Адиабатический процесс условие равновесия

Экономичность конструкции достигается также за счет осуществления необходимого теплообмена между исходной и реакционной смесью внутри аппарата. Образование аммиака — экзотермический процесс. Скорость реакции, конечно, быстро увели-чивается с повышением температуры, но условия равновесия более благоприятны при низких температурах. На рис. Х1-9 показана достигаемая степень превращения при адиабатическом и изотермическом режимах реакции. [c.346]

Независимо от направления процесса (испарение с поверхности или конденсация пара влаги на поверхности) между газом и жидкостью через определенное время установится динамическое равновесие. Здесь наблюдаются три физических явления одновременно испарение жидкости, увеличивающее содержание влаги в газе, отбор из влажного газа теплоты, идущей на испарение жидкости, и повышение (понижение) температуры жидкости до значения, примерно постоянного на протяжении всего процесса насыщения газа. В состоянии полного насыщения температуры газа и жидкости становятся равными, что соответствует предельному равновесному состоянию. Эту температуру в изобарно-адиабатическом процессе называют температурой адиабатического насыщения газа. При некоторых условиях температура, показываемая смоченным термометром, соответствует температуре испаряющейся жидкости. Поэ- [c.224]

Для адиабатического процесса состав смеси в новой зоне постоянных концентраций можно определить из условия одновременного существования двух зон постоянных концентраций в секции. При одном и том же граничном флегмовом числе и при составе продукта, определяемом точкой пересечения прямой, проходящей через ноду питания, с гранью концентрационного симплекса, должны выполняться условия материального баланса и фазового равновесия в обеих зонах постоянных кон-дентраций [c.154]

Разделение компонентов на колонке должно происходить в условиях адиабатического процесса. Тепловые потери приводят к нарушению состояния равновесия, при этом пар конденсируется вдоль стенок колонки. Разделение протекает тем полнее, чем больше поверхность соприкосновения между флегмой и паром. [c.278]

Ректификация состоит в многократном чередовании и повторении процессов испарения и конденсации в противотоке пара и жидкости при температуре кипения. Ректификация относится к многоступенчатым противоточным процессам разделения (протекает по схеме каскада с постоянным потоком) и принципиально может обеспечить любую заданную степень разделения . Противоток пара и жидкости создается благодаря наличию в схеме ректификационной установки испарителя (куба), связанного с нижним концом, и конденсатора (дефлегматора), связанного с верхним концом колонны. Тепло, подводимое к кубу, благодаря теплообмену между паром и жидкостью в адиабатических условиях передается последовательно от ступени к ступени и отводится хладоагентом в конденсаторе. Благодаря массообмену между потоками пара и жидкости более летучий компонент переносится потоком пара в направлении снизу вверх, а менее летучий компонент — потоком жидкости сверху вниз. Таким образом, в основе ректификации лежит тепло- и массообмен между потоками пара и жидкости. При этом движущая сила массообмена определяется фазовым равновесием жидкость — пар и материальным балансом. Соотношения между основными параметрами ректификации, определяемые законами фазового равновесия жидкость — пар и материальным балансом, составляют статику ректификации. [c.42]

Совместить обе эти функции в одном аппарате при таком устройстве абсорбционных башен невозможно. Абсорбция в наса-дочных башнях идет адиабатически—все тепло, выделяющееся в процессе абсорбции, воспринимается орошающей жидкостью, которая нагревается, в результате чего равновесная упругость SOg над олеумом возрастает. Чем больше прирост содержания SOg в олеуме, тем больше повышается его температура и тем хуже становятся условия для абсорбции SOg. Из рис. 75, например, видно, что если температура олеума за счет тепла абсорбции достигнет 90°, то из 7 о-ного газа по условиям равновесия не может получиться стандартный продукт—содержание SOg своб. даже теоретически не может превышать 12%, а практически, поскольку равновесие не достигается, оно будет еще ниже. [c.206]

Независимо от того, в каком направлении пойдет процесс в начале взаимодействия (будет ли происходить испарение с поверхности или конденсация пара влаги на поверхности), между жидкостью и газом через, определенный промежуток времени установится термодинамическое и молекулярное равновесие. Таким образом, при соприкосновении влажного газа с поверхностью свободной жидкости в условиях изобарно-адиабатического процесса [c.40]

Ранее рассмотрен расчет равновесного состава для изотермических реакций. В реальных технических процессах, например, платформинге, гидрокрекинге, при окислении топлива в реактивном двигателе и др., реакции протекают в условиях, близких к адиабатическим. Для адиабатической реакции расчет равновесного состава по величине константы равновесия осложнен тем, что нужно предварительно установить температуру реакционной смеси на выходе из аппарата (или в конце процесса), но, в свою очередь, эта температура определяется возможной глубиной превращения. Таким образом, при расчете адиабатических реакций приходится пользоваться методом подбора чтобы обеспечить соответствие выходных температур и равновесного состава. Рассматриваемая ниже схема расчета адиабатической реакции справедлива для любых условий ее осуществления в проточных или статических аппаратах. [c.118]

Если рассматривать адиабатически необратимый процесс, то энтропия его увеличивается как утверждает термодинамика, необходимым и достаточным условием равновесия термодинамической системы является максимальность ее энтропии. [c.9]

Испарение капель топлива. Равновесное испарение. Механизм горения и его скорость зависят от того, испарялась капля или нет. Поэтому интересно определить степень испарения топлива, впрыскиваемого в воздушный поток двигателя. Количество испарившегося топлива в конечном счете ограничивается условиями равновесия, определяемыми летучестью топлива, а такгке энтальпиями воздуха и топлива. Несмотря па то, что время, требуемое для достижения равновесия, обычно меньше времени, пребывания, расчеты равновесного испарения представляют интерес для определения максимального количества испарившегося топлива. При известном составе топлива МО/КНО определить равновесное, количество испарившегося топлива, если допустить, что процесс перемешивания воздуха и топлива с известными энтальпиями — адиабатический. Для этого случая можно написать следу-гош ие уравнения [c.358]

Выбор оптимальных условий контакта должен обеспечивать равновесие между парами винилацетилена, растворенного в катализаторе и находящегося над ним. При таком равновесии образовавшийся хлоропрен при адиабатическом процессе быстро переходит в газовую фазу, не успевая присоединить еще одну молекулу хлористого водорода и образовать дихлорбутен. [c.76]

Такой способ деления реакционной зоны на части, в которых условия проведения процесса различны, называется секционированием аппарата. На рис. 1Х-74 нанесена кривая равновесных концентраций аммиака в зависимости от температуры (р = 300 ат). Газы поступают в реактор из теплообменника при температуре 450°С. Реагируя в первой секции реактора (первый слой катализатора), газы нагреваются в результате выделения теплоты реакции в условиях, близких к адиабатическим реакционная смесь почти достигает состояния равновесия, обозначенного точкой Л (/ 635 °С). После прохождения через первый слой катализатора газы снова охлаждаются до температуры 450°С. Во второй секции, где происходит дальнейшее превращение, реакционная смесь приближается к состоянию равновесия, соответствующего точке В на кривой. В дальнейших этапах проведения процесса достигаются состояния, близкие к точкам С, О и Е. Как следует из рис. 1Х-74, высота слоев катализатора в направлении движения потока возрастает, поскольку скорость превращения уменьшается очень быстро. [c.424]

Верхний предел удельного импульса определяется условиями химического равновесия адиабатического обратимого процесса расширения продуктов химических реакций горения в одномерном сопле (идеальный удельный импульс /уд, ид) и характеризует термодинамический потенциал топлива при заданных соотношении компонентов, давлении в камере, геометрической степени расширения сопла и давлении окружающей среды. Реально достижимый удельный импульс определяется потерями. Некоторые из них изначально присущи ЖРД и исключить их невозможно. К ним относятся потери на непараллельность истечения (геометрические потери), потери в пограничном слое, потери на запаздывание и кинетические (из-за химической неравновесности) потери. Другими можно управлять путем выбо- [c.166]

При определенных условиях можно дать наглядное толкование свободной энергии Гельмгольца. Рассмотрим систему в термическом равновесии с резервуаром (термостат), который поддерживает температуру постоянной. Пусть система и термостат вместе будут адиабатически изолированы. Диатермическая перегородка между системой и резервуаром предполагается неподвижной, так что в этом случае резервуар сам по себе не совершает работы. Работа, произведенная системой в обратимом процессе, согласно условию (21.18), равна [c.106]

Рассмотрим, насколько близки реальные условия сгорания газа к идеальным адиабатическим. Очевидно, что при установлении равновесия в продуктах сгорания Ть представляет максимальную температуру, которую могут иметь продукты реакции в отсутствие внешнего подогрева. Температура продуктов сгорания может быть меньше Ть, если имеются тепловые потери. Механизм тепловых потерь обусловливает как саму возможность процесса горения, так и характер его последствий — разрушающего действия. [c.14]

Следовательно, в этих условиях развитие процесса может лимитироваться по некоторым компонентам из-за наступления термодинамического равновесия. Поэтому, вероятно, увеличение числа реальных тарелок в абсорбере (более 25—30) не способствует повышению эффективности процесса. Таким образом, в условиях адиабатического режима поглощение нежелательных компонентов в абсорбере приводит к повышению средней температуры абсорбции и неблагоприятному формированию профиля температур по высоте аппарата и, как следствие, является одной из причин снижения эффективности процесса разделения природных и нефтяных газов. [c.208]

На основании анализа возможных причин отклонений от термодинамического равновесия в пламени можно сделать следующее заключение 1) отличие реального состава продуктов сгорания от расчетного и охлаждение пламени могут не препятствовать установлению локального равновесия в единице объема газа и получению достоверных экспериментальных температур, но значения их будут меньше расчетных 2) при обычном и повышенных давлениях процесс изл учениЯ также может не препятствовать установлению равновесия и получению достоверных экспериментальных значений температур 3) наличие хемилюминесценции, аномально высоких значений энергии электронного возбуждения и энергии колебательного движения, а также процесса излучения при разрежении в зависимости от степени эффекта и используемого экспериментатором метода измерения (без соответствующих поправок) может привести к значительным ошибкам при измерении температур. Поэтому экспериментальные измерения температур желательно проводить двумя независимыми методами или полученные экспериментальные значения сравнивать с расчетными при условиях горения, близких к адиабатическим. [c.32]

Повыщение значений и в экзотермическом процессе можно достигнуть ступенчатым охлаждением реакционной массы до начальной температуры Т = = 450 °С и повторным направлением этой массы в зону реакции, где с повышением Т снова устанавливается равновесие при адиабатической реакции. Многократным повторением этого приема можно увеличить значение 1 . На рис. 111-9 при четырех ступенях реакции с тремя промежуточными ступенями охлаждения для данных условий (Ур4 = 0,95. [c.44]

Конверсия синтез-газа за один проход через реактор составляет 15-50 % и обусловливается равновесием реакции образования метанола в выбранных условиях, продолжительностью контакта и допустимым перепадом температуры по слою катализатора, при адиабатическом режиме процесса. Для определения коэффициента рециркуляции М.М. Караваевым предложена следующая формула [c.355]

Следует отметить, что зто исследование было выполнено для адиабатической стенки. В этом случае имеются наиболее благоприятные условия для существования равновесия, поскольку рекомбинируют лишь частицы, диффундирующие в направлении невозмущенного потока. Кроме того, в зоне максимальной температуры скорости малы. На больших высотах процессы, способствующие достижению равновесия, затягиваются. [c.51]

Поскольку полимеризация при температуре ниже температуры плавления поликапроамида протекает с высокой скоростью до достижения равновесия, можно получать твердые изделия из поликапроамида непосредственно в процессе полимеризации, помещая твердый капролактам в обогреваемые формы и проводя полимеризацию в адиабатических условиях. Проведение процесса в адиабатических условиях возможно благодаря тому, что теплота полимеризации составляет в этом случае всего 3,2 ккалЫоль (по сравнению с 15—20 ккал/моль при полимеризации виниловых мономеров). Поэтому температура в системе может повыситься не более чем на 50—60°. Начальную температуру полимеризации рекомендуется применять не ниже 150°, так как при более низкой температуре растворимость образующегося полиамида в капролактаме слишком мала, что может привести к выпадению в осадок низкомолекулярных продуктов реакции. Так, например, при 75° образуются полиамиды со средней степенью полимеризации, равной 10. [c.289]

Следует подчеркнуть, что этот анализ был проделан для адиабатической стенки. В данном случае существуют наиболее благоприятные условия для равновесия, так как процесс рекомбинации характерен только для частиц, диффундирующих от стенки. Кроме того, время течения около стенки наименьшее, что позволяет частицам газа дольше находиться в специальных условиях. На больших высотах равновесный процесс устанавливается за более длительное время. [c.311]

Рассмотрим теперь процесс внутренней конверсии более подробно. Внутренняя конверсия, вероятно, является двухстадийным процессом (см. рис. 6). Сначала молекула испытывает адиабатический переход с одной кривой потенциальной энергии на другую. Так как основной уровень нового электронного состояния находится ниже, то молекула приобретает избыток тепловой (колебательно-вращательной) энергии. При установлении равновесия с соседними молекулами эта горячая молекула каскадом переходит на низшие уровни, отдавая избыток энергии на небольшое увеличение температуры ближайших соседних молекул. Внутренняя конверсия проходит в один этап в тех случаях, когда разность электронной энергии между двумя состояниями преобразуется в колебательно-вращательную энергию низшего состояния. Однако совершенно необходимой стадией является последующее удаление этого избытка энергии при соударениях . В случае полностью изолированной молекулы, помещенной в пространство, свободное от каких-либо полей, энергия может быть потеряна исключительно путем спонтанного испускания. Мы убедились, что это значительно более медленный процесс, чем внутренняя конверсия . Вследствие этого молекула имела бы достаточно времени, чтобы вновь вернуться в свое первоначальное состояние. Действительно, при этих условиях молекула быстро переходила бы из одного состояния в другое и очень скоро заселенности обоих состояний стали бы равными (на рис. 6 этот процесс показан пунктирными стрелками). В действительности же молекула испытывает множество соударений. Например, в газе при давлении 1 атм при комнатной температуре молекула испытывает примерно 10 столкновений в секунду. В жидкости молекула постоянно находится в состоянии столкновения со своими соседями в этих условиях частота столкновений по существу того же порядка, что и частота колебаний, т. е. лежит в интервале от 10 до 10 сек . Уже первое соударение молекулы в состоянии 5 выводит ее из области пересечения потенциальных поверхностей, и она уже не может вновь перейти в состояние 5г. Следующие соударения приводят к потере остатка энергии. В газе при малом давлении именно столкновения лимитируют полную скорость процесса. Таким образом, скорость внутренней конверсии уменьшается при уменьшении частоты столкновений. В конденсированных средах вторая стадия проходит исключительно быстро, и скорость перехода во всех жидких и твердых системах лимитируется первой стадией — истинным переходом между электронными состояниями. [c.100]

Теплота полимеризации на единицу массы велика по сравнению с теплотами полимеризации других мономеров (табл. 11), и отвод тепла, выделяющегося при реакции, имеет большое значение для регулирования процесса полимеризации этилена. Например, при 100° и 1000 ат теплоемкость этилена с =0,415 [И], и, следовательно, в результате полимеризации при постоянном объеме в адиабатических условиях только 1% этилена выделяется 8 кал г, что приводит к повышению температуры почти на 20°. В отсутствие кислорода полиэтилен термически устойчив до 300°, при более высокой температуре начинается разложение, но в заметных количествах этилен появляется только выше 350°. Свободная энергия полимеризации этилена такова, что равновесие между полимером и мономером при обычных температурах сильно сдвинуто в сторону образования полимера вычисленная предельная температура полимеризации, при которой константа равновесия полимер—мономер равна 1, составляет примерно 400° [12] при атмосферном давлении и растет с повышением давления. Явление предельной температуры, наблюдаемое при высокотемпературной полимеризации метилметакрилата, обычно не имеет места при поли- [c.52]

Ранее уже упоминалось об одном из условий равновесия. При установлении равновесия в адиабатическом процессе энтропия принимает максимальное значение и й5 = 0. Однако такой путь протекания процесса сравнительно редко встречается в химии большинство равновесий, которые наблюдаются в химических реакциях, устанавливаются в условиях изобарно-изотермического или иэохорно-изотермического процесса. Укажем без вывода условия равновесия термодинамических процессов (экстремальные значения соответствующих функций полный дифференциал функции равен нулю) [c.248]

Адиабатическне реакторы. Можно предположить, что максимальная чувствительность температуры в адиабатическом слое катализатора к изменению условий его работы будет наблюдаться на выходе из слоя, где температура максимальна. Однако это не так. Достаточно рассмотреть процесс, протекающий в адиабатическом слое до равновесия, чтобы понять, что небольшое изменение температуры на входе в слой не приведет к заметному отклонению от равновесия. В этом случае чувствительность температуры на выходе к температуре на входе будет небольшая. Профили температур в адиабатическом слое при окислении диоксида серы в случае изменения температуры на входе Гд и концентрации ЗОг - сд показаны на рис. 4.20 и, соответственно, распределение по слою параметрических чувствительностей 91 дТ и Зт1дсц, как они определены в (4.60), Сечение слоя внутри, а не на выходе, имеет максимальную параметрическую чувствительность. [c.212]

Замети . , что подход к межфазному массообмену в процессах противоточной кристаллизации часто яяпигит пт типя диаграммы фазового равновесия. В случае образования твердых растворов кристаллы часто неустойчивы к изменению температуры. По мере их продвижения к зоне плавления они подплавляются, и в условиях адиабатического процесса образуются новые кристаллы,. Происходит так называемый процесс перекристаллизации. Часто этот процесс протекает за счет растворения мелких кристаллов и роста более крупных [254]. При перекристаллизации слои окклюдированной жидкости легко замещаются потоком флегмы, и состав внешних слоев жидкости вокруг кристаллов значительно приближается к составу потока флегмы [237, 242]. [c.196]

Рассмотрим процесс дальнейшего увеличения флегмового или парового числа в секции. Часть секции от точки исчерпывания до продуктовой точки в адиабатической колонне можно заменить обратимым процессом. Поток, поступающий в эту часть секции из зоны исчерпывания (зона постоянных концентраций), можно рассматривать как поток питания. Тогда для этой части секции сохраняют свою силу все приведенные выше рассуждения о соответствии между адиабатическими и обратимыми режимами ректификации для всей секции при наличии всех компонентов в продукте. Подобный анализ можно продолжить, рассматривая дальнейшее увеличение флегмового или парового числа и дальнейшее исчерпывание компонентов. Что касается части секции от точки питания до точки исчерпывания компонента, то здесь процесс является необратимым в принципе, поскольку, как отмечалось выше, не могут выполняться условия равновесия в питании. Инвариантность состава в новой зоне постоянных концентраций по отношению к флегмовому (паровому) числу сохраняет свою силу и при рассматриваемых режимах, если условия материального баланса или термодинамические о1раничения не препятствуют этому (это относится, в частности, к ректификации идеальной смеси в односекционной колонне). Как и для случая, когда в продукте имеются все компоненты, эта инвариантность вытекает из принципа максимальной работы разделения при заданных энергозатратах. [c.155]

Бифункциональные катализаторы (например, 0,5—1,0% Pt или Pd на AI2O3) менее активны и работают при 350—450 °С, когда равновесие не так выгодно для образования изопарафинов. В этом оформлении процесс становится похожим на описываемый HHHie риформинг нефтепродуктов. Его проводят в адиабатическом проточном реакторе при 2—4 МПа и избытке водорода (мольное отношение водород углеводород от 2 1 до 3 1). При таких условиях предотвращается развитие реакций дегидрирования парафинов и полимеризации олефинов, благодаря чему катализатор не загрязняется смолистыми веществами. Продукты реакции после конденсации и отделения от циркулирующего водорода подвергают ректификации затем непрореагиро-вавший н-пентан возвращают в цикл, а изопентан выделяют в виде товарного продукта. Степень превращения н-пентана за один проход через реактор составляет 50—60 %, а общий выход изопентана превышает 90 %. [c.31]

В адиабатической системе — dQ dU А -dA = Q, что сразу даетй 5>0, т. е. (165). Условие адиабатичности изолированной системы равносильно условию постоянства объема и внутренней энергии — dQ — dU=pdv — 0- Поэтому при разыскании условия равновесия нужно искать максимум энтропии, предполагая, что в Системе прц, процессе изменяются не переменные состояния U и V, а остальные параметры (например концентрации, давление). Максимум 5 должен таким образом удовлетворять условию dS — 0 при переменных параметрах и постоянных U и v- В этом случае условием максимума функции является исчезновение ее вариации 8, которая представляет собой диференцирование по параметрам S(5),,, = 0. [c.116]

Заметим также, что подход к межфазному массообмену в процессах противоточной кристаллизации часто зависит еще от типа диаграммы фазового равновесия. В случае твердых растворов кристаллы часто неустойчивы к изменению температуры. По мере продвижения к зоне плавления они подпл авляются, и в условиях адиабатического процесса образуются новые кристаллы. При этом слой окклюдированной жидкости замещается потоком флегмы и внешние слои жидкости вокруг кристаллов по своему составу значительно приближаются к составу потока флегмы [359, 362]. [c.267]

Каталитический крекинг в реакторах с движущимся шариковым катализатором проводится в условиях, близких к адиабатическим. Если считать температурой начала процесса температуру теплового равновесия цотоков сырья и катализатора (см. пример 111-1, стр. 86), то легко найти перепад температур в реакторе I АГ I = Гр — Т , где Гь — температура сырья на выходе из реактора. [c.205]

Наиболее существенны в химической практике процессы, когда в систем Т, р = onst (изотермо-изобарные процессы). Материально замкнутая система, в которой могут протекать такие процессы, очевидно, не может быть адиабатической, так как указанные выше условия (Г, р = onst) могут сохраняться только в том случае, если во время протекания процесса энергия в форме теплоты будет переходить от системы к внешней среде (или обратно), т. е. Q=t O, Поэтому мы не можем здесь применить непосредственно критерий равновесия (1.39) и будем пользоваться уравнением (1.26). Приняв 7, р = onst, из уравнения (1.26) получаем [c.34]

Бифункциональные катализаторы (например, 0,5—1% Pt или Pd на АЬОз) менее активны и работают при 350—450 °С, когда равновесие не так выгодно для образования изопарафинов. В этом оформлении процесс становится похожим на описываемый ниже риформинг нефтепродуктов (стр. 76). Его проводят в адиабатическом проточном реакторе при 20—40 кгс/см (2—4 МПа) избытке водорода (мольное отношение водород углеводород от 2 1 до S 1). При этих условиях предотвращается развитие реакций дегидрирования парафинов и полимеризации олефинов, благодаря чему катализатор не загрязняется смолистыми веществами. Продукты реакции после конденсации и отделения от циркулирующего водорода подвергают ректификации затем непрореагировавший м-пентан возвр.ащают в цикл, а изопентан выделяют в виде товарного продукта. Степень превращения н-пентана за один проход через реактор составляет 50—60%, а общий выход изопентана более 90%. Сообщается о создании бифункциональных катализаторов, способных работать при пониженной температуре (100—250 °С). Их основой является обработанная специальным методом активная окись алюминия с нанесенной на нее платиной, однако точный состав и способ приготовления этого контакта неизвестны. [c.38]

М. Фрейнд (М. Freund). Венгерский исследовательский институт нефти и природного газа. Будапешт. В Венгерском исследовательском институте нефти и природного газа на протяжении последних 5—6 лет изучался процесс неполного окисления метана для получения чистого ацетилена, который далее использовался для многочисленных синтезов. Предварительные термодинамические исследования дали интересные результаты. Если принять, что реакция протекает в адиабатических условиях и учесть, что в условиях пламенной реакции устанавливается равновесие водяного газа между водородом, окисью углерода, двуокисью углерода и водяным паром, то расчетный выход ацетилена соннадает с выходами, практически получавшимися в опытах. [c.261]

Если атмосфера насыщена водяным паром, то предыдущие соображения об устойчивости более не применимы. Расчеты изменений плавучести для опускающегося воздуха по-прежнему справедливы, так как количество влаги, которое опускающийся объем может содержать, в общем случае возрастает. Однако для поднимающегося воздуха количество влаги, которое может оставаться в объеме, уменьшается. Поэтому происходит конденсация, выделение скрытой теплоты и, таким образом, плавучесть объема возрастает по сравнению с той, которая наблюдалась бы в отсутствие конденсации. Вертикальный градиент Гз можно вычислить, предполагая, что воздух остается насыщенным и что вся жидкая вода, образовавшаяся при конденсации, уходит в виде осадков (не влияя на плавучесть частицы). Рассматриваемый процесс не является строго адиабатическим, так как вещество непрерывно удаляется, поэтому Гз называется псевдоадиа-батическим вертикальным градиентом (или иногда просто влаою-ноадиабатическим вертикальным градиентом). Гз меньше Г (сухоадиабатического вертикального градиента). Поэтому возможно, что в насыщенной атмосфере выполняется одно из следующих условий а) Вертикальный градиент меньше, чем Гз, в этом случае равновесие устойчиво. Замечание. Слои, в которых градиент температуры имеет противоположный знак, называются слоями инверсии. В атмосфере это ведет к большей, чем обычно, устойчивости.) б) Вертикальный градиент лежит между Г и Гз- В этом случае объемы, переместившиеся вниз, будут стремиться возвратиться обратно, в то время как частицы, переместившиеся вверх, будут непрерывно двигаться вверх. Говорят, что атмосфера условно устойчива, если вертикальный градиент лежит между Г и Гз при любом содержании влаги, в) Вертикальный градиент превосходит Г в этом случае ситуация несомненно неустойчива. [c.74]