Грана кислоты сильной

Для рН-метрического титрования одноосновной кислоты раствором сильного основания функция Грана имеет вид [c.158]

Рис. 5.2. Кривые титрования сильной кислоты (щелочи) в координ тах Грана

Возможность ингибирования растворения некоторых металлов и кальцита в водных растворах серной и соляной кислот путем добавления в электролит небольших количеств поверхностноактивных веществ (пассиваторов) была показана еще в тридцатые годы [28]. Было установлено интенсивное влияние жирных и ароматических кислот, причем механизм их действия был различным на металлах и кальците. На металлах (гидрофобная поверхность) ингибирование электрохимического растворения носило адсорбционный характер. В случае кальцита (гидрофильная поверхность) действие поверхностно-активных веществ было связано с сильным понижением смачиваемости кристалла образующиеся на его гранях пузырьки углекислого газа прочно прилипали к поверхности, уменьшая ее действующую площадь ( флотационное пассивирование ). [c.160]

Для рН-метрического титрования одноосновной кислоты раствором сильного основания до точки эквивалентности функция Грана имеет вид [c.251]

Стронцианит — облик кристаллов призматический вследствие равномерного развития граней 110 и 100 их огранение напоминает гексагональную призму. П.п.тр. с трудом сплавляется только по краям, причем вздувается наподобие цветной капусты, сильно светится и окрашивает пламя в красный цвет. Легко растворяется в кислотах если минерал растворить в НС1, выпарить растворитель, а остаток облить спиртом, то спирт сгорает карминово-красным пламенем (пламя Sr). Встречается в рудных жилах, часто замещая целестин. [c.474]

Для вычисления удельной поверхности через емкость монослоя Хщ была принята величина Ат=20,5 А , соответствующая вертикальной ориентации стеариновой кислоты. Так как молекулы адсорбата при хемосорбции должны быть сильно локализованы на поверхности адсорбата, то значения Ат необходимо непосредственно связывать не с размерами самих молекул адсорбата, а с параметрами решетки твердого тела. Поэтому значения А,,1 должны изменяться от адсорбента к адсорбенту даже при одном н том же растворенном веществе. Однако в действительности бывает невозможно заранее предсказать точное расположение молекул адсорбата на поверхности адсорбента. Обычно разные грани решетки представлены в неизвестных пропорциях, еще меньше известно о расположении центров на гранях, которые заполняются молекулами адсорбата. Итак, из изотермы хемосорбции относительно просто вычислить емкость монослоя, но чтобы рассчитать удельную поверхность из этой величины, необходимо правильно определить значение путем, например, калибровки по адсорбции газа (предпочтительно азота) на характерном образце адсорбента. [c.332]

Цифры, приведенные в таблице, до некоторой степени противоречат работе [43], согласно которой грань (110) во всех случаях обнаруживает более благородный потенциал, а нри данном потенциале растворяется медленнее, чем грани ( 100) и (111). Но данные работы [43] относятся к другой агрессивной среде. Особенно интересно то, что относительные скорости растворения разных граней сильно меняются в органических кислотах, анионы или молекулы которых должны обладать заметной поверхностной активностью. [c.53]

В сооружениях различных химических производств граниты применяют обычно в виде штучных изделий для фундаментов химических корпусов при сильной закисленности грунтов, как заполнитель в виде щебня для кислотоупорных и обычных бетонов. Гранит, в частности, применяют для возведения специальных сооружений в производствах азотной и соляной кислот, а также брома, иода и др. Поскольку гранит имеет сравнительно невысокую термическую устойчивость, его следует применять при процессах, протекающих при температурах не выше 250°. [c.34]

Методика. Готовят буферный раствор, в состав которого входят ацетат натрия (0,05 М), уксусная кислота (0,05 М), фторид натрия (2,0-10 2М) и формальдегид (2-10 М). Буферный раствор смешивают с анализируемыми растворами в отношении 1 1 для установления постоянных ионной силы и pH, маскирования иона железа(III) и восстановления сильных окислителей. Готовят стандартный раствор такой концентрации, чтобы при его добавлении к анализируемому раствору концентрация меди(II) в последнем увеличивалась вдвое. К анализируемому раствору прибавляют определенный объем стандартного раствора, измеряют э.д.с. с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ и наносят полученные результаты на диаграммную бумагу Грана с поправкой на 10%.-ное изменение объема см. Грана метод). [c.64]

Селективность прикрепления минеральных частиц к пузырькам воздуха объясняется разной степенью гидратации их поверхностей. На гидратацию поверхностей минералов в процессе флотации сильное влияние оказывают флотореагенты. Смачиваемость минеральных частиц водой сильно изменяется при адсорбции на них поверхностно-активных реагентов, так называемых собирателей. Адсорбируясь на грани раздела минерал — вода, они размещаются в адсорбционном слое таким образом, что к поверхности минерала направляется активная полярная группа, например карбоксил кислоты, а гидрофобный ее радикал устремляется в воду, благодаря этому частицы минерала делаются более гидрофобными. Резкость избирательности в процессе флотации объясняется химическими реакциями, происходящими в поверхностном слое приводящими к образованию соединений, повышающих или понижающих гидрофобность минералов. [c.33]

Постановка задачи. Рассчитать точку эквивалентностк кривой титрования слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) методом Грана. Найти пp дeлы скачка титрования и выбрать подходящий индикатор для установления конца титрования. [c.415]

В запертом огне получил он из 1000 гранов оного, 155 гранов кисловатой воды и 175 гранов густого масла. Ни мало неспекшейся угольной остаток весил 520 гранов и оставил по совершенном обращении в пепел в открытом тигеле 205 гранов красноватой, сильно железистой, в кислотах невскипающей золы. [c.300]

В отличие от указанных методов, метод Грана, основанный на линеаризации участков кривой титрования, лежаш,их либо до, либо после точки эквивалентности, позволяет выбрать для определения эквивалентного объема титранта (Уэкв) участок кривой титрования в кислой области (при pH < 4,3), где диссоциация угольной кислоты практически подавлена. Для этого при определении малых концентраций как оснований, так и сильных кислот в качестве титранта применяют раствор сильной кислоты (НС1). В первом случае U5KB находят по участку кривой титрования, лежащему за точкой эквивалентности, во-втором — точку эквивалентности вообще не проходят, т. е. титруют методом добавок. [c.249]

Ионы хлора образуют решетку, идентичную решетке, образуемой ионами цезия. Поэтому отражения от плоскостей, содержащих ионы хлора, возможны точно под теми же углами, что и от плоскостей, содержащих ионы цезия. В рассматриваемом случае плоскости ионов хлора располагаются точно посередине между плоскостями ионов цезия, и расстояние между этими плоскостями составляет //2. Поэтому волны, отраженные от плоскости ионов хлора, будут смещены по сравнению с волнами, отраженными от соседней плоскости ионов цезия, на величину 51п0. При нечетных п эти волны смещены на половину волны и гасят друг друга. Однако в силу различий в амплитуде колебаний рассеяния (она существенно меньше для менее интенсивно рассеивающих ионов хлора) гашение будет неполное, т. е. рефлексы наблюдаются. При четных п волны, рассеянные от обеих плоскостей, совпадают по фазе, и рассеяние от ионов хлора будет несколько усиливать рассеяние от ионов цезия. Следовательно, рассеяние от системы плоскостей, содержащих грани элементарной ячейки, более интенсивно под углами 22 и 48,52°, чем под тремя остальными углами. Рассеивание от системы плоскостей, содержащих диагонали граней элементарной ячейки, под углом 31,95° существенно сильнее, чем под углами 15,34 и 52,54°. Следовательно, распределение интенсивности между рефлексами содержит информацию о распределении атомов в пределах элементарной ячейки, т. е. о структуре частиц, составляющих ячейку. Именно этим обстоятельством определяется возможность применения дифракции рентгеновского излучения для определения структуры молекул в кристаллах. Кристаллы, построенные из сложных молекул, дают очень сложную картину распределения интенсивностей отдельных рефлексов. Однако по ней можно полностью восстановить расположение отдельных атомов в элементарной ячейке и тем самым установить полную пространственную структуру молекул, из которых построен кристалл. Используя некоторые дополнительные приемы и применяя для расчетов быстродействующие электронно-вычислительные машины, удается получить пространственную структуру даже таких сложных молекул, как белки и нуклеиновые кислоты. [c.185]

А, Механическое разделение. Если раствор рацемической смеси образует кристаллы, то они могут получаться двух типов. В первом типе кристаллов кристаллическая решетка построена из равного числа молекул каждого энантиомера. Во втором случае осаждается смесь двух разновидностей кристаллов одна состоит исключительно из (-Н)-энантиомера, а вторая содержит только (—)-энантиомер, В таком случае кристаллы иногда удается различить (например, по зеркальному соотношению расположения мельчайших граней кристалла). Если индивидуальные кристаллы достаточно велики, то их можно разделить вручную. Это крайне трудоемкий и малоэффективный метод, и применение его крайне ограничено. В настоящее время он представляет только исторический интерес, так как именно таким путем Пастер впервые разделил натрийаммоние-вую соль ( )-винной кислоты. Большинство рацемических смесей кристаллизуется как рацематы, и поэтому их нельзя разделить подобным способом. Между прочим, следует заметить, что рацематы, обладая различной кристаллической структурой, могут иметь температуру плавления и растворимость, сильно отличающиеся от аналогичных свойств отдельных энантиомеров. Известны примеры, когда смешение насыщенных растворов энантиомеров вызывало выпадение в осадок менее растворимого рацемата. Упомянутые различия соответствуют относительной легкости упаковки чередующихся лево- и правовращающих молекул в кристаллах рацемата по сравнению с образованием решетки только из право- или левовращающих молекул. [c.194]

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде Са504-2Н20. Растворимость этой соли при температуре О—40 °С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л. При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является также образование пересыщенного раствора гипса (коэффициент пересыщения может достигать 4—6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединении усиливает устойчивость пересыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту. [c.105]

Очень сильная адсорбция поверхностно-активных примесей может приводить к тому, что рост будет происходить только у выходов дислокаций. На грани кристалла при этом возникнут усы, или нитевидные выросты, за счет чего при дальнейшем росте и неточном смыкании этих выростов могут развиваться макроблочность [Пунин Ю. О. и др., 1973] или формы, внешне не отличимые от обычных скелетных форм. Образование нитевидных выростов наблюдается на кристаллах галогенидов щелочных металлов, адипи-новой кислоты, КН2РО4, К2СГО4 и других веществ в присутствии некоторых примесей. [c.52]

Детально исследованы такие системы, >как ароматические полиамиды, например поли-/га/ а-фенилентерефталамид и полп-пара-бензамид, ароматические полигидразиды и полиамидгидразиды. Эти полимеры состоят из сегментов, соединенных вместе в вытянутые цепи. Предполагается, что в ароматических полиамидах амидные связи находятся преимущественно в гране-конфигурации. Жесткость цепи обеспечивает существование анизотропных растворов в щцроких областях температур, концентраций и молекулярных весов. Ароматические полиамиды хорошо растворимы в сильных кислотах, например в серной кислоте, олеуме, фтористоводородной кислоте, а также в их смесях с другими сильными полярными растворителями. Ароматические полигидразиды могут растворяться в системах диметилсульфоксид — хлорид лития, а полиамвдгидраэиды — в обычных амидных растворителях [77]. Параметрами, определяющими область стабильности анизотропных растворов, являются растворитель, концентрация полимера, температура, молекулярный вес полимера, а также концентрация шелочного металла [78]. Соль взаимодействует с полимером, улучшая тем самым процесс растворения. [c.38]

Приготовленные для хранения растворы иона металла и лиганда лучше всего анализировать по крайней мере двумя различными методами (например, гравиметрическим и объемным). Растворы сильных кислот (концентрации Н) обычно удобно анализировать волюметрически, используя индикатор или лучше метод Грана [15] для определения конечной точки из потенциометрических измерений. Для измерений потенциала в милливольтах при 25° рассчитывают величину [c.74]

Нестехиометрический тройной окисел Na Pt304 имеет простую кубическую каркасную решетку, отвечающую формуле В3О4. Кубические кислородные ячейки в ней через атомы платины гранями соединены друг с другом, образуя непересекающиеся линейные цепочки в направлении осей куба [321]. Ионы натрия занимают места в центре куба (рис. 54), однако соединение стабильно независимо от их присутствия и теоретически имеет состав 0-< <объяснение структуры соответствует несколько более ранним сообщениям [330], утверждающим, что в различных образцах содержится различное количество натрия. По-видимому, присутствующая в образцах связанная вода неизбежно должна конкурировать с ионами натрия за обладание местами в центре кубических ячеек. Известно также изоморфное соединение палладия [276]. Оба эти соединения исключительно стойки к действию сильных кислот, а также обладают значительной электропроводностью. Поэтому лучше классифицировать эти соединения как бронзы со структурой нового тина. [c.150]

Причины повышения частоты в случае транс-формы требуют дополнительного изучения. Оки предполагает, что в г ис-форме мономерной группы СООН существует внутримолекулярная водородная связь и что разрыв этой связи приводит к повышению частоты, когда карбонильная группа не ассоциирована и находится в гране-положении. Валентные углы при водородной связи в i w -форме мономеров должны быть очень небольшими, и учитывая это, трудно объяснить образование таких сильных связей, которым соответствовало бы смещение v O на величину, достигающую 30 см . Однако нужно признать, что в случае цис- и транс-форм азотистой кислоты наблюдаются аналогичные различия между vNO, и при этом значение vOH г ас-формы заметно меньше, чем для трансформы. Если у мономеров карбоновых кислот действительно осуществляется внутримолекулярная связь в группе СООН, то следует соблюдать особую осторожность при оценке относительной силы межмолекулярных водородных связей с участием группы СООН, основанной на измерениях Av O и AvOH. Возможны два объяснения различий между цис- и транс-формами. Согласно первому из них, предполагается, что наличие атома кислорода в а-положении приводит к эффекту поля, аналогичному случаю атома галогена в а-положении. Это, однако, очень маловероятно, так как пониженное значение vOH для транс-формы свидетельствует о замкнутой конфигурации, для которой невозможна поворотная изомерия. Альтернативное объяснение в соответствии с аргументами, выдвинутыми Оуэном и Шеппардом [51], состоит в том, что между неподе-ленными парами электронов двух атомов кислорода группы СООН в транс-форме имеется значительное взаимодействие. Это могло бы привести к изменению состояния гибридизации, в результате чего могло произойти смещение v O. Это означает, что в случае шестичленных циклических лактонов (транс-конфигурация) следует ожидать значительно большей величины карбонильной частоты, чем в случае сложных эфиров с открытой цепью (г нс-конфигурация), что не наблюдается в действительности. В итоге более вероятным представляется объяснение, предложенное Оки, несмотря на довольно неправдоподобные значения валентных углов при водородной связи. Если это действительно так, то следует признать, что величины v O и vOH понижаются ниже теоретических значений для [c.194]

Как видно, при более высоких концентрациях эквивалентная электропроводность очень мала, что является характерным для слабого электролита, однако в более разбавленных растворах величина электропроводности быстро возрастает. Из других данных известно, что предельная эквивалентная электропроводность уксусной кислоты равняется 390,7 ом -см при 25° следовательно, электропроводность возрастает от 1 1,6 до 390, 7 олС -см по мере уменьшения концентрации раствора, начиная с Ю" эквав1л. Изображенная на рис. 20 кривая зависимости эквивалентной электропроводности уксусной кислоты от концентрации характерна для слабых электролитов. Как было указано в гл. I, невозможно провести резкую грань между электролитами различных классов кривая зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации у промежуточных электролитов, например у трихлоруксусной, циануксус-ной и миндальной кислот, лежит между соответствующими кривыми для слабых электролитов, например уксусной кислоты, и для сравнительно сильных электролитов, например сернокислого никеля (ср. рис. 20). [c.87]

Растворимость кварца сильно зависит от физических факторов. Свежераздробленный минерал растворяется гораздо лучше, чем хорошо окатанные кластические зерна. Следовательно, хорошо окатанные зерна имеют больший коэффициент адсорбции, чем частицы с плоскими гранями. Это подтверждается результатами исследования под микроскопом частиц кварца с окатанной поверхностью и с плоскими гранями при контакте их с фтористоводородной кислотой (рис. 2). Кварц со свежим изломом помещался в держатель из нерспекса. Конхоидальные грани частиц должны были прежде всего измениться под действием растворителя, однако они сохранялись дольше, чем срединные частицы. Контур взаимодействия кислоты [c.27]

НИ могут быть идентифицированы дополнительно методом дифракции рентгеновских лучей. В кислотах средней концентрации (НС1, H2SO4, HNO3, Н3РО4) кислородная грань спустя короткое время сильно разъедается и становится шероховатой с образованием пирамид и бугорков травления. Цинковая грань оказывается, напротив, очень устойчивой против этих кислот, так что характерная структура скола различима еще после длительного времени травления (рис. 15.7). [c.403]

Таким образом, при переходе в жидкое состояние происходит существенное уменьшение энергии димеризации кислоты. В [241] это объясняется тем обстоятельством, что молекула кислоты может существовать в цис- и транс-формах, которые обладают сильно различными дипольными моментами () ,ц НС — 1 4 и Цтранс = 3,90). Мономерные молекулы кислоты в жидкости находятся, преимущественно в гране-форме, а в кольцевом димере обе молекулы кислоты имеют г ус-конфигурацию. Превращение нс-формы в транс-форму для двух молекул кислоты требует затраты энергии 26,8 кДж моль-, так как потенциальная энергия гранс-мономера в жидкости меньше энергии цис-мономера на 13,4 кДж-моль . К сожалению, форма существования мономера кислоты в водном растворе пока не выяснена. [c.124]

Результаты Ричардса и Смита [19] по ЯМР-спектрам гидратов кислот, обсуждавшиеся выше, приводят к выводу, что ион Н3О+ имеет треугольную довольно плоскую пирамидальную структуру с расстоянием между протонами 1,72 0,02 А. Положения сигналов для свободного (газообразного) оксониевого иона, рассчитанные Граном [556] для модели в виде треугольной пирамиды [55а], согласуются с характером поглощения, наблюдавшимся Мак-Клином и Маккором [56] при 70° в растворе НР, ВРз в воде, т. е., вероятно, для гидрата сильной кислоты НзО+-ВР . [c.66]

Влияние адсорбции на прочность. Ребиндер (1928) нашел, что адсорбционная пленка сильно уменьшает твердость поверхностей и облегчает измельчение. При адсорбции поверхностно активных веществ на гранях кристаллов он наблюдал уменьшение сопротивления царапанию в 5—10 раз. Между уменьшением твердости и величиной адсорбции соблюдается полный параллелизм. Выше указывалось, что адсорбция наиболее сильна на границе двух фаз, очень сильно отличающихся своей полярностью. В соответствии с этим сильно полярные (гидрофильные) кристаллы гипса и кальцита уменьшают особенно резко свою прочность при смачивании их растворами поверхностно активных веществ в неполярных растворителях (например вазелиновое масло). Наоборот, неполярный (гидрофобный) графит уменьшает прочность при смачивании растворами в полярных растворителях (вода). В согласии с правилом Траубе кривые уменьшения твердости в функции от концентрации для л-гепти-ловой (СеН зСООН) и валерьяновой (С НдСООН) кислот могут быть совершенно совмещены, если увеличить масштаб концентраций второй в 10 раз, что почти совпадает с величиной, требуемой правилом Траубе 3,42=11,5 ( 284). [c.371]

При травлении снимается поверхностный слой стекла. При этом трещины и поверхностные дефекты либо удаляются вместе с поверхностным слоем стекла, либо их острые углы и грани закругляются. Прочность стекла при травлении плавиковой кислотой может быть повышена в 2—4 раза. Так, Г. М. Бартеневу [520] удалось травлением упрочнить стекло в 4,3 раза (механическая прочность возросла от 600 до 2560 кГ1см ). Коррозия поверхпости листового стекла плавиковой кислотой происходит неравномерно. Коррозия начинается в беспорядочно разбросанных точках на поверхности стекла, и ее характер свидетельствует о том, что на поверхности стекла имеются активные центры, особенно подверженные коррозии. На свежей поверхности тянутого листового стекла микроскопически были обнаружены кристаллы, которые противостоят коррозии значительно сильнее, чем окружающие их стекла [521]. Специфика в химизме кислот и особая активность высокоэлектроотрицательного и исчезающего малого по размерам протона водорода вносят в намеченные выше закономерности существенные коррективы. На разложение минерала кислотами очень большое влияние оказывает состав получающихся в результате реакции продуктов. Разложение идет особенно легко в случае образования газообраз- [c.202]

Я примешал в реторте к 8 унциям дымящейся селитряной кислоты, удельный вес которой 1,476 и крепость 34 градуса, две унции угольного порошка. Смесь заметно нагрелась и пришла в движение. Реторта, по приведенному образцу, помещена в песок на слабый огонь. Выделилось много плотных огненно-красных паров, которые заслонили все, и пришлось убрать огонь. Когда все улеглось, я продолжал дистилляцию, уже на весьма сильном огне, досуха и получил 3 унции 6 гран красивой темнозе.,ченой дымящейся кислоты, удельный вес которой был только 1,313, а крепость 34 градуса. [c.58]

Из спиртовой жидкости ( 3) выгнан был винный спирт и все паки выпарено было до нескольких унций. Потом отделил я совершенно всю оставшуюся в ней землю посредством чистой щелочной соли, рассладил оную и, прежде высушения, растворил ее вновь в разжиденной купоросной кислоте, что сопровождаемо было сильным шипением. Причем два грана кремнистой земли осталось нерастворенными, которую я надлежащим образом отделил и примешал к первой ( 1). [c.319]

Смачивание и возникновение флотационных сил оказывают также большое влияние на скорость гетерогенных реакций на границе твердое тело — жидкость, сопровождающихся выделением газов (продуктов химической реакции). Например, при взаимодействии кальцита СаСОз с водными растворами сильных кислот на грани кристалла выделяются пузырьки СОг. Благодаря гидрофильности кальцита краевой угол смачивания очень мал поэтому пузырьки не прилипают к поверхности кристалла и легко отделяются от нее. При растворении в воде поверхностно-активных веществ (жирных кислот) смачивание ухудшается, краевой угол растет и возникает флотационная сила, под действием которой пузырьки углекислого газа прилипают к поверхности кальцита. Прилипание затрудняет дальнейшее растворение кальцита — происходит так называемое флотационное пассивирование [343]. Аналогичные эффекты играют большую роль при электролизе и коррозии. В подобных процессах весьма часто на характер смачивания сильное влияние оказывают электрокапиллярные явления. Например, на катодной поляризации основан способ обезжиривания металлов (см. III. 6). [c.210]

После открытий Бертло и Вюрца, которые доказали существование многоатомных алкоголей и подробно выяснили связь между трехатомным глицерином и одноатомиым акрилом , а также после исследований Бертло соединений маннита с кислотами было интересно ознакомиться с отношением маннита к иодистому фосфору и сравнить это отношение с поведением глицерина . Двуиодистый фосфор, приготовленный растворением фосфора и иода в сероуглероде или непосредственным соединением обоих элементов (причем при постепенном охлаждении он образует большие призматические кристаллы гранато-красного цвета) , оказывает на маннит очень сильное действие. Эквивалентная (1 1) смесь обоих веществ при нагревании немного выше точки плавления иодистого фосфора дает сильную реакцию, сопровождаемую столь значительным выделением тепла, что даже при небольших количествах (смеси) оно иногда ведет к появлению пламени. При этом выделяются плотные коричневые пары иодистоводородной кислоты и свободного иода, отгоняются водная жидкость и незначительное количество масла и остается спекшийся обугленный осадок. Жидкие продукты окрашены свободным иодом в темнокоричневый цвет. Для уменьшения силы реакции к смеси маннита и иодистого фосфора было добавлено толченое стекло, масса вводилась в реторту постепенно, небольшими количествами, и каждая порция была подвергнута нагреванию, пока не начиналась реакция. После такой обработки всего количества смеси в реторту наливалась горячая вода и перегонка продолжалась до тех пор, пока вместе с водой не стали переходить капли масла. Скопившееся в приемнике масло отделялось от водной жидкости, промывалось и перегонялось с водой полученный маслянистый погон был прозрачен и окрашен свободным иодом в красновато-коричневый цвет. Для удаления иода к погону осторожно добавлялся до обесцвечивания водный раствор сернистой кислоты, вещество промывалось водой и сушилось над хлористым кальцием. Полученный таким образом продукт представляет собой бесцветную маслянистую жидкость тяжелее воды, с едким сладковатым вкусом и своеобразным запахом, напоминающим нефть и мяту. Под действием солнечного света он разлагается с выделением иода. При перегонке вещество начинает кипеть уже при незначительном нагревании температура быстро повышается до 150° и, наконец, достигает 170°, причем отгоняется масло, которое окрашивается в коричневый цвет, и частично выделяется иод. Таким образом, мы имеем здесь не чистое вещество, а смесь нескольких иодистых соединений. С другой стороны, ввиду того, что из маннита можно получить лишь небольшое количество этого вещества (из одной унции примерно 30 гран), то очевидно, что здесь пет чистой реакции, и действие [c.29]

Внедрение в промьии.ленную практику процессов иолуче 1ия гран Л фованного аммофоса с использованием многокорпусной вакуум-упарки фосфатной пульпы и аппаратов БГС позволяет в ряде случаев приблизить показатели процесса переработки не поддающихся упарке сильно минерализованных кислот к показателям процесса переработки высококачественной фосфорной кислоты. При этом, однако, возможности дальнейшего повышения экономичности процесса ограничены, с одной стороны, невозможностью сколько-нибудь серьезного дальнейшего снижения влажности упаренной пульпы из-за возрастания вязкости с другой стороны, даже если бы и удалось снизить влажность до 15—20%, это, как видно из рис. VH-ll, приведет к резкому ухудшению процесса гранулообразования в БГС. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология