Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хром хлористый из хромита

    Химическое хромирование. В последние годы изыскиваются способы хромирования деталей методом химиче- ского восстановления подобно химическому никелированию. Предложен ряд растворов для химического хромирования. Детали из меди и ее сплавов рекомендуют хромировать в растворе состава (г) фтористый хром —17, хлористый хром —1,2, лимоннокислый натрий—8,5, гипофосфит натрия 8,5, вода — 1 л. Раствор приготовляют следующим образом. В емкости из фарфора, стекла и т. п. нагревают 0,5 л воды до 65° С, в которой последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий и в заключении гипофосфит натрия. Затем до заданного объема добавляют воду. Температуру раствора поднимают до 70—87° С. Для хромирования стальных деталей предложен следующий состав раствора (г) фтористый хром — 17, хлористый хром—1,4, лимоннокислый натрий — 8,5, гипофосфит натрия — 8,5, ледяная уксусная кислота— 14 мл, едкий натр (20%-й) —14 мл, вода — 1 л. Температура 70—87° С. Раствор приготовляют в той же последовательности, что и предыдущий уксусную кислоту и едкий натр вводят последними. Известен также следующий [c.181]


    Оксалат хрома...... Хлористый хром (фиолето- N  [c.128]

    Ванны химического хромирования изготавливаются из керамики и стекла В начале процесса химического хромирования в ванну необходимо ввести катализаторы, например, алюминий, который должен находиться в контакте с покрываемыми изделиями После того как хромирование уже началось, присутствие катализаторов необязательно Для химического хромирования в указанных выше ваннах растворы приготавливают следующим образом- последовательно растворяют фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий (или уксуснокислый натрий) н в заключение гипофосфит натрия, затем добавляется вода до требуемого объема В случае приготовления раствора для хромирования стальных деталей уксусная кислота и гидроксид натрия вводятся последними При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность вследствие его токсичности [c.91]

    Проведение процесса. Для начала процесса Химического хромиролания в ванну необходимо вводить катализаторы, например такие менее благородные металлы, как железо и алюминий, которые должны находиться в контакте с покрываемыми металлами. Начало хромирования освобождает от присутствия катализаторов. Для химического хромирования в указанных выше ваннах приготовляется раствор следующим образом пбследовательно растворяется фтористый хром, хлористый хром, лимоннокислый натрий и в заключение — гипофосфит натрия. Затем добавляется остальная вода. В случае приготовления раствора для ванны 2 уксусная кислота и едкий натр вводятся последними. При работе с фтористым хромом следует соблюдать осторожность, ввиду его токсичности. Приготовленная ванна непрерывно работает в течение 8 часов при добавлении по 2,8 г гипофосфита в час на 1 л раствора. Уксусная кислота и щелочь добавляются по [c.171]

    Реакция с бихроматом калия (Kz fgOj). Хлориды в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании образуют с бихроматом калия летучее соединение хрома — хлористый хромил  [c.157]

    ХРОМ ХЛОРИСТЫЙ [ХРОМ(П) ХЛОРИД] [c.389]

    Сернистый кобальт Сернокислый кобальт Бромистый хром Бромный хром. . Карбид хрома. . Гексакарбонил хрома Хлористый хром. Хлорный хром. . Фтористый хром Трехфтористый хром Закись хрома. . Окись хрома. . . Хромовый ангидрид Углекислый цезий. Хлористый цезий. Азотнокислый цезий [c.31]


    Напишите уравнения реакций, согласно которым можно получить а) из хромата калия — бихромат калия, хромовый ангидрид б) из бихромата калия—хромат калия, хромит калия, окись хрома, металлический хром, хлористый хромил. [c.71]

    Названия фторидов, хлоридов, бромидов, йодидов, нитридов и сульфидов образуют также из названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ист- в виде прилагательного и названия более электроположительного элемента (в именительном падеже). Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента ставится префикс из русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на один атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Иногда для соединения с наибольшей валентностью электроположительного элемента применяется суффикс -н- (вместо -ист-). Примеры СгСЬ—двухлористый хром хлористый хром СгС1з— треххлористый хром хлорный хром. [c.27]

    Хлористый хромил дает кислородсодержащие производные с ароматическими углеводородами, обладающими боковыми цепями. Шульц получал продукты окисления в форме желтых порошков, разлагавшихся водой, выход которых увеличивался с повышением удельного веса фракций. [c.93]

    СгОз — оч нь сильный окислитель. С хлористым водородом СгОз образует хлористый хромил СгОгСЬ. [c.537]

    Некоторые авторы [355] рекомендуют контактировать отравленный катализатор с 0,05—1,0 хлористого хромила (СгОгСЬ) при 470—500 °С. В патенте [356] указывается на возможность реактивировать катализаторы крекинга добавлением 0,05—5 вес. % окиси щелочных и щелочноземельных металлов с последующим прокаливанием катализатора при 675—955 °С в течение 1—3 ч без водяного пара. [c.224]

    Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]

    Реакция образования хлористого хромила Сг02С1г. При взаимодействии СггОз или СгС1з с газообразным хлором получается летучее соединение хрома — хлористый хромил СГО2С12, красно-бурая жидкость, кипящая при 120° С  [c.211]

    Диоксихлорид хрома (хлористый хромил, СГС12О2). Красная жидкость с раздражающим запахом дымит на влажном воздухе и разлагается водой. Используется при дублении, как протрава и окислитель. [c.77]

    В присутствии хлоридов образуется летучее соединение хрома— хлористый хромил rOj lg  [c.374]

    Отвечающий двухвалентном / хрому хлористый хром (СгСЬ) образуется при взаимодейстнии металла о соляной кислотой в атмосфере водорода. Он может быть также получен накаливанием металлического хрома в струе газообразного НС1 или восстановлением СгС13 водородом при [c.375]

    Хлористый хром. Хлористый хром готовят но Конанту и Куттеру [37] восстановлением треххлористого хрома амальгамированным цинком в соляной кислоте. Его или хранят над амальга-вшрованным цинком, или фильтруют через стеклянную вату н атмосфере двуокиси углерода. Раствор не слишком высокой кислотности, отфильтрованный от взвешенных частиц, хорошо сохраняется месяцами без выделения водорода. [c.430]

    Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]


    Реакция хлористого хромила с некоторыми терпенами была отмечена еще в 1924 г., однако природа реакции и состав установлены не были. Позднее были описаны реакции с пропиленом, б,утеном-1, пентеном-1, гексеном-1 и циклогексеном. Для каждого из олефинов гидролиз продукта реакции дает хлоргидрин с гидроксилом в положении 1, ВСНСЮНаОН, в противоположность тому, что получается в результате присоединения хлорноватистой кислоты. Первичный продукт реакции между циклогексеном и молем хлористого хромила, как предполагают, представляет собой [c.359]

    Углеводороды ряда бензола при действии хлористого хромила ОгОаСЬ дают соединения, дальнейшей гидратацией превращающиеся в ароматические альдегиды и кетоны.  [c.40]

    О методике и аналитической ценности этих методов в настоящее время нельзя сказать ничего определенного. Сюда же следует отнести реактив Этара (хлористый хромил) и триокспметплен (Тауш) и формальдегид, переводящий бензол в формолит. Применение последней реакции более уместно в случае слабых концентраций бензола, позволяющих косвенное определение этого углеводорода ио бензиновому остатку выделение п определение. -зтого остатка в массе формолита представляет непреодолимые затруднения, чуть дело касается аналитической точностп работы. Все этп способы не привились на практике, см. (249, 250). [c.418]

    При нагревании смеси К2СГ2О7 и НС1 выделяется хлористый хромил  [c.538]


Смотреть страницы где упоминается термин Хром хлористый из хромита: [c.380]    [c.78]    [c.148]    [c.149]    [c.149]    [c.167]    [c.168]    [c.169]    [c.22]    [c.167]    [c.168]    [c.169]    [c.167]    [c.168]    [c.169]    [c.39]    [c.231]    [c.38]    [c.377]    [c.94]    [c.359]    [c.90]   
Термохимические расчеты (1950) -- [ c.20 , c.21 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Хром хлористый

Хромил хлористый



© 2025 chem21.info Реклама на сайте