применение водного хлорного нселеза для полимеризации возможно только в специальной кислотостойкой аппаратуре, в то время как безводные хлориды можно применять в железной аппаратуре. [c.438]

Приступая к исследованию флавоноидного состава растительного материала, необходимо провести предварительные качественные реакции на содержание этих соединений. Если одних качественных реакций недостаточно для положительного заключения, то параллельно проводятся хроматографические анализы. Из общих качественных реакций на флавоноиды обычно используют циани -диновую, боргидридную реакции, восстановление цинковой пылью в кйслой среде, изменение окрасок под деагствием щелочей, хлорида железа, хлорида цирконяда и др. [3, 4]. Хроматографическое [c.10]

Получение. Взаимодействием 4,5,б,7,8,8-гексахлор-За,4,7,7а-тетрагидро-4,7-метанонндена (хлордена) с хлороводородом при повышенных температуре и давлении (в присутствии безводного хлорида железа (III) реакция протекает при атмосферном давлении и температуре 30—50 X). Образуются три стереоизомера гепта-хлор-За,4,7,7а-тетрагидро-4,7-метаноиндана. [c.563]

К пробе для предотвращения выделения водорода, который может образоваться в результате загрязнения пробы железом и реакции его с соляной кислотой, добавляют 2 мл 3 % -ного раствора хлорида ртути (Hg lg). [c.105]

М. Щиголь 2 предложил применять в качестве индикатора роданид железа. Когда реакция между ионами галогенидов и ионами Hg2" заканчивается, избыток ионов Hga++ вступает в реакцию с роданидом железа, осаждается Hg2( NS)2 и раствор обесцвечивается. Автор разработал этот метод для определения хлорид-ионов в солях калия, бария, марганца и цинка. [c.407]

Исследуемый образец прибавляют к избытку 5%-ного раствора NaOH, часть полученной смеси перегоняют и испытывают на спирт при помощи иодоформной реакции. Остаток подкисляют и снова перегоняют, дистиллят обрабатывают бромной водой. При наличии феноксигрупп в исходном веществе выпадает белый, хлопьевидный осадок трибромфенола. Для идентификации фенола можно применять также реакцию с хлоридом железа (П1), реакцию с растворами хлорной извести илп брома в присутствии концентрированного раствора аммиака, реакцию с медноаммиачным комплексом или с азотной кислотой. [c.214]

Побочные реакции, приводящие к образованию дихлорида железа, особенно вредны для промышленного процесса. Вследствие малой летучести дихлорид остается на поверхности железа и процесс практически прекращается. Кроме того, готовый продукт загрязняется примесью низшего хлорида. Реакция восстановления РеС1з протекает довольно энергично. В работе [19] показано, что при нагревании трихлорида железа с избытком железа в запаянной трубке уже при 200 °С РеС1з полностью превращается в РеСЬ. На ход реакции влияют измельчение металлического сырья и степень заполнения реакционного аппарата. При плотном заполнении реактора (например, опилками) выделяющийся дихлорид железа способствует образованию пробки в реакционной зоне. При неплотном заполнении аппарата (например, обрезками труб) образовавшийся дихлорид под действием избытка хлора переходит в трихлорид железа. [c.391]

Некоторые соли, растворяясь в воде, дают кислую или щелочную реакцию, хотя, судя по формуле этих солей, они не образуют при диссоциации ионов Н или ОН . Явление это, названное гидролизом, можно показать на примерах растворов сульфата меди (кислая реакция), карбоната натрия (щелочная реакция), хлорида железа (кислая реакция). В отличие от них растворы хлорида натрия, нитрата калия, сульфата натрия имеют нейтральную реакцию. Гидролиз усиливается при нагревании раствор уксуснокислого натрия на холоду не дает щелочной реакции на фенолфтапеин, а при нагревании дает. [c.70]

Сложность получения хлорпроизводных ксилолов с атомом хлора в боковой цепи непосредственным хлорированием ксилолов заключается в особенностях молекулы исходного ксилола. Ароматическое ядро ксилола содержит два электронодонорных заместителя (две мётильные группы), которые определяют высокую реакционную способность ксилолов в реакциях электрофильного замещения. Поэтому присутствие даже незначительных примесей в реакционной смеси катализаторов ионного типа (кислот Льюиса) способно вызвать нежелательную реакцию хлорирования ксилола в ароматическое ядро. С увеличением концентрации хлорида железа скорость реакции радикального хлорирования, например п-ксилола, уменьшается за счет обрыва цепей, а выход продуктов, содержащих хлор в ароматическом ядре, повышается. Ингибирующее действие хлорида железа практически не проявляется лишь при содержании его в реакционной массе порядка -0,4-10 % (в пересчете на Fe ) [90]. Содержание хлорида [c.38]

Качественное открытие — появление красно-фиолетового окрашивания в водном растворе при действии раствора хлорида железа (П1) реакция сочетания с солянокислым 4-нитробен-золдиазонием в щелочном растворе и спектроскопическое исследование полученного красителя [39]. [c.308]