Синтез метанола Синтез углеводородов

Рис. 8. Принципиальная технологическая схема и схема утилизации тепла для получения технологических газов при низком давлении в агрегатах синтеза метанола и углеводородов

Обычно работают при соотношении Н20 СН4 = 1 3 и получают газ с отношением (Н2 + С02)/(С0 + СО2) близким к 3, пригодным для синтеза аммиака. Более низкий показатель отношения Н2 С0, необходимый для синтеза метанола и углеводородов, достигают добавлением СО2 или О2 (см. разд. 2.3.7). [c.26]

Высокомолекулярные углеводороды можно получать иэ первичных спиртов через промежуточное образование кетонов. Процесс можно осуществлять непосредственно в одну ступень, пропуская первичный спирт с водяным паром при 400—500° над некоторыми катализаторами. Наиболее пригоден для этой цели цинк-хромовый катализатор, аналогичный применяемому в синтезе метанола. Эта сложная реакция протекает довольно гладко и для высокомолекулярных спиртов [c.61]

Продукты окисления. Неполное окисление углеводородов и углеводородных смесей всегда было исключительно интересным объектом исследования. Сложность этой проблемы объясняется двумя причинами во-первых, сама реакция окисления является трудноуправляемой и, во-вторых, — реакционная смесь содержит бесчисленное множество соединений самых различных классов. Из всех процессов неполного окисления углеводородов наиболее хорошо изученным и освоенным является получение синтез-газа (смеси СО п водорода) для производства метанола и для оксосинтеза [300]. Сырьем для этого процесса служит метан (природный газ) в смеси с 95 %-ным кислородом. Очистка продукта реакции от СО позволяет также получать водород (в смеси с азотом) для синтеза аммиака (301—305]. [c.584]

СИНТЕЗ УГЛЕВОДОРОДОВ И ЭФИРОВ ИЗ МЕТАНОЛА. [c.342]

Ясно, что термодинамических ограничений на синтез олефиновых углеводородов из метанола не возникает в достаточно широком интервале температур и реакция протекает с выделением тепла. Полученные данные удобно представить в виде зависимости АЯ° и lg/ °p от п, что дает термодинамические характеристики перехода в углеводород одной группы СНа. Для получения нормальных а-олефинов найдем [c.343]

Каталитические превращения СО и Нг очень многообразны, но из ШИ можно выделить два наиболее важных синтез углеводородов, в том числе топлива, и получение спиртов, особенно метанола. [c.525]

Образование метана и высших углеводородов в ходе синтеза метанола в основном по реакциям [c.213]

Газовые реакции на твердом катализаторе распространены в химической промышленности. В частности, производство азотных удобрений было бы невозможным без каталитических реакций конверсии метана и моноксида углерода, синтеза аммиака и окисления его до моноксида азота. Серную кислоту, необходимую для производства фосфорных удобрений, в настоящее время получают почти исключительно контактным способом, основанным на каталитическом окислении сернистого ангидрида в серный. Примеры таких процессов в нефтехимических и органических производствах — каталитический крекинг и риформинг нефтепродуктов, а также синтез метанола и других спиртов и углеводородов. Реакторы для таких процессов обычно называют контактными аппаратами или колоннами синтеза. [c.285]

Из синтез-газа в зависимости от условий проведения процесса и используемого катализатора можно получать широкую гамму углеводородов и кислородсодержащ,их соединений. В промышленных масштабах на базе синтез-газа в настоящее время осуществляется производство таких продуктов, как метанол, жидкие углеводороды и др. [c.98]

Ведущими направлениями потребления нефтяного или газового углеводородного сырья в нефтехимической промышленности как в Советском Союзе, так и за рубежом являются 1) производство ацетилена, аммиака, метанола, синтез-газа и других, потребляющее, главным образом, природный газ 2) производство бутадиена, изопрена, бутиленов и других, использующее в основном углеводороды С4 и С5, содержащиеся в природных, попутных и нефтезаводских крекинговых и пиролизных газах 3) производство высших олефинов, диолефинов, спиртов, кислот и других, потребляющее парафины и парафиновые концентраты или дистилляты 4) производство бензола, толуола, ксилолов и других моноядерных ароматических углеводородов, использующее отдельные узкие фракции прямогонных бензинов и бензинов вторичного происхождения 5) производство этилена, пропилена и других ценных углеводородов, потребляющее различные виды газообразного и жидкого нефтяного сырья. [c.10]

Синтез метанола 2пО, СггОз, СиО 200-400 5-30 ские углеводороды [c.105]

Синтол, отмытый от кислот, имеет среднюю теплотворную способность 7800 ккал/кг, что, вместе с другими положительными показателями, позволило рекомендовать его в качестве топлива (в смеси с бензолом или спиртом). Однако осуществление синтеза синтола в большом производственном масштабе из-за малых выходов его и высокой стоимости оказалось нерентабельным. Сначала синтол широко рекламировали в качестве синтетического топлива, но вскоре перестали придавать ему такое большое значение и обратили внимание на синтез углеводородов при нормальном давлении. Тем не менее, работы по синтезу синтола не прошли незамеченными на основе этих работ развилось новое плодотворное направление— синтез метанола и высших спиртов. [c.709]

В 1913—1914 гг. Баденская анилино-содовая фабрика [118] опубликовала ряд патентов но синтезу углеводородов и кислородсодержащих соединений из окиси углерода и водорода под давлением 100 ат и выше и при температурах 300—400° в присутствии катализаторов. В состав последних входили различные металлы (никель, кобальт, железо, марганец, хром, титан, цинк и др.). Позднее было выяснено, что только некоторые из названных металлов могут применяться как катализаторы синтеза. Этой же фирмой был разработан синтез метанола [119] над катализатором 7нО — СггОз. [c.556]

В настоящее время Советские исследователи продолжи ют заниматься изучением различных вопросов, связанных с синтезом метанола и углеводородов, включая теоретические [Ю—13], В результате изучения механизма синтеза метанола из смеси газов СО и при давлении 50 кГс/см на окисном Си 2п-А р О -катализаторе СНМ-1" в интервале температур 170- 4(5 0 установлены кинетические закономер ности, указывакицие на возможность непосредственного синтеза метанола из газов СО и [13], [c.4]

Исследования в области каталитического гидрирования окиси углерода в течение первой половины XX в. развивались все более и более быстрыми темпами. Первыми вехами на пути этих исследований двились работы Сабатье и Сандерана [24] по синтезу метана на никелевых катализаторах и открытие Баденской анилиновой и содовой фабрикой [4] реакции между водородом и окисью углерода. В результате этой реакции образовывался жидкий продукт, содержавший спирты, альдегиды, кстоны, жирные кислоты и некоторое количество насыш енных и ненасыщенных алифатических углеводородов. Она протекала при давлениях 100—200 ат и температурах 300—400° в присутствии окисей кобальта и осмия, активированных щелочью и нанесенных на асбест . Последующие исследования привели к разработке в 1923—1925 гг. промышленного синтеза метанола. Начиная с 1923 г. и до настоящего времени, проводятся обширные работы по изучению процесса Фишера-Тропша в лабораторном и полузаводском масштабах. [c.519]

Подсчеты изменений свободной энергии реакций синтеза показывают, что при температурах 200—325° возможно достигнуть высоких равновесных выходов всех парафинов, олефинов и спиртов, за исключением метанола. Равновесные выходы для нафтенов и ароматических углеводородов имеют меньшие значения, чем для парафинов. Расчеты показывают также, что равновесные степени превращения (при синтезе углеводородов выше j) растут с увеличением рабочего давления при постоянной температуре в пределах 200—400°. Образование заметных количеств ацетилена термодирамически невозможно при обычных условиях синтеза (250—325°, 1—50 ат). Парафины и олефины, получающиеся в синтезе, имеют преимущественно нормальное строение, а олефины являются глав- [c.520]

Реакции восстановления окиси углерода водородом лежат в основе синтеза целого ряда продуктов, как то метанола, высших спиртов, сложных кислородсодержащих соединений, углеводородов и т. д. Направление синтеза (с точки зрения получаемых продуктов) зависит от соотношения СО водород , технологического режима и природы катализатора. В Германии синтез углеводородов (так называемый синтез по Фишеру и Тропшу) в годы II мировой войны подвергся детальному изучению и широкому внедрению в промышленность. [c.591]

Термодинамически возможная реакция получения СО и Н2 рассмотрена в разделе, посвященном синтезу углеводородов по Фишеру— Тропшу, При высоких температурах может представить, интерес реакция получения метанола. При 1300 К для этой реакции lg (°p= —4. Это означает, что при давлении 10 МПа и мольном отношении С02 СН4=1 конверсия метана составит около 10%, а при мольном отношении СО2 СН4 = 2 —около 15%, Реакция эндотермична и требует затрат тепла л 157 кДж/моль метана. [c.349]

Современные установки получения метанола имеют большую единичную мощность, и в них реализованы совершенные энерго-тсхнологические схемы. Их обычно комбинируют с производством синтез-газа иод давлением 2—3 МПа, причем в данном случае очистку синтез-газа от примесей выгодно проводить путем абсорбции метанолом при указанном давлении. Синтез-газ часто очищают от СО2, но на ряде установок СО2 оставляют в газе, и он также участвует в образовагши метанола. При этом оптимальное мольное соотношение (Н2+СО2) (СО+СО2) составляет (2,05 3) 1. Пар высокого давления, получаемый при утилизации тепла, используют для привода турбокомпрессоров, а мятый пар с турбин расходуют на конверсию углеводородов в синтез-газ и ректификацию продуктов. [c.530]

К реакции Фишера — Тропша причислено превращение метанола в углеводороды (с. 37), синтез метанола из СО и Нг (с. 47, 54, 57, 66, 67, 72), МНз [c.37]

Экспериментально исследована кинетика синтеза углеводородов как целевого процесса и как побочной реакции в синтезе метанола. Результаты исследования позволили сделать выводы о вероятном поверхностном механизме зарождения, роста и обрыва углеводородной цепи в различных условиях поведения реакции гвдрирования монооксида углерода. [c.169]

При производстве ацетилена из метана одновременно с основным продуктом получаются большие количества водорода и других газов (табл. 11). Так, на каждую 1 т ацетилена образуется водорода в количестве, достаточном для производства 3—4 т аммиака. При электрокрекинге выделяется еще 50—100 кг сажи. Газы термоокислигельного крекинга содержат оксид углерода и водород в соотношении, требуемом для синтеза углеводородов или метанола (1 т метана по этому методу дает примерно 1160 кг синтез-газа). [c.181]

ПОЛУЧАЕМОГО КАТАЛИТИЧЕСКОЙ ГОНВЕРСИЕЙ УГЛЕВОДОРОДОВ, НА СИНТЕЗ МЕТАНОЛА [c.144]

Селицкий А.П., Палашкина В.Д. Влияние инертных компонентов технологического газа, получаемого каталитической конверсией углеводородов, на синтез метанола. ........... 144 [c.175]

В будущем возможно более широкое использование метанола в органическом синтезе и химической промышленности в целом, а также применение его в качестве топлива, источника водорода, в микробиологическом синтезе, для очистки сточных вод и других целей. В химической промышленности большое значение имеет синтез высших спиртов, алвдегидов, кетонов, кислот и углеводородов на основе водорода и окиси углерода. Производство этих продуктов потребляет более 5% водорода и в дальнейшем доля водорода для них будет возрастать.Таким образом, наряду с синтезом аммиака синтез органических продуктов является крупнейшим потребителем водорода. [c.5]

Превращение биомассы в топлива, пригодные для непосредственного использования, осуществляется термохимическими или биохимическими процессами. К термохимическим процессам переработки относятся прямое сжигание, пиролиз, газификация и экстракция масел, к биохимическим — ферментация и анаэробное разложение. Перед переработкой биомасса обычно проходит стадии подготовки, включающие измельчение, сущку и др. При переработке биомассы в моторные топлива наибольший интерес представляет газификация с получением синтез-газа (преобразуемого затем в метанол или углеводороды), а также ферментация с получением этанола. Процесс получения синтез-газа во многом аналогичен газификации угля (см. раздел 3.2). При газификации древесины при 300 °С в присутствии кислорода образуется в основном диоксид углерода. При повышении температуры до 600 °С получают смесь, в которой помимо СОг присутствуют водород, оксид углерода, метан, пары спиртов, органических кислот и высших углеводородов. Выход газообразных продуктов при этом не превышает обычно 40% (масс.) на сырье. В связи с меньшими энергетической плотностью и теплотой сгорания биомассы газификация ее менее эффективна, чем газификация угля. Поэтому, несмотря на проводимые во многих странах исследовательские и конструкторские [c.121]

Использование природного газа вместо угля при реализации процессов газификации с получением синтез-газа позволит снизить капитальные вложения, по имеющимся оценкам, примерно на 30% за счет отказа от таких технологических операций, как помол, сушка угля и др. Тем не менее приведенные затраты на производство жидких углеводородов в этих процессах будут достаточно велики. Так, приведенные затраты на получение метанола при принятых в расчетах замыкающих затратах па природный газ составят 150—160 руб/т, бензин процесса Mobil — около 370—380 руб/т. При оценке эффективности использования метанола необходимо иметь в виду, что теплота его сгорания ниже теплоты сгорания бензина более чем в 2 раза, а энергетический к. п. д. производства составляет 54%. [c.220]

Высшие спирты и углеводороды, получаемые при взаимодействии оксида или диоксида углерода с водородом в синтезе Фишера — Тропша или в виде побочных продуктов при синтезе метанола, широко используются (особенно в ГДР) как источники получения гидрофобных радикалов. [c.65]

Газ является хорошим сырьем для различных химических процессов, так как по составу он очень близок к газу, получающемуся при конверсии метана водяным царом или кислородом (см. главу III, раздел II). После /. конверсии окиси углерода с водяным ц-паром из пего можно получать водород, пригодный для синтеза аммиака илп процессов гидрирования. Для синтеза метанола и синтеза углеводородов по Фишеру-Тропшу этот газ может применяться непосредственно. [c.121]

Каталитич. переработка угля в моторное топливо началась в 20-30-х гг. 20 в. в двух вариантах прямая гидрогенизация угольной пасты и синтез углеводородов по Фишеру-Тропщу иа Со- и Ре-содержащих катализаторах. После 2-й мировой войны в связи с быстрым развитием нефтепереработки эти процессы утратили свое значение, однако затем интерес к каталитич. переработке угля возобновился в связи с начавшимся истощением запасов нефти. Появились новые катализаторы, были созданы опытно-пром. и отдельные пром. установки. Наиб, перспективен т. иаз. Мобил-процесс, включающий газификацию угля, синтез метанола и послед, превращ. его в смесь углеводородов с большим выходом аромат1гч. углеводородов g- jj на высококремнистых цеолитах с сечением пор, приближающимся к поперечному размеру соответствующих ароматич. молекул. [c.337]

М.- первый член гомологич. ряда насыщенных углеводородов, наиб, устойчив к хим. воздействиям. Подобно др. алканам вступает в р-ции радикального замещения (гaJ o-генирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и др.), но обладает меньшей реакц. способностью. Специфична для М. р-ция с парами воды, к-рая протекает на К1/А120з при 800-900 °С или без катализатора при 1400-1600 С образующийся синтез-газ м.б. использован для синтеза метанола, углеводородов, уксусной к-ты, ацетальдегида и др. продуктов, Нек-рые характерные для М. р-ции приведены на схеме [c.55]

Газификация углей. Процесс получения СЖТ из углей через газификацию и послед. Фишера- Тротиа синтез или синтез метанола (путь 3) уступает по выходу жидких продуктов прямому ожижению углей (путь 2), однако превосходит его универсальностью и гораздо более широким опытом реализации в пром-сти. Получаемый газификацией синтез-газ м. б. использован, помимо переработки в углеводороды, для выработки водорода, а последний-во мн. других пром. процессах, напр, в синтезе NHj. Поэтому газификацию необходимо включать в схему любого предприятия, работающего по пути 1, 2 или 4. Синтез-газ можно т1рименять также для получения разл. хим. продуктов. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология