Карбонат-ион, реакции

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Безводные перхлораты щелочноземельных металлов могут быть приготовлены путем нагревания перхлората аммония с соответствующими окислами или карбонатами . Реакция протекает быстрее и при более низких температурах для более основных металлов. [c.46]

Таким образом, были открыты две общие для всех карбонатов реакции [c.406]

Режим мгновенной реакции может быть применим только если реакция настолько быстра, нто вызывает полное исчерпывание карбонат-иона на границе раздела фаз. Следо >ательно, реакция (И) должна быть мгновенной и должны выполняться следующие условия . [c.133]

Нет возможности полностью избежать побочной реакции, в результате которой образуется спирт, так как скорость этого замещения и скорость реакции отщепления изменяются с изменением концентрации гидроокиси в одном и том же направлении. При применении анионов, менее основных, чем гидроокись или алкоголят, например таких, как ацетат, фенолят или карбонат, реакция замещения приобретает еще большее значение [11]. Вследствие этого растворы четвертичных гидроокисей следует предохранять от действия углекислоты, и их необходимо всегда выпаривать в вакууме, а не в открытых сосудах [102]. Если с атомом азота не связаны бензильные или аллильные группы, то в основном атака на атом углерода будет происходить у метиль- [c.361]

Направление реакции зависит также от растворимости труднорастворимого сульфата и образовавшегося карбоната. Реакция идет слева направо (см. уравнение 1) тем легче, чем более растворим сульфат и чем менее растворим карбонат. [c.299]

В результате найдено, что при степени превращения 35—40% имеет место снижение константы скорости реакции в два раза и меняется порядок реакции. При полном превращении моноэтаноламина в карбонат реакция перехода карбоната в бикарбонат идет с очень незначительной скоростью. [c.216]

Особенно бурно протекают реакции с металлом-восстановителем магнием. Однако этот металл иногда используют, например при получении рубидия и цезия восстановлением из гидроокиси или даже из карбонатов. Реакция проводится в вакууме, металл при этом отгоняется, и пары его конденсируются в приемнике. [c.23]

Однако так как иодистый цинк дальше не взаимодействует с три-метиленхлоридом, при реакции необходимо добавить еще вещество, которое снова превращает иодистый цинк -з реакционноспособное иодистое соединение. Для этого обычно применяют углекислый натрий, который взаимодействует с иодистым цинком с образованием основного карбоната цинка и иодистого натрия, или ацетамид, выделяющий из иодистого цинка реакционноспособный иод-ион. [c.215]

Соли — сильные электролиты и в случае карбоната калия или натрия соответствующие основания также являются сильными электролитами. Следовательно, можно предположить, что металл присутствует только в форме ионов М+, поэтому реакцию (I) можно записать в ионной форме [c.125]

При очень высоких отношениях концентрации карбоната к концентрации бикарбоната процесс может протекать даже в переходном режиме от медленной к быстрой реакции. Данквертс, Кеннеди и Робертс [18] представили данные, подтверждающие это положение, хотя при этом установлено необычно большое время диффузии ( 0,7 сек), чтобы обеспечить возможность значительного отдаления от условий диффузионного режима. [c.128]

Опубликованные в литературе результаты экспериментов (раздел 11.4) показывают, что при комнатной температуре процесс абсорбции СОг буферным раствором протекает в режиме медленной реакции. Следовательно, уравнения, выведенные в разделе 7.1, принципиально применимы для проектирования насадочных колонн. Эти уравнения, правда, не учитывают возможность постепенного изменения величины k по длине колонны вследствие того, что состав жидкой фазы изменяется от высокого значения Рс в сечении на входе до более низкого —на выходе. Изменение А по длине колонны определяется уравнением (11.6), а величина Рс в любом сечении колонны определяется из уравнения материального баланса. Действительно, концентрация карбоната уменьшается а бикарбоната увеличивается за счет количества двуокиси углерода, абсорбированной на пути от сечения подачи жидкости до рассматриваемого сечения. [c.133]

При значительном количестве свободной щелочи реакция (VI) полностью смещена влево. Действительно, соотношение концентраций бикарбонат/карбонат равно [c.137]

Условия мгновенной реакции полностью не выполнимы. Действительно, даже при о/ 7 о нельзя утверждать, что концентрация 0Н на границе раздела фаз будет равна нулю. Между границей раздела фаз и фронтальной плоскостью реакций будет существовать конечная концентрация продукта реакции СОз . Карбонат-ион может гидролизоваться по реакции (VI). Таким образом, между поверхностью раздела фаз и фронтальной плоскостью реакции будет хотя и низкая, но конечная концентрация ОН . В некоторых аспектах этот вопрос рассматривался Данквертсом и Кеннеди [5]. Они получили уравнения, позволяющие оценить поправку к уравнениям мгновенной реакции. Влияние этой поправки невелико [4]. [c.138]

На последней реакции основано получение роданидов. Цианиды поручают восстановлением углеродом карбонатов (IV)при нагревании [c.408]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

Давление в абсорбере должно быть высоким (2 МПа и более), поскольку реакции смещаются вправо в соответствии с парциальным давлением кислых газов. При регенерации раствора реакции протекают в обратном направлении. При отсутствии СО2 бисульфид калия очень трудно регенерировать, поэтому процессы с горячим карбонатом калия не рекомендуются для очистки газов с очень низким содержанием диоксида углерода. [c.176]

Официнальный раствор (ГФХ, статья № 378), представляющий собой водный раствор мышьяковистого ангидрида (которого в препарате должно быть 0,97—1,03%) в смеси с калия карбонатом. Реакция образования препарата имеет вид [c.383]

Легче всего распадаются 0-метил- и 0-этилтрихлорфосфазо-карбонаты реакция начинается при 21—25 °С и заканчивается при 65—70 °С. Разложение сопровождается выделением большого количества тейла и выделением хлористого метила или хлористого этила. С увеличением молекулярного веса устойчивость О-алкилтрихлор-фосфазокарбонатов увеличивается, и тепловое расщепление проходит более спокойно. [c.176]

Таким же методом можно получать в спеченном состоянии некоторые соли, устойчивые при высоких температурах и которые трудно или невозможно получить из водных растворов. Исходными веществами для их приготовления служат неиспаряющиеся основные и кислотные окислы (РЬО и SiOa AI2O3 и WO3). В тех случаях, когда окислы меняют свой состав на воздухе (СаО, ВаО и т. д.), что затрудняет работу с ними, в частности их взвешивание, можно использовать карбонаты. Реакции проводят при длительном нагревании тонкорастертой смеси исходных веществ. Характер процессов, протекающих между твердыми веществами, виден из схемы взаимодействия вольфрамового ангидрида с карбонатом бария [c.114]

Дифференциальный термический анализ шихт бутылочного и архитектурно-строительного стекол, составленных с применением обычных сырьевых материалов и сиштофа, показал, что значительных температурных смещений основных эндотермических эффектов не наблюдалось. Более того, эндотермический эффект в области температур 800—900 °С, связанный с диссоциацией карбонатов, реакциями силикатообразования и плавлением ряда эвтектик, по величине практически остался тем же, а температура его незначительно снизилась. Это обстоятельство, по-видимому, может быть объяснено во-первых, высокой дисперсностью сиштофа, во-вторых, наличием в сиштофе аморфного кремнезема, более реактивного, чем кристаллический кремнезем. [c.124]

Это оказалось действенным. 6 октября 1807 г. Дэви пропустил ток через расплавленный поташ (карбонат калия) и получил маленькие шарики металла, который он назвал потассием (от английского — potash). Этот металл, впоследствии названный калием, оказался очень активным. Он вытеснял кислород из воды, освобождая водород, причем реакция эта шла чрезвычайно бурно. Неделю спустя Дэви выделил из соды (карбоната натрия) содий (от английского — soda), впоследствии названный натрием. По своей активности, как выяснилось, натрий лишь незначительно уступает калию. [c.66]

По реакции, предложенной Шмидтом и Рутцем, можно получить нитроолефины действием карбонатов калия или натрия, или же бикарбонатов на эфирный либо бензольный раствор ацетатов нитроспиртов [34]. [c.274]

В качестве стандартных веществ при установке титров кислот чаще всего применяют тетраборат натрия (буру) N326407-ЮН2О или безводный карбонат натрия (соду). Эти вещества могут быть получены практически свободными от примесей, строго отвечающими своим формулам. Растворы их, как было указано, обладают сильноп1елоч1юй реакцией и могут титроваться кислотами. [c.232]

Без разложения окисление с фтало-цианином Си при 100—105 С, с фталоцианином Со при 80—85 °С, с фталоцианином N1 нри 85—90 °С Благоприятное действие, хороший эффект достигается при очистке фталоцианинов Исследования механизма реакции показывают, что радикалы, образующиеся при разложении КМГП, действуют как ускорители Добавка гидроокиси или карбоната щелочного металла ускоряет окисление [c.276]

Оксокарбонаты получают взаимодействием СО 2 с растворами щелочей или по обменным реакциям. Растворимы в воде лишь карбонаты натрия и элементов подгруппы калия. При действии СО 2 на карбонаты в присутствии воды образуются гидрокарбонаты [c.402]

Для изготовления лабораторной п(зсуды используется кварцевое стекло, при сплавлении которого с известняком и карбонатом к з.тия (моляршле othohi ihih 6 1 1) выделяется 0,01() газа (пр и и. у.). Определить массу кварцевого песка, вступившего в реакцию, при условии ее полного протекат1я. [c.195]

Ропер, Хэтч и Пигфорд [1] рассмотрели проблему химической абсорбции на примере одновременной абсорбции двух взаимодействующих между собой газов в жидкой фазе. Физическим процессом, который наводит на мысль о рассмотрении этой проблемы, является абсорбция двуокиси углерода и аммиака водой в жидкой фазе СОг н N1 3 реагируют с образованием либо карбоната, либо карбамата аммония. Ясно, что рассматриваемый процесс не может протекать в режиме мгновенной реакции, потому что концентрация обоих реагентов на поверхности газ — жидкость конечна. Следовательно, необходимо рассмотреть только реи<имы медленной и быстрой реакции. [c.112]

При 0 = О не могут быть полностью исключены реакции образования карбоната и р-аминоэтилкарбоновой кислоты. Астарита [12] приблизительно подсчитал, что вклад вторичных реакций повышается лишь при величине хш 5400 л г-мол сек) при 21,5° С. Астарита, Марруччи и Джойя [14] объяснили механизм общей реакции (XII), которая протекает при 0 >0,5. [c.147]

Кислые гудроны и отработанную серную кислоту используют в сельском хозяйстве для кислотной обработки почв содового засоления. В результате реакции серной кислоты с карбонатами почвы образуются легкорастворимые п выводимые соли, при этом улучшается микроагрегатный состав почв, снижается щелочность и солонцеватость. [c.139]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.145 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.463 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.463 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.470 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.496 , c.554 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.169 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.203 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.200 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.330 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология