Диаграммы растворимости изотермические изотермы фигуративные точки

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Из рассмотрения изотермы растворимости тройной системы можно сформулировать следующее обобщение, помогающее разобраться в направлении процесса изотермической кристаллизации, основанное на относительном положении точек и линий диаграммы и фигуративной точки заданного раствора. [c.88]

При отсутствии экстремумов на линиях ликвидуса и солидуса частных двойных систем поверхности ликвидуса и солидуса соответствующих тройных систем могут иметь по три точки касания, отвечающие фигуративным точкам плавления чистых компонентов А, В и С. В пределах тройного состава теоретически возможно осуществление еще и четвертой точки касания ликвидуса и солидуса (единственной в пределах тройных сплавов), но на диаграммах плавкости изученных систем она встречается очень редко. В соответствии с формой линий ликвидуса и солидуса двойных систем, ликвидусы тройных систем этого типа представляют собой поверхность, обращенную выпуклостью вверх, а солидусы — выпуклостью вниз (рис. 145). На рис. 146 приведена проекция изотермических сечений ликвидуса и солидуса при температурах 1, и, 1з,. ... 1п- Сплошными линиями проведены изотермы ликвидуса (кривые насыщения), а штриховыми — изотермы солидуса (кривые растворимости). [c.315]

При инконгруэнтном растворении химического соединения АВ в воде одна из тройных нонвариантных точек на диаграмме растворимости является переходной (рис. 206, точка Р). Соединительная прямая между фигуративными точками химического соединения и воды не пересекает участка изотермы растворимости РЕ, отвечающего первичному выделению кристаллов АВ. В переходной точке при изотермическом испарении растворов протекает [c.389]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

Изобразим состав системы в виде тетраэдра (рис. 257). При постоянной температуре растворимость соли в чистых жидкостях изобразится точками а, и с на ребрах тетраэдра. Транслируя фигуративные точки растворимости в области тройных смесей, получаем изотермические диаграммы растворимости тройных систем А — В — В, В — В — Си А — С — В. Затем транслируя изотермы растворимости тройных систем в область четверного состава, получаем поверхность ab , являющуюся изотермой растворимости четверной системы. Изотермическая фигура растворимости системы из трех жидкостей и соли состоит из объема АВСсаЪ, соответствующего составу жидкой фазы, и объема аЪсВ — двухфазной области, отвечающего равновесию кристаллов с жидкой фазой. [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология