Константы равновесия, зависимость от давления

Зависимость константы равновесия от давления. Кроме температуры на состояние химического равновесия оказывает влияние давление. Для идеальных газовых смесей константы Кс и Кр не зависят от давления и поэтому не могут использоваться для исследования влияния давления на состояние химического равновесия. От давления зависит константа Ка, как это видно из соотношения (IX.5) [c.142]

В логарифмических координатах закон Рауля представляется прямыми линиями с коэффициентами пропорциональности, равными единице и проходящими через значение давления, аналогичного давлению насыщенного пара при принятой температуре. Для пропана и бутанов при давлениях ниже давления насыщенного пара экспериментальные константы равновесия сходятся в одной точке при К=1. Так, для пропана в метане при давлении 70 кГ/см и температуре 49°С значение действительной константы равновесия равно 0,6, а по закону Рауля — 0,24. Подобный характер влияния давления подчеркивает, что константы равновесия изменяются в зависимости от состава фаз и значительно отклоняются от закона Рауля. Температура 49° С [c.88]

Уравнение материального баланса в равновесной теории. Абсолютная и относительная скорости перемещения вещества вдоль слоя адсорбента или растворителя в хроматографической колонке связь этих скоростей с константой и с изотермой распределения адсорбции или растворимости. Идеальная равновесная хроматография. Влияние формы изотермы адсорбции или растворимости на форму задней и передней границ хроматографической полосы в рамках равновесной теории. Время удерживания и удерживаемый объем, их связь с константой равновесия, зависимость от температуры колонки, связь с теплотой и энтропией адсорбции или растворения. Приведение удерживаемого объема к нулевому перепаду давления в колонке и к малой величине пробы. [c.296]

Зависимости констант равновесия от давления и температуры [c.72]

Рис. 1. Зависимость констант равновесия от давления для системы этан — к-гептан

В химических системах, где равновесное состояние определяется отношением активностей веществ—компонентов системы, выражаемым соответствующей константой равновесия, новое состояние равновесия (т. е. снова ДС = 0) возникает благодаря перераспределению величин активностей в результате изменения количеств веществ в реакционной смеси. Это перераспределение и есть нарастающее в системе противодействие . Оно может реализоваться при неизменной константе равновесия (влияние давления и концентраций ( 3)) или благодаря ее изменению (температурная зависимость ( 4)). [c.194]

В этом случае может, однако, наблюдаться более сложная зависимость константы равновесия от давления. В соответствии с формулой (111.35) [c.50]

Рис. 2. Зависимость констант равновесия от давления при 93,3° в смесях естественного газа с сырыми нефтями [18].

Рис. 4. Зависимость констант равновесия от давления при 37,8° в двух двойных системах и в тройной.

Зависимость константы равновесия от давления [c.246]

VI. 2.5. Зависимость констант равновесия от давления [c.374]

Значения равновесных парциальных давлений (концентраций) компонентов р и Рр рассчитываются для заданного состава газовой смеси по известным константам равновесия. Зависимость от давления константы равновесия, выраженной в молярных ао-лях, определяют по уравнению [c.66]

Высокое давление для каждого компонента — это такое давление, при котором наблюдается точка перегиба на кривых зависимости константы равновесия от давления при постоянной температуре. Для этана это давление равно 9,5—10,5 МПа,, для пропана 6—7 МПа, для бутанов 4—5 МПа. Когда давление превышает высокое давление, степень извлечения компонента при прочих равных условиях снижается. [c.209]

При эмпирическом методе из имеющихся экспериментальных данных по константам равновесия пытаются найти ряд правил, определяющих зависимость констант равновесия от давления, температуры и состава. Пока имелось ограниченное количество экспериментальных данных, этот метод представлялся перспективным, так как предполагалось, что зависимостью К от состава можно либо пренебречь, либо учесть ее с помощью простых поправок. Однако по мере накопления данных по большому числу разнообразных систем было установлено, что К все более и более сложным образом зависит от состава обеих фаз и требуется большое количество поправок на состав жидкой фазы и на приближение к критическому давлению. Эти поправки, не имеющие единого связующего начала, становятся ошибочными и произвольными, так как они определяются на основании экспериментальных данных из различных источников, и экспериментальные ошибки не могут [c.11]

Рис. 1. Зависимость констант равновесия от давления для

Рис. 21. Типовая зависимость константы равновесия от давления при 93,3° С для коррелирующего давления Ph от 56 до 140 ата.

Можно рассчитать зависимость константы равновесия от давления. Подставляя в уравнение [c.155]

Найти температурную зависимость изменения свободной энергии и константы равновесия реакции (давление нормальное) [c.185]

Константы равновесия и их зависимость от температуры и давления [c.40]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.127]

Это уравнение показывает зависимость константы равновесия от давления (уравнение Плант). [c.128]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Проанализируем достоверность рассмотренной теории, выбрав в качестве критерия истинности независимость констант равновесия от давления. Наблюдаемый на рис. 67 разброс точек может указывать как на погрешности теории, так и на недостаточную точность опытных данных. Причем, важна не величина разброса точек, а характер зависимости Ig k от давления при постоянной температуре. Закономерная связь с давлением наблюдается для значений Ig К . Разброс точек для прочих констант вызван, по-видимому, неточностью опытных данных. Отмеченная особенность значений свидетельствует о том, что для расчетов межфазного распределения аммиака представление о плаве синтеза как идеальном растворе не полностью соответствует действительности и дальнейшее развитие теории равновесия синтеза должно идти по пути применения моделей реальных растворов. [c.82]

На рис. 124 показана зависимость константы равновесия н-бутана от давления при 290 К в логарифмических координатах. При низких давлениях зависимость константы равновесия от давления почти прямолинейна, так как упругость паров Q мало изменяется. При высоких давлениях увеличение упругости паров Q с повышением становится значительным. Прямолинейная зависимость переходит в криволинейную. С повышением общего давления константа равновесия уменьшается медленнее, потому что сказывается увеличение упругости паров. Чем выше давление, тем быстрее растет упругость паров с повышением общего давления. Это выражается более крутым изломом кривой, приближающейся в некоторой точке к вертикали. Эта точка соответствует такому давлению, при котором увеличение упругости паров пропорционально повышению общего давления, т.е. когда числитель и знаменатель дроби в формуле (IX. 120) изменяются с одинаковой интенсивностью. [c.267]

Константа равновесия обычно определяется эксперимен-тальпо или рассчитывается аналитически в зависимости от температуры и давления. (Значения К при стандартны. условиях для ряда реакции приведены в приложешш 7.) При определении константы по опытным данным ее выражают через степень превращения или выход продукта. [c.93]

Изменение объема смеси реагирующих веществ при Р, Т= = onst происходит вследствие изменения числа молей веществ в смеси, и для малых чисел превращенных эквивалентов реагентов производную можно заменить конечной разностью и получить зависимость константы равновесия от давления в такой форме [c.205]

Зависимость константы равновесия от давления. Принцип Ле-Ша-телье, [c.42]

На рис. 3.29 показана зависимость константы равновесия н-бугана от давления при температуре 290 К в логарифмических координатах. При низких давлениях зависимость константы равновесия от давления почти прямолинейная, т. к. давление насыщенных паров Q мало изменяется. При высо- [c.205]

РИС. 22-3. Зависимость состава дистил.чята от степени отгонки [в 7о (мол.)] при относительной летучести 1,1 1,5 2 5 и 20 (а) — предполагается, что в исходной смеси соотношение компонентов 50 50 зависимость константы равновесия и давления от температуры при реакции олова и меди с НС1 (б). [c.457]

На рис. 61 представлены зависимости выхода стабильного ко 1денсата от способа стабилизации и температуры НТС. Здесь наименьший выход конденсата наблюдается прн двухступенчатом выветривании, что объясняется уносом жидких углеводородов с газами дегазации. При однократном испарении даже в условиях равновесия не происходит четкого разделения газовых и жидких углеводородов все углеводороды присутствуют и в газовой, и в жидкой фазе в соответствии со своими константами равновесия. Кроме того, резкое снижение давления вызывает вскипание конденсата за счет бурного испарения газовых углеводородов и увеличивает степень неравновесности и унос. [c.210]

Таким образом, и в этом случае константа равновесия, равновесные давления и температура начала разложения могут быть определены по уравнению (99). Аналогичным путем А. Даниэльсон вывел уравнение зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры [c.94]

Если реагенты участвуют в каком-либо химическом равновесии, то скорость реакции меняется с концентрацией ве-тцества из-за смещения химического равновесия. Зависимость константы равновесия от давления описывается уравнением [c.318]

Уравнение (10) будем называть основным уравнением метода изотермического испарения ввиду его исключительной роли в решении вопросов расшифровки, определения парциальных давлений и перехода от временных зависимостей к концентрационным. И, наконец, третьим соотношением является условие независимости констант равновесия от давления (7 = onst). В масс-спектральных исследованиях, любая константа равновесия может быть записана согласно (1) через ионные токи. Константу равновесия, записанную через ионные токи, будем называть масс-спектральной константой равновесия, так, например, масс-спектральной константой равновесия для реакции Аг=А-ЬА является величина [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология