Реакции ионно-молекулярные

Решение. Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме [c.187]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов а) РЬ(ЫОз)2+К1 [c.153]

Закончить уравнения реакций, записать их и ионно-молекулярной форме [c.173]

Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме [c.203]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза НагОг. Сохранит ли раствор Na202 свои белящие свойства, если его прокипятить [c.220]

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций, протекающих с участием слабых кислот и оснований, [c.247]

Ион-молекулярные реакции могут приводить к появлению в масс-спектре пиков, которые соответствуют массам, большим, чем молекулярная масса образца. Этот процесс можно представить уравнением [c.319]

Какие процесс ,i последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. [c.225]

Мономолекулярные процессы превращения первичных ионов. В настоящее время наиболее полно изучены реакции, происходящие в ионном источнике масс-спектрометра при давлении 10-5 рт ст. В этих условиях ионы, образующиеся при ударе 50—100 в электронов, имеют значительную колебательную энергию, которая часто оказывается достаточной для того, чтобы произошла диссоциация или перегруппировка. За время 10 сек., проходящее с момента образования иона до момента его наблюдения, из иона, находящегося в активированном состоянии, образуются продукты реакции, если этот ион не успел дезактивироваться при соударениях. Низкие давления, поддерживаемые в ионном источнике, уменьшают вероятность протекания реакций ион-молекулярного типа между первичными ионами и молекулами. [c.55]

В последней главе кратко рассматривается вопрос о типах гетерогенно-каталитических реакций ионных, молекулярных и радикальных. Более подробно излагаются некоторые новые дискуссионные представления о радикальном механизме катализа. [c.343]

Механизмы каталитических окислительно-восстановительных реакций различают, выделяя следующие признаки перенос электронов или атомов, одно- или двухэлектронные переносы, изменение степени окисления катализатора в ходе реакций, время жизни и характер промежуточных комплексов катализатора с реагентами, ион-молекулярный, ион-радикальный или радикальноцепной характер процесса. Реальный механизм может включать различные сочетания указанных выше признаков. Упрощенное рассмотрение известных реакций позволяет выделить три основных типа механизма каталитических окислительно-восстановительных реакций ион-молекулярный с промежуточным комплексообразовани- [c.41]

Свободные радикалы и ион-радикалы могут образовываться при передаче заряда, диссоциации ионов, передаче энергии возбуждения, а также в некоторых реакциях с участием акцепторов. Ряд реакций наиболее простых радикалов достаточно хорошо изучен. Известны их энергии активации, порядок величины констант скоростей, характер реакций (перенос Н, диспропорционирование и т. д.).Однако сравнительная роль различных реакций (ион-молекулярных, прямого возбуждения и пр.) в образовании свободных радикалов при радиолизе в газовой фазе известна недостаточно хорошо. Ясно, что реакции типа (7.57) и [c.213]

Ионно-молекулярные реакции [c.72]

Иоп-молекулярпые реакции — один из наиболее важных типов реакций радиационной химии, широко исследованный в теоретическом и экспериментальном аспектах. Причем не только в связи с задачами радиационной химии, но и в качестве важного класса химических реакций вообще. К ион-молекуляр-пым реакциям относятся процессы взаимодействия ионов и нейтральных молекул. Предполагается, что соударение молекулы и иона приводит ж образованию комплекса, последующая перестройка которого приводит к возникновению наблюдаемых продуктов реакции. Ион-молекулярные реакции можно разделить па три большие категории реакции переноса одной частицы, реакции конденсации и реакции присоединения. [c.148]

Как видно, не претерпевают изменений в ходе реакции только ионы натрия. Поэтому ионно-молекулярное уравнение нмеет вид СНзСООН + ОИ" = СНзСОО -f Н2О [c.248]

Ионно-молекулярным реакциям в газах посвящен ряд монографий и значительное число обзоров (см., например, [158, 284, 406]). [c.191]

Сравнивая между собой полученные ионно-молекулярные уравнения, видим, что все оии различны. Поэтому попятно, что неодинаковы и теплоты рассмотренных реакций. [c.249]

Систематическое изучение ионно-молекулярных реакций началось с работ Тальрозе [129], в которых, в частности, были впервые обнаружены такие реак- [c.190]

При гидролизе ортовападата натрия образуйся на холоду пированадат, а при нагревании - метаванадат натрия. Написать уравнения реакций в молекулярно-ионной форме. [c.204]

Первый описываемый здесь метод - интерфейс с тепловым распылителем, или АДХИ-интерфейс. В АДХИ, химической ионизации при атмосферном давлении, механизм ионизации идентичен ионизации при средних давлениях. Ионы газа-реагента обычно образуются коронным разрядом. Положительно заряженные ионы могут получаться за счет реакций переноса протона, образования аддукта или удаления заряда. Отрицательно заряженные ионы, наоборот, могут образовываться в результате реакций удаления протона, переноса аниона или захвата электрона. Масс-спектры, полученные при традиционной ХИ (среднего давления) и АДХИ, несколько отличаются друг от друга, что можно объяснить тем, что образование ионов в АДХИ - равновесный процесс, в то время как в ХИ среднего давления он контролируется кинетически. Важным преимуществом также является теоретически достигаемая чувствительность в АДХИ по сравнению с традиционной ХИ, что обусловлено значительно большей эффективностью реакции ион-молекулярных взаимодействий при более высоком давлении. АДХИ, однако, не может достичь ожидаемого увеличения чувствительности на 3-4 порядка из-за значительно более низкой эффективности переноса ионов через масс-анализатор при более высоком давлении. [c.626]

Какие вещества казывают тиокнслотами Выразить ионно-молекулярными уравнениями реакции получення аммонийных солей тиомышьяковистой и тиосурьгляной кислот. [c.233]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.249]

Реакция (1) соответствует бимолекулярной реакции ионного замещения, и реакция (2) формально соответствует механизму крекинга олефина. Ввиду особых свойств бензольного кольца, заключающихся в сильном взаимодействии между шестью углеродными атомами и шестью 7г-электронами, в результате чего образует. я исключительная среди углеводородов молекулярная структура, было бы неразумно для объяснения крекинга ароматических углеводородов искусственно приводить схему (2), основанную на поведении алифатических структур. В итоге можно констатировать, что реакция (1) представляет собой простую конкуренцию между п отоном и ионом карбония за место в ароматическом кольце, тог 1 а как реакция (2) отвечает образованию сильного комплекса протон арен (или катализатор арен) с дальнейшим отщеплением иона карбония. [c.130]

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты — в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций иейтрализации сильных кислот сильными основаниями [c.146]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]

Главная дол первичных элементарных актов химического значения в разряде приходится на возбуждение п диссоциацию молекул на нейтральные осколки. Эти элелкнтарные процессы рассмотрены в настоящей главе. Напротив, при действии ионизирующих излучений, т. е. в радиационной химии, процессы яоиизацш электронным ударом, ионно-молекулярные реакции, рекомбинации ионов вносят существенный, а иногда и г.павпый вклад в химический розул))Тат брутто-процесса. Поэтому мы сочли целесообразным отдельно рассмот] 10 1 ь эти типы элементарных процессов. [c.173]

В этом смысле прогноз скорости химического превращепия оказывается в радиационно-химической кинетике несравпоппо бо.ние простым и определенным, чем при любом другом способе возбуждения химических реакций. Однако предсказание того, какие вещества образуются в результате радиолиза, значительно более трудно. Это связано с том, что наряду с возбуждением и диссоциацией, на нейтральные осколки прп радиационно-химическом воздействии происходят ионизация и диссоциативная ионизация, а при вторичных процессах — еще и ионно-молекулярные реакции и рекомбинация ионов. [c.184]

PIOHHO-молекуляркые реакции в неорганических газах известны сравнительно давно. Так, в ионном источнике масс-спектрометра была обнаружена ионно-молекулярная реакция [c.190]

Недавно Таль1юзе с сотр. [22] обнаружил существование корреляции между упоминавшимися выше исключениями из правила отсутствия энергии активации ионно-молекулярных реакций и имеющим, место в этом случае запретом по орбитальной симметрии. Анализ экспериментальных данных [c.193]

Одним из путей протекания элементарного ионно-молекулярного процесса является путь чорез долгоживующий комплекс. Существование таких комплексов было доказано Тальрозе и Франкевичем [130] для реакции НзО - - НаО —> Н3О+ при помощи измерения начальной кинетической энергии ионов НдО+ и Потти и Хемиллом (см. [466]) путем прямого наблюдения долгоживущих образований. [c.193]

Два основных фактора определяют весьма существенную, общую для сложных радиационно-химических реакций последовательность типов элементарных п-роцессов относительно малая скорость генерации активных частиц при типичных. значепиях мощности дозы и высокие константы скорости ионно-молекулярных реакций. [c.195]

Эта иоследоватольность была сформулирована независимо Тальрозе и Фрапкевичем [130] и Стивенсоном [5381 на основе больших значений скорости ионно-молекулярных реакций. [c.195]

Таким образом, первичный иоц успевает превратдть( я за время до нейтрализации в ион второю поколения , и если для ионов второго и следующих поколений еще есть пути экзотермических или тормонейтральньгх превращений через ионно-молекулярные реакции, то этн лути, как правило, также осуществляются до нейтрализации. В результате до нейтрализации успевает создаться ирактически отвечающая условиям термодинамического равновесия сольватация иоаов, образование кластеров, а также возможны цепи превращений, которые, иапример, при реакции изотопного обмена в газах достигают длины в миллионы и более звеньев. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология