Принцип идеальной точки

Решение задач многокритериальной или векторной оптимизации осуществляется с использованием принципов выделения главного критерия, скалярнзации вектора целевых функций, равномерности, идеальной точки, квазиоптимизации локальных критериев методом последовательных уступок, справедливого компромисса, оптимальности по Парето и ряда других. [c.192]

Из предыдущего следует, что катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции. Если катализатор не может смещать равновесие, но действует лишь ускоряюще, то он должен оказывать одинаковое влияние на скорости прямой и обратной реакций в равновесной системе. Это положение в полной мере приложимо лишь к идеальным катализаторам, однако и реальные катализаторы хорошо подчиняются этому принципу. Так, катализаторы для гидрирования проводят и дегидрирование гидратирующие контакты являются дегидратирующими и т. д. (см, последующие главы). [c.36]

Экспериментально установлено, что если различные виды работы могут быть полностью обращены в теплоту и в идеальном случае могут полностью переходить друг в друга, то обратное преобразование невозможно, так как только некоторая часть теплоты превращается в работу при циклическом процессе. Здесь речь идет о закрытой системе, совершающей круговой термодинамический процесс, а не о единичном акте, так как в последнем случае согласно принципу эквивалентности преобразование тепла в работу можно произвести полностью. Такая система является, по сути дела, или тепловой машиной (система суммарно производит работу над источником работы), или холодильной машиной (источник работы суммарно производит работу над системой). Поэтому неудивительно, что изучение вопросов, связанных со вторым началом термодинамики, исторически обязано исследованию принципа действия тепловых машин, назначение которых состоит в превращении тепла в работу. В фундаментальном труде французского инженера Сади Карно Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу (1824) сделана первая, еще весьма несовершенная попытка сформулировать второе начало термодинамики. В труде Карно рассматриваются три основных вопроса 1) необходимое условие для преобразования теплоты в работу 2) условие, при котором трансформация теплоты в работу может достигнуть максимального эффекта 3) зависимость коэффициента полезного действия тепловой машины от природы рабочего вещества. В труде Карно был сделан совершенно правильный вывод, что коэффициенты полезного действия всех обратимых тепловых машин одинаковы и не зависят от рода работающего тела, а только от интервала предельных температур, в котором работает машина. [c.88]

Принцип идеальной точки F предполагает, что для ЛПР существуют некоторые желательные значения / (х) локальных целевых функций. Совокупность идеальных значений fin является совместно нереализуемой. Оптимальное плановое решение должно обеспечить максимальное приближение к, ,идеальной точке. [c.193]

Реализация принципа идеальной точки требует обоснованного выбора исходных значений и оценки степени приближения решений к идеальной точке. В качестве меры близости допустимых точек и идеальной точки используется понятие расстояние . [c.193]

Выражение (13) имеет большое значение для исследования процессов не только обеспечивающих постоянство давления в статическом аппарате, но и для динамических систем, т. е. для процессов, проводимых в непрерывной струе в аппаратах, работающих по принципу идеального вытеснения. С практической точки зрения можно считать, что многие трубчатые реакционные системы вполне удовлетворяют этому условию. [c.6]

Принцип идеального вытеснения может быть аппаратурно оформлен не только в виде трубчатки, но и в виде колонн, ленточных полимеризаторов и т. д. Однако эти формы встречаются реже и в какой-то мере сочетаются с аппаратами смешения. [c.76]

Важнейшим понятием данной главы является процесс заселения атомных орбиталей электронами и его связь с формой периодической таблицы. Следует обратить внимание учащихся на то, что последовательность орбитальных энергий атома можно определить из самой таблицы и ее не нужно заучивать. Нужно указать на отдельные исключения из идеальной последовательности заселения орбиталей, но не стоит останавливаться на этом подробно. Пример 1 (см. т. 1, с. 397) указывает, что конфигурация, предсказываемая принципом заполнения, в подобных случаях оказывается нижним возбужденным состоянием. [c.574]

При выводе расчетных уравнений воспользуемся математическим аппаратом решения задачи об ОТП в реакторе идеального вытеснения, осуществляя, однако, выбор оптимальной температуры не повсюду, а лишь в конечном числе точек. Исходя из (IX.63), (IX.94), (IX.95) и применяя принцип оптимальности, путем той же процедуры, что была использована в разделе IX.1 при выводе уравнения (IX.21), приходим к уравнению первого порядка в частных [c.391]

Эго уравнение по форме совпадает с уравнением состояния идеального газа, что позволило голландскому фнзико-химику Вант-Гоффу (1887 г.), обратившему на это внимание, прийти к выводу, что осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало тот же объем, который занимает раствор (принцип Вант-Гоффа). [c.244]

Например, модель идеального вытеснения является предельным случаем ячеечной модели при п оо (п — число ячеек), к которой удобно переходить при численном интегрировании уравнения в частных производных для аппарата конечных размеров. Аналогом такого перехода с точки зрения топологического принципа описания ФХС является свертка по пространству (в пределах одной ячейки) локальных диаграмм и переход к глобальным диаграммам или диаграммным сетям (в пределах аппарата в целом). В пределах -й ячейки принимается идеальное смешение. Пусть I — длина канала, п — число ячеек, тогда Ах = 1/п — протяженность одной ячейки, причем объем каждой ячейки является постоянным Д V = 5Ах, где 3 — площадь поперечного сечения канала. Таким образом, для отражения процесса смешения в пределах каждой ячейки можно использовать диаграмму идеального смешения при постоянном объеме. Сетевая структура глобальной диа- [c.109]

Методы измерения температуры и давления уже обсуждались, поэтому рассмотрим теперь вопросы измерения массы используемого газа и объема, который он занимает. Указанные измерения основываются на тех же принципах, что и измерения при низких давлениях, но число их вариантов невелико. Обычно массу измеряют двумя методами прямым взвешиванием или определяют объем газа при низком давлении. Последний метод равноценен определению числа молей при достаточно низком давлении. Его результаты часто выражают в системе относительных единиц, обычно называемых единицами Амага. При этом объем выражается через так называемый нормальный объем, т. е. объем, занимаемый газом при нормальных давлении и температуре (обычно 0° С и 1 атм). Этот объем газа не равен точно объему того же числа молей идеального газа и не совсем одинаков для различных газов. Более подробно единицы Амага обсуждаются ниже. Если плотность жидкости известна очень точно, как, например, для высших углеводородов алифатического ряда, то ее масса может быть определена из точных измерений объема. [c.95]

Для расчета пригодны те же принципы. Однако следует обратить внимание на то, что табличные значения Я ° и относятся к идеальному газовому состоянию при Р=1 атм. Поправка на отклонение от поведения идеальных газов при расчетах химических равновесий в большинстве случаев пренебрежимо мала. Из таблиц, соответственно при помощи выражения (37.8), рассчитывают непосредственно [c.179]

Почему в формулировках Клаузиуса и Кельвина речь идет о круговом процессе — действуя посредством кругового процесса Потому что, например, при однократном расширении идеального газа по изотерме 1—2 (рис. П1.3) в принципе возможно поЛное превращение теплоты в работу [вспомните соотношение (П.33), где Qt= Ат. Но нельзя бесконечно расширять газ, и для повторения операции получения второй и т. д. порций работ необходимо будет его сжать. Если сжимать газ при той же температуре Ti, т. е. по изотерме 2—1 (рис. П1.3), не получится выигрыша работы. Поэтому в цикле Карно газ из состояния 2 расширяют адиабатически до состояния 3, снижая его температуру до T a. Сжатие при T a требует затраты меньшей работы [формула (П.33)1, а поэтому в целом и получается выигрыш работы, равный площади цикла 1 2 3 4. [c.69]

Таким образом метод Льюиса позволяет сохранить для реальных систем (газовых смесей и растворов) форму уравнений, и в первую очередь закона действующих масс, выведенных для идеальных систем. В то же время этот метод не вносит в термодинамику каких-либо новых принципов. Он предлагает путь не преодоления трудностей, возникающих при изучении равновесий в реальных системах, а как бы обхода их стороной. Дело в том, что для нахождения летучестей, входящих в выражение (V.200), используются или какие-либо уравнения состояния реального газа, или непосредственно опытные данные р — V — Т. [c.161]

Дело в том, что стехиометрический принцип эквивалентности паев, которым руководствовались все до-бутлеровские теории и который явился лишь одним из исходных принципов теории химического строения, требует тождественности всех межатомных связей. Но если бы природа соблюдала эти требования, то энергия каждой простой межатомной связи, образованной за счет замыкания двух единиц сродства , была бы одинакова а это означало бы, что все химические превращения происходят с одинаковой энергией активации, одинаковой скоростью и при определенных условиях являются идеально обратимыми. Химическая активность всех соединений в одних и тех же условиях была бы одинаковой Однако в действительности дело обстоит иначе есть вещества самой различной активности, и А. М. Бутлеров это обстоятельство не только отметил, но и объяснил различием их химического строения, понимая под этим различием, во-первых, бесчисленные возможности изменения свойств одного п того же элемента при переходе его из соединения в соединение под влиянием других элементов и, во-вторых, широко варьируемую энергетическую неэквивалентность (сродствоемкость) химических связей. Поэтому идеи об энергетической неэквивалентности химических связей, обусловленной взаимным влиянием атомов, являются главным содержанием теории А. М. Бутлерова. [c.87]

ВИЯ, характерные для установившегося состояния. При этом скорость реакции во всех точках слоя катализатора в каждом опыте постоянная, т. е. слой работает по принципу реактора идеального смешения. При отсутствии рецикла (х с = х о) имеем [c.409]

С ростом Q уменьшаются Ссм и период циркуляции Тц = VJQ, точки и С сближаются. При Q->oo время Тц->0 точки и С совпадают, линия СВО становится касательной D к кривой реакции в точке С и Сем = Ск. Аппарат в этом случае работает по принципу идеального смещения. Точка О перемещается в положение О и среднее время пребывания молекулы в зоне реакции Хт возрастает до х т — VajF, чему при Va = onst соответствует уменьшение производительности аппарата F. Поэтому необходимо ограничивать рециркуляционный поток. В экзотермических реакциях изотермический процесс часто осуществляется охлаждением рециркулята в теплообменниках, что должно определять его максимально целесообразное количество. [c.135]

Для определения значения Е -ст рассмотрим реакцию, протекающую и проточной системе в трубке длиной L со скоростью потока Г . Если реакционную систему принять действующей ио принципу идеального вытеснения, то ьремя пребывания любой порции реактантОБ в зоне реакции будет [c.240]

Так как на заводах хлорирование проводится при температуре кипения реакцй-оиной массы, то это является одной из причин низких выходов. Принцип идеально -о вытеснения , который должен приблизить выходы хлорбензола к выходам, получаемым при, периодическом процессе (2), по-видимому, здесь не имеет места. Это противоречило бы теории Рейнольдса о движении жидкости по трубам. [c.473]

Пузырьки больших размеров приобретают форму диска (см. рис. 70), толщина которого h мала по сравнению с поперечным размером L В. этом случае можно оценить по порядку величины скорость подъема пузырька, а также толщину диска /г. Мы будем предполагать, что картина обтекания пузырька в принципе остается той же, что и при умеренных числах Рейнольдса, так что распределение скоростей жидкости слабо отличается от распределения скоростей в потоке идеальной жидкости. На поверхности дефЬрмированного пузырька радиальная слагающая скорости обранхается в нуль, а тангенциальная — близка к скорости внешнего потока (скорости подъема пузырька) [c.449]

В соответствии со случайным распределением главных уязвимых мест на металле возможны самые разнообразные картины изъеденных и неизъеденных площадок на частично погруженных образцах. За исключением особых условий, ведущих к идеальному распределению, картину распределения коррозии заранее предсказать невозможно. Однако может быть указан один общий принцип. Уязвимая точка, находящаяся вблизи ватерлинии, будет менее вероятным местом коррозионного воздействия (по меньшей мере на ранней стадии), чем точка, лежащая ниже если же, однако, воздействие все-таки начнется, то кО ррозия, вследствие близости к кислороду, часто бывает исключительно интенсивной. [c.228]

С. 6]. Наблюдаемые факты могут получить в методе Фершта однозначные трактовки при непременном соблюдении условия, что все замены в 64 отобранных мутантах соответствуют "ненарушающим делециям", т.е. являются идеальными. Только в этом случае изменения свободной энергии искусственных аналогов по отношению к энергии естественного белка будут подчиняться правилу аддитивности и, следовательно, отвечать представлению общей энергии в виде суммы парциальных энергетических вкладов атомных групп, значения которых не зависят от места мутации и природы боковой цепи. Ситуация здесь в принципе аналогична той, которая в свое время сложилась при попытке представить молекулярную рефракцию как аддитивную сумму рефракций отдельных атомных групп. Эксперимент подтвердил реальность такого представления. [c.397]

Растворимость газа зависит от тем-перату ры и давления. Она уменьшается с повышением температуры и увеличивается- с повышением давления. Закон Генри, управляющий раство-и рением газо>в в жидкостях, относится к разведенным тсшорам идеальных газов в однородных растворителях. Так как и газ и раство ритель являются здесь сложными смесями, то отношения, которые здесь связывают растворимость углеводородов под давлением, не я в, 1яются. линейными. Этот закон, следовательно, в состоящий здесь дать лишь приближенные показания. В принципе [c.138]

С помощью сдвигающих реагентов в принципе можно определять геометрию молекул в растворе [40]. Этот экспфимент обычно проводится в диапазоне быстрого обмена. Предполагают, что спектральные сдвиги протонного ЯМР, обусловленные СР, имеют по своей природе дипольный характер. В идеальном случае можно задаться структурой молекулы и рассчитать по уравнению (12.22) дипольные сдвиги для большого числа различных ядер исследуемой молекулы. Чтобы добиться соответствия расчетных и эксцфиментальных данных по сдвигу, меняют задаваемую структуру молекулы. Поскольку структура исследуемой молекулы и структура комплекса в растворе, как и величина и положение магнитного диполя металлического центра в комплексе, неизвестны, то в общей сложности система имеет восемь неизвестных. Что это за неизвестные, можно увидеть из рис. 12.10, где показан такой жесткий лиганд, как пиридин, связанный в комплекс с СР. Для определения ориентации молекулы относительно СР нужны четыре параметра 1) г—расстояние между металлом и донором 2) а — угол между связями металл — донорный атом и азот — орто-углерод 3) р—угол между плоскостью лиганда и магнитной плоскостью х, у металла 4) у — угол, характеризующий поворот плоскости молекулы лиганда относительно оси азот — пара-углерод. Кроме того, нужны два угла для определения ориентации магнитной оси относительно связи металл — [c.193]

В предыдущую фразу слово почти вставлено не случайно. При обычных давлениях моль любого газа при данной температуре занимает практически один и тот же объем. Поэтому если бы рассмотренные реакции синтеза аммиака и получения метанола осуществлялись при невысоких давлениях, то они сопровождались бы одинаковым изменением объема. При высоких же давлениях, порядка 10 Па (целесообразность такого режима вытекает из принципа Ле Шателье), сказывается индивидуальность каждого газа, различие в отклоиеиии его от свойств идеального газа, в частности различие в сжимаемости, поэтому при очень высоких давлениях А а указанных реакциях будут не совсем одинаковыми (хотя Дпг равны). - [c.201]

В современных теплообменниках [12] этот принцип изготовления развит таким образом, что обмотки труб образуют слои, которые наматываются в противоположных направлениях и разделяются распорками. Для каждого последующего слоя используются трубы той же длины, что делает обмотки менее компактт1ыми, поскольку слои крепятся на центральном сердечнике. Эта конструкция идеально подходит для одноходовых пучков труб, чтобы обеспечить равномерное распределение потока. Для многоходовых аппаратов желательно увеличивать длину труб в последующих слоях в целях интенсификации теплообмена. По мере увеличения диаметра змеевика можно увеличивать число труб в последующих слоях, чтобы сохранить постоянную структуру обмотки ио всему пучку труб. [c.312]

Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не смещают его. Это положение полностью приложимо лишь к идеальным катализаторам и вывести его можно из принципа независимости изменения свободной энергии от пути процесса. Если принять, что катализатор влияет на равновесие, то можно придти к случаю perpetuum mobile. Положим, что один раз катализатор отсутствует, другой раз—присутствует. Тогда при многократном проведении химической реакции в ту или иную сторону можно было бы получить работу без соответствующего изменения температуры, что находилось бы в противоречии с положениями термодинамики. Иначе говоря, если реакцию [c.35]

Классики марксизма-ленинизма подчеркивают, что игнорирование некоторых черт действительности, т. е. создание идеальной картины, рационально и необходимо в процессе познания. Наука строится на основе рассмотрения идеальных картин (идеальных газов, идеальных растворов и т. п.) с постепенным усложнением этих картин путем учета реальных свойств объекта. Итак, рационально считать молекулы неотличимыми. Однако при этом исчезает рассмотренная выше комбинаторика и вероятности всех состояний оказываются равными (Ц7 =1). Новая комбинаторика возникает не из-за отличимости молекул, а из-за отличимости различных частей фазового пространства. Уже при рассмотрении третьего принципа термодинамики указывалось, что в отличие от классической механики в квантовой механике имеет месю дискретный набор состояний и энергий. Как мы убедимся далее (часть четвертая), в квантовой механике понятие частицы оказывается сложнее, чем в классической, и, в частности, понятия координаты и импульса утрачивают прежний смысл. Точное задание координаты и импульса частицы оказывается лишенным смысла. Эти характеристики должны задаваться с некоторой неточностью. Это означает, что можно указать лишь ячейку в фазовом пространстве, в которой находится отображающая точка молекулы. В отличие от области, размеры которой неопределенны, ячейки, составляющие данную область, имеют определенный размер. Пусть бж и брж — неточности задания координаты и импульса. Согласно законам квантовой механики бхбр = ==А, где Л — постоянная Планка (Л=6,62-10- эрг-с). Таким образом, для одномерного движения площадь ячейки равна А. Для движения атома в пространстве объем ячейки 6х убг6рх6ру6рг=ь , а для г-атомной молекулы объем ячейки равен Л . Следовательно, размер ячейки в отличие от размера области постоянен. Мы будем выбирать области одинакового размера и будем считать, что каждая содержит ячеек. [c.144]

Следует заметить, что горизонтальную прямую 1-2 можно рассматривать как линию процесса дросселирования лишь в идеальном случае (когда местное сопротивление выполнено в виде пористой пробки), да и то лишь условно, поскольку в принципе фафическому изображению поддаются лишь обратимые процессы и фактически линия 1-2 изображает не дросселирование, а обратимое изотермическое расширение газа. Легко видеть, что эти два процесса, изображающиеся одной и той же линией, а принципе совершенно различны в изотермическом процессе площадь 2341, лежащая под линией процесса, представляет собой внешнее тепло, за счет которого и совершается работа расширения газа в процессе же дросселирования эта. члошаль ппел- [c.140]

Для повышения эффективности работы реакторов идеального смешения прибегают к использованию принципа ступенчатого ведения процесса. Однако работа реакторов идеального смешения может быть интенсифицирована в значительно большей степени, если применить принцип рециркуляции непрореагировавшего сырья. Работу такого реактора можно уподобить ведению процесса в многоступенчатом гипотетическом реакторе идеального смешения, когда между ступенями отводятся продукты реакции и в каждую следующую ступень поступает только непрореагировавшая часть сырья. Наряду с этим реактор будет илшть то преимущество, что непосредственно в процессе эксплуатации можно изменять число ступеней до нужного предела одним лишь варьированием коэффициента рециркуляции. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология