Растворы двух жидкостей

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Пользуясь рис. VI, 9, проследим за ходом фракционной перегонки раствора двух жидкостей. Исходную смесь состава нагреваем при постоянном внешнем давлении до кипения (точка а ), первые порции пара, которым отвечает точка 1, имеют состав х . При испарении изменится состав жидкости (точка а ) и пара (точка а). Конденсация этого пара дает первую жидкую фракцию (первую фракцию конденсата ) состава л . При дальнейшем испарении составы жидкости и пара снова изменятся, получится вторая жидкая фракция состава х1 и т. д. Последовательные пор ции пара, образующиеся таким путем, изображаются точками, лежащими на верхней кривой вправо от точки вплоть до конца кривой в точке /в- Составы жидких фракций, полученных при конденсации этих порций пара, определяются точками л , л и т. п., лежащими как влево, так и вправо от точки x , т. е. содержание компонента В в них изменяется от л до 1 (средний состав этих фракций равен составу х исходного раствора). [c.196]

В мерных колбах готовят 10 растворов двух жидкостей, изменяв соотношение компонентов от чистой жидкости 1 до чистой жидкости 2. Из приготовленных растворов отбирают пипеткой по 25 мл, переносят и конические колбы и прибавляют в каждую колбу определенную навеску сорбента, например, 3 г активного угля на 25 мл раствора. Колбы закрывают притертыми пробками и оставляют на 1 ч, периодически набалтывая содержимое для установления адсорбционного равновесия. В исходных растворах и в растворах после адсорбции определяют показатели преломления и nf. [c.19]

Для раствора двух жидкостей, находящихся в равновесии с паром, за идеальный принимался раствор, для каждого из компонентов которого применим закон Рауля (3.4) [c.125]

При смешении жидкостей, молекулы которых неполярны и сходны между собой по структуре и химическим связям, тепловые и объемные изменения очень малы. Например, для процесса образования раствора толуола и бензола ДЯ О и ДК 0. Если при образовании раствора двух жидкостей происходит лишь хаотическое распределение частиц без межчастичного взаимодействия, то теплота смешения равна нулю, а энтропия меняется лишь в результате изменения концентрации компонентов. [c.248]

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ ДВУХ ЖИДКОСТЕЙ [c.78]

Для раствора двух жидкостей А и В закон Рауля (разд. 8.4.1) дает [c.196]

В дальнейшем изложении будут рассматриваться сначала идеальные растворы двух жидкостей, которые обладают следующими свойствами [c.86]

Растворы двух жидкостей, одна из которых ассоциированная, имеющая полярные молекулы, а другая — нормальная, дипольные моменты молекул которой равны нулю (№ 13—19). [c.342]

Растворы двух жидкостей, имеющих полярные молекулы, одна из которых ассоциированная, а другая — нормальная (№ 20—23). [c.342]

Растворы двух жидкостей, имеющих полярные молекулы, обе жидкости ассоциированные (№ 24—26). [c.342]

Вязкость смесей (растворов) двух жидкостей можно вычислить по уравнению Аррениуса—Кендалла [2] [c.33]

Уравнение (5) применимо для расчета энтропии смешения прн образовании идеального раствора двух жидкостей, В этом случае 5 =0. [c.380]

Тогда жидкость состава 1 , давление пара которой р , обозначенное точкой т, находится в равновесии с паром состава Так как рассматриваемая смесь представляет собой идеальный раствор двух жидкостей, то давления паров аддитивны и кривая давление пара жидкост и—с о с т а в А т Б в этом случае представляется прямой линией. Состав пара, находящегося в равновесии с различными смесями, дается кривой А т Б, лежащей ниже линии давление пара жидкост и— состав . Рис. 22 ясно показывает, что пар, находящийся в равновесии с идеальным раствором, богаче более летучим (то есть более низкокипящим) компонентом, чем сам раствор отсюда следует, что компоненты такой смеси можно разделить дробной перегонкой. [c.83]

При экстракции, как известно, из раствора двух жидкостей (А + В) одна из них (А) извлекается специально подобранной третьей жидкостью (С). Процесс основан на способности растворителя (экстрагента) С смешиваться с компонентом Л и не смешиваться с В, играющим в данном случае роль инертной жидкости. Строго говоря, S и С являются растворителями относительно А, и извлечение последнего из смеси с В возможно только до равновесного содержания в двух потоках А С и А В. [c.163]

В этой главе, рассматривая раствор двух жидкостей, мы ограничимся однородными состояниями раствора и будем предполагать, что концентра-щш растворенных веществ в каждом элементе объема раствора (если не учитывать термодинамические флуктуации) одинаковы. Тем самым мы исключаем из рассмотрения разнообразные жидкокристаллические фазы, которые характеризуются неоднородностью с определенным (микроскопическим) масштабом и которым часто свойственна периодическая микронеоднородность. [c.16]

Вычертив кривые, следует обсудить ход разгонки изучавшегося раствора двух жидкостей. [c.79]

По первому закону Коновалова, пар обогащается тем компонентом, при добавлении которого к жидкости повышается давление пара над ней или снижается ее температура кипения. Первый закон Коновалова является следствием общего принципа смещения равновесия (известного как принцип Ле-Шателье) и дополняется первым законом Вревского при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, переход которого в парообразную фазу требует наибольшей затраты тепла. [c.525]

Несомненно также, что предлагаемый нами способ рассуждения в значительной степени стирает разницу в подходе к разным типам растворов имеются в виду растворы двух жидкостей и твердые растворы). Вместе с тем он подчеркивает менделеевскую точку зрения на растворы как на химические системы, образованные растворителем и растворенным веществом. [c.171]

Говоря о пределах применимости уравнений (6.60) и (6.61), следует отметить, что у многих растворов двух жидкостей пар растворителя часто можно полагать свободным от растворенного вещества, если температура [c.113]

Первый закон Коновалова дополняется первым законом Вревского, указывающим, как влияет температура (и соответственно давление) на равновесные составы фаз при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, переход которого в парообразную фазу требует наибольшей затраты тепла . [c.475]

В случае идеального раствора двух жидкостей имеем также [c.363]

Среди вопросов, выдвинутых при изучении растворов двух жидкостей, одним из наименее разработанных остался вопрос о распределении взятых тел между насыщенными парами и раствором. Определение состава паров сопряжено с довольно значительными экспериментальными затруднениями, и собранный до настоящего времени материал весьма не полон. Изучено небольшое число смесей при постоянной температуре, причем растворы наиболее обычные в повседневной практике не вошли в круг доступных изучению систем. Вопрос о влиянии температуры на условия равновесия между парами и раствором не подвергался систематическому исследованию. [c.62]

Настоящая работа посвящена выяснению зависимости между составом паров и температурой испарения растворов двух жидкостей. [c.62]

Условия равновесия раствора двух жидкостей и его насыщенного пара вполне определяются согласно правилу фаз значением трех переменных температуры, давления [c.62]

Вопрос о зависимости, существующей между составом паров и температурой раствора двух жидкостей, как уже было упомянуто, остался невыясненным. В литературе я нашел лишь несколько единичных случаев наблюдения состава паров при различной температуре. [c.91]

При повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. [c.109]

В предыдущих главах сопоставлены свойства паров в растворах двух жидкостей при различной температуре. В заключение я воспользуюсь своим опытным материалом для краткого рассмотрения зависимости, установленной Дюгемом и Маргулесом между составом раствора и изменением парциальной упругости пара компонентов при постоянной температуре. Вопрос этот имеет самостоятельный интерес. [c.120]

В такой формулировке второго закона Вревского связь состава нераздельнокипящей смеси и затраты энергии на испарение дана в неявном виде. Однако она легко может быть установлена на основании первого закона. Согласно этому закону, при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. Используя это основное положение, Вревский дает новую, более глубокую по содержанию формулировку второго закона, установленного им При повышении температуры растворов, упругость пара которых имеет максимум, в нераздельнокипящей смеси возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. При повышении температуры растворов, упругость которых имеет минимум, в нераздельнокипящей смеси нарастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует меньшей затраты энергии [12]. [c.31]

Таким образом, если прибавление третьего компонента, частично растворимого в первых двух, способствует увеличению-взаимной растворимости их и соответственно уменьшению-меж-фазного поверхностного натяжения сопряженных растворов-двух жидкостей, то равновесие трех жидких фаз в полученной тройной системе возникает по первой схеме Шрейнемакерса [c.91]

Перейдем теперь к термодинамическому рассмотрению условий, необходимых для образования однородной смеси (раствора) двух жидкостей. [c.141]

Парциальные объемы. Рассмотрим теперь парциальные объемы раствора. Объем раствора двух жидкостей, сходных по химической природе, при изотермическом смешении изменяется незначительно. При низких давлениях объем раствора практически равен сумме объемов чистых веществ. Однако он может увеличиваться или уменьшаться (контрактация). Контрактация наблюдается в сильно ассоциированных растворах, таких как вода и спирт или вода и аммиак (контрактация его доходит до [c.45]

Наконец, третья проблема, которой мы здесь коснемся, заключается в измерении сольватации. Макромолекула связывает некоторое 1 оличество растворителя весьма интенсивно. Это проявляется, например, в явлении селективной сольватации при растворении полимера в смешанных растворителях. Так как ван-дерваальсовы силы между макромолекулой и частицами обоих компонентов растворителя неодинаковы, то молекулярные клубки оказываются пропитанными преимущественно одним из компонентов. Наличие макромолекул приводит к частичному разделению молекулярного раствора двух жидкостей. В этом и заключается селективная сольватация, с которо приходится считаться при растворении полимера в бинарном растворителе. Селективная сольватация поддается измерению, и, хотя это менее элементарная величина, чем сольватация гомогенным растворителем, она все же дает интересную информацию о строении и силах сцепления, проявляемых макромолекулой. [c.168]

Таковы в самых общих чертах теоретические основы определения состава пара и жидкой фазы сложной смеси жидкостей, вполне растворимых друг в друге. Как видно, они в полной мере соответствуют тому, что подробно было рассмотрено выше для идеального раствора двух жидкостей. Опытное определение состава жидкой и паровой фаз для сложных смесей по отдельным компонентам смеси — задача чрезвычайно сложная и при современном уровне наших знаний даже невыполнимая. Поэтому в данном случае ограничиваются определением в смеси содержания отдельных, более или менее значительных групп компонентов, искусственно выделяемых из общей их массы таковы, например, легкокипящие и тяжелокипящие нефтяные дестиллаты и т. п. Так как практика требует обычно выделения из нефти не индивидуальных компонентов, а лишь отдельных погонов, кипящих в более или менее широких пределах, то такое упрощение задачи является вполне приемлемым. За молекулярный вес таких групп компонентов п]1книмается их средний молекулярный вес, определяемый опытным путем. [c.390]

Упругость паров смеси этого типа, равная сумме парщ1альных упругостей составных ее частей, может быть подсчитана по закону Рауля аналогичным образом, как и для раствора двух жидкостей (см. выше). Зная состав жидкости в моль-процентах (или весовых процентах) и упругости паров отдельных жидкостей при данной температуре, нетрудно подсчитать парциальные упругости паров составных частей смеси, равные произведению упругостей чистых жидкостей на их моль-доли в растворе. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология