Плотность относительная растворителей

Допустим, что концентрация определяемого вещества в стандартном растворе Со, а в анализируемом растворе Сисп, причем Со<Сисп, т. е. стандартный раствор менее интенсивно окрашен. Согласно закону Бугера — Ламберта — Бера, оптическая плотность раствора, измеренная относительно растворителя, будет [c.43]

Проверяли возможность использования обычного варианта спектрофотометрического метода. На основе наиболее чистого образца а-НН а готовили серию стандартных спиртовых растворов, содержащих р-НН в известных количествах. Далее измеряли их оптическую плотность (относительно растворителя) и по полученным данным строили градуировочный график (рис. 4). [c.167]

При совокупности перечисленных условий измеряют оптические плотности стандартных растворов относительно растворителя и строят график зависимости А=[(С) . Полученная кривая (рис. 4.8) называется градуировочной (градуировочным графиком). Периодически (раз в неделю или реже) ее проверяют по двум-трем свежеприготовленным стандартным растворам. [c.191]

Оптические плотности стандартных растворов и раствора реагента (холостого опыта, содержащего определенный объем добавляемого реагента) измеряют относительно растворителя. Определяют разности значений ДД = — А — Лр (где А и Лр —средние значения при разных концентрациях) и строят график или рассчитывают уравнение зависимости ДЛ = /(С). Этот подход наиболее применим для неустойчивых систем или реагентов и систем, содержащих примеси. [c.191]

Оптическую плотность растворов измеряют относительно растворителя. Результат холостой пробы и его погрешность рассчитывают методом линейного регрессионного анализа (см. разд. 2,2). [c.191]

Разработаны методы дифференциальной фотометрии — как спектрофотометрический, так и фотоколориметрический. В фотометрии оптическую плотность исследуемого раствора измеряют относительно раствора сравнения, содержащего заранее известное количество определяемого вещества. Это отличает дифференциальный метод от обычного спектрофотометрического. В последнем оптическую плотность анализируемого раствора измеряют относительно оптической плотности чистого растворителя или раствора реактивов (не содержащих анализируемого вещества). [c.487]

В последние годы вошел в практику химико-аналитических определений новый метод фотометрии больших концентраций. Сущность этого, так называемого дифференциального, метода спектрофотомет-рии заключается в том, что оптическая плотность испытуемого раствора измеряется по отношению к стандартному раствору, содержащему определяемый элемент в повышенной концентрации, а также все те реактивы, что и в испытуемом растворе, вместо того чтобы сравнивать каждый из них отдельно с чистым растворителем. Допустим, что в качестве нулевого применяется стандартный раствор с концентрацией Со, а концентрация вещества в анализируемом растворе составляет Сисп. причем Со < С сп. т. е. нулевой раствор имеет менее интенсивную окраску. Согласно закону Бугера —Ламберта —Бера оптическая плотность растворов, измеренная относительно растворителя, будет [c.73]

Время релаксации ионной атмосферы. Ионная атмосфера обладает сферической симметрией до тех пор, пока она находится в стационарном состоянии, т. е. не подвержена действию электрического поля или другой силы, стремящейся вызвать движение иона относительно растворителя. Когда ион начинает двигаться под влиянием внешней силы, например под действием приложенного электрического поля, симметрия ионной атмосферы нарушается. Если ионы данного рода движутся, например, вправо, каждый ион должен непрерывно восстанавливать с правой стороны свою ионную атмосферу, в то время как с левой стороны плотность заряда непрерывно убывает. Скорость, с которой ионная атмосфера образуется с правой стороны и исчезает с левой, характеризуется величиной, именуемой временем релаксации ионной атмосферы. [c.133]

Разность в поглощении кювет. Оптическая плотность анализируемого раствора измеряется в излагаемом методе относительно растворителя. Таким образом, измеряемая оптическая плотность [c.172]

Оптические плотности анализируемого и холостого растворов, измеренные относительно растворителя при ШО%-ном выходе окрашенного комплекса, равны соответственно [c.54]

Физические свойства. Если растворитель имеет низкую относительно воздуха плотность паров, весьма трудно установить их стабильный уровень в обезжиривающей установке. Понятно также, что чем ниже плотность паров растворителя, тем больше вероятность его утечки из обезжиривающей установки. Относительные плотности паров хлорорганических растворителей в 3—6 раз выше плотности воздуха, и поэтому в обезжиривающих установках легко установить необходимый уровень паров и избежать больших потерь растворителя в атмосферу. [c.194]

Оптические плотности стандартных растворов и раствора реагента (холостого опыта, содержащего определенный объем добавляемого реагента) измеряют относительно растворителя. Определяют разности значений АА = А — [c.176]

Навеску технического продукта 0,01—0,03 г растворяют в 50 мл этилового спирта и снимают УФ-спектры в области 190—270 нм относительно растворителя. Оптическую плотность измеряют на полосах поглощения при длинах волн 232 и 230 нм соответственно для оснований и их солей. [c.152]

Различие в температурных условиях экстракции предопределяется плотностью применяемости растворителя. При фенольной очистке из-за низкой разности плотностей растворителя и исходного сырья градиент экстракции снижают до минимума, так как при смешении вторичных потоков с близкими удельными массами сепарация фаз происходит гораздо медленнее и даже при сравнительно невысоких скоростях в экстракционных колоннах приходится принимать конкретные меры к снижению степени внутренней циркуляции промежуточных масляных фракций. Повышение градиента экстракции приводит к заметному повышению относительных скоростей контактирующихся фаз, в результате на отдельных участках по высоте экстракционной колонны [c.501]

Более точные результаты могут быть получены при использовании метода отношения пропусканий. В дифференциальном методе косвенных фотометрических определений оптическая плотность раствора образца при концентрации окрашенного соединения Сг измеряется относительно частично обесцвеченного стандартного раствора с концентрацией поглощающего соединения Сз. Поглощение раствора сравнения, измеренное относительно растворителя, определяется уравнением [c.61]

Оз — оптическая плотность раствора сравнения относительно растворителя. [c.63]

В мерную колбу на 25 мл помещают 3,00 г анализируемой ТФК и добавляют 20 мл 2 и. водного едкого кали. После растворения кислоты доводят объем до метки и спектрофотометрируют полученный раствор в 5 см кюветах на спектрофотометре СФ-4А или СФ-16 при длине волны 340 нм относительно растворителя. Индекс цветности вычисляют по формуле (1). Прн измерении показателя цветности в ДМФА готовят 5-процентный раствор, для чего 2,5 г ТФК растворяют в 50 мл растворителя и измеряют оптическую плотность, как указано выше. [c.118]

Определение скорости испарения. Прежде всего необходимо учитывать, что скорость испарения растворителя из пленки не является основной физической характеристикой, как, например, показатель преломления. Она является лишь технологическим пара-метро.м, отражающим совместное влияние ряда основных физических свойств, таких, как давление пара, теплота испарения и плотность паров растворителя. Для получения практических данных о скорости испарения следует производить измерения при определенных (влияющих на скорость испарения) условиях температуре, воздухообмене и, по возможности, относительной влажности. Эти условия должны быть близкими к существующим на практике, так как е противном случае даже точные результаты будут нереальными. [c.278]

Эта формула пересчета Ро на Р справедлива только для случая, когда концентрации Со и Св относительно небольшие и сумма молей веществ в 1 л раствора определяется главным образом числом молей растворителя, а плотность раствора практически совпадает с плотностью чистого растворителя. [c.128]

Если концентрированный солевой раствор подвергнуть длительному центрифугированию при высоком факторе разделения в кювете, то установится стационарное распределение плотности, обусловленное перераспределением концентрации соли при центрифугировании. Установившийся в данной точке кюветы перепад плотности относительно дна кюветы будет зависеть от свойств растворителя, фактора разделения центрифуги и температуры. Пусть в данном концентрированном солевом растворе находятся макромолекулы исследуемого вещества. На основании формулы (1Х.З) их коэффициент седиментации 5—Vpp). Следовательно, Б тех точках кюветы, где Урр<1, макромолекулы будут осаждаться в направлении от оси вращения, а там, где У рр>1, макромолекулы будут двигаться к оси вращения. Таким образом, ис- [c.366]

Если плотности чистого растворителя и раствора принять одинаковыми, то число молекул растворителя в растворе, отнесенное к см , будет 1 числа молекул растворителя, содержащегося в см чистого растворителя, где ср 1 представляет собой относительную часть объема. [c.258]

Таким образом, анализ ароматических углеводородов сводится к определенному разбавлению анализируемого продукта изооктаном, измерению оптических плотностей при выбранных длинах воли относительно растворителя и расчету по весьма простым уравнениям. [c.344]

Вследствие того, что для определения применяются разбавленные растворы, плотность которых практически можно принять равной плотности чистого растворителя, а пренебрежение поправкой на кинетическую энергию вносит погрешность менее 1%, относительную вязкость раствора можно принять равной отношению времени истечения раствора ко времени истечения чистого растворителя [c.42]

Различие в температурных условиях экстракции предопределяется плотностью применяемости растворителя. При фенольной очистке из-за низкой разности плотностей растворителя и исходного сырья градиент экстракции снижают до минимума, так как при смешении вторичных потоков с близкими удельными массами сепарация фаз происходит гораздо медленнее и даже при сравнительно невысоких скоростях в экстракционных колоннах приходится принимать конкретные меры к снижению степени внутренней циркуляции промежуточных масляных фракций. ПовышеЕтие градиента экстракции приводит к заметному повышению относительных скоростей контактирующихся фаз, в результате на отдельных участках по высоте экстракционной колонны не достигает фазовое равновесие. Крометого, эмульгируемость системы фенол —углеводороды еще более ухудшает фазовое равновесие в потоках. Более высокая плотность фурфурола позволяет вести процесс очистки с высоким градиентом экстракции. [c.242]

Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 25 мл (или градуированные цилиндры вместимостью 25 мл с притертой пробкой) наливают пипеткой 0,5—1,0—1,5—2,0—2,5—3,0 мл стандартного раствора дифени-лолпропана, добавляют по 1 мл растворителя для реагента, 5 мл 10%-ного раствора гексанитратоцерата аммония и доливают до метки диоксаном, перемешивают через 10 мин выли-вают в кювету с толпхиной слоя 50 мм и измеряют оптическую плотность относительно контрольного раствора при светофильтре № 7 (540 нм) на фотоколориметре ФЭК-56М. Строят градуировочный график зависимости оптической плотности от содержания гидроксильных групп (в мг). [c.107]

Выполнение анализа. Взвешивают точно две одинаковые навески полисульфона (содержащие 0,5—2 мг гидроксильных групп), помещают в стаканы с притертыми пробками и стеклянными магнитами, заливают 15 мл диоксана и ставят на магнитные мешалки, не включая обогрев. Перемешивают до полного растворения, фильтруют в мерные колбы или мерные цилиндры с притертыми пробками, смывая магнит и фильтр два раза диоксаном (по 2 мл). В один цилиндр (а) приливают 5 мл 107о-ного раствора реактива, 1 мл растворителя и до метки доливают диоксаном. Перемешивают и через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора в кювете с толщиной слоя 50 мм при светофильтре № 7 относительно контрольного раствора. (В контрольный раствор добавляют все реагенты, кроме полисульфона.) Другой цилиндр с навеской полисульфона (б) доливают до 25 мл диоксаном, перемешивают и измеряют оптическую плотность относительно диоксана в тех же кюветах. Затем из оптической плотности раствора а вычитают оптическую плотность раствора б и по разности находят со- [c.144]

Первый из них (рис. 36,а) предназначен для периодических процессов и представляет собой барботажную пустотелую колонну с выносным охлаждением. Циркуляция реакционной массы через холодильник осуществляется принудительно (при помощи насоса) или за счет естественной циркуляции (под влиянием разности плотностей относительно горячей и наполненной пузырьками газа жидкости в колонне и более холодной и не содержащей газа жидкости в циркуляционном контуре). Таким способом получают полихлорпарафины. При хлорировании полимеров в растворе можно отводить тепло реакции за счет испарения растворителя, который конденсируется и возвращается в реактор с помощью обратного холодильника. [c.107]

Здесь Л ур и Лдур — соответственно оптическая плотность исследуемого раствора (х) относнтельно стандартного раствора О ) и стандартного раствора относительно растворителя или холостого опыта ( о ) 0п — дена деления шкалы пропускания, % (см. разд. 3.1,3.1) от — чувствительность спектрофотометра К.(1 и / i — коэффициенты нестабильности прибора при настройке шкалы на нулевое (Т ,д = 0) 100%-ное относительное пропускание (Т ,д= 1), когда на пути светового потока вместо растворителя помещают стандартный раствор с концентрацией Со. [c.89]

I4 (4 раза по 5 мл). Объединенный экстракт промывают 0,5%-ным раствором NaOH и водой, переводят в мерную колбу вместимостью 25 мл, разбавляют до метки I4 и измеряют оптическую плотность относительно чистого растворителя в кюветах с /д = 5 см при 520 нм. Проверка методики по схеме введено-найдено показала, что систематические погрепшости незначимы, а сходимость характеризуется значением sw= 0,14 (из 14 опытов). [c.141]

Построение калибровочного графика. Растворы, содержащие 0,01—0,20. мг W, помещают в колбу Эрленмейера, вводят 15 мл НС1 (1 2), охлаждают до 20° С, прибавляют 3 мл раствора Sn lj [20 г Sn l - 2Н2О растворяют в 50 мл НС1 (пл. 1,17—1,19) и разбавляют водой до объема 100 мл] и 10 мл раствора дитиола (0,5 г дитиола растворяют в 100 мл амилацетата). В делительной воронке раствор встряхивают 10 мин., органический слой промывают двумя порциями по 2—3 мл НС1 (1 1), промывной раствор присоединяют к водной фазе. К водному раствору прибавляют 25 мл концентрированной НС1, 0,2 е титана в впде стружки и нагревают до появления фиолетовой окраски. После этого вводят 10 мл раствора дитиола, нагревают 20 мин. на водяной бане до 80—90° С, переносят в делительную воронку и экстрагируют. Органический слой промывают дважды по 3—5. мл НС1 (4 1), переносят в сухой градуированный цилиндр, разбавляют амилацетатом до объема 25 мл и измеряют оптическую плотность при 640 н.и (i = 1 см) относительно растворителя. [c.125]

К аликвотной части исследуемого раствора добавляют 2 мл буферного раствора с pH 11,5, разбавляют до 10 мл водой, вводят 10 мл раствора ртути (содержащего 40 мг Hg(II) в 10 мл) в СС14 встряхивают 2 мин. и измеряют оптическую плотность комплекса при 360 нм относительно растворителя. [c.105]

ЩЦЦ постоянство веса при длительном контакте с газом. Вычислите а) относительную влажность газа и б) осмотическое давление упомянутого раствора при 27° С. Можно, допустить, что закон Рауля выполняется для данного раствора и что плотности как растворителя, так и раствора равны единице. (Д=0,0821 л-атм1град.) [c.217]

При всех седиментационных измерениях наиболее целесообразно работать с растворителями, имеющими возможно большую разность плотностей относительно растворенного вещества. Для многих цепных молекул в opгaничe киx растворителях это значительно легче осуществить, чем для белков в воде. Коэффициент (1 — Vp) при седиментации полистирола в дибромэтане в 5 раз больше, чем для белков в воде, что обеспечивает более быстрое проведение седиментации и значительно уменьшает влияние диффузии, мешающей определению молекулярновесового распределения. Кроме того, для повышения скорости седиментации вязкость растворителя должна быть низкой. В растворителях умеренной растворяющей способности концентрационная зависимость константы седиментации меньше, чем в хороших растворителях, что облегчает экстраполяцию к нулевой концентрации. Более поздний обзор опытов с высокомолекулярными органическими веществами дается в статье Никольса и Бэйлея [88]. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология