Адиабатические процессы в газах

Принципиальная схема детандерного расширения представлена на рис. 41. Детандерное расширение характеризуется постоянством энтропии процесса. Газ засасывается компрессором К при давлении pi и температуре Ti и изотермически сжимается до давления р2 (линия 1—2). Сжатый газ расширяется в детандере Д-Р до первоначального давления рь Теоретически расширение в детандере происходит при постоянной энтропии (линия 2—3) и газ должен охладиться при этом до температуры Тг. При этом работа, совершаемая 1 кг газа в детандере, равна /i2—h-л. В действительности процесс в детандере отклоняется от адиабатического и расширение происходит по политропе (линия 2—< ). Энтальпия газа после расширения будет при этом h i, и работа, затрачиваемая в детандере, составит /дет = /1г— з-Отношение действительной работы к теоретической называется коэффициентом полезного действия детандера [c.124]

Затрата энергии на сжатие газа в адиабатическом процессе будет больше, чем в изотермическом. При политропическом процессе затрата работы на сжатие газа составит [c.107]

Соответственно для адиабатического процесса сжатия газа уравнение (7-29) выразится следующим образом [c.218]

Процесс адиабатического сжатия газа характеризуется полным отсутствием теплообмена между газом и окружающей средой. При адиабатическом сжатии газа dQ = О и из уравнения (IV,2) следует, что dS = 0. [c.154]

Уравнение адиабатического процесса газа Ван-дер-Ваальса сразу же получается из (105), если приравнять энтропию постоянной [c.82]

Работу обратимого адиабатического процесса газа можно так же определить и графически по, Р — V-диаграмме. Как и в ранее рассмотренных случаях она равна площади S фигуры, заключенной между графиком процесса и осью V (заштрихованная область диаграммы на рис. II.4). [c.61]

Первое слагаемое положительно, второе — отрицательно. Совершая работу в адиабатическом процессе, газы охладятся. [c.73]

Уравнение (41) дает выражение работы так называемого а б с о л ю т н о г о адиабатического процесса, т. е. такого процесса, при котором рабочее тело (газ) при своем адиабатическом расширении или сжатии не совершает замкнутого [c.71]

Для идеального газа при обратимом адиабатическом процессе в замкнутой системе = 0 и (Ш = йА [c.131]

На основании этих опытов для каждого отрезка можно определить а1 = кУк, т. е. отношение коэффициента теплопередачи на г-том отрезке к среднему для всего реактора коэффициенту теплопередачи для случая протекания газа при отсутствии химической реакции. После проведения опытов при протекании химической реакции и измерении только среднего коэффициента теплообмена с помощью коэффициентов щ можно определить значение ki на каждом участке. При адиабатическом процессе кривую распределения температуры можно графическим способом преобразовать в кривую распределения степени превращения ввиду связи обеи х величин. [c.181]

На рис. П-27 приведен профиль температуры и степени превращения для адиабатического реактора. В случае неадиабатического и неизотермического процесса кривая, полученная для адиабатического процесса, должна быть дополнена учетом теплопотерь. Оценка этой величины может быть сделана по описанному выше методу определения теплопотерь в радиальном направлении путем пропускания газа при отсутствии химической реакции. Измеренная в этом случае разность температур на входе и выходе реактора вх —/вых равна разности температур (/г —/о) = С з/(СсСр), [c.181]

Следовательно, работа в адиабатическом процессе может быть произведена рабочим телом (идеальный газ или другое тело) только за счет убыли внутренней энергии его. [c.59]

Для четвёртой стадии цикла работа адиабатического процесса будет отрицательна и численно равна работе во второй стадии, так как в результате адиабатического расширения газ возвращается к первоначальной температуре [c.74]

В действительности существующее отличие реального газа от идеального, а также изменение количественного состава молекул на точности результатов серьезно не отразятся поэтому при адиабатическом процессе можно оценивать изменение давления соотношением теоретической температуры пламени и начальной температуры. Если принять начальную температуру пропана равной 15 °С (228 К), то соответствующее температурное соотношение составит [c.275]

Конечная температура газа в адиабатическом процессе определяется из уравнения [c.107]

Адиабатические процессы происходят без отвода (или подвода) тепла из слоя катализатора при спокойном (без перемешивания) протекании газа по принципу идеального вытеснения. В результате температура в слое изменяется пропорционально тепловому эффекту реакции и степени превращения, т. е. конечная температура [c.69]

Если во время адиабатического истечения газа в состоянии 1 (рис. 1Х-8) происходит химическая реакция, то по уравнению энергетического баланса в таком процессе энтальпия будет постоянной ( 1 = 12). В конечном состоянии 2 достигается равновесие, и соответствующая ему точка будет лежать на пересечении изоэнтальпы с изобарой равновесия. В этой точке отсчитывается температура /2 и степень превращения а. [c.678]

Повышение температуры газа при адиабатическом процессе окисления ЗОд выражается уравнением [c.80]

Хц и д ,( — начальная и конечная степень контактирования, доли. Конечную температуру газа нри адиабатическом процессе окисления ЗОз можно так/ке подсчитать по формуле [c.80]

Над каждым слоем катализатора расположен маточник из хромоникелевых труб для подачи охлаждающего циркуляционного газа. Это позволяет поддерживать в каждой секции необходимую-температуру с постепенным повышением ее по ходу парогазовой смеси. Таким образом, в любой секции протекает адиабатический процесс, а в реакторе в целом — политропический. [c.300]

Поверхности цилиндра, поршня, клапанной плиты, контактирующие с газом, имеют температуру в начале сжатия более высокую, чем температура газа. Теплота передается от стенок к газу, т. е. происходит сжатие с подводом тепла. Кроме того, через неплотности закрытых клапанов линии нагнетания горячий газ перетекает в цилиндр, увеличивая в нем массу газа н повышая температуру. В результате этих явлений повышение давления газа в цилиндре будет более интенсивным, чем при адиабатическом процессе с постоянной массой газа. Мгновенный показатель политропы в начале сжатия больше показателя адиабаты [c.29]

Показатель у реальных газов ие определяет зависимости температуры от давления. На малом участке адиабатического процесса соотношение между ними выражается уравнением [c.20]

Сравнение выражений для ад. И /из. показывает, что при изотермическом сжатии газа расход энергии меньше, чем при адиабатическом процессе. Поэтому стараются по возможности осуществлять процесс сжатия газа изотермически, для чего приходится отнимать от сжимаемого газа определенное количество тепла. С этой целью цилиндры компрессоров снабжают либо наружными ребрами для воздушного охлаждения, либо специальными рубашками для водяного охлаждения. Однако [c.175]

При постоянном показателе политропы параметры р, и и Г в политропическом процессе связаны зависимостями, подобными зависимостям для адиабатического процесса, но с заменой показателя адиабаты к показателем политропы п, а в случае реального газа — с заменой показателя к на п . [c.23]

Допустим, что состоя51ие сжатого газа перед детандером характеризуется температурой Т, = 205 К и давлением = 100 ат — точка 1. Процесс адиабатического расширения газа с отдачей пненшей работы осушествляется при S = onst. Поэтому опустив из точки 1 вертикаль вниз до пересечения с изобарой, отвечающей заданному конечному давлению Рз = сип, найдем точку 4, характеризующую состояние газа в конце детандирования. Этой точке соответствует температура Т4 = 82 К и, следовательно, понижение температуры газа ЛГ [c.653]

Поэтому в 5, Г-диаграмме линия адиабатического процесса изображается отрезком вертикали 1—2. Ее верхняя точка, расположенная на пересечении с изобарой Рг, определяет температуру Т., и удельный объем газа v в конце процесса. [c.31]

Для процесса адиабатического сжатия в идеально изолированном цилиндре, учитывая, что dQ = 0, дифференциал работы процесса адиабатического сжатия газа в соответствии с зависимостями (111-120) и (111-22) равен [c.248]

Наибольшее значение в газовой динамике имеет идеальный адиабатический процесс, который предполагает отсутствие теплового воздействия и работы сил трения. Но этой причине при идеальной адиабате энтропия ) газа остается неизменной, т. е. такой процесс является идеальным термодинамическим — изо-энтропическим — процессом. Напомним, что далеко не всякий адиабатический процесс является идеальным. Например, при выводе уравнения теплосодержания мы показали, что наличие трения не нарушает адиабатичности процесса, но процесс с трением уже не может быть идеальным, так как он протекает с увеличением энтропии. Иначе говоря, адиабатичность процесса требует только отсутствия теплообмена с внешней средой, а не постоянства энтропии. Таким образом, адиабатичность совмещается с постоянством энтропии только в идеальном процессе. Если изменением потенциальной энергии можно пренебречь (21 22) и нет технической работы ( = 0), а процесс является идеально адиабатическим, то уравнение Бернулли на основании 54) и (64) имеет следующий вид [c.30]

Но в отсутствие трения и теплообмена в газе осуществляется идеальный адиабатический процесс, в связи с чем вместо уравнения энергии можно использовать уравнение идеальной адиабаты [c.91]

Таким образом, если адиабатическое сжатие или расширение ггзи идет с затратой или, соответственно, с получением определенной механической работы, то подсчет любого параметра его состояния (Р, V, Т, А) производят по уравнениям адиабатического процесса (39) —(426). Если же расширение газа протекает без совершения внешней работы (в пустоту ), то здесь [c.73]

Сжатие и расширение газа (считающегося идеальным) в технических устройствах не будут строго изотермическими и адиабатическими процессами (система обменивается некоторым количеством теплоты с окружающей средой, а Т Ф onst). Для таких процессов, называемых политропными [c.131]

Таким образом, адиабатический путь процесса приближенно изображается в координатах i и 0 прямой с наклоном а (а 1 в газах и а > 1 в жидкостях). В точке пересечения адиабатической прямой с кривой зажигания происходит переход в диффузионный режим. Естественно, что обратный переход в экзотермическом адиабатическом процессе невозможен. Проведя прямую с наклоном а через критическую точку 0 = 4, In fx = 2 (пунктирная линия на рис. III.5), легко убедиться, что нри начальных условиях, соответствующих об-ласт1р левее этой прямой, скачкообразные переходы между режимами не будут наблюдаться. [c.252]

Для четвертой стадии цикла работы адиабатического процесса буде отрицательна и численно равна работе во второй стадии, так как в реаультаге адиабатического расширения газ возвраш,ается к первоначальной температуре [c.69]

Газовые взрывы в ограниченном пространстве могут происходить в оборудовании (включая резервуары) или внутри зданий. Причиной взрыва в здании может стать утечка газа, происшедшая внутри здания, или проникновение газового облака, образовавшегося вне здания. Теоретический расчет показывает, что уровень избыточного давления ударной волны газового взрыва может достичь 0,8 МПа при условии прохождения адиабатического процесса с нормальными начальной температурой и давлением. Максимальное избыточное давление ударной волны взрыва заданной смеси достигает значения, которое создается при взрыве смеси, более обогащенной, чем смесь стехиометрического состава. Максимальная скорость роста давления для газовых взрывов оказывается сравнимой с аналогичной характеристикой самых тяжелых аварий с взрывами пыли [Вакег,1983]. [c.270]

Таким образом, теоретически максимальная величина избыточного давления составит 0,8 МПа. Для 14 горючих газов, протабулированных в работе [Нагг15,1983], средняя величина равна 7,7, и, следовательно, среднее значение избыточного давления равно 0,66 МПа. Вследствие этого будет разумным полагать, что в условиях адиабатического процесса и полного ограничения пространства углеводородные газы могут создавать избыточное давление величиной 0,65 МПа. [c.276]

Адиабатические процессы происходят без отвода (или подвода) тепла из слоя катализатора при ламинарном потоке газа, текущего по принципу идеального вытеснения. В результате температура по высоте слбя изменяется по уравнению адиабаты пропорционально тепловому эффекту реакции концентрации основного исходного реагента в газовой смеси и степени его превращения х. Уравнение адиабаты в зависимости от известных параметров процесса и задачи расчета выражается различно [2, 3, П —13, 32, 39, 73]. [c.49]

Линии температур мокрого термометра. Изобарно-адиабатический процесс в замкнутой системе жидкость — влажный газ характеризуется следующим а) непрерывное испарение жидкости увеличивает влагосодержание газа б) тепло, необходимое для испарения жидкости, берется из влажного газа в) температура жидкости достигает некоторой величины, которая остается иримерно постоянной на протяжении всего процесса насыщения газа. [c.414]

При полном насыщении температура газа становится равной температуре жидкости. Поэтому температуру испаряющейся жидкости в изобарпо-адиабатическом процессе называют температурой адиабатического насыщения газа. При некоторых условиях температура мокрого термометра соответствует температуре испаряющейся жидкости. Поэтому температуру испаряющейся жидкости в изобарно-адиабатическом процессе называют температурой мокрого термометра (tj. [c.414]

В случае сгорания при постоянно,об ,еме условие сохранения энергии для адиабатического процесса выражается равенством внутренних энергий Е газа до и после сгорания. Поскольку Я = = + RT, уравнение (5.6) для v = onst заменяется выражением 2пу[Яу (Го) - RU = 2 , [Я,. (7 ь ) - КТьЛ (5.7) [c.113]

Ход такого адиабатического процесса обратимого расширения представлен на рис. П1-26. Изоэнтропа /—2 (5 = сопз1) пригодна также и для реального газа в пределах давления от рх до ра-В действительности, однако, во время расширения имеет место некоторое трение, а следовательно, и некоторая степень необратимости. Согласно второму началу термодинамики здесь появится [c.238]

При прохождении газа через редукционный вентиль давление его падает от pi до рг без отдачи работы (без суиХественного изменения кинетической энергии). Это—адиабатический, необратимый процесс, или, точнее, адиабатический процесс с высокой степенью необратимости. Преобразовав уравнение баланса энергии (1-63) для условий 2i = 2a, Q = 0, L = 0 Wi = [c.239]

Из сравнения равенств (5) и (6) видно, что скорость распространения сильной волны сжатия всегда выше скорости звука. Обычно распространение звука сопровождается столь незначительным изменением состояния газа, что энтропию можно считать практически постоянной, т. е. полагать, что при этом имеет место идеальный адиабатический процесс p/p = onst. Но в этом случае [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология