Изотерма Изотермические

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Положение такой поверхности зависит от температуры, и при понижении последней она отходит от фигуративной точки соответствующего компонента, увеличивая, таким образом, пространство неоднородного состояния. При достаточном понижении температуры такие поверхности начнут возникать и около фигуративных точек других компонентов, создавая пространства неоднородных состояний. Само собой разумеется, что эти поверхности пересекаются с гранями тетраэдра по изотермическим сечениям тройных систем, отвечающих соответствующим граням тетраэдра. При понижении температуры они двигаются в тетраэдре, удаляясь от его вершины внутрь его, т. е. навстречу друг другу. Наконец, пара их пересечется в точке, лежащей на ребре тетраэдра и являющейся эвтектикой соответствующей двойной системы. То же будет происходить и с остальными поверхностями все они рано или поздно пересекутся попарно друг с другом. При понижении температуры ниже эвтектической точки соответствующей двойной системы эти поверхности, пересекаясь по две, дают линии, которые образуют поверхности вторичной кристаллизации. Затем следует тройное пересечение в точках тройных эвтектик, и далее эти поверхности, пересекаясь по три, дают точки пересечения, которые образуют линии третичных кристаллизаций. В конце концов все эти поверхности (их всего четыре по числу компонентов системы) уменьшают свои площади до полного исчезновения в точке четверной эвтектики. Аналогичным образом ведут себя изотермы (изотермические линии) в тройных системах. [c.320]

Работа изотермического сжатия реального газа будет отличаться от отводимого тепла. Теплоту эту можно определить по энтропийной диаграмме Т — 5 (рис. 111-31) как площадь под изотермой сжатия от состояния рь Т до состояния рг, Т. Согласно определению энтропии, имеем [c.246]

Для изотермического графика (см. рис. 1.8) характерно обратное расположение указанных областей. Это объясняется тем, что чем ниже точка кипения компонента, тем больше будет давление его насыщенных паров при одной и той же температуре. Так, например, точке с абсциссой, равной единице, на графике изотермы отвечает наибольшая ордината (давление), а на графике изобар — наименьшая ордината (температура кипения). [c.34]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния-вода и хлориды ди-и триэтиламинов при 20 и 40 С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам эвтонического типа. [c.186]

Пространственная изотермическая модель. Для неизотермических процессов (например, кристаллизации, вызванной охлаждением четырехкомпонентной системы) на одну диаграмму часто наносится несколько изотерм линии насыщения, соответствующих разным температурам. [c.201]

Диаграммы / ип.—х можно построить по экспериментальным данным, или имея ряд изотермических диаграмм р—х. На каждой диаграмме р—х, построенной при определенной температуре, находят составы сосуществующих раствора и пара при заданном (одинаковом для всех диаграмм) давлении. По полученным из всех изотерм р—х данным для определенного давления строят одну изобарную диаграмму 4ип.— [c.196]

Данные о изотермическом коэффициенте сжимаемости имеются только для топлива Т-б (табл. 2.7). Его величина возрастает при повышении давления и тем более, чем выше температура изотермы. При отсутствии экспериментальных данных по другим топливам можно пользоваться значениями коэффициента сжимаемости ря для топлива Т-6. Погрешность при этом будет небольшой, так как влияние давления на плотность жидкостей весьма слабое и, следовательно, различия по этому показателю для других топлив также не могут быть значительными. [c.40]

Рассмотрим методы расчета сравнительно простых случаев массообменных процессов с неподвижным слоем твердой фазы, когда в массопереносе участвует лишь один компонент, концентрация которого в исходной смеси невелика (и, следовательно, можно пренебречь изменением расхода газа или жидкости) и когда процесс протекает в приблизительно изотермических условиях кроме того, ограничимся системами, для которых изотермы адсорбции не имеют точек перегиба. [c.65]

Согласно (1.5) коэффициент а равен концентрации в объеме, соответствующей половинному заполнению поверхности. Уравнение (1.5) описывает изотермическую адсорбцию на активной поверхности и называется изотермой Лангмюра (рис. 1.3). При малых концентрациях адсорбата в газовой фазе, пока ЬС I, оно дает 0 = ЬС, т. е. при малых степенях заполнения поверхности адсорбция протекает по закону Генри (участок О А на рис. 1.3). При больших концентрациях, когда йС 1, 0 = 1, что соответствует насыщению поверхности адсорбента (участок ВТ) на рис. 1.3). Чем больше Ь, тем при меньших объемных концентрациях наступает насыщение поверхности. [c.16]

При изотермическом сжатии реальных газов pv ф . Вместо обычного уравнения изотермы с показателем, равным единице, для реальных газов имеет силу уравнение [c.322]

Для эндотермических процессов при равенстве начальных температур изотермы и адиабаты а. н изотермический режим (кривая 2, рис. 14,6) приводит к снижению средней температуры слоя катализатора, по сравнению с адиабатическим (кривая /, рис. 14,6) и, следовательно, к снижению скорости процесса. Однако, используя высокую эффективную теплопроводность слоя и весьма большие коэффициенты теплоотдачи в изотермических реакторах смешения, следует подводить тепло непосредственно в слой катализатора и достигать увеличения максимальной степени превращения по сравнению с адиабатой (см. изотермы 5 и на рис. 14,6). [c.51]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Для идеального газа количество тепла, отводимого от цилиндра д) и холодильника (д- при охлаждении до начальной температуры Г , равно работе в цикле компрессора. В изотермическом процессе I = д н работа выражается площадью под изотермой. В адиабатическом цикле работа равна количеству тепла д1, выделяемого в холодильнике, и выражается площадью под изобарой р., на участке 2 —2. В политропическом цикле она выражается суммой количеств тепла (2] д -= < + 1), отводимого [c.31]

Рассмотрим изотермический переход газа из идеального состояния (оно изображено точкой 1 на рис. 6.1) в реальное (точка 3) при одном и том же давлении Р. Сущность этого процесса заключается в равновесном включении внутримолекулярных взаимодействий. Для его проведения сначала расширим идеальный газ до давления Р по изотерме идеального газа (путь 1 -> 2, рис. 6.1), а затем сожмем до давления Р, но по изотерме реального газа (путь 2 -> 3, рис. 6.1). [c.91]

При одноступенчатом сжатии с ростом отношения давлений адиабата все более отклоняется от изотермы. Время сжатия так мало, что даже тщательное охлаждение цилиндра существенно не приближает процесс сжатия к изотермическому. [c.62]

Из простого анализа изотермы системы газ—жидкость (рис. 10.4) видно, что в критическом состоянии давление в системе не изменяется при изотермическом изменении объема. Действительно, для температуры особенности состояния вещества в точке К на рис. 10.4 описываются уравнениями [c.170]

Для сжатия по рассмотренной ступенчатой изотерме X представляет часть формулы (III.62), заключенную в квадратные скобки. Функции X для различных случаев изотермического сжатия влажного газа с конденсацией и без нее приведены в табл. III.4 [уравнения (III. 64) — (III.74)]. [c.101]

Располагая изотермами, можно определить теплоту изотермического смешения дх (рис. У-67) или же температурные изменения при адиабатическом смешении. [c.422]

Перейдем к вопросу об изотермической сжимаемости углеводородов. Хорошее описание изотерм этим уравнением дает основания считать, что изотермическая сжимаемость будет передана этим уравнением столь Ж0 успешно. Из (111.2.3) получаем [c.43]

Машины с водяным охлаждением сравнивают с условной машиной, сжимающей газ по изотерме. Такая машина называется изотерм-н о й. Отношение мощности изотермной машины Л/т. з к фактической мощности Л/ данной машины, работающей с охлаждением газа, называется изотермическим к. п. д. т]из [c.156]

Если рассечь тело плоскостью и соединить точки, лежащие в этой плоскости и имеющие одинаковые температуры, то получим линии постоянных температур (изотермы). В пространстве геометрическое место точек с одинаковыми температурами представляет собой изотермическую поверхность. Такие поверхности никогда не пересекаются между собой, так как в противном случае в точке их пересечения температура в данный момент времени имела бы два различных значения, что невозможно. [c.263]

Теплота О1, отнимаемая от газа в процессе собственно сжижения, складывается из теи.юты, отнимаемой при охлаждении газа по изобаре /—6 до температуры сжижения и теплоты кондепсации газа (при температуре Г.,), выражаемой изотермой 6—3. Количество тепла эквивалентно площади /—6—3—4—5—1 и выражается разностью энтальпий == — — г,. Общее количество тепла Q (площадь 1—2—3—4—5—1), отнимаемое от газа при его сжижении охлаждающей водой, равно теплоте собственно сжижения (3, и теплоте выделяюш.ейся при изотермическом сжатии газа. Теплота С о для идеального обратимого процесса сжижения газа эквивалентна работе д, затрачиваемой на сжижение в идеальном цикле, т. е. (За = 1- щ- Следовательно (см. рис. ХУИ-2) [c.649]

Свободная энергия в различных процессах проявляется по-разному. Например, в изобарно-изотерми-. ческих процессах она выступает в форме энергии Гиббса G, в изохорно-изотермических процессах — в форме энергии Гельмгольца F. [c.69]

Соотношения (VI,40) и (VI,41) носят название уравнений изотерм реакции. Как видно из этих уравнений, максимальная работа реакции зависит от первоначального состава реакционной смеси и связана с константой равновесия. Для стандартных условий, за которые, например, принимаются концентрации (активности) компонентов реакционной системы, равные единице, получается выражение для стандартной максимальной работы изотермической реакции [c.197]

В баллоне вместимостью 100 л находится воздух под давлением р1 = 5-10 Па при 1 = 20°С. Определить работу, которая может быть получена при расширении воздуха до давления окружающей среды р2 = 0,1-10 Па по изотерме и по адиабате. Вычислить конечные объемы воздуха ( 2) при изотермическом и адиабатическом процессах . [c.41]

В практике технических расчетов уравнения работы изотермического сжатия или расширения (38) и (38а) занимают очень незначительное место, так как все процессы сжатия фактически протекают настолько быстро, что температура газа при этом не остается постоянной, а сильно изменяется. В практике расчетов уравнение изотермы широко применяют только в форме уравнения Ьойля, на котором мы подробно останавливались выше (стр, 45). [c.69]

Предположим, что в холодильниках происходит полное охлаж-Д( ние газа до той температуры, какую он имел в начале сжатия в пе рвой ступени. Тогда точки б, г, е, и, определяющие на индикаторной диаграмме начало сжатий по ступеням, лежат на изотерме, и процесс сжатия является идеальным. Если бы сжатие газа до окончательного давления рз происходило по адиабате в одноступенчатом компрессоре, то этот процесс был бы изображен адиабатой бж, причем па сжатие газа затрачивалась бы дополнительная работа. (заштрихованная площадь). Как видно из диаграммы, при многоступенчатом сжатии и межступеичатом охлаждении газа процесс приближается к идеальному изотермическому процессу (ления бгеи) — наиболее совершенному с точки зрения экономичности. [c.216]

Эти формулы показывают, что работы изотермического, адиабатического и изобарического процессов различаются по величине. Последнее легко устанавливается по величинам площадей под кривыми I, П и HI. Получение разной работы с помощью процессов I, II и III связано с разным изменением давления при изменении объема и температуры. Действительно, каждый процесс описывается соответствующим уравнением изотерма — P-V onst, адиабата P-V = onst, изобара Р = = onst. [c.18]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический потенциал Р) и свободная энергия при постоянных давлении и температуре (нзобарно-изотерми-ческир по генциал О — энергия Гиббса). Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и у, 5 и р, Г и у, Г и р), равна максимальной работе, произведенной системой. При постоянных Т я V согласно (П.45) [c.60]

Основная задача изотермической динамики адсорбции в неподвижном слое адсорбента была сформулирована академиком М. М. Дубининым [6] и заключается в предвычисленин основных функций процесса динамики адсорбции (L, t) и a(L, t) на основе знания уравнения изотермы адсорбции и основных коэффициентов уравнения кинетики. Задача определения параметров изотермы ТОЗМ и эффективных коэффициентов внутренней диффузии на основе минимального экспериментального материала решена нами в предыдущих разделах. Здесь рассмотрим математическую модель однокомпонентной изотермической динамики адсорбции в неподвижном слое зерен адсорбента для реальных сорбционных процессов. Вообще, как и при моделировании любых физических процессов, в динамике адсорбции принято использовать модели различной сложности в зависимости от поставленной цели. Цель нашей работы — получение аналитических решений системы уравнений, описывающих реальный динамический процесс в системе адсорбируемое вещество — адсорбент как в линейной, так и нелинейной области изотермы с учетом различных размывающих эффектов. Аналитические решения позволят сравнительно легко проанализировать зависимость процесса от основных физико-химических параметров, определяющих равновесные и кинетические свойства системы, а также переходные функции процесса. Математическая модель однокомпонентной динамики адсорбции в неподвижном слое зерен адсорбента включает следующие основные уравнения. [c.58]

Введем два новых определения. Процесс, проходящий при условии Т = onst, называется изотермическим процессом-, процесс, проходящий при условии d Q =0, называется адиабатическим. Следовательно, для протекания адиабатического процесса система должна быть термически изолирована от окружающей среды. Рассмотрим гомогенную систему и обратимый цикл, состоящий из двух адиабат и двух изотерм цикл Карно). [c.22]

Рассматривая теоретические циклы, полагают, что процесс сжатия протекает по изотерме, адиабате или политропе. Соответственно цикл компрессора называют изотермическим, адиабатическим или политропи-ческим. [c.15]

Для определен рассмотренной ступенчатой изотерме X представляет удобно ступенчатШ-бЗ), заключенную в квадратные скобки. Функции X термический цикл учаев изотермического сжатия влажного газа с конден- [c.99]

Интересно сравнить работы сжатия по адиабате и по изотерме. Для идеального газа кривая изотермического сжатия определяется уравнением pu = onst, а адиабатического — уравнением pu = onst. Из сравнения уравнений следует, что у адиабаты, выходящей иа точки (/3], Ui) на диаграмме р—и, ход круче, чем у изотермы, вЫ ходящей из той же точки. При одинаковом изменении давлений площадь, представляющая работу изотермического сжатия, меньше чем для адиабатического сжатия (рис. П1-34). [c.249]

Для определения изотермического дроссельного эффекта по изобаре р. onst (см. рис. XVII-3) поднимаются из точки 2 в точку 3, лежащую на изотерме Г,. Точке 3 соответствует энтальпия газа г з => 100 ккал/кг --= 4,19-10 дж/кг. Следовательно, искомый эффект выражается разностью энтальпий в точках / и 3, т. е. составляет А( = -= г, — == 86— 100 —А ккал/кг —[6,8 дж/кг, и имеет отрицательное значение, так как > г I. [c.652]

Конденсация паров в конденсаторе // протекает изотермически при температуре Т (горизонтальная линия 2—3). Жидкий холодильный агент из конденсатора поступает в pa иJиpитeльннй цилиндр (на рис. XVH-5, а вместо расширительного цилиндра, применяемого в идеальном цикле, гкжазац дроссельный вентиль III, используемый в реальном цикле), I котором адиабатически расширяется, приобретая температуру Г,,, соответствующую давлению испарения (адиабата 3—4, рис. XVH-5, б). Далее жидкий хладоагент испаряется прн постоянной температуре в испарителе IV, отнимая тепло от охлаждаемой среды (наиравление движения охлаждаемой среды, омывающей поверхность теплообмена испарителя, показано стрелками). Процесс испарения при температуре изображается изотермой 4—/. Пары при температуре (точка /) засасываются компрессором 1, и цикл повторяется снова. Таким образом, весь процесс состоит из двух адиабат (отрезки /—2 и 3—4) и двух изотерм (отрезки [c.655]

Пользоваться такой пространственной диаграммой очень неудобно, поэтому для практических целей строят упрощенную проекционную диаграмму. Для этого на основание призмы проектируют все пограничные линии и инвариантные точки, находящиеся на поверхности ликвидуса, а также изотермы, получающиеся при пересечении поверхности ликвидуса изотермическими плоскостями, и наносят точки составов двойных и тройных соединений. Полученная таким образом проекционная диаграмма трехкомпонентной системы показана на рис. 28. [c.72]

Примером такой диаграммы состояния с подликвидусной метастабильной ликвацией может служить диаграмма, приведенная на рис. 37. На диаграмме изображены изотермы, получающиеся при пересечении купола метастабильной ликвации изотермическими [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология