Вещество протогенные

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Вещества, способные отдавать протоны, называются протогенными и являются кислотами (серная, азотная, уксусная кислоты). Если они являются растворителями, то называются протогенными растворителями. Чем легче молекулы растворителя отдают протоны, тем большее [c.12]

Конденсация фенола с ацетоном ускоряется в присутствии протонов, но введение минеральных кислот осложняет процесс, поэтому представляет интерес осуществить синтез, используя твердые протогенные вещества. Такими веществами являются ионообменные смолы. [c.142]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Присоединяя протон при взаимодействии с протогенным веществом, группа СОО амфиона проявляет основные свойства, а группа NH ", отдавая протон протофильному основанию, проявляет кислотные свойства [c.510]

Кислые растворители в силу своих сильных протогенных свойств оказывают существенное влияние на диссоциацию кислот и оснований. В среде этих растворителей уменьшается число веществ, проявляющих кислые свойства, и увеличивается число веществ, проявляющих основные свойства. Следовательно, в среде протогенных растворителей усиливается диссоциация электролитов по типу оснований. [c.25]

В жидких галогеноводородах вследствие их сильно выраженных протогенных свойств проявляют свои основные свойства спирты, альдегиды, кетоны, фенолы и слабые кислоты. В этих растворителях происходит перенос протона от растворителя к перечисленным растворенным веществам, чем обусловливается высокая электропроводность растворов. [c.282]

Зависимость дифференцирующих свойств растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование кислот вследствие того, что большое количество веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в прото генных растворителях их не проявляют. [c.407]

Молекулы протонных растворителей способны отдавать или присоединять протоны. Протонные растворители принимают непосредственное участие в кислотно-основном взаимодействии с растворенным веществом и делятся на три группы амфипротные, протогенные и протофильные., [c.31]

В жидких галогенводородах вследствие их сильно выраженных протогенных свойств основные свойства проявляют спирты, альдегиды, кетоны, фенолы и слабые кислоты. Например, этиловый спирт, являющийся индифферентным (нейтральным) веществом в водном растворе, в среде жидкого фтористого водорода неожиданно проявляет ясно выраженный основной характер. Это объясняется тем, что жидкий фтористый водород легко отдает протоны даже тем веществам, у которых вода их отнимает. Поэтому спир- [c.27]

Влияние протофильных растворителей аналогично по характеру, но противоположно по направлению, влиянию кислых растворителей [1]. В среде протогенных растворителей увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства, и уменьшается число веществ, проявляющих основные свойства. Сила слабых кислот увеличивается, и многие слабые кислоты становятся сильными. Величины р/Сл большинства кислот в среде жидкого аммиака изменяются в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила слабых в воде кислот, например синильной и сероводородной кислот, значительно увеличивается. Однако сильные в воде кислоты в среде жидкого аммиака имеют р/Сл = 2, что объясняется сравнительно малой величиной его диэлектрической проницаемости (е=21). [c.28]

Протолитическая теория кислот и оснований, разработанная одновременно И. Бренстедом и Т. Лоури (1923), более полно объясняет кислотно-основв ые свойства веществ. По этой теории кислоты рассматривают как вещества, которые теряют протоны, а основания — как вещества, которые их присоединяют. Другими словами, кислота является донором протона — протогеном, а основание — его акцептором — протофилом [c.222]

Из схемы видно, что усилению кислоты в амфотерном растворителе соответствует падение силы того же вещества, ионизирующего в качестве основания в протогенном растворителе [ср., например, ионизацию хлоруксусных кислот в воде (стр. 127) и в безводной серной кислоте (стр. 76)]. [c.132]

Безводная уксусная кислота и, еще в большей степени, жидкий фтористый водород, в силу протогенного характера, являются донорами протонов в отношении тех веществ, у которых вода их отнимает. Поэтому мочевина и другие амины, а также спирты и даже уксусная, муравьиная кислоты и фенолы, проявляющие себя в водных растворах как кислоты, ведут себя в жидком фтористом водороде как основания [c.348]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

Вещества, легко присоединяющие. протоны, называют прото-фильными (NH,i, N2H4 и др.), легко их отщепляющие — протоген-ными (HF, HNO3 и др.). Соединения, способные как присоединять, так и отщеиЛять протоны, называют амфипротонными (Н2О, СНзОН и др.). [c.281]

Протогенные, нли кислотные, растворители — вещества кислотного характера, молекулы которых отличаются выраженной склонностью отдавать свои протоны. Молекулы протогенного растворителя могут присоединять чужие протоны лишь от сильных кислот. Например, уксусная кислота присоединяет протоны от HjSO , H l. нею . [c.415]

Как и в спиртах, глубина протекания кислотно-основных реакций в ЛУК определяется отношением констант диссоциации титруемых соединений и ионного произведения растворителя. В протогенных растворителях усиливаются основные свойства растворенных веществ (см. 8.3), а кислотные свойства их уменьшаются. Поэтому условия титрования кислот, например, в ЛУК ухудшаются в связи с уменьшением К иа и Кспа/Кз- Улучшение титрования оснований обусловливается увеличением и уменьшением Ка по сравнению с [c.199]

Вещества, способные легко присоединять к себе протоны, называются протофильными и являются основаниями (аммиак, амины). Вещества, способные отдавать протоны, называются протоген-ными и являются кислотами (На504, НЫОз, СНзСООН). [c.213]

Продуктов, то дальнейшие поиски прямых методов представляют практически важную задачу. С этой целью была проведена работа по непосредственному полярографическому определению полизамещенных стиролов, для чего в качестве фона предложен раствор иодида тетраэтиламмония в диметилформамиде. Как видно из табл. 5, смещение начала восстановления фонового-электролита в этом случае достигает 0,3—0,7 В, что позволяет изучать соединения с 1/2 до —2,60- —2,65 В. В то же время значения потенциалов полуволн ароматических веществ изменяются не так сильно при переходе от протогенных растворителей к, диметилформамиду. Так, 1/2 стирола в 75%-м диоксане (25% Н2О) составляет —2,42 В, а в диметилформамиде, по нашим измерениям, —2,43 В. [c.88]

В свою очередь, протолитические растворители в зависимости от отношения к растворенному соединению подразделяются на протогенные (кислые), протофильные и амфипротонные, т. е. растворители, которые в зависимости от химической природы растворенного вещества могут либо присоединять, либо отдавать протон (помимо только что приведенного, впрочем, достаточно экстравагантного примера с бензолом, к числу амфипротонных относятся кетоны. Кроме того, каждый из перечисленных классов органических соединений может в зависимости от природы партнера проявлять либо протонно-донорную, либо протонно-акцепторную функцию) . К амфипротонным часто относят растворители, которые вступают с растворенным веществом лишь в универсальную сольватацию. В табл. 8 приведены в рамках данной классифика- [c.40]

Протогенные растворители — это вещества кислотного характера (HF, H2SO4, НСООН, НСН3СОО). Молекулам их свойственно отдавать свои протоны [c.24]

Безводная уксусная кислота и, еще в большей степени, жидкий фтористый водород, в силу протогенного характера, являются донорами протонов в отношении тех веществ, у которых вода их отнимает. Поэтому мочевина и другие амины, а также спирты и даже уксусная, муравьиная кислоты и фенолы, прояв- [c.291]

Скорость водородного обмена изменяется в очень широких пределах в зависимости от строения вещества, свойств растворителя, катализатора. Применяя очень сильные катализаторы— основания и кислоты соответственно в протофильных и протогенных растворителях (например, KNDa в жидком NDs, АШгз в жидком DBr, BFs в жидком DF), удается ускорить реакции примерно до двадцати порядков по сравнению с их скоростью в амфотерных растворителях (DaO, СгНбОВ) без катализатора. [c.100]

Если первые работы, касающиеся применения неводных и смешанных сред в органической полярографии, носили преимущественно аналитический характер и в них лишь вскользь отмечалось влияние среды на значения потенциалов полуволны и констант предельного тока соответствующих деполяризаторов, то в последнее врел1я основное внимание сосредоточивается на выяснении особенностей электровосстаповления органических веществ в апротонных и смешанных средах с позиций современной теории растворов и кинетики электродных процессов. По сравнению с водой и другими протогенными растворителями электрохимические процессы в неводных апротонных средах отличаются рядом специфических черт. Из-за высокого содержания молекул самого растворителя, обладающих, как правило, высокой поверх- [c.210]

Кислотные, или протогенные, растворители по сравнению с та-кими растворителями, как вода, спирты, амины, аммиак и другие СЧ вещества с большим сродством к протону, имеют меньшее протон- ное сродство. К протогенным, например, относятся безводные СНзСООН и H2SO4. Интересно, что при смешивании этих двух растворителей H2SO4 ведет себя по отношению к СНзСООН как протогенный растворитель. Уксусная кислота проявляет в отношении H2SO4 протонно-акцепторный характер, т. е. является основанием. Таким образом, протогенные растворители следует рассматривать вместе как группу, имеющую в целом более выраженные кислотные свойства, чем другие растворители по отношению к ней. [c.17]

Как видно из приведенных схем, молекулы одного и того же вещества (например, СН3СООН), относящегося к протогенным растворителям, могут проявлять кислотный характер в отношении оснований [например, ( Hз)зN] и вести себя как основание в отношении растворителей с более выраженным протогенным характером (например, Н2304). [c.18]

Протогенный растворитель, проявляя в особых случаях протон-но-донорно-акцепторные функции, не является в классическом понимании амфотерным веществом, у которого кислотные и основные свойства выражены в одинаковой степени, как, например, у воды. Протогенный растворитель просто отличается повышенной про-тонно-донорной функцией по сравнению с водой. Его молекулы проявляют основный характер только в отношенпи тех растворителей, у которых протонно-донорные функции проявляются сильнее. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология