Никель анодный, определение кобальта

Аналогичный метод с использованием нитрозо-Н-соли описан также [316] для определения кобальта в анодном никеле [c.201]

Разряд ионов кобальта происходит при потенциалах более отрицательных, чем —1,0 в, тем не менее катодные полярограммы хорошо выражены (рис. 23). Анодные поляризационные кривые кобальта имеют четкий максимум тока (рис. 24), величина которого прямо пропорциональна концентрации ионов кобальта в растворе (рис. 25). Элемент можно определять на фоне солей, содержащих сульфат-, тиоцианат-, тартрат-ионы, ионы аммония н др. Аналогичные кривые после электрохимического осаждения при тех же потенциалах из тиоцианатного и аммиачного растворов дает никель, из сильнощелочных растворов, содержащих тартрат- или тиоциа-нат-ионы, никель не осаждается. Такие растворы, следовательно, можно использовать для определения кобальта в присутствии значительных количеств никеля. Определению кобальта не мешают обычно соизмеримые количества ртути, серебра, висмута, свинца, кадмия и ряда других элементов. [c.63]

Комплексонат трехвалентного кобальта восстанавливается в слабощелочном растворе при —0,25 в по отношению к насыщенному каломельному электроду, образуя отвесную волну, которая непосредственно связана с анодным растворением ртути и следовательно не имеет нижней площадки [12]. В присутствии комплексона медь, никель, марганец восстанавливаются при более отрицательных потенциалах, ввиду чего этот способ позволяет определять следы кобальта в никеле и т. п. Железо мешает определению, и его небольшие количества выделяют предварительно осаждением пиридином. Для окисления кобальта в трехвалентный наиболее пригодной оказалась двуокись свинца. Как указывают авторы, метод пригоден для определения кобальта в сплавах. [c.229]

На рис. 4 и 5 приведены также анодные поляризационные кривые IA. Точки, отвечающие скоростям саморастворения хрома, определенным по количеству выделенного водорода, лежат близко от точек пересечения экстраполированных линейных участков кривых I ш IA. Это соответствует современной электрохимической теории скоростей растворения металлов в кислотах и высказанному в наших предыдущих работах предположению о том, что скорость саморастворения хрома в кислотах определяется скоростями протекающих на его поверхности электродных процессов [19, 20]. Аналогичные данные были получены в случае никеля, железа и кобальта [21—23]. Следует отметить, что метод съемки анодных кривых был близок к описанному в случае катодных кривых I. [c.105]

По электропроводности и химической устойчивости для кислых сред наиболее подходят окислы платиновых металлов, свинца и марганца. В поблочных растворах в качестве анодов могут быть использованы графит, платиновые металлы, металлы подгруппы меди, а также железо, кобальт, никель, которые при определенных условиях пассивируются ъ щелочном растворе и не подвергаются анодному растворению. [c.31]

Определению никеля мешают элементы, электроактивные в рабочем диапазоне потенциалов [мар-ганец П), хром(1И), свинец]. Их концентрация не должна превышать ЫО г-ион л. Мешающее влияние гидролизующихся ионов при концентрации, равной или больше 1 Ю " г-ион/л, здесь, так же как и в химических методах, устраняют введением цит-рат-ионов, концентрация их не должна превышать 2%. Тартраты вследствие их электрохимического окисления непригодны (анодная волна тартрат-ио-нов наблюдается при потенциале -Ь0,35 в). Никель можно определить в присутствии 1000-кратных количеств кобальта, меди и железа. [c.119]

Вследствие образования комплексоната ртути комплексон можно обнаружить полярографически по анодной волне, как было подробно рассмотрено на стр. 73. Высота волны в широком диапазоне значений pH пропорциональна концентрации свободного комплексона. При связывании комплексона каким-либо катионом высота волны уменьшается по мере увеличения концентрации катиона. Это наблюдение использовал Мишель [И] для амперометрического определения некоторых катионов, например марганца, кобальта, никеля, кадмия, цинка и магния. Все определения [c.393]

Ввиду малого тока обмена никеля, растворение анода (чернового никеля) происходит со значительной поляризацией. Поэтому в раствор переходят почти все примеси, содержащееся в аноде медь, железо, кобальт. Для предотвращения включения этих примесей в катодный осадок при электролизе никеля каждый катод помещают в диафрагменную ячейку, представляющую собой каркас с натянутой на него фильтрующей тканью. В ячейку непрерывно с определенной скоростью поступает очищенный от примесей электролит, который через поры диафрагмы перетекает в анодное пространство. Уровень электролита в катодном пространстве поддерживается на 5—10 см выше уровня анолита. Это позволяет создать такую скорость протекания электролита в порах диафрагмы, которая препятствует переносу током катионов примесей через диафрагму из анодного в катодное пространство. [c.101]

На рис. 60—62 представлена зависимость катодного и анодного перенапряжения никеля, кобальта и железа от логарифма плотности тока, полученная при разных температурах Из рисунков видно, что при низких температурах в определенном интервале плотностей тока поляризационные кривые для всех трех металлов имеют четко выраженные прямолинейные (тафелевские) участки при высоких температурах тафелевские участки на поляризационных кривых не обнаруживаются. С повышением температуры величина перенапряжения резко падает и наклон кривых уменьшается. Следует отметить, что величина анодного перенапряжения, особенно в случае никеля и кобальта, значительно выше катодного. [c.96]

Определение величин токов обмена производилось на основании тафелевских зависимостей анодного и катодного процессов при Г1 0. Исходя из этих данных были рассчитаны стандартные токи обмена /о никеля, кобальта и железа для разных температур. Из рис. 67 видно, что с повышением температуры значения токов обмена для всех трех металлов значительно возрастают. Следует отметить, что значения токов обмена, найденные из катодных и анодных поляризационных кривых, полученных при низких [c.102]

Электроосаждение кобальта и никеля. Принято считать, что металлы группы железа но электрохимическим свойствам существенно отличаются от остальных металлов. Поэтому исследование перенапряжения при осаждении и растворении этих металлов представляет особый интерес. В последнее время у нас в лаборатории 3. А. Соловьевой и О. А. Абраровым [32] изучалась катодная и анодная поляризация кобальта и никеля. Ими было показано, что с повышением температуры электролита наблюдается уменьшение в одинаковой степени как катодной, так и анодпой поляризации. При изучении поляризации этих металлов было обнаружено новое явление, заключающееся в том, что в определенном, сравнительно узком интервале pH раствора 2,9—3,1, скорость электрохимической реакции резко увеличивается (рис. 7). Дополнительные опыты показали, что в области pH, где происходит облегчение осаждения, также увеличивается и скорость растворения металлов (рис. 8, а). В области же низких pH затрудняются как разряд, так и ионизация металлов (рис. 8, б). Таким образом установлено, что условия электролиза, способствующие разряду ионов металла группы железа, также ускоряют ионизацию атомов металлов. [c.400]

Салицилальдоксимом пользуются для определения меди в мед-ио-ннкелевых штейнах и в анодном никеле, т. е. в присутствии больших количеств железа и никеля. Медь образует с салицилальдоксимом ( 7H7O2N) в уксуснокислом растворе светлый зеленовато-желтый осадок состава Си(С7НбОгН)2 реактив специфичен для меди — никель, кобальт и железо им не осаждаются. Однако железо мешает титрованию тем, что восстанавливается при тех же потенциалах, что и медь, по току восстановления которой проводится титрование поэтому железо связывают фторидом, добавляя его в количестве, достаточном для выпадения осадков фторида железа. [c.252]

В. А. Хадеев и Ф. Ф. Квашнина определяют цирконий прямым комплексонометрическим титрованием по анодному току комплексона III с танталовым электродом при +1,2 в (Нас. КЭ). Фоном служит 0,5—1,0 и. серная кислота, причем, по данным авторов этой работы, титрованию в таких условиях не мешают даже большие количества бериллия, урана, тория, цинка, кобальта, кадмия, молибдена, свинца и небольшие количества хрома, никеля, титана, церия (III) и ванадия (V). Алюминий мешает, но его связывают во фторидный комплекс. Однако следует помнить, что цирконий тоже образует прочные фторидные комплексы, почему и рекомендуется добавлять алюминий в присутствии фторида при определении циркония купфероновым методом. [c.355]

Повидимому, и другие металлы VIII группы периодической системы требуют определенного перенапряжения для выделения их с заметной скоростью, но точные данные подобного рода отсутствуют. Можно упомянуть о том, что растворению анодов из железа, кобальта и никеля также сопутствует заметная поляризация. Она достаточно велика при обычных температурах, но быстро уменьшается по мере повышения температуры. Аноды из этих металлов легко становятся пассивными, и тогда растворение их почти совсем прекращается эта сторона поведения металлов при анодной Поляризации более полно разбирается в гл. XIV. [c.588]

Трудно дать определенные правила в отношении эффективности электрода для анодного окисления. В случае окислительных процессов, происходящих в присутствии кислорода в активной форме, можно ожидать, что высокий анодный потенциал будет указывать на более эффективную окисляющую способность. Но это справедливо не во всех случаях как будет показано дальше, существуют процессы, которые, по-видимому, не зависят от анодного потенциала. В этих случаях возможно, что эффективным окисляющим агентом может быть не кислород, а, вероятно, перекись водорода. Основным требованием, предъявляемым к металлу, применяемому в качестве анода, является его достаточная пассивность в используемых в процессе электролитах. В отсутствие галоидов такие металлы, как платина или золото, обычно не реагируют с электролитом и могут быть использованы в качестве анодов. Иногда они могут быть применены и при наличии небольших количеств хлоридов в среде. Это относится и к анодам из кобальта и никеля в тех случаях, когда применяются высокие плотности тока. При еще более высоких плотностях тока в качестве анода можно использовать железо. Однако, как только этот,металл становится пассивным, можно применять такой элек- [c.15]

Большое аналитическое значение полярографических растворов с электролитом, содержащих органический реагент, ясно видно на примере определения марганца(II). Из-за сильно отрицательного потенциала полуволны марганца(II) (табл. 16) почти все ионы металлов мешают его определению. Вердье [466] показал, что при использовании 2М раствора едкого натра, содержащего 0,25 М тартрата натрия и Мп(П), появляется анодная волна при —0,39 В, что соответствует окислительной реакции Мп(11) Мп(П1). Эту анодную волну можно использовать для определения марганца (II) даже в присутствии сравнительно больших количеств железа, никеля и кобальта. Комплексующий тартратный реагент обеспечивает устойчивость марганца(III) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология